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文档简介
【高考】精编
山东省2022届高三【化学】高考预测模拟试卷(二)
考试时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Cl35.5Co59Cu64As75
第I卷(选一选)
一、选一选:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办,冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法不正
确的是
A.硫化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目:CdTe属于半导体,szTe位于金属与非金属交界处
B.中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶战衣出征:芳纶为有机高分子材料
C.雪上项目将适当采用人造雪:人造雪性能优于天然雪,其化学成分与干冰相同
D.“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”:光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源
2.下列物质的应用与氧化还原反应无关的是
A.果蔬磕碰、加工过程中的变色
B.维生素C能促进补铁剂(有效成分FcSOa)的吸收
C.二氧化氮能使多种织物褪色
D.含有不饱和键的防晒霜减少紫外线对人体的伤害
3.为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的玻璃仪器试剂
利用反萃取原理从碘的四氯化
A漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗稀硫酸、氢氧化钠溶液
碳溶液中获取碘单质
lmol/L氢氧化钠溶液、
B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管
lmol/L氯化铁溶液
C滴定法测定H2c含量酸式滴定管、烧杯、胶头滴管KMnCU标准溶液
进行淀粉水解实验,并检验产物淀粉溶液、稀硫酸、新制氢
D试管、酒精灯、胶头滴管
中的醛基氧化铜悬浊液
4.冠醛是一种超分子,它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并T8-冠-6与K+形成
的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
冠雁冠犍空腔直径/pm适合的粒子(直
径/pm)
15-冠-517-220Na(204)
-冠260-320
18-6K?(276)A.6个O原子与K,可能在同一平面上
21-冠-7340-430Cs+(334)B.二苯并T8-冠-6也能适配Li.
该冠酸分子中碳原子杂化方式有2种
一个鳌合离子中配位键的数目为6
5.某新型离子液体结构如图,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个
能级,其中有1个未成对电子。下列说法错误的是
A.阴、阳离子中都存在配位键,配位键是Y、W原子提供孤电子对
离子半径:Y>Z
同周期中电离能小于Y的元素有5种
同周期元素形成的单质中Z氧化性最强
6.2022年爆发的新型冠状病毒及其变异病株,至今还对世界人民的健康造成巨大威胁,我国政府在抗击疫
情方面作出巨大贡献。荀地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗,其结构简式如图所示,下列说法错误的
是
前地那韦共含有2个手性碳
B.荀地那韦分子中含有羟基和酰胺键
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C.虚线框内的所有原子一定不处于同一平面
D.葡地那韦属于芳香化合物,能使高镒酸钾溶液褪色
7.某小组对FeCh溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。
①向2mL0.1mol/LFeCb溶液中加入过量Cu粉,充分反应后,溶液变蓝。2天后,溶液变为浅蓝色,有白
色不溶物生成。
②取①中浅蓝色的上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多,红色
褪去。经检验,白色不溶物是CuSCN。
③向2mLiHmol/LCuSOa溶液中滴加KSCN溶液,未观察到白色浑浊。放置24小时后,出现白色不溶物。
已知:CuCI和CuSCN均为白色不溶固体
下列说法不生硬的是
A.①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl=2CuClJ,
B.由③可知②中白色浑浊不是Cu?+与SCN•直接反应生成的
C.②中红色褪去的原因是Fe,+被完全消耗了
D.实验表明:K、》(CuSCN)<Kw(CuCl)
我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率,同时释
放电能,实验原理如图所示。下列说法错误的是
放电反应路径
A.放电时,正极电极周围pH升高
B.使用s-SnLi催化剂,中间产物更不稳定
C.使用催化剂Sn或者s—SnLi均能有效减少副产物CO的生成
D.放电时,每生成1molHCO。,整个装置内转移M个电子
"FTTK"*"/'/纳"""实验目的的是
用释放低浓度一氧化氯(CIO?)杀
种制备NaCICh粗产品的工艺流程
SO?和空气
稀磷酸混—NaOH溶液H.O.
