河北省石家庄市高三化学第二次调研考试试题 理 新人教版

精中—2013学度一期二调考高化试（科届注意事项：、试满100分考时分钟试分为ⅠⅡ卷第卷为择，Ⅱ为非选择。、能到相原质：112O16第Ⅰ卷（选择题共48分

6．质相的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时分别放在两只试管内加热。下有放氧的(g)与反应时间f)的系图(图中a是氯钾的曲线b是混二氧锰曲)中确是（）7．下反中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的()。．O(气⇌CO+H(正反应为放热反应B．2SO(气⇌2SO+O(正反应为吸热反)．2HCI(气)⇌H+Cl(正反应为吸热反应．CaO+CO⇌CaCO正反应为放热反)1．甲、乙两个容器中都进C（）O(g)

△

CO（）(g)反，甲中min减少4mol碳乙

8．定件，在体积恒定的容器中发生如下反应bB(g)⇌cC(g)dD(g)下列说法不中1min少mol。则甲乙两容器中的反应速率（）A．甲快．乙快．相等D．无法判断2．以下事实说明反应速率受反应物浓度影响的是（）A．高压锅烹饪食品比普通锅熟得快

能明应于衡态是（A的化不发变化B.物质体积分数不再发生化C.各质浓度不再发生变化D.气密度不再发生变化9．图化反应：4NH(g)＋5O(g)4NO(g)＋O(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＜0在一密闭容器中反应的B．相同质量锌粉比锌块与盐酸反应放出氢气快

v—t图。下列叙述不符合右图所给信息的是（）

v

v

()C．足量锌粒投入一定量盐酸中放出氢气的速率越来越慢D．铜片分别与浓硝酸和稀硝酸反应，前者产生大量红棕色气，后者生无色气体在管口变

A．t，向容器中通入一定量的NO气体B．t时缩小容的积

v

()成棕红色3．常温下，分别四块形相同，质量均7g的铁块同时投入下列四种溶液，块首先解完

C．t改变外界单一条件时，该反应的平衡常数一定减小D．从t开到新的平衡建立的过程中，平衡向逆反应方向移动

t

t(min)的是（）A．250.0mL2的ClBmL2mol·LHSOC．500.0mL3的ClD．20.0mL18mol·LHSO4．在温的闭容器中反应）物浓由2mol/L降0.8mol/L需20s，那么反应物浓度0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为（）A．10sB．大于10sC．小于D．无法判断5.下条件一定能使反应速率加快的是（）

10.将Ag块碳酸钙跟足盐反应，应物损的质量时间变化曲线如下图实线示，在同条下将Bg（不于B）末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（中虚所）确是（）①增加反应物的物质的量②高温度③小反应容器的体积④入生成物⑤入MnOA．全部B．①②⑤C．②D．②③

11.下列说法中错误的是（）A、可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态

C．的化提．C百分量增大18.在壳，度增1km，强大约增加25250~30300kPa在这的压强，对固物质的B、处于化学平衡状态的可逆反应，

υ

≠0

相转会生大响如：C、可逆反应建立平衡时，与反应起始方向无关，与反应物起浓度大无关D、一定温度下，可逆反应平衡时，其生成物浓度乘积与反应浓度的积比为常数12.某温度下，反应＋(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使压强增大，则（）A．平衡逆向动B．平衡正向移动C．容器内的量分数增大D．容器气体颜色深13.可逆反应：3A()==3B(?)+C(?)△大于0，随着温度升高，气体平均相分质量有小趋势，则下列判断正确的是（）A．和C可能都是固体．和C一都是气体

CaAlSiO+MgSiO=CaMgSiO钙石镁橄榄)(镁石榴子石摩质（g/mol）278140.6413.6密度g/cm2.703.223.50在壳域质高条下，有利于（）A．长生成．橄石生成C．长和橄榄石共存D镁）石榴子石生成19.已某逆应A(g)+nB(气)pC(气+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时温T和强与反应物B在合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，C．若C为体，则B一是体D．和C可都气体14.下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1mol/L和0.1mol/LH分别0.2mol/LNaOH溶反应

下判正的是（）A.T＜，P＞m+n＞pQ＞B.T＞，＜P，m+n＞，＜0

TP2TPTP1B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反C．等体积等浓度和HNO分与等质量的Na粉末反应

