高考化学一轮复习：物质结构与性质专题训练

高考化学一轮复习专题：物质结构与性质

1.(・广东•梅州市梅江区梅州中学模拟预测)元素周期表第HIA族包括B、Al、Ga等元素，它们参与

形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

(l)Ga原子的价电子排布式为；Ga、As和Se的第一电离能由小到大的顺序是。

(2)实验发现，氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以二聚态(ALCk)形式存在。其球

棍模型如图所示。

①该分子中A1原子采取杂化。

②Al2ck与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],[A1(OH)4]-中存在的化学键类型有(填标

号)。

A.离子键B.极性共价键C.金属键D.非极性共价键E.配位键F.c键G.氢键

(3)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH3气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点

约为1500℃,GaAs熔点为1238℃,GaN熔点高于GaAs的原因是。

(4)GaN的其中一种晶胞结构如图所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga原子处于N原子形

成的(填“正四面体形”或“正八面体形”)空隙。已知GaN的密度为pg/cn?,Ga和N的摩尔质

量分别为ag/mol和bg/mol,则GaN晶胞的边长为pm(列出表达式)。

2.(•广东广州•模拟预测)环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催

化剂。请回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为。

(2)银的氨合离子[⑼四也)/"中存在的化学键有。

A.离子键B.共价健C.配位键D.氢键E.。键F.兀键

(3)Cu、Zn的第二电离能比较：b(Cu)以为八填＞、=或＜)。

(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳

定，其原因是。

⑸硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。

①已知原子坐标：A点为(0,。,。)，B点为(1,1,1),则C点原子坐标为。

②若硒化锌晶体的密度为pg-cm。则阿伏加德罗常数NA=(用含a、P的计算式表示)。

3.(♦天津•模拟预测)VIA族的氧、硫、硒(Se)、硫(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA

族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式是S8,其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，

0、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；

(3)Se的核外M层电子的排布式为:

(4)H2Se的酸性比H2s(填“强”或‘弱")。

(5)H2SeO3的K和冷分另I」是2.7x10-3和2.5x10-8,HzSeCU的第一步几乎完全电离,R是1.2,10-2,请根

据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4的第一步电离程度大于第二步电离的原因：；

②HzSeCU比H2SeO3酸性强的原因：。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边

长为540.0pm,密度为g•cm%列式并计算)，a位置S”离子与b位置Zd+离子之间的距离为

pm(列式表示)

4.(•内蒙古包头♦一模)硼及其化合物在生产、生活、科研中具有广泛的应用，回答下列问题:

(1)对于基态B原子，下列叙述正确的是(填标号)

A.核外电子的空间运动状态有3种

B.2s电子能量比1s高，总是在比1s电子离核更远的地方运动

2s2P

C.价电子排布图为!一FT

D.B的一些化学性质与Al、Si都有一定的相似性

(2)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的

绿色溶剂。氯代1-丁基-3-甲基咪理离子液([bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体

([bmim]BF4),如图所示:

[bmim]Cl[bmim]BF4

①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为(写元素符号)；NH4BF4中N原子的杂化方式

为,BF；的立体构型为。

②已知分子或离子中的大兀键可以用大表示，其中m表示参与形成大兀键的原子数，n表示大兀键中的

电子数，则[bmim]+中的大兀键可以表示为。

(3)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸，图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过相互结

合，层与层之间通过相互结合。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是

oo

oH

•B

(4)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示:

①该化合物的化学式为

②设阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞的密度为p,p=g-cm-3(用含a、NA的代数式表示)

5.(•四川广安♦模拟预测)铁、锌、铜等过渡金属元素及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。回答

下列问题:

(1)基态Cu的核外电子排布式为

(2)甘氨酸锌［(H2NCH2coO)2Zn］是某种饲料添加剂，在该化合物中所涉及到的元素中，第一电离能最大

的是;C原子的杂化方式为：

r^\个

(3)Fe3+可与噬吩(S)和毗咯(NH)形成配位化合物。试比较二者在水中的溶解度大

小：嚷吩叱咯(填“大于”或“小于”或“等于”)，原因为：0

(4)硫酸亚铁镂［(NH4)2Fe(SO4)2］俗名摩尔盐，是一种重要的化工原料固态摩尔盐的晶体类型为

;SO：的空间构型为。

(5)某种铜的嗅化物晶体结构如图所示。则该化合物的化学式为,设晶胞参数为anm,该铜的

澳化物晶体的密度为g-m-\(用含a和NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数)