11r
T0
NaCR固体一J嬴|-X襄舞|-J赢扇-----►亚氯酸钠粗产品
亍亍
母液气体
已知:①纯C1O2易分解爆炸,一般用空气稀释到10%以下。
②饱和NaClO。溶液中折出的晶体成分与温度的关系如下表所示:_________
温/C<3838-60>60
晶体成分NaClO,•H20NaC102分解成NaClOs和NaCl
下列说法错误的是
A.母液中含有的溶质有NaHSOa
B.吸收塔中发生的反应为2cle)2+H2O2+2OH=2CIO2+2H2O+O2
C.发生器中鼓入空气的主要目的是稀释CKh以防爆炸
D.获取NaClO,晶体方法为:加热浓缩,冷却结晶,过滤洗涤干燥
二、选一选:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4
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分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.下列设计、现象和结论都正确的是
目的设计现象和结论
验证CH=CHCHO
A2取样与适量滨水混合,充分反应,观察现象溟水褪色,说明样品分子中含有碳碳双键
分子中的碳碳双键
溶液由绿色逐渐变为蓝色
B检验存在配位平衡用蒸储水溶解CuCb固体,并继续加水稀释[CuCljM4H20n[01(%0)丁+4c「正向移动
向两支盛有不同浓度溶液的试
探究浓度对反应速5mLKMnOa
C管中分别加入同浓度同体积的足量草酸溶液,褪色较快的草酸,反应速率大
率的影响
观察实验现象
检验Fe2+与I-的还向含0.1mol的Feb溶液中通入0.1molCC再
D溶液变蓝色,说明还原性:l>Fe2+
原性强弱滴加淀粉溶液,观察现象
12.立体异构包括顺反异构、对映异构等.有机物M(3-澳-1-丁烯)存在如下转化关系,下列说法正确的
是
已知:双键和羟基不能连接在同一个碳原子上。
A.L分子可能存在顺反异构
B.M的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C.P的同分异构体中,能被氧化为醛的醇有4种
D.L的同分异构体中,含两种化学环境氢的只有1种
盐酸羟胺(NHQHC1)是一种常见的还原剂和显像剂,其化学性质类似NHKX工业上主要采用图I所示的
方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化,下列说法正确的是
氢
离
子
]盐酸交盐酸
换
膜
含Fc的催化电极
图1图2
A.电池工作时,Pt电极是正极
B.图2中,A为H+和,,B为NH3OH+
C.电池工作时,每消耗2.24LNO(标准状况下),左室溶液质量增加3.3g
D.电池工作一段时间后,正、负极区溶液的pH均下降
14.叔丁基浪KCH^CBr]在乙醇中除了发生取代反应生成取代产物外,还可以发生消去反应生成消去产物,
这两个反应是竞争反应,其反应的能线图如图所示。下列
说法错误的是
A.升高温度可以增加过渡态①②的活化分子数,降低过渡
态③的活化分子数
B.(CH,)3CBr转化为(CH/UBr是反应的决速步骤
C.(CHRCOGHs可以逆向转化为(CH^CBr,但不会转化
为(CH3)2C=CH2
D.向(CHsbCBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温,可
以得到较多的(CH3)2C=CH2
0反应坐标
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15.室温下向20mLOJmolU'HjXO?溶液中滴加同浓度NaOH溶液,此过程中含X的粒子分布系数6随
溶液pH的变化关系如图所示,当所加NaOH溶液体积为40mL时pH为a(忽略溶液体积变化,如0.3mol•
LH3XO3溶液中H3XO3的分布系数为:3(H,XO3)=也下列有关说法正确的是
0.3molL
A.H3XO3的第三级电离为:HXO;=±H++XO,;凡3=10,
B.适当升高温度,曲线①与曲线②的交点会左移
C.当所加NaOH溶液体积为20mL时溶液中存在关系式:
+
(Na)=c(H3XO3)+c(H2XO;)+c(HXO『)+c(XO^)
D.pH为a时,C(HZX03)约为10&amol.L」
第II卷(非选一选共60分)
请点击修改第II卷的文字说明
16.(12分)氮、磷、钻等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中
有着许多独特的用途。
(1)磷原子在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态磷原子的核外电子排布
式—。杂化成键后形成PC15的空间构型可能为。
A.正四面体B.三角双锥C.正八面体
(2)N4H蓝的一种结构如图1所示,氢原子只有一种化学环境,氨原子有两种化学环境,其中的大加键可表
示为―(已知苯中的大n键可表示为n:)。
(3)N2H4和(CHD2NNH2都是一种良好的火箭发射燃料。
熔点沸点
N2H41.4℃113.5℃
HH
(CH3)2NNH2-57°C63°C*
HH
(CH3)2NNH2中氮原子的杂化轨道类型为,沸点:N2H4__(CH3)2NNH2