C.T＜，P＞m+n＜pQ＞D.T＞，＜P，m+n＜，＜0

0

tD．等体积0.2mol/L和0.1mol/LH与等等表面积品石石应

20.反X(气)＋气2Z(气＋（＞,

在一定件下，应物Y的化率与15.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（）+B（）3Cg）+D（到平衡C的度Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后C的度仍为的（）A．4molA+2molB．3molC+1molD+1molB．3molC+1molD．1molA+0.5molB+1.5molC16.在一定温度下将1molCO和1mol水蒸放在密闭容器中反应：CO＋⇌CO＋达平衡后测

反时t）的关系如右图示若使曲a变为曲线b可取的措施是（）A.入催化剂B.降温度C.大压强D.增的度得为0.6mol再通入水气，达平衡后CO的物质的量可是A．0.6molB．1mol．0.8mol．17.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(气)+yB(气⇌zC()到平衡后测A浓度为0.5molL-1；在恒温将密闭容器的体积扩大为衡时的两倍，达到平时，测得A的度0.3mol•。则下列的叙述正确的是（）

的转化率

ba时间A．x+y>z．平衡向右移动

第Ⅱ卷填空题共60分

21、高炉炼铁发生的基本反应之一如下：FeO＋Fe＋；H＜，（）反应的浓度平常数表达式Kc=____________；

实序号

时间

1102030405060（1100℃温升平移动后达到新的平常数Kc________

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50（增大，减少或不变）；（）℃时测得高炉[]=0.025mol/L，这种情况下，该反应是否处

2800℃c3800℃c

0.600.500.500.500.500.500.920.750.630.600.600.60于化学平衡状态（“是”“否，时，化学反应速度是V填：大于、小于或等于），其原因是

V（选

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20根上数，成列空：（）验1中在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为mol•L•min

。22、I恒温、恒压下，一个可变容积的容器中发生如下发应：BC（气（气）（气）（）开始时放入1molA和1molB，到达平衡，生成amolC，这时A的质的量为mol含的式表示）（）开始时放入3molA和3molB，到达平衡，生成C的物的量为mol。（）开始时放入xmolA，2molB和1molC，达平衡后，和C的质的量分别是ymol和3amol，则x＝mol，＝mol。衡时B的质的量（填一个编号）（甲）大于2mol（）等于2mol（丙）小于2mol（）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4若在（3）的平衡混合物再加入3molC，再次到达平衡后，C的质的量分数是。II．若维持温度不，在一个与1）反应前起始体相同、且容固的容器发生述反应。（）始时放入1molA和1molB到达衡后生成bmolC。b与1）小题中的a进比较（选填一个编号（甲）＜（a＞b（）a＝（）不能比较a和的大作出此判断的由是三、实题本包4个题满16分)23、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在密闭容器中分在下列四不条件下行B、D起始浓度为，反应物A的浓（mol•L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

（）验2中，的始度=•L，应20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的件是。（实验3的化反应率为v验1的化学反应速率为vv（＞且c1.0molL（填“”“＜（）较实验4和验1，可推测该应的正应是反应（填“吸热”或“放热是。四、计题本包1个题满12分24、在密闭容器中，将NO加到温度时，可进行如下反应2NO2NO+O，平衡时各物质的浓分是：=0.06mol/Lc=0.12mol/L。试求：（）温度下反应平常数。（）始时NO的度。（）的化。DCBBC6-10ADDCD11-15DDDCC16-20CADDB（1Kc=c（CO）（）（2减小；（）、V、Qc＜，明生成物浓度偏小，平正移。

－a）（）3a（）－丁若3a1，的质的量小于2mol；若

a

1

，B的物质的量等于2mol若3a1，的质的量大于2mol（）a/2-a（）因为（5）小题中容器容积不，而1小题中器容缩，以）题的容器中的压力小于（）题容器中的压力，有利于逆向反应，反应达平衡后a＞b。）0.013（21.0使催化剂（）＞＞（）吸热比实验4与实验1可看出升高温度，的平浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动故正反应是吸热反应。解析：分析表中数据可知：实验34分在40min20min40min30min时到衡，达平衡时A的浓度分别为：0.50mol•、0.50•、mol•L、mol•L。（验1应在1020min内A的率表示的反应速率mol•-0.67molL）/10min=•min。（）比实验2与验1，可看出它们温度相同，达平衡时浓度相同，只是达平衡所用的时间实验2短说明实验2的反应速率快，在温度和平衡浓度相同条下，只有使用催化剂才能加快反应速率，故c=1.0mol•。（）较实验3和验1，