承德市双滦区实验中学2021届高三复习化学午测试题7含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精河北省承德市双滦区实验中学2021届高三一轮复习化学午测试题7含答案高三年级午测7课题:卤素姓名:班级：分数：1．Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。（1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。（2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式:_________________________________________________________________________________________________________________________。（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________________________________________________________。Ⅱ。某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。（1)装置④中的X试剂为________________________________________.（2）装置③中发生反应的化学方程式为_________________________,该反应是放热反应,反应温度较高时有副反应发生,改进该实验装置以减小副反应发生的方法是___________________________________________。（3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点.反应原理为3ClO－＋I－=3Cl－＋IOeq\o\al(－,3）IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋3H2O=6OH－＋3I2实验测得数据如下表所示：滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820。0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为________;若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定,则测定结果将________（填“偏高”“偏低”或“无影响”)。2．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验:（1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是_____________________。②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出：____________________________________________________________。(2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红；E装置中:水层溶液变黄,振荡后，CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序为________（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深,直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下:Ⅰ。（SCN）2性质与卤素单质类似.氧化性：Cl2〉(SCN）2.Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色),沸点约5℃，与水发生水解反应。Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。①请用平衡移动原理（结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因:_______________________________________________________________,请设计简单实验证明上述解释：_______________________________.②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为___________.参考答案1．答案：Ⅰ.（1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o（=，\s\up7（△)）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(3）5∶1Ⅱ。(1）NaOH溶液（2）2Ca（OH）2＋2Cl2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O将装置③放于冷水浴中进行实验(3）42.90%偏低解析:Ⅰ。（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）=KCl＋3Cl2↑＋3H2O,1mol氧化剂KClO3与5mol还原剂HCl反应生成3molCl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1.Ⅱ.（3）消耗KI溶液的平均体积为eq\f（19.98＋20.02＋20.00mL,3）＝20。00mL。设ClO－的物质的量为xmol，3ClO－＋I－=3Cl－＋IOeq\o\al(－,3)3mol1molxmol0。1000mol·L－1×0.020L所以x＝0.006，次氯酸钙的质量为143g·mol－1×0.003mol＝0.429g，所以其质量分数为eq\f(0。429g,1.000g）×100％＝42.90％；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定,则消耗碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。2．答案:（1）①关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，管口有气泡;松开手后，导管中上升一段水柱，则装置气密性良好②缺少尾气处理装置(2）Cl2>Br2>Fe3＋（3)①过量氯气和SCN－反应：2SCN－＋Cl2=2Cl－＋（SCN）2,使SCN－浓度减小,则Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理②BrCl＋H2O=HBrO＋HCl反应只产生Cl－，不产生Br－③BrCl＋2KI=KCl＋KBr＋I2解析：(1）①检查装置A的气密性．一般采用热膨胀法：关闭活塞a，打开止水夹b，将长导管末端浸入水中，并用酒精灯对圆底烧瓶微热（或用手捂热），如果导管口有气泡冒出，撤去酒精灯（或松开手）后导管中上升一段水柱,则装置气密性良好。②氯气有毒,必须有尾气处理装置.(2)E装置中的现象说明溶液中Fe2＋被氧化而Br－未被氧化.所以Fe2＋的还原性强于Br－，即Br2的氧化性强于Fe3＋。（3）①D中溶液呈红色是由于发生反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3,根据资料知过量氯气能与SCN－反应，使上述平衡逆向移动,故红色会褪去;红色褪去是由于SCN－浓度减小，所以，可以向褪色后的溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否重新变红.②根据资料推测E中生成物是BrCl，该物质水解生成HBrO和HCl，向其中加入硝酸银溶液,只能生