人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初三化学下册知识点总汇第单金属金材考一金属材料金属材料包括纯属和金金的物理性质及用途：（1）理性：①大多的金属__银色但是呈黄色，金_金色；常温下体（但是为液体体③具有良好的导电性、导热性和延展_性。（2）途：金的理质导性导性延性

应做线锅电

举铜铁铜

金的理质机强金光

应

举决金用途的因有：是否经济、否有害、否美观、用是否便利，以是污染环境是否于物回收合（1概念在金属中加热熔合某金属_和_非金属_而形成的有属特性的质例如：生和是含_碳量_不同的铁两种合金其中生铁含碳量约，钢的碳量为。（2）金的质与金属比具有的优点是硬度大耐腐蚀性好、点低。1通过观察上的表格，你对属的物理性质又哪些新的认识一般情况下金属的密度比较、熔点比较高、度比较大2为什么菜刀镰刀、锤子等铁制而不用铅制答：铅的硬小,铁的硬度大3.什么灯泡里的灯用钨制而不用制如果用锡制的，可能会出现什情况钨的熔点高锡的熔点低；如用锡，则锡丝易断。4.什么有的铁制品水龙头等要镀如果镀金怎么样铬硬度大,耐磨、美观，又防；金的价格高、度小如果镀金则增加成本且不耐用。5银的导电性铜好，为什么线一般用铜制而用银制银的价格比高许多6考虑物质的途时，首先要虑物质的__性质_还需要考虑那些素是否美观、用是否便利、资、废料是否易于收、价格、对环的影响7壳中含量最高的属元素──铝8体中含量最高的属元素──钙9前世界年产量最的金属──铁10电、导热性最的金属──银11度最大的金属─铬

点燃点燃点燃12点最高的金属─钨点燃点燃点燃13点最低的金属─汞14电炉丝是用金属制成的，你认它利用了钨的哪性质答：导电性导热性、熔点高考二金属的化性质金的化学性质（请完成学方程式性质与反应与反

反物质铜铁镁铝镁盐酸镁硫酸铁盐酸铁硫酸

化方式=2CuO2燃=FeO23=2MgO2+H↑22SO=MgSO+H↑2442+H2SO=FeSO+H↑2442

特现红色固体黒色火星四射，生成黒色固体。发_耀眼的白光，生成白色_固体耀的光，生成色固体金表有气泡产生溶液颜色无变。金表有_气泡_产生，溶液_无色变为浅绿_色。

分金属能否也氧气应及反应的易剧烈程度可映出金属泼性金与酸、稀硫能反应，及应剧烈程度可映出金应

锌盐酸锌硫酸

+H↑2SO=ZnSO+H↑2442

金表有气泡_产生，溶液颜色无化

属的性。

活泼与溶液反应

铁＋硫酸铝＋硫酸铜＋硝酸

=FeSO+Cu443CuSO=Al）+3Cu424=Cu（NO）+2Ag332

铁表有红色固体铜生成，溶液蓝_色变成浅绿_色。铝表有红色固体生成，溶液蓝_色变成无_色。铜表有银白色_成溶由无_色变成蓝色。

活的属能把不活泼金属它的溶液中换来，可反出属的活性序金活动性顺序KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.钾

钙钠镁

铝锌铁

锡

铅(氢

铜

汞银

铂

金（1）属活性顺序中于前面的金属才置换出酸的氢（注：不是氢气。（2）在前_的金能位于后面金属从它们水_溶液中置换来。但K、Ca、Na不与合物发置出金属的应。因为这些金在常温下能与水反应，不置换出化物液中的金。（3）与酸盐溶液发置换反应时，生价的铁离子_化合物用铸造硬币的金属料要具有什性质资丰、无毒轻、耐磨耐腐蚀、观、易加日生活中用于家用热水瓶内壁的银白色属银(Ag)温度计中填充的金是汞_。家用制锅铲上部常加一木柄或塑柄，这说铁具导热性性，铁能拉成铁，明铁具延展性。

