高一化学下学期期末试题选编：推断题

高一化学下学期期末试题选编：推断题

学校:姓名：班级：考号：

1.(2021.河南•高一期末)气态燃A的相对分子质量为42,B为高分子化合物，C分子中只含有一个甲

。2/催化剂+C

D(CHO)*E(CHCHCOOH)---------►F

36△3■2浓硫酸/△

请回答下列问题：

(1)A的结构简式为。

(2)D、E中的官能团的名称分别为、。

(3)写出AfB反应的化学方程式：一，反应类型是一o

(4)A在催化剂的作用下与水生成C的反应常有副产物生成，写出此种副产物的结构简式：―。

(5)生成的有机物F的同分异构体有多种，其中能与碳酸氢钠反应生成CO2的同分异构体有一种。

2.(2021•河南信阳•高一期末)对甘蔗渣进行综合处理利用符合绿色化学理念，其处理流程图如下。己知

D是一种植物生长调节剂，E由C在铜作催化剂的条件下被氧气氧化得到，G是具有香味的液体，回答

下列问题：

(DA的名称为,它水解得到最终产物的名称为o

(2)写出D生成C的化学反应方程式：,此反应类型属于反应。

(3)写出F生成G的化学反应方程式：,此反应类型属于反应。

(4)写出G的同分异构体中所有与CH3coOH互为同系物的结构简式：。

(5)写出流程图中除高分子化合物外有机物的含氧官能团名称：。

3.(2021•河南洛阳•高一期末)聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的塑料材料，被广泛应用。用乙烯和苯

为原料合成聚苯乙烯的流程(部分反应条件略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)由石油得到乙烯的过程①发生了(填“物理”或“化学”)变化。

(2)②的化学反应类型为。

(3)A中最多有个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为

(4)B中官能团的名称是。

(5)④的化学反应方程式为,上述转化过程中原子利用率100%的有(填"序号”)。

4.(2021.河南.原阳县第三高级中学高一期末)煌A的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。以A

为原料，制备乙酸乙酯的路线如图所示(部分无机试剂略去)：

人催化剂_DO2/CU厂一定条件一八

A-----------►B----T—►C--------------►D

乙酸乙酯

(l)A-B的化学方程式为,其反应类型为。

O

⑵环氧乙烷(/\)可用于口罩灭菌。A、B、C、D四种有机物中，与环氧乙烷互为同分异构体

H2c—CH2

的是(填结构筒式)。

(3)实验室由B和D制备乙酸乙酯的装置如图所示。

①向试管中加入B、D、浓硫酸的操作是。

②该制备反应的化学方程式为o

③饱和Na2cO3溶液的作用除了吸收B和D,还有。

5.(2021・河南•高一期末)A是植物秸秆的主要成分，B的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量

的重要来源。煌F是一种重要的化工原料，标准状况下22.4L的F气体完全燃烧生成88gCCh和36g

H20O它们的相互转化关系如下图所示。已知它们之间的转化关系如图:

请回答：

（1）写出F的结构式；B的分子式o

（2）写出下列物质官能团的名称：C:E。

（3）C+E-G的化学方程式是,该反应类型是»

（4）下列说法正确的是（多选）。

A.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

B.实验室制备乙酸乙酯时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂

C.实验室制备乙酸乙酯，实验结束时，可以在饱和碳酸钠的下层看到一层透明油状的液体，该物质具有

果香味

D.制备乙酸乙酯时，加入试剂的顺序是：浓硫酸一乙醇一乙酸

6.（2021•河南商丘•高一期末）以淀粉或以石油裂解产物F（其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水

平）为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。

请回答下列问题：

（1）F的结构简式为；B中官能团的名称为。

（2）写出分子中含有HCOO—的E的同分异构体的结构简式：。

（3）写出B-C反应的化学方程式：«

（4）D+B4E反应的实验装置如右图，该反应的化学方程式为；装置中溶液M为

浓硫酸

（填“饱和NazCCh溶液'或“浓NaOH溶液"）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入

（填仪器名称）中，静置、分层，然后分离出E。

7.(2021•河南濮阳•高一期末)已知常温常压下燃A的密度是H2的14倍，B、D为生活中两种常见的有

机物，F是一种具有香味的油状液体。相关物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(DB中的官能团名称是。

(2)E是一种高分子化合物，将过量的A或E分别通入(或加入)少量的酸性高镭酸钾溶液中，现象为

(填选项字母)。

a.A、E均能使酸性高锯酸钾溶液褪色

b.A、E均不能使酸性高锌酸钾溶液褪色

c.A能使酸性高铳酸钾溶液褪色，E不能使酸性高镭酸钾溶液褪色

d.A不能使酸性高钵酸钾溶液褪色，E能使酸性高镭酸钾溶液褪色

(3)反应①的反应类型是,反应⑤的反应类型是o

(4)写出反应④、反应⑤的化学方程式。

反应④：。

反应⑤：«

(5)化合物G是F的同分异构体，且G是D的同系物，则G的可能结构有种。

8.(2021・河南•高一期末)已知：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。E是具有果香

味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。G是最简单的芳香煌。

(DC的名称为o

(2)D分子中官能团名称是。

⑶写出一种能鉴别B和D的化学试剂。

(4)写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④，:

