2020-2021学年安徽省皖北名校高二下学期第一次联考化学试题

安徽省皖北名校2020-2021学年高二下学期第一次联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修1、2，选修3（第一章～第二章）、4、5。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.在防控新冠肺炎疫情的措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法中错误的是A.75%酒精可使新冠病毒的蛋白质变性B.生产医用口罩的原料聚丙烯属有机高分子材料C.“84”消毒液能杀菌消毒是因为NaClO水解呈碱性D.新冠病毒气溶胶传播指的是“飞沫”与空气可形成胶体2.用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是A.制备B.制备C.制备D.制备3.设为阿伏加德罗常数的数值﹐下列说法不正确的是A.常温下，100g46%的酒精中所含的氢原子数为12B.标准状况下，22.4L中含有的共价键数目为4C.20g由与组成的混合物中所含的质子数为10D.将氯气通入水中，若有lmol氯气发生反应，则转移的电子数为4.英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，涉及反应如下：①② ③下列有关说法正确的是A.B.C.反应的D.反应的5.某植物精油中的两种活性成分的结构简式如图所示。下列说法正确的是甲乙A.甲分子中含有3个手性碳原子B.甲和乙都易溶于水C.lmol乙至多可与lmolNaOH反应D.乙在酸性条件下水解只生成1种有机物6.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A钠块放在石棉网上用酒精灯加热燃烧并生成白色固体生成B向含有KSCN的溶液中加入少量氯水，再加入振荡﹑静置上层几乎无色，下层橙色氧化性：C向某溶液中先滴加溶液﹐再滴加稀盐酸出现白色沉淀原溶液中可能含有D用坩蜗钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低7.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为，下列说法不正确的是A.Y在周期表中第三周期ⅥA族B.X所在周期中所含非金属元素种类最多C.最高价氧化物对应的水化物酸性：D.X，Y、Z元素的电负性：8.下列分了中既含键，又含键的是①水②乙醇③氨④乙醛A.①B.②C.③D.④9.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测和的空间结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；平面三角形C.直线形；平面三角形D.V形；三角锥形10.物质某种性质的递变规律如图所示。下列推断错误的是A.Y：第一电离能X：碱金属的原子序数B.Y：电负性X：卤素的原子序数C.Y：非金属性X：第三周期从左到右主族序数D.Y：键能X：氢卤键中卤素的原子序数11.下列有关雷酸（）和氰酸（）的说法错误的是A.两者互为同分异构体B.元素电负性：C.物质中所含元素第一电离能：D.两种分子中的所有原子均在同一直线上12.有几种阴离子的信息如下：阴离子M中心元素化合价中心原子杂化类型下列推断不正确的是A.和厂价电子总数相同B.M的化学式为C.、中氯原子的杂化类型都为D.M的空间结构为V形13.磷化氢俗称膦，是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：。下列说法正确的是A.中各原子最外层都达到了8电子稳定结构B.白磷与膦互为同素异形体C.中P为杂化D.白磷分子空间结构呈正四面体14.下列分子中键角大小的比较正确的是A.B.C.D.15.下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是A.第一电离能：B.基态Z原子的孤电子数是第四周期所有副族元素原子最多的C.中键与键数目之比为1∶2D.B、C、D形成的气态氢化物原子个数相同二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(10分)铜矿资源是金属矿产资源之一，我国具有丰富的铜矿资源,主要有斑岩型、硅卡岩型、砂岩型、火山岩型、铜镍型等。回答下列问题：（1）焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了___________而变为激发态。（2）基态Cu原子的价电子排布式为___________，基态镍原子的价电子轨道表示式为______________________。（3）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Zn的第一电离能____________（填“大于”或“小于”）Cu的第一电离能﹐原因是_________________________________。17.（9分）现有五种元素,其中A、B、C为短周期主族元素,D、E为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,其他相关信息如下表:A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素原子最外层有2个电子D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列回答下列问题：（1）已知为离子化合物，写出其电子式：_________________________________。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___________个方向，原子轨道呈___________形。（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了_________________________________。（4）E位于_________族___________区，价电子排布式为___________。（5）检验D元素的方法是__________________________________。18.（12分）有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。已知：①基态X原子p能级的成对电子与未成对电子数相等；②Y的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与X的简单离子相同；③W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸；④Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化物的水溶液两两皆能反应。回答下列问题：（1）基态Z原子的电子排布式为__________________；X、Y、Z、M的简单离子半径由小到大的顺序为___________________________（用离子符号表示）。（2）X、Y按原子个数比1∶1形成的化合物的化学式为_________，该化合物的电子式为______________________________________________________。（3）电负性与第一电离能都大于X元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱完全反应，生成钠盐、和一种气体。该气体的分子式为___________________________，其空间结构为__________________。（4）Z与M形成的化合物为气体，其分子式为，每个原子最外层都达到8电子结构，写出其结构式：_____________________________________。19.（12分）锌的化合物{ZSM、等}及其合金的用途非常广泛。（1）基态核外电子排布式为__________________。（2）ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：。①C、N、H的电负性由大到小的顺序是_________________。②的价电子总数为_________________。③2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为________________；1mol2-甲基咪唑分子中含键数目为________________；易溶于水的主要原因是________________________________。20.（12分）-环己基--羟基苯乙酸甲酯（F）是常用的医药中间体，其结构简式为。以经A制备F的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为________________。（2）A→B、B→C的反应类型分别为________________、________________。（3）C的结构简式为________________。（4）写出D→E的化学方程式：________________________________________________________________。（5）E的同分异构体中满足下列条件的有__________种（不考虑立体异构）。①分子中含有苯环且苯环上有三个不同的取代基；②能与溶液反应生成气体；③能与的溶液发生加成反应。（6）参照上述合成路线，设计以异丙醇（）、和乙酸为原料制备的合成路线：____________________________________________________________（其他无机试剂任用）。皖北名校2020~2021学年高二下第一次联考·化学试卷参考答案、提示及评分细则1.C2.C3.B4.A5.D6.C7.D