22电解质第二课时

++2++2+2++++2+22+++++++2++++2++2+2++++2+22+++++++2++2+2+2++222+22、电解质第2课）书写离方程式易出的错误析强电质分易与溶分例1．氢氧化铁与盐酸反应+H=H错2应为：+3H=Fe+3H正确32例2．灰石与盐酸反应CO+2H=CO↑错32应为：+2H=Ca+CO↑+HO正32例3．纯碱与醋酸反应+2H=CO↑O(错322应为：3

+2CHCOOH=2CHCOO↑（正确）33222．有意应实例．和稀硫酸反应2Fe+6H=2Fe+3H↑错2应为：=Fe+H↑正确）23．有守量恒电守例．属钠和水反应Na+2H↑错)222应为：2Na+2HO=2Na+2OH↑正确）22例．粉放入硫酸铁溶液中Fe+Fe=2Fe应为：=3Fe正确)4．数简的误

(错例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应H+SO+Ba=BaSO↓O（）442应为：+SO+Ba=BaSO↓+H(正)4425．写子将上一题写成Ba

+SO4

=BaSO↓错46．有加应离没删例：氯化钠和硝酸银溶液反应Na+Cl+Ag3应为：=AgCl↓7.不是液的应出了子程

=AgCl↓3

（错）例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨

H+Cl

强热HCl↑错该反应没有离子方程式Ⅳ.训练题：一选题1．下列电离子方程式错误的是（）A．+H+COB．NaHSO=Na+H+SO3344C．=2H+SOD．KClO=K+Cl+3O2443下说法正确的是（）A．CHCOOH与NaOH相同条件下电离程度相等3B．溶液能导电是因为溶液中有Na和ClC．在流作用下在水中电离出和SO244．验CO或HCO离的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水333．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO+2H↑O322B．酸和氯化钡溶液反应

+SO=BaSO↓44C．氧化钠和少量氢硫酸反应S=S216

+HO2

+2+22++2++2+2++2++++2+2+2+22++2++2+2++2++++2+22+2+222+++2+22．钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu=2Fe+3Cu下物质的水溶液能导电而本身不是电解质是（）A．氨气B．酸C．二氧化碳D．酸钠5．不能用H

+OH=HO表的反应是（）2A．盐酸与氢氧化钾溶液反应．硫酸与氢氧化钡溶液反应C．硝酸与氢氧化钠溶液反应D．酸与氢氧化钠溶液反应6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B．氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C．化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸．粒与稀硫酸反应取氢气7．某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中（）A．一定含有SO4

B．定含有AgC．少含有SO或SO或Ag．定含有Ag、434下各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（）A．盐酸、氢氧化钠、酚酞．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸C．酸、碳酸钠、氢氧化钠D．酸铜、盐酸、硫酸下各组中两个溶液间的反应，均可用同一子方程式表示的是（）A．CHCOOH和Na与CH和32333B．和与AgSO和HCl323C．和NaSO与Ba（）与HSO224224．和CH与（）与NHCl342410.下列四种物质粉、灰水溶、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有）23A．个．个C．个．个11．某溶液中有、、SO、43

，则溶液中溶质的种类最多为（）A．种．种C．种．种12．酸性溶液中能大量共而且为无色透明的溶液是（）A．NH、、、B．、、、44333C．、MnONH、D．、、、4433313．碱性溶液中能大量共且为无色透明的溶液是（）A．、Cl、MnO、44

B．

、、33

、3C．、、、343

．、、Cl414．下列离子反应方程式对应的化学方程式正确的是（）A．=Zn(OH)↓ZnCO+2NaOH=Zn(OH)↓CO23223B．+SO=BaSO↓Ba(OH)+HSO=BaSO↓+2HO4422442C．+Cl↓↓33．=Cu

+2Ag↓Cu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一个化学反应的子方程式的是（）A.Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HOCu(OH)+2H=Cu+2HO22222B.FeSO+Ba(OH)=Fe(OH)↓+BaSO↓Fe+SO+Ba=Fe(OH)↓+BaSO↓4224424C.Ba(OH)+HSO=BaSO↓O+2OH+2H+SO=BaSO↓O2244242．+HS↑+H↑2216.子方程式Ba