反应⑤，»

(5)1是E的同分异构体，能和碳酸氢钠溶液产生CO2气体。写出I所有可能的结构简式

9.(2021•河南焦作・高一期末)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以乙烯为原料合

成一些重要有机物的流程如下:

(1)乙烯的电子式为-

(2)①②的反应类型分别为、。

(3)写出乙醇的同分异构体的结构简式：o

(4)分别写出反应④⑦的化学方程式：、。

(5)上述反应中原子利用率为100%的反应有(填编号)。

10.(2021・河南•高一期末)已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料•，图为合成X

的某种流程：

催化利

0^@△回浓H2SO,

△XgHQp

提示：①不能最终被氧化为一COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息、，回答下列问题：

(1)A的结构简式是。分子中官能团的名称是

(2)C+E-X的化学反应类型为。

(3)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为

(4)反应D-E的化学方程式为

(5)与碳酸氢钠溶液反应生成C02的X的同分异构体有

(6)为了制取X,某同学设计如下实验装置：

试管B中放入的试剂是装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是

11.(2021•河南•商丘市第一高级中学高一期末)工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列

问题

(1)A的缜茶I简直为

(2)丙烯酸中含氧官能团的多称为

(3)①③反应的反应类型分别为

(4)写出下列反应方程式

©反应②的方程式;

②反应④的方程式:

③丙烯酸+BT•丙烯酸乙酯。

(5)丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性质可能有()

①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应⑤氧化反应

A.只有①③B.只有①③④

C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

(6)丙烯分子中，最多有个原子共面。

(7)B和C制备乙酸乙酯，原子利用率为%(保留整数)

(8)与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有种

12.(2021•河南平顶山•高一期末)乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增

加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知煌A是

衡量一个国家石油化工发展的重要标志)

(DA分子的空间构型是。

(2)D的化学式是,F中含氧官能团的名称是。

(3)②的化学方程式是,⑤的反应类型是

(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOHmoL

(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求

的是(填序号)。

a.乙醇制取乙醛b.甲烷制备CH3clc.2cH3CHO+O2——警~>2CH3coOH

13.(2022•河南三门峡•高一期末)元素的“价-类”二维图是同学们认识物质性质及其转化关系的重要思维

工具，根据下列二维图回答有关问题(A、B、C、D、E中均含有元素X)：

八X元素的化合价

+7-

+5•E

+3

D

6

->

氢化物单质氧化物酸盐物质类别

(DA的水溶液为工业三大强酸之一，则X的元素符号是,A在水溶液中的电离方程式是

(2)B的水溶液中含有的离子有H*、及很少量的OH-(填离子符号)。

(3)检验溶液C中含X-的方法：在C溶液中滴加AgNO,溶液，然后再加入适量酸Y,酸Y为

(填名称)，加入酸Y的目的是。

(4)D为漂白粉的有效成分，写出由B制备漂白粉的化学方程式：o

(5)常温下，A的浓溶液与E的溶液反应可制备B,写出该反应的离子方程式：,其中氧化产

物与还原产物的质量之比为o

14.(2021•河南驻马店•高一期末)学习了元素周期律可以把元素化合物知识系统地归纳起来，可以从物

质的类别和元素的化合价两个方面在二维空间构造知识体系。例如：

”硫元素的价态

+6YH2SO4Na2sO4

+4-S02H2sO3Z

0s

-2-X

气态单质氧化物酸盐物质的类别

氢化物

请回答下列问题：

(1)S在周期表中的位置是；Y的化学式为o

(2)用电子式表示图中X的形成过程：；X的水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化可说

明：S的非金属性比O(填"强或"弱”)，用原子结构解释原因为：同主族元素原子的最外层电子数

相同，从上到下，,得电子能力逐渐减弱。

(3)SO2是常见的大气污染物之一，同时也是重要的工业原料。实验室中常把SCh通入中，通过观

察是否褪色检验S02是否存在；S02也可以使酸性高锯酸钾溶液褪色，二者褪色原理（填“相同”或

“不同”）.

（4）比较H2SO4和Na2s04的熔点高低，并从微粒间相互作用（化学键、分子间作用力）的角度说出理由

。情况下会生成（间二硝基苯）

15.（2021•河南•临颍县南街高级中学高一期末）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、

W,其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物丫2。和

丫2。2。

⑴写出丫2。2的化学式：一，其中含有的化学键是。

（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（填写化学式）。

（3）XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是—（填写化学式），生成物属于—（填“离子”

或“共价”）化合物。

（4）写出下列物质的电子式：

①XW3：____；②Y2Z：o

（5）X的气态氨化物的结构式为。

16.（2021.河南濮阳.高一期末）从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学

习方式。图1是Fe及其化合物的化合价〜物质类别二维图。

“化合价

P.....F.....FN（K、H；

A.....a.....-t

••t疏松、能导电）

，，:物质转别

械化物~5it**图2

图1

回答下列问题：

（1）工业上冶炼Fe常用的方法是（填选项字母）。

a.电解法b.还原法c.热分解法d.物理方法

（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式。

（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E,该反应的化学方程式为。

（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3++2r=2Fe2++a为了探究该反应存在一定的

限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol/L的KI溶液，再加入10mL0.2mol/L的FeCb溶液，振

荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的

（填选项字母）。

A.淀粉溶液B.KSCN溶液C.CC14D.酸性高镒酸钾溶液

（5）用Fe可以去除水体中的NO；（原理如图2）。若有ImolNO；转化为NH：,则参加反应的Fe失去的电

子的物质的量为moL

（6）某化学兴趣小组利用原电池原理（如图所示）探究Fe3+的氧化性强于CM+。

;正极:

17.（2021•河南•高一期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W同主族，且X、Z

原子序数之和是Y、W原子序数之和的;。甲、乙、丙、丁、N是由这些元素组成的二元化合物，M是

这四种元素中某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，旦乙是一种“绿色氧化剂"，化合物N是具

有漂白性的气体（常温下），能使品红溶液褪色。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省

略）。

（DW在元素周期表中的位置是。

（2）Y、Z、W的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（3）写出乙的电子式,M的结构式o

（4）丁与H2s相比沸点高的是（用化学式表示）；原因是。

⑸N与乙烯均能使酸性KMnCU溶液褪色，原理（填“相同”或"不相前'）；N使酸性

KMnO4溶液褪色的离子方程式为。

18.（2021•河南南阳•高一期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写

出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：

D

X

(l)化学式x;B；

(2)A的电子式：；

(3)实验室收集气体D和F的方法依次是法和法；

⑷写出CfE的化学反应方程式；

(5)写出A与E反应生成D的化学方程式。

19.(2021•河南驻马店•高一期末)如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各

方框中的字母表示一种反应物或生成物(部分物质，反应条件已经略去)。其中A、B、D在常温下均为

无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

A

G

B

(1)写出CfE的化学方程式：o

(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为,干燥C常用

(填写试剂名称)。

(3)E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F,则最终集气瓶中

收集到的气体为(写化学式)。

(4)写出GfF的离子反应方程式。

20.(2021.河南驻马店.高一期末)下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色

固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元

凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示(部分产物已略去)。

€c

A

△导回

D

①

=

BE

-小叵产J回

(1)写出B物质的化学式_________________o

(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有性。

(3)写出反应①的化学方程式—

(4)写出反应②的化学方程式—

(5)简述B溶液中阴离子检验方法

参考答案：

CH,CH=CH2醛基竣基nCH3cH=CH2_____>

-FCHCHSCHCHS

2加聚反应I8

OH

2.纤维素葡萄糖CH2=CH2+H2O——普绘_>CH3CH,OH加

浓HSO

成CH.COOH+LHsOH、2——^CHgOOqHs+H,O取代（或酯

CHt—CH—COOH

化）CH£H2cH2coOH、|羟基、醛基、较基、酯基

CH,

4.CH2=CH2+H2O——皿~>CH3CH2OH加成反应CH3CHO先将乙酸和乙醇混

合，再缓慢加入浓硫酸，并振荡CH:sC00H+CH3CH20H^gE=xCH3C00CH2CH3+H20降低乙

酸乙酯的溶解度

人/

5./C=C；c6Hl2。6羟基竣基CH3coOH+CH3cH20H

H/、H

、1、CH38OCH2cH3+H2O酯化反应（或取代反应）AB

催化剂

6.CH2=CH2羟基HCOOCH2cH2cH3或HCOOCH（CH3）22cH3cH2OH+O2->

A

浓H2sO4

2cH3cHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHwCH3COOCH2CH3+H2O饱和Na2co3溶

A

液分液漏斗

7.羟基c加成反应酯化反应（或取代反应）2cH3cH2OH+O2—货剂.

浓硫酸

2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH<CH3COOCH2CH3+H2O2

8.乙醛粉基紫色石蕊溶液或碳酸氢钠溶液nCH2=CH2—壁J

答案第13页，共3页

加聚反应°+Br?FeBr,>B'HBr取代反

,CH3CH-COOH

应CHS(CH2)2COOH,'I

CHS

HHL

9.加成反应取代反应CH30cH32CH3CH2OH+O2^->

n.L..L.n4

2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O①③⑤⑥

10.CH3cH2cH20H羟基酯化反应(或取代反应)HCOOCH2cH3、

CH3COOCH3CH2VH2+H2O如慧蠹>CH3cH20H4饱和碳酸钠溶液防倒吸

11.CH?=CH2竣基取代反应氧化反应CH2=CH2+H20——

CH3cH20HHC=CH-C00H

2nCH2=CH—COOH+

COOH

CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2OD7825

12.平面长方形C2H4O2羟基、竣基CH2=CH24-H2O——字一~>CH

3CH2OH酯化反应(取代反应)1c

13.(1)ClHC1=H++C1

(2)C「、CIO

(3)稀硝酸或硝酸