6.(•四川内江•模拟预测)JohnB.Goodenough等三位科学家因在发展锂离子电池方面做出的贡献而获

得了诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)锦酸锂(LiMmOQ电池具有原料成本低合成工艺简单等优点。原子中运动的电子有两种相反的身旋状

态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Li原子，

其核外电子自旋磁量子数的代数和为。基态Mn原子核外价层电子的运动状态有种。

⑵锂离子电池的电解液一般为溶有LiPF6的碳酸酯类有机溶剂，LiPF6遇水反应生成PF3和POF；,PF„

中心原子的价层电子对数为,POF3的空间构型为。下列对PF5中心原子杂化方式的推断

合理的是(填字母)。

A.sp2B.sp3c.sp3dD.sp3d2

(3)三元正极材料LiC°：Ni；jMnO2掺杂AF+可使其性能更优，第三电离能：Fe(填“大于”或“小

于")Mn,原因是

(4)链化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。

B

*Bi

••9oLi(l)

•Li(2)

①晶施可以看作是由铀原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的

化学式为O

②图中原子坐标参数：A为(0,0,0),B为(1,0.5,1),则C的坐标为,Bi与Li(l)和Li(2)之间

的最短距离的比值为«

7.(・安徽•模拟预测)I.元素Fe、C、卤素元素等形成的材料在工业、生活、国防中有很大的作用。请

回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有种，实验室常用邻二氮菲)检验

Fe2+,生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，邻二氮菲中N原子参与杂化的原子轨道为。

II.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(2)拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8电子结构。(SCN)2

对应的酸有两种，测得硫鼠酸(H-S-C三N)的沸点低于异硫氟酸(H-N=C=S),其原因是。

(3)卤化物RbICb在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为

;I；属于多卤素阳离子，其空间构型为。

(4)碳的一种同素异形体一石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为

个。已知石墨的密度为pg-cm。，C-C键键长为rem,阿伏加德罗常数的值为NA,计算石墨晶

体的层间距d为cm。

8.(•江西宜春•模拟预测)中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨

夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题：

(1)石青，又名蓝矿石，化学式为CU3(CCh)2(OH)2,基态CF+核外电子的空间运动状态有种。原子

轨道中电子有两种相反的自旋状态，分别用+g和表示，称为电子的自旋磁量子数，则CM+中电子自

旋磁量子数的代数和为-CO：中C原子的杂化方式为。

(2)亚铁氟化钾，化学式为K4Fe(CN)6],呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是

(填元素符号)，［Fe(CN)6『-中。0键和兀键的数目之比为o

(3)宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种钻矿［主要成分为(FeCo)xAsS］中提取出来的。无水

CoCb的熔点是735℃,沸点1049℃,CoCb属于晶体；碑酸根离子(AsO：)的空间构型为

(4)ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。

①图中S2-的坐标有(0,0,0)、(0,：),与(0,0,0)距离最近的S"还有(填坐标)。

②ZM+占据(填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为%。

③ZnS的密度为g・cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

9.(♦河南•模拟预测)近期，南方科技大学某课题组通过电解白磷(P4)、HCN和LiCN的混合溶液获得

「P]

/\

了Li+0C、,该物质可用于有机瞬化合物的合成，能避免传统磷工业工艺中涉及的

力0

LNNJ

强腐蚀性PC13,和超强毒性PH3的产生.

