23原子的构成第二课时

授课日期：2013年10月21日课型：新授课课题：2.3原子的构成第二课时主备人：种道明（孟中学学习目：1.了解原子结构与元素化学性质的关系，学会画常见的原子结构示意图2.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表知识点重点：对原子质量难点：离的形成实验准：媒体及相关模型板书设：第节

原的构、原子中的电电子层原子核

+8

26质子数

电层上

的电子

数、离子氯化钠的形成离子离子离子、原子质量的算相对原子质量质子+种子数学习过：师生互一、创设情境引领学习师：现在我们已经学习了原子的结构，在原子中电子的质量很小，在多电子的原子中，核外电子的能量是不同的。它们在核外是如何分布的呢？生：不清楚探究学获取新知师）如何表示核外电子的排布？看下图，氧原子的电子结构示意图：

活动意以问题形式导入发生思考，激起学生学习的欲望。对于原子结构示意图以讲解为主学充分理解原子核外电子的排布情况。原子

电子

+8

2质子

电子上的电数1/6

师：讲解原子结构示意图的含义，同学们练习画出钠、镁、铝、氧、磷、氯、氦、氖、氩的原子让学生练习书写金属、非金结构示意图并观察它们原子的结构特点。生：练习画原子结构示意图

属有体的原子结构示意图合媒体展示前二十种师示们共同总结原子核最外层电元素原子结构示意图论子数的特点1~20号元素原子结构示意图1氢2+522+826272

2氦He+10

析它们的不同特点养们分析问题和总结问题的能力。锂Li钠Na

铍Be镁Mg

硼B铝Al

碳C硅Si

氮N磷p

氧O硫S

氟F氯Cl

氖Ne氩Ar钾K

钙Ca最原子的类别

外层电子

是否达到相对得失稳定结电子构

化学性质数金属

＜4

未达

易失

活泼非金≥属4

未达

易得

活泼稀有气体

=4

达到

不易

稳定师：在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。认真看图片，钠原子和氯原子的电子结构示意图出现了什么变化？2/6

以清晰可见的图片引导学生学会对比和分析解盐的形成，进一步明白什么是离子？

生：钠原子少了一个电子，钠的电子层减少，氯原子的最外层电子多了一个，为八个。师：构成物质的基本粒子：分子、原子、离子，有何异同？他们之间有什么关系？生并试着总结）师：同学们练习填写下表，领悟分子、原子、离通过填表，让学生明白分子、子的异同。生）（1）分子和原子的区别与联系

原子离子的异同知它们之间的关系进步让学生理解物质的构成。原子

分子区别联系（2）原子和离子的区别与联系区别

原子结构电性符元素符

离子阳离子阴离子质子数小于核外电子数

通过教师讲解学生看图让学生明白国际统一使用相对原子质量的意义道何计算相对原子质量。号号联系得失电子可相互转化师）虽然所有原子都非常微小，但是它们的质量仍存在差异。例如，1个氧原子的质量为2.657×10

-26

kg个铁原子的质量为9.288×10-26

kg。这么小的数字，书写、记忆和运算都很3/6

不方便，为此，国际上统一采用相对原子质量来计量原子的质量。以碳12原子质量的1/12作为基准其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。师：认真看下图，理解相对原子质量进一步锻炼学生会论问题、总结问题生：看图表找到规律原核外相对质子中子子种电子原子数数类数质量氢101碳612氧888钠1223铁262656相对原子质量=质子数+中子数4/6

三、课检测，当堂标1.画出钠离子的结构示意图2．一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8原子的质子数为6该子中共有质子和个电子

个原子核、

个3.一个镁原子中共有36个粒子中12个粒子不带电铝的相对原子质量为（）A.36B.24C.12D.484.一种原子的质量是aKg作为标准的碳原子的质量为问该原子的相对原子质量是（）A.12KgB.12C.12a/bD.a/12b5.某粒子的结构示意图如右图所示，⑴该粒子有个电子层，X的值为⑵该粒子的化学性质与下列（填序号）元素的化学性质最相似。四、课总结，布置业（课堂结）学生谈谈本节课学习的收获和疑使学生对课堂学习内容梳理惑，师生共同解决。（布置业）完成《助学》上的练习题。

整合，建立完整的认识。第三节

原子的构5/6

阴离子

阳离子原子结构示意图

决定元素化学性质

离子的微粒

原子质量不同元素外层电子

原子中的电子

计算布特点教学反：

原子的结构

相对原子质量由于原子质量很小，我们看不见原子，更看不见电子，内容很抽象，如何把抽象的东