2019-2020学年湖北省恩施州高二下学期期末调研考试化学试题

湖北省恩施州2019-2020学年高二下学期期末调研考试化学试题考生注意：1.本试卷分笫I卷（选择题）笫II卷（非选择题）两部分,共100分。考试时间90分钟2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容 4.可能用到的相对原子质量：HlB 11 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40Fe56 Cu64 第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任－形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是A. 阳光、风力、潮汐、流水都属于能源B. 氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源C. 天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源D.煤、石油、太阳能都属于一次能源2.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要用到的玻璃仪器是A.玻璃棒B.烧杯C.碱式滴定管D.胶头滴管3.南开大学科研团队经过多年研究，获得了一种特殊的石墨烯材料，这种三维石墨烯（如图）可在太阳光射照下飞行。下列四种物质中与三维石墨烯属于同一类物质的是A聚合氮 B全氮阴离子盐 C双氢青蒿素 D白藜芦醇4. 在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是A. a极上发生还原反应B. b极只能用纯铜C. CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液D. 该实验过程中阴离子种类保持不变5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 水电离的c(H+)=l×l0 -13mol?L-1的溶液：K+ 、Ba2+、HCO3-、ClO-B. 0.1 mol?L-1KI溶液：H+ 、NH4+、SO42-、MnO4-C. c(Fe3+)=0.1 mol?L-1的溶液：Na+、Mg2+、SCN-、Br-D.使甲基橙变红的溶液：Al3+、NH4+、Cl- 、NO3-6.元素周期表的一部分如图所示，YW4中含有 的质子总数为18。下列说法错误的是A.W的单质的沸点比Z的单质的沸点高 B.原子半径：X>Y>Z>WC.YW4为共价化合物 D.X、Z形成的化合物的水溶液呈酸性7.化合物X结构简式为，下列关于X的说法正确的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.一氯代物有3种C.分子中所有原子处于同一平面 D.能与NaOH溶液发生水解反应8.已知N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) ΔH ＜0。在起始温度相同的甲、乙、丙三个等容积的密闭容器中分别同时充入1molN2 、3 molH2,在不同条件下（甲：恒温、恒容；乙：绝热、恒容；丙：恒温、恒压）进行反应。达到平衡时，下列说法不正确的是A. 容器内的压强：丙＜甲B. 容器内混合气体的平均相对分子质量：乙＜甲＜丙C. 平衡常数K：丙＞乙D. N2的转化率：乙＜甲＜丙9. 下列关于Cu和浓硫酸制备SO2反应的实验原理或操作能达到实验目的的是甲 乙丙丁A.用装置甲制取并收集SO2B.用装置乙验证二氧化硫的漂白性C.用装置丙过滤出稀释后混合物中的不溶物 D.用装置丁测定反应后溶液中c(H+)10. 化学反应一般能反映出物质性质的强弱，一般情况下的规律是“以强制弱”，也有许多特殊的化学反应能“以弱制强”，下表中不符合“以弱制强”规律的是物质的性质“以弱制强”A酸性：H2SO4>H2SH2S+CuSO4= CuS↓+H2SO4B氧化性：Cl2>I2I2+ 2KClO3=2KIO3+Cl2↑C金属性：K>Na Na+KClK↑+NaClD碱性：KOH>LiOH 2LiOH+K2CO3=Li2CO3↓+2KOH11.将2 mol CH4(g)和 5molH2O(g)通入一 密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是A.KA＜KB=KC<KDB.KA>KB=KC> KDC.KA=KB>KC=KDD.KA=KB<KC=KD12 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.某温度下，ILpH=6的纯水中所含OH-的数目为10-7NAB. 电解精炼铜时，阴极每析出64g纯铜，在阳极就产生NA个Cu2+'C.过量的铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，转移的电子数大于0.2NAD.室温下，向1LpH=l的醋酸溶液中加水，稀释后溶液中H+的数目小于0.1NA13 电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池置，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,乙是电解池装置，用于含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法错误的是A. 甲中负极发生的电极反应为Mg-2e-=Mg2+B. 乙中Cr2O72-向惰性电极移 动C. 乙中惰性电极作阴极D. 当消耗3.6g镁时，理论上也消耗8.4g铁14. 25℃时，向20mL0.1mol?L-1H2A溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液，（忽略反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B.NaHA水溶液显碱性C.的值随若 V[NaOH(aq)]的增大而减小D.当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol?L-1第II卷 （非选择题 共58分）二 必考题（本题包括3小题，共43分）15.(14分）过氧化钙可用于改善地表水质，也可用于应急供氧。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知①“沉淀”时需控制温度为0℃左右。②CaO2?8H2O是白色晶体粉末，难溶于水．（1)“沉淀”步骤的实验装置如图。①“沉淀”时控制温度为0℃左右的原因是。