(“高”或“低”)较高的主要原因是。图1
(4)分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物,如图
为Co(H)双核配合物的内界。
①配合物中每个中心离子的螯合配位数为一。
②下列状态的钻中,电离最外层一个电子所需能量的是―(填标号)
A.[Ar]3d74slB.[Ar]3d74s?C.[Ar]3d74s'4p'D.[Ar]3d74p'
(5)Co可以形成六方晶系的CoO(OH),晶胞结构如图2所示,以晶胞参数为单
位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子坐标.已知晶胞含
对称中心,其中1号0原子的坐标为(0.6667,0.3333,0.1077),则2号O原
子的坐标为一o设NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为一g/cm"用
代数式表示)。
17.(12分)二氯异氟尿酸钠(NaCsN303cl2,摩尔质量为220g/mol)是一种高效广谱杀菌消毒剂,它常
1叱以卜
温下为白色固体,难溶于冷水。其制备原理为:2NaCI0+C、H、N、0、q±NaCANp3Cl2+Na0H+H20,
请选择下列部分装置制备二氯异氧尿酸钠并探究其性质。
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圈浓硫酸
ABCDE
A
已知:①3CL+6NaOH=5NaCI+NaCl0计3比0
请回答下列问题:
仪器X的名称为,其中的盛放的试剂是。
(2)将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的离子方程式为。
(3)装置A中冰水浴的目的是»
(4)当装置A内出现的现象时,打开装置A中分液漏斗的活塞,加入Y溶液,在加入氟尿酸溶
液后还要继续通入一定量的氯气,其原因是。
(5)反应结束后,A中浊液经过滤、、得到粗产品mg。
(6)粗产品中NaCaN3cheL含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸储水中配制成100mL溶液,取10.00mL所配
制溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和过量KI溶液,密封在暗处静置5min。用cmol/LNa2s2O3标准溶液
进行滴定,加入淀粉指示剂,滴定至终点,消耗VmLNa2s2。3溶液.(假设杂质不与KI反应,涉及的反
+
应为:C3N3O3CI2+3H+4I=C3H3N3O3+2l2+2Cl-,I2+2S2O,-=2r+S4O^)
①则NaCsN303cl2的含量为%。(用含m,c,V的代数式表示)
②下列操作会导致粗产品中二氯异氟尿酸钠的纯度偏低的是(填标号)。
a.盛装Na2s2O3标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前有气泡,滴定后无气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
18.(12分)新型冠状病毒肺炎药物阿比多尔的中间体I的合成路线如图:
(1)反应①②③中属于取代反应的是—。
(2)C中官能团名称是—。
(3)D的结构简式为_.
(4)F的分子式是,Imol该物质能与__molNaOH充分反应。
(5)⑦的化学方程式为—o
(6)满足下列条件的D的同分异构体有一种。
a.含苯环结构b.含一NOz
其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积比为6:2:1的结构简式为—。
(7)已知:①当苯环有RCOO—、蜂基时,新导入的基团进入原有基团的邻位或对位:原有基团为一COOH
时,新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺(()十比)易氧化。设计以为原
料制备的合成路线(无机试剂任用)_。
COOH
19.32分)铳的价格昂贵,在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产ALCh的副产品''赤泥"(主要成
分为ALCh、FCJOJ.TiOz、SC2O3)中回收铳,同时生产聚合硫酸铁铝[A1FC(OH)6&(SO。”]具有极其重要的工
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业价值,一种工艺流程如下:
铁粉TiO2xH2O
赤泥■I港液卜聚合破酸铁铝
小Tli
|)康卜+|萃取卜-操作马蹂酸氨钠溶液
过氧化氢溶液
硫酸
仔村相.,
―L“反手取卜标咫转化口-f调|耐卜―|沉,元卜>|脱水除佐e置换卜
NaOH率酸XHJ,
己知:铳离子可以在不同pH下生成[Sc(0H)n]3-n(n=i〜6)。请回答以下问题:
(1)操作②的名称:,操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是.
(2)加入铁粉的作用:
(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFc(0H)62n(S04)“]的离子方程式为.