合：就是在金中加热熔某些金属非金属形的具有金属特征物质。注：合金中非是金，组成合的元素中可能有金属；合是一种混合物而是化合物合与组成它们的金的质比较，哪些有点答合的熔点比成它的纯金属的点都低、金的硬度一般比成它们的金更高，耐蚀强结：合金与纯金属比更的度、较低熔点、更高的强韧性好拉伸、弯、耐压、更好的抗腐蚀能、活中为什么大量使用合金做门，而不用铝铝金硬度比铝。、合金用于制造飞机是用了什么质铝金硬度大、度小。、和钛合金：被广泛用火箭、导、航天飞、船舶、化工和讯设备、造人造骨、镍形状记忆合金制成人造卫星线：形状忆合金是具有形记忆效应合金，被泛于人卫星和宇飞船的天线，水系统、防门和电路断电的动控制开，及牙齿矫等疗料金的质：4Al=O223为么铝制品不易生铝容跟氧气反，生成一层致密坚固的氧铝薄膜。这层薄可以阻止部铝跟氧气触从对制品起到护作用。大数金属都能与氧反，但反应难易和剧烈程度同。镁铝在常温下就能与氧反应。铁铜在常温下不能与氧反应，但高时能与氧反应。金使在高温时也不能与气反应、的化学性质比铁活泼为什么我通常看见生锈而没有看到生锈答铝空气中能氧气反应，使其面生成一致密的氧化铝薄，从阻止层的铝进步被氧化所铝器本身良好的抗腐蚀性；而铁在湿的空气中易生，疏松的锈能阻止里的继被化，所以器需要涂油漆来锈。、加快生速率的情：离子化合物的在(氯化)酸污染物的在酸雨)、高溫加快化反速)、经刮擦凹扭曲表面(增加接触面、较不活泼金属触置换反应。、铁生锈．铁生锈是铁氧气、水等物质互作用（缓慢氧化放热在有酸性和盐条下会加生速率；．铁锈（混物的主要成分是氧铁FeO,红棕色.23铁锈条件：与气（或空气）接、与水接；其它影响因素温度、盐、根据铜的学式Cu(OH)析铜生锈的件又是什223答与气、水和氧化碳接触考三金属资源利用和保护炼赤铁矿：FeO、磁铁矿：FeO铝土矿：O、辉铜矿：CuS）2334232（1）业炼的原理：高温下，炭作还原剂把铁铁矿石中还原出；

高（2）业炼的原料：铁石、高

焦、

石石

和气设备是高炉。（）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式①FeO+3CO=2Fe+3CO23高高+C=2CO；③C+O=CO222、实验室CO还原氧化铁的实验：（1）实验现是黑固逐渐变成红色；澄石水边浑浊。（2）反应的学程式：Fe+3CO=2Fe+3CO；232+Ca（OH）=CaCO↓+HO232

2

；②（3）实验中先行的步骤是：（4）澄清灰水的目是吸CO

2

先CO，目的是；

排管的空气（5）放置后一个酒灯的目的：、金属资的护：（1）属的蚀与防护

除多的CO，防CO污染空气。铁锈条件：铁水_和空气__共发生化学应，生成锈（主要分O该反应属23于_化合_反应（2）防止铁生锈的法：铁制常保持干燥和___绝空气外，常采用a.成保护层；b._改善蚀境；c.在铁制中加入金_、_，改变内部结构等（3）护金资源的有途径：防金属的腐蚀；b.回收利用旧金；c.合有效采物_寻找金属代品_。（4）旧金回收利用意义：a.节约金属资源；b._减少环的污染；溶的质考一溶液的定、组成和特征、溶液是由种或几种质分散到一种物质里，形的均一的__、_稳定的混合物。、溶液的征均一稳定_、混物。一性是指溶液形后，各部分组成相同；稳定性是外条件不变溶不会从溶剂分离来。、组成：液由溶剂_和溶质_组成。

