海南省儋州市正大阳光中学2023学年化学高一下期末检测试题(含答案解析)

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项1、下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A．周期表中有八个主族，八个副族B32C．短周期元素是指1～20号元素D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ）A．天然气是一种清洁的化石燃料C．石油是由多种烃组成的混合物3、下列物质

B．煤的气化和煤的液化都属于物理变化D．通过石油的裂化可以提高汽油的产量A．水 B．煤油 C．氧气 D．氯气4、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）反应CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子AH2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O3电池工作时，CO2－B移动3B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO2－35、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形6、浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：4①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH+浓度由大4到小的顺序是A．④⑥⑦②③①⑤C．⑥④⑦①⑤②③

B．②⑤①③⑥④⑦D．⑦④⑥③①⑤②7、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（ ）．反应②的化学方程式为＋B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液8、用相对分子质量为43的烷基取代甲苯上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）A．3种 B．4种 C．6种 D．8种9、下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是4A．电池工作的过程中，dBSO2－d移动4C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变10CHOHCHCHC1molCO(g)HO(l)最后都生成CO(g)，25 4 38 2 2 2放出的热量依次为1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是A．C2H5OH B．CH4 C．C3H8 D．C11、将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是A．O2 B．HC1 C．SO2 D．CO212、下列叙述不正确的是( )A．丙烯与氯化氢加成的产物有2种 B．联二苯 的二氯取代物有15种C．立方烷 的六氯取代物有3种

DCCl

的物质只有一种空间结构2213、卤素单质按F、Cl、Br、I顺序，下列性质递变规律正确的是2 2 2 2A．颜色由浅变深 B．氧化性逐渐增强C．氢化物的稳定性逐渐增强 D．密度依次减14、在下列各说法中，正确的是（ ）A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1molH2

与0.5molO2

反应放出的热就是H2

的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数D．1molHSO1molBa(OH)

沉淀时放出的热叫做中和热2 4 2 415、下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．植物油硬化过程中发生了加成反应C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D16、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）图Ⅰ所示电池中，MnO2

的作用是催化剂图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+D．图Ⅳ所示电池中，AgOAg217、下列物质只含有离子键的是（ ）A．Br2 B．CO2 C．KCl D．NaOH18、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。在容量瓶上标有的( )A．温度、容量、刻度线 B．压强、容量、刻度线C．温度、浓度、刻度线 D．浓度、容量、刻度线19、下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是已知2HgOg2HOg 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol2 2 2、101kPa其分别燃烧时生成稳定的COSO2 3含20.0gNaOH 的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的中和热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+HSO(aq)=NaSO(aq)+2H

O(l) 57.4kJ/mol2 4 2 4 2D．已知IgHg2HIg ΔH，IsHg2HIg ΔH，则ΔHΔHD2 2 1 2 2 2 1 220、将下列气体通入溶有足量SO2

的BaCl2

溶液中，没有沉淀产生的是A．HCl B．NH C．Cl D．NO3 2 221、下列实验装置或操作与实验目的的是A．除去水中泥沙 B．收集氨气 C．分离CCl4和H2O D．配制100mL0.1mol·L1NaCl溶液A．A B．B C．C D．D22、下列微粒的空间构型为平面三角形的是3 3 A．H3O+ B．SO2- C．PCl D．3 3 二、非选择题(共84分)23（14）A是一种重要的化工原料，AE是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）请回答下列问题：工业上，由石油获得白蜡油的方法。丁烷是由石蜡油求得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（C3，则这种同异构体的结构简式是 。反应B→C反应发生需要的条件，D物质中官能团的名称是 。写出B+D→E的化学方程；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有（写出其中一条即可。24（12）A、、C、D、、、、、Z九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于。B元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY3冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X4倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、、X请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图，X元素在周期表中的位置是第 周期第 族(2)这九种元素中，金属性最强的，非金属性最强的是 。EYC中化学键类型，其电子式为 。A与D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序 （用化学式表示，这些化合物的稳定由强到弱的顺序为 （用化学式表示。、、F简单离子半径由大到小的顺序为 （填离子符号，F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，条作 （填“正极”或“负极”。25（12Fe3+Cu2+H2O2定性分析：如图甲可通过观的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测的数据是 。查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2H2O2均参加了反应，试从分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和 。II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认 。加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程。ACD各点反应速率快慢的顺序> > > ，解释反应速率变化的原26（10分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲包括对硝基甲苯和邻硝基甲反应原理：实验中可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 N-14实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈瓶中加入混酸；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；15请回答下列问题：实验前需要在三颈瓶中加入少，目的是 。冷凝管的作用是 ；冷却水从冷凝管的 （填或“b”）端进入(3)仪器A的名称是 ，使用该仪器前必须进行的操作。(4)分离反应后产物的方案如下：其中，操作1的名称为 ，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和 、 。(5)本实验中甲苯的转化率为 （结果保留3位有效数字。27（12分）某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下氯水呈黄绿色，说明其中含（填化学式。实验一的现象表明，氯水具有酸性性。氯气与水反应的化学方程式。用化学用语说明实验二红色不褪去的原因 。红色不褪去不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。（实验四）①加入： ，现象： ；“红色不褪去的原因。（实验五）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴2滴紫色石蕊溶液，一段时间后颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程。28（14）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。在T℃时，将1．6molH和1．4molN置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应+N2NH △H<1。2 2 2 2 3若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：8min内分钟NH的平均生成速率3为 mol·L-1·min-1。T℃1．6molH2