(4)铳是一种重要的稀土金属,化学性质非常活泼,但发现较晚主要是因为VSc(OH),Se(OH)J
(5)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则Sc(0H)3沉淀会溶解。写出Sc(OHb与过7£
量NaOH溶液反应生成n=6的含铳产物的化学方程式为。-7t—
(6)常温下,三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[Igc(F)]、pH的关系如m/g
图所示。若溶液中c(F)=5xlO”,“调pH”过程中控制pH=7,则调节pH后三价74.1
Sc的存在形式为..(填化学式Xlg5=0.7)。
(7)“脱水除皴”过程中,复盐3NH£lScF3-aH9分解得到ScFj,某固体样品质量与温52.5
度的关系如图所示。加热至3804009产生白烟,400℃以上质量不再改变。则
.(填数字)。20.4
20.(12分)2021年9月,中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展,
在国际上实现二氧化碳到淀粉的全合成,该技术未来有望促进碳中和的生物经济发O200300380400T/℃
展。
(1)CC)2人工合成转化为淀粉只需要II步,其中前两步涉及的反应如图所示:
1
22H2G(g)
3%©HG(g)O(g)
22耳。2①
氧化
CO2(g)—>CH3OH(g).(g)
n-AHjHH
反应:CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g,)+H2O|g)AH=。
(2)反应1进行时,同时发生反应:2co2(g)+6H?(g)UC2H4伍)+4也0。)在IL恒容密闭容器中
充入4.0molCO2和6.0mol也,•定温度下,达到平衡时,c(CO,)=c(H,O),c(H,)=1.2mol/L,
CH30H物质的量分数为.%.(计算结果保留1位小数)
(3)乙烯是合成工业的重要原料,一定条件下可发生反应:3GH/g)B2C3H6(g)。
①分别在不同温度、不同催化剂下,保持其它初始条件不变,重复实验,经
CH,的体积分数
相同时间测得C2H4体积分数与温度的关系如图所示:2
在催化剂甲作用下,图1中M点的速率v正v逆(填“>”、催化剂甲
或“="),根据图1所给信息,应选择的反应条件为。催化剂乙
②一定温度下,该反应正逆反应速率与c2H4、GHe的浓度关系:
viE=kiEc,(C2H4)>V逆=Lc2(C3H6)(k正、k逆是速率常数),且
Igv正〜lgc(C2HJ或Igv逆〜lgc(C3H6)的关系如图所示,向恒容密闭容器中
0100200300400500600
充入一定量c2H4,反应进行m分钟后达平衡,测得
c(C2H4)=1.0molL',该温度下,平衡常数K=(用含a、
b的计算式表示,下同),用C3H6表示的平均反应速率为j
mol-L-1-min-1»
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解析
1.C
A.Te的原子序数为52,Te原子核外K、L、M、N、0层依次排有2、8、18、18、6个电子,Te在元素
周期表中位于第五周期第VIA族,沿着元素周期表中Al、GesSb、Po与B、Si、As、Tc、At的交界处画
出一条分界线给金属元素和非金属元素分区,Te位于金属与非金属交界处,A项正确:
B.人造雪是指人为地通过一定的设备或物理、化学手段,将水(水气)变成雪花或类似雪花的过程,从
本质上看,人造雪和天然雪是相同的,但人造雪的密度更大,则人造雪的成分为HzO,干冰是固态CO?,
人造雪与干冰的化学成分不相同,B项错误;
C.芳纶是芳香族聚酰胺纤维,属于有机高分子材料C项正确;
D.光伏电解水制氢的原理是利用光伏发电将太阳能转化为电能,然后利用电能电解水制备H2,光伏电解
水制氢实现了清洁能源生产清洁能源,故光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源,D项正确;
2答案选D。
氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。根据题目中各个选项描述的反应有无元素的化合
价发生变化即可判断该反应是否与氧化还原反应相关。
A.多酚氧化酶在有氧的情况下可催化酚的氧化反应,使其变成深色物质,说明该反应与氧化还原反应有关,
A项不合题意;
B.补铁剂中的亚铁离子有可能被氧化为铁离子,而维生素C具有还原性,能将铁离子还原为亚铁离子,
促进人体吸收,与氧化还原反应有关,B项不合题意;
C.二氧化氮吸收光子,产生光解反应生成臭氧。臭氧属氧化剂,具有很强的氧化性,可使纺织品、纸张
的纤维发脆、断裂,橡胶交链老化断裂,强度降低。与氧化还原反应有关,C项不合题意;
D.防晒霜之所以能有效地减轻紫外光对人体的伤害,其原因之一是它的有效成分的分子中有n键。这些
分子中的“键的电子在吸收紫外光后被激发,从而能阻挡部分紫外光。与氧化还原反应无关,D项符合题
JSC.