(1)基态磷原子3P电子占据的轨道数为一,原因是一。

(2)白磷在氯气中燃烧能生成PC"PC15,其中PC15分子结构如图所示。

ci—P

|\

ClC1

①PC15分子中键角(C1-P—C1)有一种；PC15分子属于一分子(填“极性”或"非极性”)。

②PC15受热失去两个CI原子生成PC13,PC13分子的空间构型为一。

rP-|-

/\

(3)Li+.CC中P原子的—杂化轨道与C原子的一轨道形成。键。

%%

INNJ

(4)氯乙酸(C1CH2coOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体，一种以PC13为催化剂的制备方法为

CH3coOH+Cb?试—ClCHaCOOH+HClo

①已知CH3co0H、C1CH2coOH的电离平衡常数分别为Kal、IG2,试推测KalKa2(填“〉或"="),

其原因为。

②CH3co0H的沸点(117.9℃)比HC00CH3的沸点(32℃)高的原因为。

(5)白磷晶体与干冰类似，若白磷晶体的密度为dg-cm-3,设阿伏加德罗常数的数值为NA,则两个白磷分子

中心的最短距离为一nm(用含d、NA的代数式表示)。

10.(•上海虹口•模拟预测)硫的化合物在工业中用途广泛。CS?是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫

黄(S.)与CH4为原料制备CS?,500-700℃时Sg受热分解成气态S?,发生反应2S,+CH4=CS2+2H2SO

完成下列填空：

(1)S?和Sg互称为；硫原子最外层未成对电子中运动状态不相同的方面是o

(2)反应所涉及的各物质中，属于极性分子的电子式为。列举一个能比较硫元素与碳元素非金

属性相对强弱的实验事实：。常温下，用BOn?O.lOmoLL的NaAO、溶液处理工业尾气中的

SO2,吸收过程中NaFO?的使用率(。)与溶液pH的关系如图所示(溶液体积与温度均保持不变)。

(3)a点时，溶液中c(HSO；)+2c(SO；)=mol-L-'。己知到b点时吸收了标准状况下89.6n?尾

气，则尾气中SO2的体积分数为(尾气中其他成分不反应)。

(4)当Na2s0、的使用率达到100%时，溶液pH为4.4,分析原因：。

(5)用硫酸酸化的KQ9,溶液处理SOZ气体，会析出铭钾帆［KCr(SO4)2」2HQ］晶体。写出相关反应的

化学方程式。___________

11.(•河南开封•模拟预测)最近科研人员发现，用［Ni(cyclam)F+(结构如图a)作电催化剂、二茂铁(结构

如图c)作为牺牲电子供体，NEPF6作为电解质和质子供体，CH3CN作溶剂，可实现有效催化还原CO2。

[Ni(cyclam)]2+cyclam二茂铁

图a图b图c

回答下列问题：

(1)基态Ni原子转化为基态Ni?+失去轨道的电子；基态Fe原子核外电子排布式为

(2)NH$PF6中NH；空间构型为；N、P、F的电负性由大到小的顺序为。

(3)CH3CN分子中碳原子杂化方式为。

(4)已知3个及以上原子构成的离子团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子，连贯重叠

在一起构成兀型化学键，又称为大兀键，可用符号口：：表示，其中m代表参与形成的大7t键原子数，n代

表参与形成的大兀键电子数，如苯中的大兀键可表示为n＞二茂铁[(C5H5)2Fe]中五元环的大兀键可表示

为_______

(5)[Ni(cyclam)F+可由某些银的化合物与cyclam反应制得。[Ni(cyclam)F+中，Ni?+的配位数为

cyclam可溶于水，而环十四烷不溶于水，其原因是。

(6)某锲、碑晶体结构如图所示。该晶体的密度为gemq列出计算式即可)。

12.(•山西吕梁•一模)铁、钻、镇等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用非常广泛。回答下

歹IJ问题：

(1)基态铁原子的核外电子排布式为

⑵K3［Fe(CN)6］溶液可以检验Fe2+»K31Fe(CN)6］中含有的c键与兀键的数目之比,与CN-互

为等电子体的分子有(举一例，填化学式)。

(3)献菁钻的结构简式如图所示，其中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为。

(4)NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体，SO：的空间构型为,硫原子的杂化方式为

(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示:

