高三化学一轮复习 物质结构 离子晶体分子晶体原子晶体和金属晶体习题详解含解析实验班

第节

离晶、子体原晶和属体一、选择题1996年诺尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯（C辟了化学研究的新领域。分结构酷似足球，由12个五形与20个边形构，碳—碳键长介于单键与双键之间。在此基础上人们又发现了棒碳（链式炔烃）是由3～个原子组成的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。请对以下三个问题进行选择：1．以下说法中不正确的是（A．棒碳是直线形结构B．棒碳在一定条件下可以转化金刚石C．棒碳是原子晶体D．棒碳中所有的化学键都是非性共价键解析：棒碳是链式炔烃，分子中只含有交替连接的单键和叁键，因此是直线形结构，选项A正确；碳棒是由碳原子构成的，与金刚石是同素异形体，在一定条件下可转换成金刚石，选项B正确碳棒是分子晶体，选C错；碳棒所有的化学键都是碳与碳之间的单键或叁键，因此均为非极性共价键，选项D正确。本题答案为选项C。2．有关C的说法不正确的是（A．是子晶体B．能生加成反应C．摩质量是720D．在定条件下能与发置换反应解析：摩尔质量是有单位的：g。本题答案为选项C。3．有关金刚石、石墨、、棒碳说法不正确的是（A．都是碳的同素异形体B．棒碳化学性质最活泼C．它们的物理性质不同D．它们与氧气反应的唯一产物二氧化碳解析：它们都是碳的同素异形体，而棒碳中有碳碳叁键，因此化学性质最活泼，它们与氧气反应可能还会有不完全燃烧的产物一氧化碳。本题答案为选项D。4．某共价化合物含碳、氢、氮种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构两个原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为（

A．CH

B．C

C．C

D．

解析：；几图形为：因此可以得出：此共价化合物中有6个，个N还与相连的原子为2个，因此分子式为。本题答案为选项B。5．以碳原子为中心与两个氯原及两个碘原子相结合，形成ClI分，以下推理中正确的是（A．如果CClI分子呈正方形结构，则没有同分异构体B．如果CClI分子呈正方形结构，则有两个同分异构体C．如果CClI分子呈四面体结构．则没有同分异构体D．如果CClI分子呈四面体结构，则有两个同分异构体解析：如果CClI分呈正方形结构，则有两个子在对角线排布或者相邻两种同分异构体；而如果CClI分呈四面体结构，四个位置是等效的，所以没有同分异构体。本题答案为选项B、。6．下列说法正确的是（A．有些物质是由分子直接构成如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是由原子直接构成，如金刚石、重晶石；有些是由离子直接构成的，如食盐B．分子是保持物质性质的一种粒，且是化学变化中的最小微粒C．下列氧化物不都是酸性氧化：、、O、CO、NO；下列氧化物不都是碱氧化物：NaNaO、AlO

D．使晶体中化学键断裂的变化定是化学变化解析：二氧化硅是空间网状结构的原子晶体，不是由分子直接构成的，重晶石成分，是离子晶体，不是由原子直接构成的，选项错误化学变化中最小的微粒是原子、离子等微粒，分子不是最小微粒，因此选项B错；CO、NO不酸性氧化物，所以选项C正；离子晶体的熔化是物理变化，但断裂的是离子键，所以选项D错误

本题答案为选项C。7．石墨晶体结构如图5-58所。每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占的碳原子数为（A．个B．4个C3D．2个解析：这是石墨晶体一层的结构，因为每个点都是由个边形共用的，所以六边形中所占的碳原子数为

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2。本题答案为选项D。8由A族素AⅥA族元素组的阴离子结构如图5-59示所电荷数x、、依次为（A．34B．232C56D．432解析：ⅢA族素A最层有3个子，ⅥA族素B最层有个电。本题答案为选项D。9）右下图为固态O晶结构示意图。通过观察分析，可得出每CO分周围与紧邻等距的CO有__________个（）判断：①晶体Si，CO，③SiC体的熔点由高到低排列的顺序__________（相应物质的编号（3）一定温度下，用

X射衍射法测干冰晶胞（晶体中最小的重复单位）边长：

a5.72

该温度下干冰的密度为多少？解析）12）①②）1.56g/

示如图所示的一个晶胞含有为1，1molCO，据密度的定义即可求解810．金晶体是面心立方体，立方的每个面个金子紧密堆积（如右下图所示，其余各面省略原半径为

。：（）晶体中最小的一个立方体含__________金属原子。（）的密度为__________／cm（Au的对原子质量为197解析：本题考查晶胞的计算，理解晶胞体积与密度、相对原子质量的关系是解本题关键。1（）晶胞是面心立方，所以每个金晶胞中含有的原子个数。84（）个金晶胞含有4个金子，金晶体的