忌:
答案选D。
3.A
碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠浓溶液,碘发生歧化反应生成碘化钠和次碘酸钠,用分液漏斗分液回收
四氯化碳,水相中加入硫酸,酸性条件下碘化钠和次碘酸钠发生归中反应生成碘沉淀,过滤获取碘单质,
A正确;
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,就会得到氢氧化铁胶体,缺少
蒸储水,不能用氢氧化钠溶液,故B错误;
C.滴定法测定H2c2(\含量,应该使用酸性高锌酸钾溶液,还需要稀硫酸;仪器使用酸式滴定管、烧杯、
胶头滴管、锥形瓶,故c错误;
D.进行淀粉水解实验,并检验产物中的醛基,向水解后的溶液中加氢氧化钠中和硫酸,再加新制氢氧化
铜悬浊液并加热,缺少氢氧化钠溶液,故D错误。
选A。
4.答案B
A.结构中氧原子均与苯环直接相连,故6个0原子与K*可能在同一平面上,A正确;
B.一般而言,电子层数越多半径越大;电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;Li+半径小于Na+;由
图标可知,二苯并-18-冠-6不能适配L1,B错误;
C.该冠酸分子中苯环碳原子为sp2杂化、其它碳链上的碳原子为sp3杂化:碳原子杂化方式有2种,C正确:
D.由结构简式可知,一个整合离子中配位键的数目为6.D正确:
故选B.
5答案:A
解%:基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有1个未成对电子,可能是5号元素B,也可能是F,依据
能形成1个共价键,可知Z元素为F,再依据M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大可知,M、W、X、
Y原子序数都是小于9的元素,再依据Y可形成3个化学键也仃4个化学键,可.知是N,其中4个化学是
是N元素与H形成的配位键,X元素形成4个化学键,说明是C元素,W形成4个化学键带1个负电荷,
说明W为B,4个化学键中其中1个是F与之形成的配位键,M元素原子序数小于5,并与氮元素形成-NFh,
故M为H,M、W、X、Y、Z分别为H、B、C、N、F。阴、阳离子中都存在配位键,其中N、F提供孤电子对,
故A错误;Y、Z具有相同的电子层结构,原子序数Y<Z,离子半径:Y>Z,故B正确;同周期中电离能小于
Y的元素有5种,同周期中从Li到C和O元素,共五种,故C正确:同周期元素从左向右,氧化性依次
增强,F元素最强,故D正确。
综上所述,正确答案为A。
6答案A
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B.从结构简式中可以看出,苛地那韦分子中含有羟基和酰胺键,B正确;
和与其直接相连的4个原子,共5个原子,一定不能
处于同一平面,C正确;
D.黄地那韦分子中含有苯环,为芳香化合物,含有羟基等使高锦酸钾溶液褪色;D正确;
故答案为:B.