•一FeO—N

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A(0,0,0)；B为(g,

g);C为(0,1,1)。则D原子的坐标参数为。

②若该晶体的密度是pg-cnr3,则晶胞中两个最近的Fe的核间距为cm(用含p的代数式表

示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

13.(•安徽・模拟预测)Cu是一种重要的金属元素，许多铜的化合物在医药、工农业生产中有重要作

用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布式为；比较C/+和ZM+稳定性并分析原因：。

(2)一种铜的配合物结构如图1所示，其对肿瘤有明显的抑制作用，该配合物中几种非金属元素的电负性

由大到小的顺序为,配位原子的杂化方式为«

图1

(3)金属铜单独与氨水或过双氧水都不反应，但可与氨气和双氧水的混合溶液反应，其原因___________。

(4)NH3分子中H-N-H键角为107。，在［CU(NH3)4F+中的H-N-H键角为109.5。，键角变大的原因是

_______________O

(5)CU2O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu4O占据CsCl晶体中C1的位置，而Cs位置由O原子

占据，如图3所示，每个Cu2O晶胞中有个“Cs。”；Cu2O晶胞中Cu的配位数是

___________;若①处Cu原子坐标为(二，-),则Cu?。晶胞中Cm。四面体中O原子坐标为

444

图2图3

14.(•山东・胜利一中模拟预测)由HA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光

器、微波器的重要材料。回答下列问题：

(1)基态Ga原子最高能级组的轨道表示式_______o

(2)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的

价电子排布图为，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合(填“泡利原理''或"洪

特规则”)。

(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原

因是。

化学键B-HB-OB-B

键能(kJ・mol")389561293

(4)比较大小：键角PH3(填“>”或“<"，下同)NH”熔、沸点：PH3NH3O

(5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为,其中硼原子轨道的杂化类型有

(6)叠氮酸铉(NH4N3)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根(N；)的空间结构为；叠氮酸镀的晶

胞如图所示，其晶胞参数为anm和0.5anm,阿伏加德罗常数的值为NA,NH4N3的密度为g.cm-

3

0

15.(•四川・射洪中学模拟预测)新型超高能材料是国家核心军事力量制高点的重要标志，高性能炸药

BNCP的结构如图，回答下列问题：

H3

H3NJ^VNO/

3N7/N、N

,CoC1O4

H3NI'N-N、

NH3"ANO，

N、N

(1)基态钻原子的px原子轨道上的电子数为个；与C。同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外

层电子数与钻不同的元素有种。

rN^\*A"

(2)1molI,XNI^U配体中的。键的数目是______，已知该配体是平面结构，图中标记的N原

N、NA。

子与O原子之间的。键是由N原子的杂化轨道与O原子的轨道重叠形成的。

⑶比较CO2与H2O的分子极性，CO2H2O(选填“>”、“<”或"=")。

的沸点并说明理由:

(5)2018年南京理工大学胡炳成团队合成全国首个全氮阴离子，全氮阴离子的盐AgNs的晶体结构中：N；

采取面心立方最密堆积，Ag+填在正四面体空隙中，从晶胞上方的俯视投影图如图。已知该晶胞参数为

2apm,Ag+与N：最近的距离是(用a表示)，阿伏加德罗常数为NA,则AgNs的密度为

g/cn?例出计算式)。

16.(■湖南•长郡中学模拟预测)Co、Ni、Fe、Cu的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答下

列问题:

(l)Ni的价电子排布式为.

