人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳

332322225222九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象1、镁在空气中燃烧：2Mg+0点纶2MgO现象：剧烈燃烧、同时放出耀眼的2白光，放出大量的热生成白色固体、2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O込FeO?现象：剧烈燃烧、火星四射、放234出热量，生成黑色的固体3、铝在氧气中燃烧：4Al+30点生2AlO?现象：剧烈燃烧、发出白光，放223出热量，生成白色固体4、铜在氧气中：2Cu+O2CuO现象：红色的固体逐渐变成黑色24、氢气在空气中燃烧：2H+O点经2HO淡蓝色的火焰2225、红磷在空气或氧气中燃烧：4P+5O点建2PO现象：剧烈燃烧，放出热225量，产生大量白烟6、硫粉在氧气中燃烧：S+O点基SO现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色22火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。硫粉在空气中燃烧S+O点建SO现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，22放出热量，生成有刺激性气味的气体7、碳在氧气中充分燃烧：C+O点生CO现象：剧烈燃烧，发出白光，产生22能使澄清石灰水变浑浊的气体。8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O点基2CO29、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O点经2CO蓝色的火焰2210、甲烷在空气中燃烧：CH+2O点纶CO+2HO422211、酒精在空气中燃烧CHOH+3O点生2CO+3HO二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2HOMnO2HOOt2~2~2+213、2KC1O^Mn°22KCl+3Ot3△214、2KMnO亠KMnO+MnO+Ot（装置、操作步骤及注意事项）42422三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）2HO=通^2Ht+Ot（负氢正氧，体积比V负：V正=2:1质量比m222氢：m氧=1:8）可燃性：氢气在空气中燃烧：2H+O点经2HO淡蓝色的火焰222还原性氢气还原氧化铜H+CuO^=Cu+HO22现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）2C+O迅2CO（氧气不足）C+O迅CO（氧气充足）222五、碳的还原性C+2CuO全鼻2Cu+COt现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变2为红色。二氧化碳通过灼热碳层：C+CO高產2CO19.3C+2FeO』fc4Fe223+3COt六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO+2HC1===CaCl+HO+CO3222t（为什么选择大理石和稀盐酸反应制取）现象：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制备二氧化碳、除水垢）高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO壬CaO+COtTOC\o"1-5"\h\z32二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+HO===HCO现2223象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红,而不是二氧化碳）HCO===HO+COt（碳酸的不稳定性）2322Ca（OH）+CO====CaCO；+HO（检验CO）现象：澄清的石灰水变22322浑浊2NaOHCONaCO+HO（吸收CO或除去CO）+2======23222七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO+O迟2CO223CO+FeO壬2Fe+3CO232CO+CuO亠Cu+CO2八．其他反应2Hg+O2HgO29.2HgO』=2Hg+Ot22Zn＋HSO===ZnSO＋Ht（实验室制氢气）2442Zn＋2HCl===ZnCl＋Ht22湿法冶铜Fe+CuSO=====Cu+FeSO（质量守恒定律）44泡沫灭火器原理：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt固体逐渐溶解、有使澄2322清石灰水变浑浊的气体产生干粉灭火器的反应原理：2NaHCONaCO+HO+COt二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时