7答案C
A.①中,FeCh溶液中加入过量Cu粉,充分反应后,溶液变蓝,表明有CM+生成;2天后,溶液变为浅
蓝色,则表明CG浓度减少,CL被Cu还原为CuiCu,Cl-结合为CuCl沉淀,从而得出可能原因是
Cu+Cu2++2Cr=2CuCl1,A正确;
B.由③可知,CuSCU溶液中滴加KSCN溶液,未观察到白色浑浊,则表明②中白色浑浊不是Cu2+与SCN
直接反应生成的,B正确;
C.②中红色褪去的原因可能是生成的Cu+与溶液中的SCN-结合为CuSCN,从而促进Fe(SCN)3的不断电离,
不一定是FeS+被完全消耗了,C不正确;
D.从②中可以看出,当溶液中既有cr又有SCN-时,优先生成CuSCN,则表明:Ksp(CuSCN)〈询(CuCl),
D正确;
故选C。
8答案D
A.由图可知:充电时,外电路电子流向锌,则Zn电极为阴极,得到电子发生还原反应,左侧电极为阳极,
失去电子发生氧化反应,则放电时右侧电极为正极,正极得到电子,发生还原反应,电极反应式为:
CO2+2e-+H2O=HCOO+0H,可见,随着反应的进行,溶液中c(OH)增大,溶液pH增大,A正确;
B.根据反应路径图可知:使用催化剂Sn或者s-SnLi生成CO时,活化能大,活化能大时反应速率慢,且
CO能量比HCOOH能量高,能量越低越稳定,因此使用催化剂Sn或者s-SnLi均能有效减少副产物CO的
生成,C正确;
C.根据反应路径图可知:使用s-SnLi催化剂,中间产物能量高,更不稳定,C正确;
D.放电时,右侧电极失去反应为:CO2+2e+H2O=HCOO+OH-,碳元素由+2价升高到+4价,每生成1mol
HCOO,转移2M个电子,D错误;
故合理选项是D。
9答案B
A.四氯化碳可以溶解吸收挥发出来的Brz,若仍生成淡黄色沉淀,说明苯与溟反应时有HBr生成,发生取
代反应,A正确;
B.乙中右侧试管中四氯化碳呈现紫红色,说明有碘单质生成,但是可能是氯气和碘化钾反应生成的碘单
质,B错误;
C.稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,二氧化碳可以排出装置中的氧气,再将铜丝伸入,
即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氮,c正确;
D.氢气难溶于水,故可以用排水法测定氢气的体积,B正确;
故选Bo
10答案D
NaCKh和SCh在发生器中发生氧化还原反应生成CIO?和Na2so4,通过鼓入空气,防止CIO?浓度过高,还
可以将其吹进吸收塔,根据氧化还原反应规律可知,在吸收塔中CIO?与双氧水、氢氧化钠反应生成NaCICh
和氧气,再得到NaCICh粗产品。
A.NaQCh和SCh在发生器中发生氧化还原反应生成CIO?和Na2so4,则母液中回收的主要物质是Na2so”
溶液呈酸性,可能含有NaHSO,,故A正确;
B.吸收塔中发生的反应为2cle)2+2H2O2+OH=2CIO2+2H2O+O2,故B正确;
C.根据信息,纯CIO?易分解爆炸,发生器中鼓入空气的主要作用是将空气中CICh的体积分数降至安全范
围,故c正确:
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D.依据所给信息可知,获取NaClO/晶体,应在38-60C减压蒸发结晶,趁热过滤,50℃左右热水洗涤,低
于60匕条件下干燥,得到成品,故D错误;
答案选D。
11答案B
A.滨水具有强氧化性,CH2=CHCHO中含有的醛基能被滨水氧化,因此滨水褪色不能说明一定发生了
加成反应,不能证明样品分子中含有碳碳双键,故A错误;
B.用蒸储水溶解CuCI2固体,并继续加水稀释,[CuClj-+4凡0k±[01(凡0)4『+4(丁,溶
液浓度减小,导致平衡向离子数目增大的方向移动,溶液由绿色逐渐变为蓝色,B正确;.
C.向含O.lmol的Feb溶液中通入O.lmolCL,再滴加淀粉溶液,溶液变蓝色,说明有单质碘生成,但不能
说明亚铁离子是否被氧化,所以不能证明还原性:I>Fe2+,C错误;
D.不同浓度KMnO,溶液起始颜色深度不同,与足量草酸溶液反应褪色时间不同,不能说明浓度大的反应
速率快,D错误;
答案选D。
12答案:AC
解析:依据反应的条件可知,M、N、L、P的结构简式分别为
OH,L分子存在顺反异构,故A正确;M的一个同分异构体/,有两个手性碳;P的同
分异构体中能被氧化成醛的有如下四种结构、
OH,故C正确;L的同分异构体中的\、Rr,含有两种环境的氢,故D错误。
综上所述,正确答案为AC。
13答案C
+
由图可知,Pt电极上Hz—H*,失去电子发生氧化反应,做负极,电极反应式:H2-2e=2H;含铁的催化
+
电极为正极,其电极反应为:NO+3e+4H+Cr=NH?OHCl;
A.Fe电极NO—NHsOHCl,N元素化合价降低,做正极,Pt电极Hz-H+,H元素化合价升高,做负极,
故A错误;
B.根据题意可知,NHQH具有类似NHs的弱碱性,可以和盐酸反应生成盐酸羟胺,所以缺少的一步为反
+
应为:NH2OH+H=NH3OH\图2中,A为H+,B为NH3OH',故B错误;
C.含铁的催化电极为正极,其电极反应为:NO+3C+4H++C1-=NH3OHC1,4个氢离子中有1个是左侧溶液