+SO4

=BaSO↑表①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反4应②氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反26

++应④氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A．①②B．②④C．③．①②③17.对于离子以应H=NH+H↑的正确说法是（）322A．属于置换反应．氧化的是H

C．既是氧化产又是还原产物D．每产生1个子必移2个子2218．50g含和NaF溶液中滴入过量的AgNO溶液，充分搅拌，静置，过3滤、洗涤、干燥，称量得体，由此可以得出正确结论是（）A．氯离子只有一部分参加反应B．离子只有一部分参加反应C．化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水19．有三个氧化还原反应①2FeCl+2KI=2FeCl+2KCl+I②+Cl=2FeCl322223③+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8H4222若某溶液中有Fe和共，要氧化除去I而又不影响Fe和ClA．ClB．C．．243

。可加入的试剂是（）20.在xR=MR+nH的离子方程式中，对系数m和的断正确是（）22A．是化产物B．m=yR是氧化产物C．m=2R是还原产物．是原产物二填题21．溶分别滴入到SO、HSO溶液中，均有产生，它们的离子方程式是，说22424明离子方程式不仅表示一定物质间的，而且表示了离子反应。22．溶中滴加NaOH溶，溶液中离子的减少，离子的量增加，离子的量没有4变化，反应的离子方程式是。23．现有①铁②③水④酸⑤酒⑥酸⑦浓HSO⑧蔗糖⑩，242中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。24．出下列物质的电离方式（）NaHSO______________________________________4（）NaHCO3（）O2（）COOH3（）24（）SO2425.写出下列反应的化学方程，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目（）氧钡稀硫酸反应（）酸钠溶与盐酸反应（）片插到酸汞溶液中（）验室制氧气36

2++++2++++（）验室制二氧化碳26．出符合以下离子方程的化学方程式各个（）+2OH=CO+H__________________________________________232（）=CO↑O_________________________________________322（）+2H=Ca3

+CO↑0_________________________________________22（）=Zn+Cu_________________________________________（）_________________________________________2．成下列子方程式（给出物质的计量数不能改变）（）（）（）↓+2H42（）)+Ca+()=CaCO↓（）3（）+()+Ba+()=BaSO+Cu(OH)↓42（）=Fe+(三、推断题28．A、、C、、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→②→蓝色沉淀D+F③

A+E④F+Ba(NO→白色沉+32回答下列问题（）写出它们的化学式：ACE。（）出①②④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式①②③④29.有一固体混合物，可能由NaCO、NaSO、CuSO、、l等合而成，为验它232442们做了如下实验：（）固体混物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（）此溶液滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（）滤，将淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质用滤液中滴加溶液方法来检验。四实题30．别用一种试剂将下列质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物

质

需加入的试剂

有关离子方程式HNO(HSO324Cu(Fe)ZnSO(CuSO)44NaCl(NaCO)2331.一学生设计了如下实验方分离和CaCl两固体混合物246

++2+2++2+2填空和回答下列问题（）物质是（写学式）（）此验案分离得到的NaCl，分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。（）要测定样品中NaCl和的量比，可称量干燥的物质和另一物质的质量，2这种物质是。五、计算题32．某一混合溶液中，经测含有Na、、Cl，问Fe质为多少g？

三种离子，有Na质为46g,Cl

质量为33．一价金属的碘化物中滴滴加AgNO溶，直到沉淀全为止，已知生成的硝酸盐3溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？34．有一定质量露置于空中的KOH品，测得其含为90%，CO为，O为232，向里加100g质分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸发干得晶体多少g参考答案一、．2.D3.BC4.AC5.BD6.CD7.C8.AC9.D10.D11.D12.A13.BD14.C15.BC16.D17.BC18.C19.C20.AB二21．白色淀Ba+SO4

BaSO↓某个反应，所有同一类型4

22.Cu,Na,SO4Cu

Cu(OH)↓2

23.24、、、，24.略25.略

26.略略56

+22++2+22++228SOCuSO（OH）ONaSOC