和1．4molN2

置于一容积可变的密闭容器中。①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的(填序号)。NHNH的浓度之比为l：3：22 2 33v(N)=v(H)正 2 逆 23v

(H)=2v(NH)正 2 逆 3混合气体的密度保持不变e②该条件下达到平衡时NH3

的体积分数与题（1）条件下NH3

的体积分数相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。2NH(g)+5NO(g)=7NO(g)+3HO(g) H=-akJ·mol-13 2 24NH(g)+6NO(g)=5N(g)+6HO(g) H=-bkJ·mol-13 2 2则NH3

直接将NO2

还原为N2

的热化学方程式为： 。NONO2

混合气体41．32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气3．56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为 。29（10）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类（填写编号。芳香烃卤代烃醇；酚醛： ；（6）酮： ；（7）羧酸： ；（8）酯： 。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】A7个主族、7个副族，10族、116A错误；B．一至七周期元素的种类为、、、、、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。答案选。【答案点睛】注意周期表的结构，周期表中77个副族；一至七周期元素的种类为、、、、、32、32；短周期为一至三周期；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数。2、B【答案解析】正确；变化，B错误；D.正确。故合理选项是B。3、B【答案解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A错误；钠与煤油不反应，可以保存在煤油中，故B正确；钠与氧气在常温条件下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，故CD.钠与氯气反应生成氯化钠，故D错误；4、D3、1molCH4→CO，化合价由-4价→+26价，1molCH46mol错误；、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO2－－4e－=3CO2＋H2O，错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极BCO2共同参3加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO2－，正确。3考点：考查原电池原理、化学电源5、D【答案解析】它们均属于C构成的不同的物质，属于同素异形体。本题答案选6、D【答案解析】44④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH都约为0.2mol/L，⑦中亚铁离子的水解抑制了铵根离子的水解，⑥中碳酸根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH+)：⑦＞④＞⑥；4444①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH+)都约为0.1mol/L，③中的氢离子抑制了铵根离子的水解，⑤中的碳酸氢根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH+)：③＞①＞⑤；4444②NH3·2Oc(NH远小于0.1mol/；c(NH由大到小的顺序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，故选。447、C【答案解析】是CO2，则乙中含有偏铝酸钠，所以X应生成偏铝酸盐，沉淀为Fe2O3；然后偏铝酸盐中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢钠；所以选项ABD是正确的。电解熔融的氧化铝冶炼单质铝是氧化还原反应，所以选项C是错误的，答案选C。8、C【答案解析】烷基组成通式为CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以烷基为-C3H7，当为正丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体，故该芳香烃产物的种类数共为6种，故C正确；故选C。9、B【答案解析】根据装置图可知，电流的方向是从dcd是正极，c溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，被还原生成氢气。所以错误的选项是B。10、B【答案解析】分析：1mol分别完全燃烧时的热量为Q，Q/M以此来解答。CH4C3H8C1mol1366.8kJ890.3kJ2219.9kJ393.5kJ，1366.8÷46=29.71890.6÷16=55.662219.9÷44=50.45393.5÷12=32.7929.71最小，可知相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是C2H5OH，放出热量最多的是甲烷，答案选B。点睛：本题考查热化学反应，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧热的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单位质量与物质的量的区别，题目难度不大。11、C据此作答。详解：某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体具有漂白性而且该气体与品红生成不稳定的无色物质，该气体可能为SO2；O2、HCl、CO2都不能使品红溶液褪色；答案选C。12、B【答案解析】分析：本题考查的是同分异构体的判断，根据结构是否对称分析。详解：A.丙烯和氯化氢加成的产物可以为1-氯丙烷或2-氯丙烷2种结构，故正确；B.根据位置异构体进行推断，、、、10位置的碳原子等价、、、9位置的碳原子等价、8位置的碳原子等价因此 的二氯代物的同分异构体中，氯原子可位于、、、4；1、、、7；1、、3；2、4；2、、、812C.立方烷的六氯代物和二氯代物的数目相同，二氯代物有3种，故正确；D.分子式为CClF的物质没有同分异构体，只22有一种空间结构，故正确。故选B。13、A【答案解析】分析：根据卤素单质的性质递变规律解答。详解：A.F2、Cl2、Br2、I2颜色由浅变深，A正确；B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，B错误；C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则F2、Cl2、Br2、I2气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C错误；D.密度与相对分子质量成正比，F2、Cl2、Br2、I2密度依次增大，D错误。A14、C【答案解析】A．ΔH>表示吸热反应，ΔH<0A错误；B．1mol物质完全燃烧产生稳定的化1mol0.5mol反应得到的水可能是气态也可能是液态，放出的能量并不相同，选项BC1mol1mol1molBa(OH)2BaSO42molD15、A【答案解析】蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故错误；植物油硬化是因为植物油中的碳碳双键发生了加成反应，故正确；D.吸水性的植物纤维可以吸水，作食品干燥剂，故正确。A。16、D【答案解析】错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O误；错误；D正确。答案选D。17、C【答案解析】分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A.Br2分子中含有共价键，A错误；CO2分子中含有共价键，B错误；KCl中只有离子键，C正确；NaOH中含有离子键，OH之间还含有共价键，DC。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。18、A【答案解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，因此容量瓶上标有容量、刻度线和温度，故选A。19、D【答案解析】燃烧热是1mol241.8kJ/molA错误；、101kPa其分别燃烧时生成稳定的CO2SO2B错误；1mol20.0gNaOH物质0.5mol28.7kJ1 1+2H2SO4（aq）═2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molC错误；，故DD。20、A【答案解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液应生成沉淀。【题目详解】和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项A亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C．氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，DA。21、B【答案解析】泥沙难溶于水，用过滤法除去水中泥沙，故A正确；氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故B错误；CCl4C100mL100mL0.11NaCl溶液，转移液体时用玻璃棒引流，故D22、D【答案解析】A.HO+sp31A3B.SO2－S3个σ(6＋2－3×2)/2=1，B3C.PCl3