中HC1提供的,3个是右侧溶液迁移过来的:标况下消耗2.24LNO的物质的量
V224L
n=—=———―-=0.1mol,贝IJ左室增加的质量为O.lmolNO和0.3molH+的质量,即增加质量为3.3g,
%22.4L/mol
故C正确;
+
D.负极电极反应式:H2-2e=2H-H*浓度增大pH值减小,正极电极反应为:NO+3e-4H*+Cr=NHQHCl,
正极区H+浓度减小,pH增大,故D错误;
故选C。
14答案AC
A.升高温度活化分子数都会增加,故A错误;
B.由图可知,(CH/CBr转化为(CHshC+Br的过程活化能相对较高,因此相对较难发生,所以该过程是反
应的决速步骤,故B正确;
C.(CHshCOC2H5与HBr在一定条件下可以逆向转化为(CH^CBr,即为(CHsbCBr和C2H5OH转化为
(CH'XCOC2H5的逆过程,该过程需要先转化为(CH3)3C*Br和CHQH,(CHsXUBr•和QH50H再转化为
(CHsXCBr和C2HsOH,但(CHRC+Br•和C2H5OH同时也能转化为(CH3)2C=CHz,故C错误;
D.由图可知,(ChbCBr的乙醇溶液生成(CH»zC=CH2过程放出能量相较于生成(CHshCOC2Hs低,加入
NaOH能与HBr反应使得平衡正向移动,适当升温会使平衡逆向移动,放热越小的反应逆向移动程度更小,
因此可以得到较多的(CH3)ZC=CH2,故D正确:
综上所述,说法错误的是C项,故答案为C。
15答案BD
根据含X的粒子分布系数3随溶液pH的变化关系,曲线①代表b(H2X0;),曲线②代表3(HX0;)。
A.由曲线②可知,pH为a后继续滴加NaOH溶液,3(HX0;)仍呈上升趋势,说明H3XO3为二元酸,不
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存在三级电离,A错误:
B.曲线①与曲线②的交点表示c(%XO;尸c(HXO:),3。但,)。空。工,)="H*),适当升高温度,Ka2
C(H2XO-)
增大,则c(H*)增大,所以pH减小,则交点会左移,B正确:
C.溶液中不存在XO;,C错误;
D.加NaOH溶液体积为40mL时,H3XO3和NaOH恰好生成NajHXOj,其物质的量浓度为0.1mol/L,c(HXOj)
,,-c(H*)c(HXO:-)10°x0.1〜,
约为O.lmo卜LIpH为a,根据Ka?=——二,'‘,可知:------—,可算出《HzXO。约为
C(H2XO3)C(H2XO3)
106amol,L_|,D正确;
故选Do
16(1)Is22s22P63sl3P33小;B
(2)n:
(3)sp3;N2H4、(CH/NNH?都是分子晶体,分子间都存在氢键,N2H1,分子间存在的氢键比(CH3)2NNH2多
(4)①5②A
_______2x92_______
3
(5)(0.3333,0.6667,0.6077)3...g/cm
axcxlO'x——XN
2A
【解析】
(1)磷为15号元素,基态P原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P3:磷在成键时,能将一个3s电子激发进
入3d能级而参加成键,该激发态原子的核外电子排布式为Is22s22P63sl3P33小;依据价层电子对互斥理论判
断可知PC15的空间构型可能为三角双锥。
(2)根据NqH:+的结构分析,N存在两种化学环境,一种为-NH2形式,还有一种N同时连接3个N,整个
分子为平面结构,可以把整个体系失去的两个电子归在中心的N上,如此N上为空pz轨道,其余Npz方
向存在一对电子,4个Npz轨道交盖形成平面型的离域大n键,为口:;
(3)N2Hl中N原子含有3个成键电子对和1个孤电子对,则价层电子对数为4,所以氮原子杂化轨道类型为
sphN2HC(CHDzNNH?都是分子晶体,分子间都存在氢键,N2H4分子间存在的氢键比(CH3)?NNH2多
故答案为:sp3;N2H4、(CH3)2NNH2都是分子晶体,分子间都存在氢键,N2H4分子间存在的氢键比(CHRNNHz
多;
(4)①配合物的中心离子为钻离子,由配合物的结构可知,每个中心离子的配位数为5。
②A.[Ar]3d74sl属于基态Co,,由于C。的第二电离能比电离能大,故其再失去一个电子能量较高;
B.[Ar]3d,4s2为基态Co原子,失去一个电子变为基态Col为电离能;C.[Ar]3d74sl4Pl为激发态Co原子,
失去一个电子所需能量低于基态C。原子失去一个电子;D.3d74Pl为激发态Co:失去一个电子所需能量
低于基态Co+失去一个电子;综上所述,电离最外层一个电子所需能量的是[Ar]3d,4si,答案选A。
(5)根据晶胞中1号O原子的坐标为(0.6667,0.3333,0.1077)和晶胞含对称中心,根据对称关系
0.6667+0.3333=1,0.3333+0.6667=1,0.1077+0.8923=1.对称位上的O的坐标为(0.3333,0.6667,0.8923),
则2号O原子的坐标为(0.3333,0.6667,0.6077);
2x92JT
根据晶胞的结构可知,晶胞中含有两个CoO(OH),其质量为一厂,晶胞的体积为/xcxIO®,
治2
2x92
故该晶胞的密度为二八300,g/cm3.
