一元酸碱滴定微课

分析化学第三章酸碱滴定法一元酸碱滴定

（一）强碱滴定强酸第四节酸碱滴定曲线及指示剂的选择甲基橙甲基红酚酞指示剂到底该选哪种指示剂呢？第四节酸碱滴定曲线及指示剂的选择滴定曲线：表示滴定过程中溶液pH随标准溶液用量而改变的曲线称为滴定曲线滴定曲线的作用(1)确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积；(2)判断滴定突跃大小；(3)选择指示剂；第四节酸碱滴定曲线及指示剂的选择探讨应如何选点计算滴定过程中溶液的pH，才能绘制出酸碱滴定曲线？强碱滴定强酸例：0.1000mol/LNaOH滴定20.00ml0.10mol/LHCl。解：a.滴定前0.1000mol/LHCl，pH=1.00b.化学计量点前加入滴定剂体积为19.98ml时：〔H+〕

=5.00×10-5mol/L

溶液pH=4.30（1）滴定过程中pH的变化

pH010203040v(NaOH/ml)14121086421412108642c.化学计量点即加入NaOH体积为20.00mL，

〔H+〕

=10-7mol/L

溶液pH=7.00pH010203040v(NaOH/ml)

d.化学计量点后加入滴定剂体积为20.02mL〔OH-〕=nNaOH/V=5.0×10-5mol/LpOH=4.30,pH=14-4.3=9.70例：0.1000mol/LNaOH

滴定20.00ml0.10mol/LHCl。（1）滴定过程中pH的变化

强碱滴定强酸1412108642pH010203040v(NaOH/ml)例：0.1000mol/LNaOH

滴定20.00ml0.10mol/LHCl。NaOH滴定HCl溶液的pH变化情况

强碱滴定强酸加入NaOH/ml溶液组成pH0.00HCl1.0018.002.2819.803.3019.984.3020.00NaCl7.0020.02NaOH9.7020.2010.7022.0011.7040.0012.50滴定突跃甲基红甲基橙酚酞滴定突跃（PH=4.30～9.70）化学计量点pH1261410842010203040v(NaOH/ml)0.1000mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCl的滴定曲线强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：2）凡是在滴定突跃范围内变色的指示剂都可以准确指示终点。3）指示剂变色点（滴定终点）与化学计量点并不一定相同，但相差不超过±0.02mL，相对误差不超过±0.1%。

1）滴加体积：0.00—19.98mL；PH从1.00到4.30，△pH=3.30

滴加体积：19.98—20.02mL；PH从4.30到9.70△

pH=5.40强碱滴定强酸强碱滴定强酸（4）对于强碱和强酸的滴定，在一定温度下，滴定突跃的范围随浓度的改变而改变，浓度增大10倍，pH增加2个单位。指示剂的选择也应该根据滴定突跃范围而定强碱滴定强酸滴定曲线的讨论：第三章酸碱滴定法一元酸碱滴定

（二）强碱滴定弱酸a.滴定前：Vb=0.00溶液组成：0.1000mol·L–1HAcpH计算：（1）滴定过程中pH的变化pH010203040v(NaOH/ml)1412108642例：0.1000mol/LNaOH

滴定20.00mL0.1000mol/LHAc

强碱滴定弱酸b.滴定开始至化学计量点前Vb＜Va溶液组成：

HAc－NaAcpH计算：如加入NaOH体积，Vb=19.98mL（1）滴定过程中pH的变化pH010203040v(NaOH/ml)1412108642强碱滴定弱酸例：0.1000mol/LNaOH

滴定20.00mL0.1000mol/LHAcc.化学计量点时Vb＝Va溶液组成：pH计算：NaAcpOH=5.87pH=8.72（1）滴定过程中pH的变化pH010203040v(NaOH/ml)1412108642强碱滴定弱酸例：0.1000mol/LNaOH

滴定20.00mL0.1000mol/LHAcd.化学计量点后Vb＞Va溶液组成：pH计算：NaAc-NaOH如加入NaOH体积，Vb=20.02mLpOH=4.30pH=9.70c(OH-)=(0.1000×0.02)/(20.00+20.02)=5.00×10-5mol/LpH010203040v(NaOH/ml)1412108642（1）滴定过程中pH的变化强碱滴定弱酸例：0.1000mol/LNaOH

滴定20.00mL0.1000mol/LHAc

NaOH滴定HAc溶液的pH变化情况

加入NaOH/ml溶液组成pH0.00HAc2.8710.004.7018.005.7019.806.7419.987.7420.00NaAc8.7220.02NaOH9.7020.2010.7022.0011.7040.0012.50pH010203040v(NaOH/ml)1412108642例：0.1000mol/LNaOH

滴定20.00mL0.1000mol/LHAc。强碱滴定弱酸1）滴定曲线起点高2）化学计量点前，pH变化先快，后慢，再快。3）滴定突跃范围小4）指示剂选择选择酚酞

（2）滴定曲线的讨论及指示剂的选择HAcHCl甲基橙甲基红

酚酞突跃范围010203040强碱滴定弱酸5)随着弱酸Ka变小，突跃变小，Ka在10-9左右突跃消失;6)直接滴定条件：