(2)在一定条件，铁离子在水中以［Fe(HQ入『存在，其空间构型为

(3)已知第四电离能大小：L(Fe)>L(Co),从原子结构的角度分析可能的原因是

(4)Fe"可以与SCN-、CN-、有机分子等形成配合物。与SCN一互为等电子体(原子数目相等，价电子总数

相等的分子、离子或基团称为等电子体)且为非极性分子的化学式为。

(5)金属元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原

子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿(埃基中的氧原子不能提供孤

对电子)，EDTA(齿配位体，其中C原子的杂化方式为

⑹已知CuCl的晶胞结构如图所示。晶胞中C、D两原子核间距为298pm,阿伏加德罗常数的值为,

则该晶体密度为g-cm“列出计算式即可)。

17.(•内蒙古赤峰•模拟预测)铁元素被称为“人类第一元素”，铁及其化合物应用广泛。

(1)Fe2+的价电子轨道表示式为。

(2)补铁剂种类繁多，其中一种有效成分是琥珀酸亚铁(图1),Imol琥珀酸亚铁中兀键和。键个数比

图1

(3)检验补铁药物是否变质，可以用下列方法：

①用少量的KSCN溶液，生成红色的[Fe(SCN)H2O)5F+。0、N、S三种元素的电负性由大到小的顺序为

,在SCN-中C的杂化方式,写出一个与其互为等电子体的分子。

②用邻二氮菲(phen,如图2)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe?+的浓度，发生反应：

Fe2++3pben=[Fe(phen)3]2+<,[Fe(phen)3p+中Fe?+的配位数为,存在的化学键有(填序号)。

图2

a.配位键b.离子键c.兀键d.氢键

③用邻二氨菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释pH不能太小的原因_______。

(4)铁氮化合物是磁性材料领域研究中的热点课题之一。晶体中铁的堆积方式为面心立方，氮原子位于体

心，沿z轴投影如图3所示，已知阿伏加德罗常数为刈，Fe(a)、Fe(b)原子最近距离为apin。

OFe⑶

•Fe(b)

图3

①结构中原子坐标参数A为(0,0,0),氮原子为(g,1),则B坐标参数为。

②计算该晶体密度为g-cm-3„

18.(•安徽・模拟预测)金属Mn、Co、Ni、Sb等在电池、储氢材料、催化剂等方面有广泛应用。请回

答下列问题：

(1)基态C。原子中，核外电子占据的最高能层的符号是,基态Ni简化的核外电子排布式为

⑵铜锌氧化物(CuMmCM)能在常温下催化氧化甲醛生成甲酸(结构如图)。

①甲酸的沸点比甲醛的(填“低''或"高")，主要原因是。

②甲酸分子中O-H键的类型是s-sp3(j键，C-H键的类型是。键，键角：aw填“＞，，”=，，或

“V”)。

(3)超强酸氟睇酸(结构如图)在化学和化学工业上有很大的应用价值，是活性极高的催化剂。

F

/F、+F，,,,、、、、F

F

①该物质中NFSbF为90。或180。，则阴离子的空间构型为

②阴离子的中心原子的杂化轨道类型是(填序号)。

A.sp3d2B.sp2C.sp3D.sp

(4)Mg2NiH4是科学家研究的一种高效固态储氢材料。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图所示的顶点和

面心，Mg2+处于图中八个小立方体的体心。Mg2+和Ni原子的最短距离为dnm,NA为阿伏加德罗常数的

值，该晶体的密度为______g-cm%用含NA、d、M的代数式表示，MgzNiHa的相对分子质量为M)。

19.(・河南•二模)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。碳达峰、碳中和对改善全

球气候、发展低碳经济有重要的意义。回答下列问题：

I,单质

(1)基态C原子的价电子排布式为一,C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式，杂化轨道中s轨

道成分越多，则C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可

能在碱性体系中形成阴离子的是—(填序号)。

A.CH4B.CH2=CH2c.CH三CHD.苯

(2)碳有金刚石、石墨等多种同素异形体，其中熔点较高的是原因是一。

II.氧化物

(3)CO与N2互为,它们都难溶于水，但相比之下，CO的溶解度略大一些，原因是一。

(4)CCh分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的c键，还有两个方向互相垂直的大兀键(每个O原