中心原子P有3个σ键，孤电子对数为 =1，空间构型为三角锥形，故C错误；D.BF3

B3σ

=0，空间构型为平面三角形，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。二、非选择题(共84分)23、分馏CH3CH2OH+CH3COOH

Cu或Ag作催化剂并加热 羧基CH3COOCH2CH3+H2O 加入浓硫酸作催化剂、加热等【答案解析】AABCuAg作催化剂条件下发生氧化反应生成C可进一步氧化DDCH3COOH，CH3CH2OHCH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E为乙酸乙酯。工业上，由石油分馏获得石蜡油，故答案为：分馏；丁烷的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是： ；B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反应发生需要的条件为CuAg作催化剂并加热；DCH3COOH，物质中官能团的名称是羧基；B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式是CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，该反应的速率比较缓慢，通常采取加入浓硫酸作催化剂、加热等措施提高该反应的速率。【答案点睛】本题考查有机推断及合成，据题意可知AB为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。从石蜡油里获得乙烯主要是掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。同分异构体特点是分子式相同结构不同。24、三VIAK或钾F或氟离子键、共价键（或极性键） HF＞H2O＞NH3 HF＞H2O＞NH3 F-＞Na+＞Al3+ 正极【答案解析】BBEYCAY有黄绿色气体产生，该气体为氯气，氯气同冷烧碱溶液作用，可得到含次氯酸钠溶液，则E为氯元素，3C氢元素，因此D4倍，则XYZ元ZXF为铝元素。【题目详解】（1）B为氮元素，原子结构示意图是 ；X为硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案为：三；VIA；K钾；F或氟；次氯酸钠为离子化合物，次氯酸根中有极性共价键，所以次氯酸钠中的化学键为离子键和共价键（或极性键次氯酸钠的电子式为 ，故答案为：离子键、共价键（或极性键； ；根据非金属性F＞O＞N，可知氨气、水、氟化氢中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3，键能大小关系为HF＞H2O＞NH3，则稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞NH3，故答案为：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；氟离子、钠离子、铝离子的核外电子层数相同，则原子序数小的半径大，即离子半径由大到小的顺序为F-＞Na+＞Al3+，铝和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，因为镁与氢氧化钠不发生反应，而铝与氢氧化钠能发生氧化还原反应，则镁条作正极，故答案为：F-＞Na+＞Al3+；正极。【答案点睛】在原电池判断负极时，要注意一般活泼性不同的两个金属电极，活泼的金属电极作负极，但要考虑负极要发生氧化反应，所以在镁、铝、氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极，镁作正极。25、产生气泡 0.05 排除阴离子的干扰 产生40mL气体的需要的时间 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O确认MnO2的质量和化学性质是否改变