溶的质量

溶的

质

溶的质量当体、气体与液体形成液时，一将固体和气体当_溶质__，液当作溶剂。一有水，水都是溶。两种液体形成液，量多的_溶剂，量少的做溶质。根据溶液的名可以区别质和溶剂一般将质放在前面溶剂放在后如碘酒中__碘溶质；酒_是溶。物质溶于水并与水反应形成的溶液溶质不是原物质而是_反的生成物如CaO与水反应后成溶液，溶是（OH），CO水反应后成溶液，溶是H。22当两种物质完反应并形溶液时，生成物如有可溶、沉淀、体或水时，其__可溶物_为溶质沉或逸出的体不是溶质，生的水成为剂的一部分，如酸和碳酸反CO===2O+CO↑，应后形成溶液中，质NaCl，生成水和原溶液中的是_溶剂。22、有的物溶时可能吸，有的物溶解时可能放热扩散过扩过=水合过程温变化不明吸热放热，

会热水合过

会热

4扩过>水合过程温降低扩过<水合过程温升高4

吸放热吸放热、液1乳液液分到里成混2、悬液体颗分液里成合3、特：一不定4、用：上钡是BaSO的悬浊;粉刷的料也悬液农业,把农药成浊或液农,高(如,多是浊)、溶不和液：1.定：一温下向定剂加某，溶不继续解，得的液饱溶；继溶的液叫不和溶。2、不和与和液转关断液否的法（1）般来可向原液再入原质如能溶，说明饱溶；还再解说是饱液（2）有未解溶时和液和液定溶，饱液定稀吗：于同来，溶一是和，溶不定是饱溶。同种质，定度，溶一比和液浓不物在溶能是相同例明：同例盐水溶力大而灰水解力很。同物在溶中解力是相：同例易于油溶水解性通把种溶在一质的力做溶性2、响素溶的小溶和剂性关且温外条的。3表方：溶性力大用解来、体溶：一温下，固物的100剂达饱态所解质量叫这质这溶的溶度（符号。个素、解与性关固溶度示法解随度有种示：列法溶解曲。溶度线意1种质不度的解不同2：曲交表这物在温的解相3：线越，物的度温影大4、数体质度温升而

大例酸。数体质溶度温影大例食极数体质溶度温升反减，熟灰6、溶饱法、温结（叫却和液适于解度温变较物如32、蒸溶，用溶随度化的质:NaCl、升结，溶度温高减，熟灰7、粗提、使什么法将盐泥除答解过2、除泥，怎操能到盐答蒸结3、蒸操程的意：a意发的液不过发容／3；b、加过中断，免液；、不蒸，析大晶就熄酒灯，用热发、体溶1、定：讲气溶是该体强101KPa,定度溶解体积水到和态气体。2、影气解的素体解一压增而，强小减小气溶度随度高减，降而大、质量1、定：质量溶量比。2、公：质质=液量×溶质分、量数否变2、用体一溶质数溶要器托平烧、、璃验骤1、计所溶和的量2、分称出需溶溶；3、将质剂烧中，拌溶全解4、溶质数溶度较溶的分36%是指溶中有溶溶0C时溶度36g指0C时，100g最溶溶。5、饱溶溶度质数额系6、对某下不和：

7、对某下饱(过溶液(未溶的不当溶计)8、溶稀题释法向液加题破：稀前溶质不但质改即：

M=M×W浓浓稀

稀M=pvM=M+M稀浓3溶变问浓方：

水溶或发、题破：）加质：浓的液质质=液溶的加入溶质量溶的改）蒸溶剂晶析时发后质不，液改4、浓稀混问题破：合的液质质=液溶的稀溶中溶的量合溶的量浓溶的量+溶的量、乳化现洗剂_乳化作用，它能使小滴如植物油_分到体面形成混物而不聚集成大的油。些细小的滴能随着水流走因此可用涤剂洗去油污。洗涤剂和油除去油污但者理同，前者乳，后者_溶解___，还以_肥皂、洗衣粉除油污，其理乳化_。考二溶液的应（1）溶液进行化学应，可使反应速变快_。（2）植物养料的运、吸收只有_溶液的环境中才能行。考三饱和溶液不饱和溶液、概念一_温度_下，在一定的溶剂_里不能再继溶解某种_溶质_的溶液，叫做种质饱_溶液，还能再继溶某种溶质溶液，叫这种溶质不溶液。、判断方①溶中有未溶固体溶质时，若体溶质不减少，那该溶液饱的，若固体物在减少，那该液__不饱和的；②溶中没有未的固体溶质时，向溶液中入少量相的溶质，若不溶，原溶液饱和__的若续溶解，原溶液是不饱和的。（3）和溶变成不饱溶液一般方法_加溶剂__或减少溶、升高温。不饱和液转化为和

