高一化学钠镁铝单元考试题

2—2－－2—2－－－和OH－++2－－+2－－在列题四选中有个合目求．下列于Na的叙述正确的是2ANa是淡黄色固体，置于空气中变成22BNa与的反应中NaO只氧化剂222C.Na22D.放入饱和溶中，放出大量的，有白色固体析出2．关NaHCO的质，下列说法不正确的是3A．只和酸作用不能和碱作用3B．酸反应放出等量的所耗的酸比CO少2C．稳定性比小23

D．同度下溶解度比NaCO要小23．欲除小苏打液中少量的NaCO杂质，最适宜的物质是2A．干冰

B盐酸

C．酸氢钙

D．氧钙．相同量的钠下列情况下产生氢气最多的是A．放在足量食盐水中C．在足量CuSO溶液中4．下列法不正的是A．钠离子半径比钠原子半径小

B．在足量盐酸中D．刺小孔的铝箔包好放入足量水底中B．是电和热的良导体C．在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．与化合时可以发生爆炸．将一块钠投下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀HSO24

B氢氧化钠稀溶液

C．酸铜溶液

．氯化镁溶液．ｇ钠、铝混合物，放入ｇ水中，反应停止后仍有不溶物aｇ，则溶液中溶质为A．B．NaAlO2

C．NaOH和D无法确定．下列组溶液只用试管和滴管，不用其它试剂和仪器不可以鉴别的是ANaCl、MgClAlCl、BCuClBaCl、(NH)SONaOH224C.、BaCl、HCl、NaCO322

D.、、(NH)NaCO224．将氢化钡溶滴入KAl(SO)溶中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主42要存在形式为AAl

和3

B.Al(OH)3

C.AlO

—2

D.AlO和2310某地有甲乙两工厂排放污水污中各含有下列八种离子中的四两厂的污水不含相同离子Ag、、Fe、、、、NOOH。厂单独排放都会造成4严重污染，如将两厂的污水按一定比例混合沉淀后，污水便变成无色澄清只含有NaNO，3此时排放则污染程度大大降低。关于污染源的分析，正确的是A和可在同一工厂

B.和NO一定在不同工厂3C.4

2

－

一定在同一工厂

D.Na

和NO来同一工厂311向某无色透明的溶液中加入铝粉应只生成氢气列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．KCl4

BNaClSO4

－－++2Cl+——+2--－－++2Cl+——+2--+C．Na

+

ClNO3

K

D．Al

NH4

－－412下列离子方程式中书写正确的是A．氯气通入水中Cl+H=+Cl+22B．酸氢钠溶液与稀盐酸反应3

2

====↑+HO2C．CuSO溶跟Ba(OH)溶混合Ba+SO↓4D．过通次氯酸钙溶液中2

＋CO＋O＝HClOHCO2313将一定质量的MgZn、Al混物与足量稀H反应，生成2.8L(标状况，原2混合物中的质量可能是A.BgCgD1014℃时将和2.8gCO的合气体与足量氧气充分燃烧后立即将所得合气2体通过足量的Na粉末，固体质量增加2A.2.8gB.C.7.2gD无确15℃时，和蒸气的混合气体与足量的Na充分反应后，固体质量增加了2223.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.8BC.D.16钠在干燥空气中形成的氧化物溶水后可100g量分数为的酸恰好中和，钠的氧化物的成分是A．O和22

B．NaOCNa22

D．法定17把钠放入水中，要使每个水分子中含有1个Na离，所需水的质量是A．180g

B．181.8gC

D．187.2g18一块表面已被氧化为氧化钠的钠块，投入50g水中最多能产生0.10g体，则原来被氧化的钠是A．B．3.1g．D．19（分）A、B、CD、E五物质都含～号元素中的某一元素，它按图所示关系相互转化，已知A为质。（1写出A→E的学式：、B、D（2写出A→D反的离子方程式。A→D

、。

、（2写出C、→E反的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。CC

线）线）20（分下图所示为除去铝土矿Al）粉中少量FeO及SiO等杂质，制得纯净232AlO的种合理途径（所加试剂均稍过量按求分析并回答有关问题。23

++2——++2——（Ⅰ）已知：途径一中试剂为盐酸。（写的化学

。（2写出滤液f所离子的化学式。（3出滤液g过量试反应的离子方程式。（Ⅱ）已知：途径二中试剂为氢氧化钠溶液。（写的化学

。（5写出滤液f所离子的化学式。（6出滤液g过量试反应的离子方程式。21（）据下列信息完成所需回答的问题：其中氧化物A是熔点的白色固体化物B是黑色固体单质C不于冷浓硝酸。（1）是；G是（填化学式（2画出元素的子结构示意图。（3写出下列反应的离子方程式浓酸溶

；。（4单质C不冷、浓硝酸的反应的原因是。22（分有一无色透的溶液，含有NH、、、4Mg、Al、I、

3

等离子中的某几种。现分别取溶液进行下列实验：（1加入AgNO，液有黄色沉淀生成；3（2加入淀粉，未见蓝色；（3在滴加入1molL

1

NaOH溶的程中未到刺激性气体，随NaOH溶液的滴入，产生沉淀的量如图所示。试确定：（1溶液中一定存在的离子有（2各离子物质的量分别为。23（）向mL、0.2／NaOH溶中，缓缓通入一定量气体，将溶液在一2定条件下蒸干。（1若得到白色固体是纯净物，则通入的CO的体积为2

mL或

mL（标况出关的离子方程式：、。（2将上述白色固体加水溶解，加盐酸至＝7再蒸干得白色固体质量为

。

24（附加题分）下列图中是学化学的常见物质，其中、、GZ、是质B的化学式是EF。们如下图所示的转化关系：23（1F、H的学式分别是、_______________________。（2）C+E反的化学方程式_。反应的用途之一是

。（3写出A转为和D的学程式。2（4写出电解X溶的离子方程_____________________________。（5写出B和Y溶反生成J的学方程式。25（附加题分）向的AlCl溶液中加入50mLamol/L的溶。3（1当a系不同时，反应所生成沉淀的质量不同。填写下表：a的系

生成沉淀的质量g（2若b=1mol/L时要生成沉淀3.12g则a值于多少？

++—－2－－+—+—+—22++—－2－－+—+—+—22△电解－－1.．A．A4．D5．C.7B.D9B.．A．D13C.BD16A17．C18．A19分）NaO、O、、Na，223（22

，2（3O+2H，2NaO+2COCO+O2222220分）（1）、NaOH、Fe(OH)、CO23（2）Al、Fe、H、、（3）AlO+2HHCO+Al(OH)↓223（4Fe、、H或HSiO、NH223432（5）Na、、、AlO32（6）Al

+3NH·HOAl(OH)↓+3NH323

+21分）；（）（分）（2）（1分23（3）Mn↑（）222Al+2OH2AlO↑（分222（4）铝遇到冷、浓硝酸钝化1分22分（1）

、I

、、（4分，答对一个给，答错一个例扣1分扣完为止，不出现负分）（2）0.01molAlMg0.01molI23分（1mL或mLCO＋＋O23CO

3

2

＋CO＋H2HCO2

3

—（224（附加题分）（1