子上还有一对孤对电子)，则每个大兀键中有一个电子。

III.金属碳化物

CaC2是重要的金属碳化物，工业上可用CaC2制造乙焕。CaC?有多种晶型，其中一种晶型的晶胞如图所

示：

・Ca2+0-0cr

(5)CaC2的电子式为一，晶胞中Ca2+的配位数为一,阴离子填充了由Ca?+围成的____空隙。

(6)上述晶胞的底面边长为apm,高为cpm,若将该晶胞中1—8号Ca?+相连，可以取出一个新的晶胞,

则新晶胞的体积为一cnP。

20.(•天津市咸水沽第一中学模拟预测)d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航

天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题：

⑴我国科学家用和TiCl4,制备超导材料TiN,反应原理为

4Mg3N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl,+N,T。

①钛元素在元素周期表中的位置___________,基态钛原子的核外最高能层所含电子数。

②己知部分物质的熔沸点如下表。

Mg3N2TiCl4MgCl2TiN

熔点/℃800(分解)-257142950

沸点/℃700（升华）136.41412(略)

TiCl,属于晶体，应用所学知识解释MgjN?的熔点大于MgCl?的原因

③写出惰性电极电解MgCl?得到单质Mg的化学方程式

(2)PtCh(NHj2是铀的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分

子。甲、乙的水解产物化学式均为Pt（OH）2（NH）2,但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应

生成PtCOjiNHj。

①根据相似相溶的规律，可推断（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。

②PtCl^NH）发生水解反应的化学方程式是。

③Pt（OH）2（NH3）2中H-N-H的键角大于NHj分子中的H-N-H键角，请结合所学知识解释原因

__________________________O

④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构。

参考答案：

1.(1)4s24PlGa<Se<As

(2)sp3BEF

(3)二者均为共价晶体，且GaN中N原子半径小，Ga-N键长比Ga-As短，键能更大，熔点

更高

|4a+4b

(4)正四面体形3——X10'°

VP-NA

2.(l)3d74s2

(2)BCE

⑶〉

(4)Sn与C同主族，Sn原子半径大，Sn-Sn键的键长长，键能小，故灰锡不如金刚石稳定

1334x144

⑸(4,*/p(axlO-0)3

3.(I)sp3杂化

(2)0>S>Se

(3)3s23p63d10

(4)强

(5)第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子，且H2SeC)4和

H2SeO3第一步电离产生的氢离子抑制第二步电离对同一种元素的含氧酸来说，该元素

的化合价越高，含氧酸的非羟基氧原子个数越多，其含氧酸的酸性越强

(6)[4x(97^6.02x1023)g]-?(540.0x10-i°cm)M.1g'cm'3135G

4.(l)ACD

(2)Be、C、Osp3正四面体成

(3)氢键范德华力随温度的升高，层内H3BO3分子间的氢键被破坏，H3BO3分子

与H2O之间形成氢键增多，促使溶解度增大

68X1O30

(4)LiNa3fBH4]43XT

a--NA

5.⑴1s22s22P63s23P63d1。4sl(或[Ar]3d1。4s1)

(2)Nsp?、sp3

(3)小于毗咯中有氮原子与水分子形成氢键，睡吩无法与水分子形成氢键

(4)离子晶体正四面体形

答案第19页，共5页

576x10”

(5)CuBr3

ax/V4

6.⑴或$7

⑵6四面体形C

(3)小于Fe、Mn失去的第三个电子分别是3d6、3d5上的电子，3d5为半充满稳定结

构，失去电子所需能量较大，则第三电离能Fe小于Mn

(4)BiLi3(0.25,0.75,0.25)2:6

7.(1)15sp2杂化

(2)异硫氟酸中存在分子间氢键，而硫氟酸中无氢键

(3)RbCIV形

166

(4)4

2

3prNA

8.(1)14或sp2

(2)C1：1

(3)离子正四面体形

388x10"，

(4)(y,0,g)和(g，3，0)四面体50

?

aNA

9.(1)33个电子分别占据一个3P轨道时，电子间的排斥力最小(或电子排布要符合

洪特规则)

(2)3非极性三角锥形

(3)sp3sp

(4)<电负性Cl大于H,导致羟基的极性更大，在水分子的作用下更易电离出H+(或

C1的电负性大，使一O-H中氢氧之间的共用电子对向氧原子偏移更大，在水分子的作用

下更易电离出H+等)CH3coOH分子间存在氢键

10.(1)同素异形体轨道(或电子云的伸展方向)

(2)HSH测量相同浓度的硫酸和碳酸溶液的p