溶的法是_蒸发溶剂或加溶质降低温度其改温的方法对体少数固（如）2等解随温度升而减小的物质是适合的。、饱和溶不一定_是浓溶，饱和溶_不一_是稀溶液。于同一溶质来说在一定温下，它饱溶液总比饱和溶液浓。、不同的质水中的溶能力不同同种物质在不同溶剂中溶能力也不考四固体物质溶解度（1）念：_一定度下，某固态物质_100克_溶剂里达到_饱和状态时所溶解的质量_，叫做这物在这种溶里的溶解度，如不指明溶，通常所说的溶度是物质水中的溶解度。（2）解度要素：一定温_、_100克剂、_饱状态、质量。（3）响因：①内因___溶_；②外因：主要是温度。（4）解性溶解度的系：

溶性

易

可

微

难（5规律：①大多数固物质的溶度随温溶解度（℃）1g~10g

度升而_增大，如KNO；少数固体3质溶度受温度影响_不，如NaCl极少数固体物质的溶解随温度的高而__降低，如；2②体质的溶解随着温度的升高降低，随着压强的大_增大。）物在溶解过程，总伴有量的变化如_氧化钙_、_NaOH在溶解过程中会放热溶液温度升，硝酸铵、_氯化_等（含NH

+4

的）解后会吸使溶液温度降低考五气体的溶度（1）念：指该气体压强为101kPa一定温度时，溶解体积的水达饱和状态时的气体体积_。（2）响因：①内因气体和水的性质②外因：要温度和__压。（3）用：开汽水时或某些含有二氧碳气体的料）盖时汽水会自动喷出。说明气体水的解度与

压有关；喝了汽水以后常常会打，这说明气体的解度还与温度有关，用石水把汽水通入澄清石水中看石灰是否变浑如果有的那汽水有二化+Ca2（OH2)====CaCo↓+H）方法可以确定汽水溶的气体是氧化碳。32考六溶解度曲、点表示意：点：表示t0时，物质X的饱和溶液，且有固体未溶。：表示0，物质X的溶解度为a克此时也表示示0，物质X的_B_溶液。点：表示t0时，物质X的不饱和溶液。、交点的义点：表示t0时，X、Y两物质溶解度相同，都克。、获得提的法：物X溶解度受温度影响_大，提纯用冷却热饱和溶（降温结晶）的方（如KNO）3物Y溶解度受温度影响_小，提纯用蒸发溶剂__的方法如NaCl）

考七关于溶质量分数的计算、定义溶质质量分数是溶质质量与溶液的_质量之比考八关于溶液稀释、浓缩的计计原：稀释（缩）溶液的过程，__溶质的_质量不会发生变化。计公：浓溶液量×浓溶液质量分数=稀溶液质量×溶质分考九配制一定质的质量分数的液用盐和水配制10%食盐水100g（即固体溶质与配成溶液（1）器：托盘天平、_试剂瓶、_烧杯、玻璃棒、量筒、药匙。（2）制过：①计：需化钠，水___90__g②称：用托盘天平_称量所需的氯化钠。量程为_100_ml的量_量取90__ml水。③溶：把称好的氯化钠和量好水入烧杯里，并用_玻璃棒搅，使氯化钠完溶解。④装贴标签（写清溶液量数和标明溶液名第单酸和1常见的有酸HCl)、酸()硝(HNO)、还磷HPO、碳酸(CO)、酸CH243423等从称看们后个都“，从结构上都有元。2常的有氧钠(NaOH)、氢化[]、氧钾(KOH)、氢氧铜]、水22(NHO)。名上都“氧某；从结构看含氢根OH)323能跟酸碱溶起用显不的色物叫酸指剂石和酞液常的碱示。蕊液酸液成色遇溶变蓝色；酚酞液酸液变，碱液成色4盐:色体在气会成雾[挥性]有刺激性气味;重化产。于属面除、造物如酸黄、化）；体液有酸可助化浓酸:无色稠油液不挥吸水性无;要工料用生化、药火药染以冶金、炼油金除等浓酸吸性在验中用做燥。如稀浓酸将硫沿杯缓地入有的杯，玻棒断动并手触烧外。考1