②仪器a的名称是，仪器b的作用是。（2）“乙醇洗＂的目的是。（3）产品纯度测定：第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体（过量）．再滴入适量盐酸溶液充分反应。第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴滴入浓度为cmol?L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：2S2O32-+I2= 2I-+S4O62-。①第二步滴入几滴淀粉溶液时，溶液呈（填“无色”或“蓝色”)。②产品（CaO2）的纯度为（列出计算表达式）。(4)某学习小组设计以下实验探究产品(CaO2)与SO2的反应：①装置A中发生反应的化学方程式为 。②装置B中浓H2SO4的作用是 。③装置E用于测定O2的体积，请在框中画出装置图。16.（15分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿（主要成分为FeS2,杂质不与盐酸反应）为原料制备三氯化铁晶体（FeCl3·6HO2）的工艺流程如图所示：回答下列问题：(l) “焙烧”过程中，理论上1molFeS2被氧化转移11mol电子，则该反应的氧化产物为。(2)“酸溶” （填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的盐酸，理由是。(3) 现有试剂①稀盐酸②稀硫酸③稀硝酸④氯气⑤硫氰化钾溶液⑥高锰酸钾溶液⑦氢氧化钠溶液为确认“酸溶”后的溶液中是否会含Fe2+，另取“焙烧”后的烧渣少许，用（从上述试剂中选择，填标号）溶解，将所得溶液滴入（从上述试剂中选择，填标号）中，若 ，则说明“酸溶”后的溶液中含Fe2+。(4)从FeCl3溶液中得到FeC13?6H2O的操作包括、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：。（5）从FeC13?6H2O中得到无水FeCl3的操作方法为。（6）若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨FeC13?6H2O，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿FeS2的含量为（用含a、b的代数式表示）。17.（14分）乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：(1)1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。①已知：C2H2(g)+H2(g)→C2H4ΔH1＝—174.3kJ? mol-1K1(300K)=3.37×1024C2H2(g)+2H2(g)→C2H6ΔH2＝—311.0kJ?mol-1K2(300K)=1.19×1042则反应C2H4(g)+H2(g)→C2H6的ΔH＝kJ?mol-1K(300K)=(保留三位有效数字）②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。上述吸附反应为 （填“放热”或“吸热”)反应，该历程中最大能垒（活化能）为 kJ?mol-1，该步骤的化学方程式为 。(2) 在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)。①乙烯的离解率为α,平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p(C2H4) =（用p总和α表示）。②在1000K时，该反应的Kp=2×10-3 atm,平衡时容器内气体的总压强为10 atm,则乙烯的离解率为 （精确到0.001,已知≈1.4)。(3) 用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。该分离膜为 （填“阳”或“阴”)离子 选择性交换膜；生成乙烯的 电极反应式为。二、选考题（共15分，请考生从18、19两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分）18.(15分）（物质结构与性质）ZnNO3是一种媒染剂，可用于测定血液中硫的浑浊度。锌工工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn原子核外电子排布式为，在基态15N原子的p能级上存在个自旋方向相同的电子。(2)N2分子中 σ键与π键的数目之比N(σ):N(π)=。(3）硫酸锌溶于过量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①[Zn(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型为；②NH3中，中心原子的轨道杂化类型为；③在[Zn(NH3)4]SO4所含元素中，位于p区的元素有种，p区的这几种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。(4) 某晶胞结构如图所示（小球为氮原子，大球为硼原子），则该晶胞所表示的晶体的化学式为 晶胞中硼原子的配位数为 。若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是g·cm-3(只要求列算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。19.（15分）（有机化学基础）塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如图所示： 回答下列问题：(l)B的名称为 。(2) C生成 的反应类型是,D中官能团的名称是 。(3)D生成E的化学方程式为。(4)E的同分异构体中符合下列条件的有种。（不考虑立体异构）a 属于的二取代物b. 取代基处于对位且完全相同c. 能够与NaHCO3溶液反应产生CO2其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为6: 2:1: 1的结构简式为 。(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备 的合成路线（无机试剂任选）。恩施州高中教育联盟2021届高二年级调研考试化学参考答案1.C2.C3.A3.A4.B5.D6.A7.D8.A9.B10.B11.A12.C13.B14.B15.（1）①防止氨水挥发和过氧化氢分解（2分）②恒压漏斗（或滴液漏斗，1分）冷凝回流（1分）（2）去除晶体表面的水分（2分）（3）①蓝色（1分）②×100