广东省揭阳市2016-2017学年高一下学期期末联考化学试题-含答案

2016～2017学年度高一级第二学期期末联考化学试题本试卷共6页，25题。全卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。3.非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1D2O16Fe56Cu64n65第Ⅰ卷一、选择题：此题包含20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项切合题意。化学与生产、生活息息有关，以下有关说法正确的选项是树林晨光中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完整焚烧造成的神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能变换为电能，所用变换资料是二氧化硅尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品切合“促使低碳经济”主旨设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是218O与D2O的混淆物中所含中子数为NAB.足量的铁粉与200mL1mol?L-1N2A2通入含0.1molFeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2NAD.标准情况下，2.24LNO和足量O反响，生成的NO分子数为0.1N22A放热的氧化复原反响能设计成原电池。以下反响中能设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响酸碱中和反响灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2的焚烧反响以下表达正确的选项是A.同一周期元素的原子,半径越小越简单失掉电子B.元素周期表中的全部元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳固构造D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物某同学为测定Na2CO3固体（含少许NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。以下说法不．正确的选项是．．A.一定在②③间增添汲取HCl的装置④的作用是防备空气中的气体影响实验的精准度通入空气的作用是保证②中产生的气体完整转移到③中D.称取样品和③中产生的积淀的质量即可算出Na2CO3

固体的纯度以下实验能获取成功的是苯和浓溴水混淆，加入铁作催化剂制溴苯除掉乙烷中的乙烯，将混淆气体经过盛有酸性MnO4溶液的洗气瓶向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，考证水解产物为葡萄糖乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获取1,2-二溴乙烷化学能与热能、电能等互相转变。以下对于化学能与其余能量互相转变的说法正确的选项是图Ⅰ图Ⅱ化学反响中能量变化的主要原由是化学键的断裂与生成铝热反响中,反响物的总能量比生成物的总能量低图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能D.图Ⅱ所示的反响为吸热反响以下实验中,所采纳的分别方法与对应的原理都正确的选项是选项目的分别方法原理A.分别溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B.分别乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不一样C.除掉NO3固体中混淆的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D.除掉丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大9.以下实验中,反响速率增大是由催化剂惹起的是A.双氧水中加入少许MnO2，即可快速放出气体B.锌与稀硫酸反响中加入少许

CuSO4溶液，反响放出

H2的速率加速C.固态FeCl3和固体NaOH混淆后,加入水能快速产生积淀D.在炭粉中加入ClO3，点燃时焚烧更加强烈10.以下事实不可以用元素周期律解说的是．．A.酸性：HClO4＞H2SO4B.Na、Mg与水反响，Na更强烈C.气态氢化物的稳固性：HF＞HClD.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生以下对于物质“反响程度”的说法正确的选项是A.必定条件下，

2molSO

2与足量

O2反响，可制备

2molSOB.必定条件下，

1molN

2与

3molH

2反响，可制备

1.0molNH

3

的H2SO4与足量铜加热反响，可制备

0.09molSO

2D.含

4molHCl

的浓盐酸与足量

MnO2加热反响，可制备

1molCl

212.短周期主族元素、

Y、、W的原子序数挨次增大，原子最外层有

6个电子，

Y是到现在发现的非金属性最强的元素，在周期表中所处周期序数等于其族序数，

W的单质宽泛用作半导体资料。以下表达正确的选项是A.原子最外层电子数：Y＞＞W＞B.原子半径：W＞＞Y＞C.元素非金属性：＞W＞D.简单气态氢化物的稳固性：＞Y＞W以下属于油脂用途的是①人类的营养物质

②制取肥皂

③制取甘油

④制备高级脂肪酸

⑤制备汽油A.①②③

B.①③⑤

C.①②③④

D.②③④⑤以下有关海水综合利用的说法正确的选项是电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气从海水制食盐主假如经过化学变化达成C.电解氯化铝能够制得铝单质和氯气D.从海水中提取钠单质只发生物理变化和n的合金与足量的稀HNO反响，复原产物只有NO气体，其体积在标准情况3下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中-的浓度为NO3将①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④乙酸乙酯分别在稀硫酸存在条件下进行水解，最后产物只有1种的是A.①②B.③C.④D.②③部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经以下办理，以下说法正确的选项是V=224样品中Fe的质量为2.14gC.未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%D.样品中CuO的质量为3.52g以下对于共价键与共价化合物的表达中正确的选项是①含金属元素的化合物必定不是共价化合物②共价化合物中必定只含有共价键③共价化合物中必定不含离子键④含有共价键的化合物必定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤

B.②③④⑤

C.②③④

D.①②③⑤19.有

a、b、c、d四种金属，将

a与

b用导线连结起，浸入电解质溶液中，外电路电流从

b流向

a；将

a、d分别投入等浓度盐酸中，

d比a反响强烈；将铜浸入

b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们的活动性次序是A.d＞c＞a＞bB.d＞a＞b＞cC.d＞b＞a＞cD.b＞a＞d＞c如图为反响2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)的能量变化表示图。以下说法正确的选项是A.断开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368J能量B.由H、O原子形成2molH2O(g)，共汲取1852J能量C.2molH2(g)和1molO2(g)反响生成2molH2O(l)，共汲取484J能量D.2molH2(g)和1molO2(g)反响生成2molH2O(g)，共放出484J能量第Ⅱ卷二、非选择题：此题包含

5小题，共

60分。21.（14

分）A、B、、Y、是原子序数挨次递加的短周期元素，此中A与Y同主族，与同主族，A与B、A与均可形成10电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反响生成盐，常有化合物Y22与水反响生成的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后退色。回答以下问题：在元素周期表中的地点是_________________________。化合物Y22的电子式为____________，含有的化学键种类有________（填选项字母）。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.氢键、的简单氢化物中沸点较高的是________（填化学式），原由是________________________________________。(4)A与、A与均能形成18电子的化合物，这两种化合物发生反响可生成，其反响的化学方程式为______________________________________。(5)A的单质与的单质可制成新式的化学电（OH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极的电极反响式为_____________________________________________。（12分）海带是一种富含生物碘的大海植物，碘是人体必要的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防备缺碘，往常向食盐中加入碘酸钾（IO3），以增补人体对碘的需求。各物质的密度、沸点以下表所示，图物质乙醇

1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程。四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/g?cm﹣3沸点/℃

78.576.8

0.71～0.7625～232

4.93184.35回答以下问题：(1)实验室焙烧海带时，用不到的仪器有________（填选项字母）。A.泥三角B.三脚架C.烧杯D.坩埚E.蒸发皿F.酒精灯向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反响的离子方程式为_________________。操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________。试剂A的名称为________（从上表给出的试剂中选择）。图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺乏的玻璃仪器的名称是___________________。(6)工业上可用碘制取碘酸钾，其反响为I+2ClO═2IO+Cl↑，以下有关表达不正确的2332．．．是________（填选项字母）。氧化性：I2＞Cl2每生成1molIO3，转移5mole-该反响是置换反响反响物和生成物中均含有共价键（12分）从海水中能够获取淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有________（填一种）。(2)以下物质不需要经过化学变化就能从海水中获取的是．．．

（填选项字母）。A.液溴

B.

食盐

C.氢气

D.淡水从海水中提取溴和镁的流程以下：①写出以下步骤的离子方程式或化学方程式。步骤I的化学方程式：_____________________________。步骤Ⅲ的离子方程式：_____________________________。步骤Ⅳ的化学方程式：________________________________。②操作A是________，操作B是________，从步骤Ⅱ获取的溶液中提取溴还需要进行的操作有萃取、________、蒸馏。24.（10分）某研究性学习小组以不纯的氧化铝

(含

Fe2O3杂质)为原料，设计了冶炼铝的工艺流程

(部分反响产物没有标出)：试剂的化学式为________，反响Ⅰ的离子方程式是________________________。实验室配制480mL1mol·L－1的溶液一定用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_____________。通入过度的M、N的化学式分别为________、________，反响Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为____________________________、______________________。(3)依据方案设计，试剂的作用是调理溶液的pH为3.1，以生成积淀b[Fe(OH)3]。试剂可采用

________(填选项字母

)。A.Al

2O3

B.H

2SO4

C.NaOH

D.Al(OH)

3（12分）是一种拥有果香味的合成香料，如图为合成的某种流程：已知：Ⅰ.不可以最后被氧化为－COOH；.D的产量能够用权衡一个国家的石油化工水平。回答以下问题：(1)D与C分子中官能团的名称分别为____________，E的构造简式是(2)D→E的反响种类为____________。

____________。(3)上述

A、B、C、D、E、六种物质中，互为同系物的是

____________（填字母代号）。反响C＋E→的化学方程式为_______________________________。反响A→B的化学方程式为________________________________。参照答案及分析高一化学一、选择题二、非选择题（14分，每空2分）1）第二周期第ⅥA族（2）AC3）H2O水分子间存在氢键4）H2O2+H2S═S↓+2H2O﹣5）H2﹣2e+2OH═2H2O（12分，每空2分）1）CE2）2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O3）烧杯、漏斗4）四氯化碳5）温度计、锥形瓶6）A23.（12分，除标明外，每空2分）1）蒸馏法（1分）2）BD通电3）①SO2+Br2+2H2O═2HBr+HSO4Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OMgCl2（熔融