酸指剂和试纸。常的碱指示剂

紫石试纸、无酚溶液。其中紫色石蕊试液遇红色，遇变蓝_色；色酞液遇酸不变色，遇碱变红_色。【意①指示剂到酸溶液和碱溶时，变色_指示剂_，而不酸溶液和溶液。②根据指剂色变化，只判断溶液_酸碱性_不能确此液一定是酸或一是碱。考2溶液酸碱度的表示方——pH、溶液的碱指的是溶中氢离子浓度，常用PH表。（1）pH的围通常在0~14之间；常用PH试来定。（2）性溶的pH__<7_，pH小，酸性越强碱溶液的pH__>7_。pH越大，性越强。中性液pH_=7_。、测定溶pH的方法：滤纸_上放一片纸，将被测体到纸_上，纸_与比卡对比，即可看出被溶液的，此法测得的为整数值、溶液酸度应用

①农生产中，作物一般适宜在pH为或者接近7_的土壤生长。②定水的pH以了空的污染情况。因解有CO，正常水的pH=__<7_酸雨的pH_<胃液2的，因其中含有胃酸（HCl）_考3酸碱盐的定义、酸碱盐溶能（能、不能导电，是因为含有带电离。常见的酸有盐酸(HCl)硫酸(SO)、酸(HNO)、还有磷(HPO)碳酸(CO)、醋酸(COOH)2334233等从构上看都有氢元素。常见的碱氢氧化钠氢氧钙氢氧钾氢氧化铜]氨(NH·HO)222等从构上看都有氢氧根、填表比：组

举（化学式或名称）

溶性挥发性酸

酸水液中能解离

盐HCl硫酸SO酸、部可，中有挥发性的是盐243出H+和酸根离子HCO碳酸、HPO磷酸HS_氢酸酸、硝酸233碱

碱水液中能解离出-和金离子

氢化NaOH氢氧化钙Ca（OH），2氢化Mg（OH）2

难的有：Mg（OH

2盐

盐水液中能解离

氯铵NHCl碳酸钠NaCO、氯423

强、强碱、绝大多数盐全出

阳离子

和

化FeCl、硝酸钾KNO334

溶氯物中AgCl不溶；酸酸阴子

硫亚、KCO2

碳钾

中不；碳盐中只有4CO、NaCO、(NH)CO可溶，22423考4浓盐酸、浓硫酸的特性。（1）盐酸无色有激性气味的液体，打开瓶盖后看白，具有发性。（2）硫酸色无味的腐性

体易于水，溶解时放大量的热具吸水_性、脱水性性和【意①稀释浓酸时，一定要把_浓酸沿着器壁慢慢入水___，并不断搅动。原因是硫酸度

大且于水时会放大量的热，使液体向四周飞，发生危。②于硫酸具有水性，常在实验用做干燥剂，可干燥O、H、CO气体。2③于盐酸具有发性，所以在制气体时不使用浓盐，否则制得的气里混有HCl气体。④口放的浓盐和浓硫酸，浓盐因挥发性使其质量_变轻，质分数变；浓硫酸因吸水性而其质量变大，质量分数变小，所以它们都密封保存。【析白雾和白白：雾的成分小液滴如浓盐酸敞口时，看盐酸小液_，是挥发出来HCl气体与气中水气结成的酸小液滴。白：烟的成分固小颗粒。如磷在空气中燃烧冒白烟，这是