a2xcxl0-30x^-xV&
2A
17.(1)三颈烧瓶;氢氧化钠溶液
(2)C10j+6H++5Cr=3C12t+3H2O
(3)防止温度过高生成NaClO,;
(4)液面上方出现黄绿色气体;通入Ch与生成的NaOH反应,有利于NaC3N3O,C12的生成
(5)冷水洗涤干燥
-55cV_
(6)①——;②c
m
由二氯异氟尿酸钠的制备原理以及给定的装置可知,题干中所示的反应装置可以分为氯气的发生装置与二
氯异鼠尿酸钠的制备装置。具体反应流程为:用浓盐酸与Ca(C10)2反应制CL;除去CL中因浓盐酸挥发而
混合的HC1;将CL通入氢氧化钠溶液中制备NaClO,再与氟尿酸溶液反应生成二氯异氯尿酸钠;对尾气
Cb进行处理。据此可回答各个问题。
(1)仪器X为三颈漏斗,其中所加试剂的目的是与CL反应生成NaClO,故该试剂为氢氧化钠溶液。
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(2)装置D为氯气发生装置,若利用氯酸钾与浓盐酸制备氯气,发生反应的离子方程式为:C1O,;+6H++5C1-
=3CkT+3H20。
(3)在加热条件下,氯气和NaOH溶液反应会生成NaCKh,所以装置C中用冰水浴。
(4)该反应中有黄绿色的气体CL参加反应,打开装置A的活塞加入C3H3NQ3溶液,根据已知反应可知装置
A中已经存在NaClO,故当液面上方出现黄绿色气体时说明Cb过量,已将氢氧化钠转化为次氯酸钠;观察
题干信息可知制备二氯异鼠尿酸钠的反应可以生成NaOH,故继续通入-定量的氯气可以与生成的NaOH
反应不断生成NaClO,有利于NaCjNjOsCb的生成。
(5)考虑到二氯异氟尿酸钠难溶于冷水,A中的浊液经过滤后应再用冷水洗涤并干燥之后可以得到粗产品。
故答案为:冷水洗涤;干燥。
(6)①由题干中给出的反应方程式:C3N3O3CIj+3H-+4I-=C3H3NJO3+2I2+2C1-,U+ZSQ"Zr+SQ:可知
各物质的物质的量之比为MNaCNQaCL):n(h):n(Na2S20j)=l:2:4.即
3
n(NaC,NiO3Cl2)=-n(Na2S2O3)=-xcVx10molo10mL溶液中NaGNQ;Cb的质量为
44
m=nxM=—xeVx10Jmo|x220g/mol=0.055cVg,100mL溶液中NaGNQ3cb的质量为0.55cVg。贝
4
„0.55cV,55cV..
NaCjNjOjCh的含量-------xl00%=--------%。
mm
②a.盛装Na2s2O3标准溶液的滴定管未润洗,会导致Na2s2O3标准溶液的浓度偏低,消耗的NazSzCh的量
偏大,最终导致物质的纯度偏高,a不符合题意:
b.滴定管在滴定前有气泡,滴定后无气泡,则消耗的标准溶液的体积偏大,由此计算的物质的纯度偏高,
b不符合题意;
c
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