D C B A 反应物浓度逐渐减小【答案解析】Fe3+Cu2+H2O2分解的效果，需要注意”原则；本实验主要考察催化剂的特点，以及化学反应速率的影响因素。【题目详解】4（1）和Cl-是否有催化效果也未知，所以为了排除阴离子差异的干扰，需要将FeCl30.5mol/LFe2(SO4)3Fe3+Cu2+的量相同；4题中已告知两个实验都生成40mL的气体，其他影响因素已忽略，说明催化剂效果的数据只能是反应速率，故需要测量生成40mL气体所需要的时间；2H2O2=2H2O+O2↑，用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；要想证明MnO2是催化剂，还要验证这两点都不变才行；该反应的化学方程式为： ；ACD大；经观察，A、、CD不断被消耗，使得其浓度逐渐减小，所以其分解速率也逐渐减小。26、碎瓷片（或沸石） 防止暴沸 冷凝回流 a 分液漏斗 检漏 分液 蒸馏烧瓶 冷凝管77.5％【答案解析】反应物甲苯沸点低，加热时容易发生暴沸；凝；A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，根据蒸馏所需仪器分析解答；15g13g甲苯理论产生硝基甲苯的质量，产率的计算方法就是用实际产量除以理论产量。【题目详解】沸石可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，所以冷却水从冷凝管的a端进入；A是分液漏斗，使用前必须检查是否漏液；因为分离得到的是无机和有机两种液体，而有机物和无机物是不相溶的，因此操作1基化合物只能利用它们沸点的不同，因此采用蒸馏的方法，蒸馏烧瓶盛放两种一硝基化合物混合物，酒精灯用于加热尾接管用于2必需的玻璃仪器还有蒸馏烧瓶、冷凝管；产率等于实际产量与理论产量的比；根椐方程式可知，1mol1mol1mol的邻硝基甲苯，换成质量即：92g的甲苯可以得到137g的对硝基苯和邻硝基苯，则13g的甲苯就能得到的一硝基苯的质量13 137m=9215g

g=19.35g，本实验中分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的产率为：19.35g

×100%≈77.5%。【答案点睛】本题主要考查一硝基甲苯的制备的知识，涉及实验流程、产率的计算等知识，明确物质的制备原理即流程的意义与目的为解答此类题的关键，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力。27、Cl2 漂白或氧化 Cl2+H2O HCl+HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 1mL蒸馏水 红色褪去Cl2+2AgNO3+=AgCl↓+AgClO↓+【答案解析】氯气溶于水发生反应Cl2+H2O HCl+HClO，新制氯水含有Cl2HClOCl-ClO—等粒子，能表现Cl2、HClO、、Cl-等微粒的性质。【题目详解】氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2为：Cl2；实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性，故答案为：漂白或氧化；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O HCl+HClO；

HCl+HClO，故答案为：Cl2+实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的化学方程式为2HClO 2HCl+故答案为：2HClO 2HCl+O2↑；”1mLmL蒸馏水；红色褪去；2褪去说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反Cl2++=AgCl↓+AgClO↓+++↓+AgClO↓+2HNO3。【答案点睛】本题考查了氯气的化学性质及氯水的成分，能够正确分析氯水的成分，依据成分判断氯水的性质是解答关键。28、1.1125bde变大8NH(g)+6NO(g)=7N(g)+12HO(g) △H=—（6a+7b）/5kJ·mol-11：23 2 2 2＝△/△t计算；①根据平衡状态的含义、特征解答；②根据压强对平衡状态的影响分析；根据盖斯定律计算；利用方程式计算。详解（）分析题给图像知，反应体系中的压强由起始状态的m变为平衡状