五化磷固体小颗粒。考5

稀酸稀硫酸的学性质和用途。、酸的化性：由于盐、硫酸在溶液中能电离出同的H+所化性质相似

酸化性质

举（酸）

举（酸）①与碱指示剂用

使色蕊试液变红，无色酚酞不变

色②和泼

金反应

铁放稀盐酸中

实室氢气的化方程式生

盐+氢气

↑2

+H↑22③和金氧化物反生盐+水④和反应生成盐和水：

工上稀盐酸除去铁锈方程式O+6HCl==2FeCl+3HO233中胃可服用含氢氧化的药物：（OH）=AlCl+3HO33

用硫除去铁锈OSO==Fe(SO+3HO2342432氢化与稀硫酸反应（OH）+HSOO2442⑤和某些盐反

实室取CO

2

泡灭器原理生新和新

=HCO+CaCl3

2

+3HCO＝Al(OH)₃+3CO₂33盐与溶性银盐反应↑=AgCl↓+HNO3

3

钡与硫酸反应+H=BaSO↓+2HCl22【意浓硫酸、酸与金属反应不成氢气考6

氢化、氢氧化、常见碱化式，俗称用途名氢化

化式

俗烧性碱

物性_白色固体，_易溶于放出大量量易吸收空中的水分而_潮

用气的燥剂如干燥_H_、2_、_CO_、_NH3_、_CH4_、2_等，2氢

（OH）↓2

_白色固

体_易溶于水溶

可于良性土壤，水化

液称石灰水__，有强_性

溶用检验CO

2

，灰浆于粉墙，一

·HO3

氨无色有刺激性味气体，

常作肥合【意①氢氧化钠固体仅易吸水解，而且能与空气中的__CO_反应，使氢氧化转变为碳酸2钠变。所以氢化钠必须密封__保存，氧化钙也样密封保存。②氧钠不能干_CO、__HS_等气体因它们会发化学反应22、氢氧化的取：可与水反应制得，其反的程式CaO+HO=Ca（OH），反应放出大22量热可将鸡蛋熟。【意NaOH和CO反应时，于无明显象，无法定反应是发生。所以需要助简单的验，通2过显现象来判反应是否发生。图中的一装置可以帮助我判NaOH和发了反：2

22BC其A的现象是

试内成一段水柱；B的现是烧杯中的水有一部分被倒锥形瓶的现象是形一水柱的现象气球大。产以现象的共原理是二化与氢氧化钠反应。考8中和反应的概念和对应实质的探。、定：和碱作用生成盐_和_的反应，叫做和应。反应实质是O。2

+和OH-

反生【意①在做中反应实验时，没明显的实现象，为防止加入的酸过或足，使中反应恰好全行，就需碱_中加紫色石蕊试液，使溶液变红在滴加酸过程中，液由红色刚刚变无时，说明碱恰好完全反应②发生中反应时，会放_热量_。③和应于基本反类中_复分解反。、中和反在际中的应。（1）良土的酸碱性在农业上人们用量（OH_中和土的酸性。2（2）理工的废水：Ca（OH中和硫酸厂的污水，关反应的学方程式：Ca(OH)+HSO==224+2HO42（3）于医：蚊虫叮肿痛可涂碱性物质；用含_碱物质的药物中和多的胃酸。如用氢化的物治胃酸多Mg（OH+2HCl=MgCl+2HO；22第十一单元

盐

化肥考一常见的盐化名俗

氯钠食

碳钠纯、打或碱灰

碳氢小打

碳钙石石大理石化式

CO2

3

3组的同点氯钠

一都有_金属阳离子_酸根阴离子（1）途：常用的食。生理盐水是的NaCl_液，还用消除积雪等。（2）食工用盐会引人体中毒，主要为工业用的成分为硝酸钠NaNO）。2（3）盐提：溶解、_过滤、__蒸发、__晶。①发蒸发时，用玻璃不断搅拌，以防溶液沸腾飞_，当蒸发皿出白色固体_时，

停加。利用余温使滤液蒸干。②璃的作用。解时搅，加食盐溶解：过滤引流，发时搅拌，防液飞溅碳钠、碳酸氢钠和碳酸（1）盐酸应（请写学方程式：①酸：+HCl===CaCl++HO3222②酸钠：NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO322③酸：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO222（2）

CO

-

和

的验将量测样品加试管中，再滴，若观察到气泡_产生，将产生的气体清石水中，若观察到溶液变浑浊，则样品中有

CO

-

或

。、硫酸铜__蓝色固体，能溶于水水溶液呈蓝色，所以可用于检_Cu+。农业用硫酸铜生灰_混合成波尔多，可用于菌消毒。考二复分解反概：由两种化合物_相互交换成分_，生成另外两种化合物的反应。发条件：当两种化合物相互交换成分后沉_或有气体_或有水生成。酸盐的溶解性规律：

酸解：酸类一都可溶；碱解：可溶的氧化钾、氢氧化铵、氢氧化钡、氢氧化，其他均溶。盐解：_盐_、_钾盐、钠盐均可；盐酸盐只有_AgCl_溶；硫酸盐只、AgSO_44难；酸盐除钾盐_、钠盐_、_铵可溶外，其余难溶。考三盐的相似学性质（在横线写出2个化学方程式）①金属→新新金属=FeSO+Cu；ZnCuSO==ZnSO+Cu444②酸→新盐新酸CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑；HSO+BaCl==BaSO↓+2HCl；3222424③碱→新盐新碱==Mg(OH)；Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4NaOH；22④+盐→两种新NaSO+BaCl=2NaCl+BaSO↓_；NaCO=2NaCl+CaCO↓2424223考五化学肥料化的种类及作用（口诀叶氮茎钾磷：化可为_氮肥_钾肥磷肥，复合肥，可别进物_叶、茎、_果_的生长复肥复合肥的别：复混肥是把肥、磷肥钾肥按一定的比机械的混，复合肥是化物含N、P三种元中的至少种化和药使用的与弊：利：化肥农药对提农作物的产量具重要作用弊化和农药的合理使用会带来多的环境题。如土壤污染水污染、气、对人类康危。一如合理的使化肥和农药：合使用有机肥与化肥混合使用3.减少剧农药的使用开发高效低毒农药大力发展无土

栽植。二不理用肥农对境污（1）肥：方面化肥含有一_重金属元素。有_有机物_和_放射性物物质，形成潜在的壤染另一方面成土壤退化和水、_大气的污染。）农：农药本身是有毒的质，在杀病虫害的同时，带来了对农作物的污染和对_人体的害使注意事项铵氮不能与碱性物混合使或触，因为NH+与OH-发生反应，放出氨气，肥效降低如Ca(OH)+(NH)SOCaSO↓+2H检验铵根离子的方法是：加入浓氢氧化钠溶加热22423常离的定法离+

鉴方方一取少量石蕊溶液入被测溶方二取少许溶液加入粒

变有泡生

现NH

+

加少HCl溶，加热，用湿红石蕊试纸验生气体

变

2+

滴氢化钠溶液

有色淀生成

3+

滴氢化钠溶液

有褐沉淀生成

-

-或

HCO

方一滴入石蕊溶液方二滴入酚酞溶液滴HCl，将生的体入澄清石灰水中

变变石水浑浊、离子共:即互相不发反常不共存的离子：

与H

+不能存离子：OH、CO、HCO-33

-+、NH+及合形成不性碱的金离子2+3+、Mg、Al4

3

2-及结合成不溶性碳酸盐金属离子Ba、Ca2+

-：Ag+

4

2-：Ba2+

钾铵水中溶，酸盐入水影无踪盐盐银亚汞，酸铅钡水不溶。第二元

化与活．人类摄的物中含蛋白质糖类_油脂、_维生无机盐水六大营养素，其中能为体供能量的_蛋白、_糖类、__油_三种。．蛋白质构_细胞基本物质，是机体生长及修补受损织__的主原料