山东邹城2018-2019学年高二化学12月月考试题含答案

山东省邹城市2018-2019学年高二化学12月月考试题1.下列说法正确的是()A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)B.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2s04固体，c(Ba2+)增大D.25rAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同2.在1L0.3mol-L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO『完全反应后，下列关系式正确的是A.c(Na+)>cU("；)>c(")；)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c("3%)>c("))>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c("'。；)C.c(NaD.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c("'。；)3.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A.pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO-3B.由水电离出的c(H+)=1X10-13mol/L的溶液中：Na+、CO3-、Cl-、K+C.pH=1的溶液中：NH+、Cl-、Mg2+、SO2-44D.Al3+、HCO-、I-、Ca2+34.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是()A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.T同学：在醋酸钠溶液中滴入酚欧试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的.常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是()A.c(HA)<c(A-) B.c(HA)一定大于0.1mol/LC.c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.c(OH-)=C.c(Na+)=c(HA)+c(A-).下列各组数据中，前者一定比后者大的是()A.相同温度下，pH=10的KOH溶液和pH=10的K2cO3溶液由水电离出的OH-浓度B.0.1mol-L-1(NH4)2sO4溶液与0.1mol-L-1(NH4)2cO3溶液中NH：浓度C.Na2cO3溶液中HCO-和OH-的浓度D.纯水在80℃的pH和在常温下的pH

.向10mL含等浓度的I-和Cl-的溶液中逐滴加入0.1mol-L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A.该实验可以证明AgI比AgCl更难溶.加入V2mLAgNO3溶液后，溶液中不含I-C.V=V-V121D.向最终的沉淀中加入NaS溶液，沉淀变成黑色2.下列说法中错误的是()0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3-H2O等体积混合，溶液中的c(NH+)>c(Cl-)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH-)>c(H+)pH=11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH-)=c(H+)CO2、$。2的水溶液能导电，但它们是非电解质.某温度时，Ag2sO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是()A.含有大量SO2-的溶液中肯定不存在Ag+40.02mol・L-i的AgNO溶液与0.02mol・L-i的NaSO溶液3 2 4等体积混合不会生成沉淀Ag2s04的溶度积常数(Ks)为1X10-32IELRII)12||16dSCif中kiw'ibiI■L-12IELRII)12||16dSCif中kiw'ibiI■L-176S432110.已知Ksp(AgCl)=1.8X10-10,KjAgI)=1.5X10-16,K^AgfrO)=2.0X10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是()A.AgCl>AgI>AgfrO4 B.AgCl>Ag2CrO4>AgI C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl.“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等，可延长食品保质期。其作用原理正确的是()A.主要发生吸氧腐蚀 B.氯化钠充当正极 C.吸收的气体是O2和CO2 D.负极反应为Fe-3e-Fe3+.下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是()A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

B.正极为C,发生的反应为氧化反应C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D.正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-.一种新型的电池，总反应为:3Zn+2FeO2-+8HO=2Fe（OH）；+3Zn（OH）J+4OH-,其工作原4 2 3 2理如图所示。下列说法不正确的是（）A.Zn极是负极，发生氧化反应B.随着反应的进行，溶液的pH增大C.电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D.石墨电极上发生的反应为：FeOj-+3e-+4H2O=Fe（OH）J+5OH-.在常温下用惰性电极电解1LpH=6的硝酸银溶液，装置如图所示。关于该电解池，下列叙述中不正确的是（）直流电源AgNO；J容液A.在电解过程中烧杯中溶液的pH逐渐减小直流电源AgNO；J容液B.电极I增重216g,则电极H上生成11.2L气体C.要使电解后的溶液恢复原状可以加入Ag2O固体D.溶液中离子的流向为：Ag+—电极I,NO--电极II.利用如图所示装置进行实验，甲乙两池均为1mol・L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合人,断开K2，一段时间后，断开人,闭合％,形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）。下列说法不正确的是（）离「交换股（仅允许N5通过）A.闭合4,断开K2后，离「交换股（仅允许N5通过）B.闭合人，断开K2后，乙池溶液浓度增大C.断开4,闭合K2后，NO-向B极移动D.断开人，闭合K2后，A极发生氧化反应

.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（ ）a是阳极，b是阴极c是正极，d是负极d电极上发生还原反应D.通电一段时间后，溶液pH值减小( ).目前科学家已开发出一种新型燃料电池一一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8Hl）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子，下列说法正确的是( )A.电池工作时，氧气发生氧化反应B.电池负极的电极反应：O2+2H2O+4e-===4OH-C.电池负极的电极反应：CH+25O2--50e-===8COT+9HO818 2 2D.若消耗的O2为11.2L（标准状况），则电池中有1mol电子发生转移18.载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e-+2H2O===2CO+4OH-。下列判断错误的是（ ）A.上述电化学装置相当于电解池B.上述装置进行的总反应为2CO===2CO+O22C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D.失电子的电极发生的反应是4OH--4e-===2H2O+O2T19.下列原子轨道能量最大的是（ ）A.3d B.2p4f4s20.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）A.1s2A.1s22s22P63s23P2-1s22s22P63s23p1p2C.1s22s22P63s23P4-1s22s22P63s23P3P63s23P64s24P121.下列各原子或离子的电子排布式正确的是(A.Kls22s22P63s23P63d1 B.CrC.As[Ar]4s24P3 D.Zn2+22.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是B. 1s22s22P63s23P3-1s22s22P63s23D. 1s22s22P63s23P64s24P2-1s22s22)ls22s22P63s23P63d44s2[Ar]3d10()A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s”的原子，第一电离能较大D.对于同一元素而言，原子的电离能：1<I2<I3<-23..前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有（）A.3种B.4种C.5种D.6种24.以下有关元素性质的说法不正确的是 （）A.具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22P63s23P2②1s22s22P3 ③1s22s22P2④1s22s22P63s23P4原子半径最大的是①B.具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s3pi②3s23P2③3s23P3④3s23P4第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、As③0、S、Se④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+第H卷25.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下:；=738kJ*mol-1I2=1451kJ*mol-1I3=7733kJ*mol-1I4=10540kJ*mol-1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列⑴已知BA为离子化合物，写出其电子式： 。5 （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈 形。⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了。(4)G位于族 区，该元素的核外电子排布式为。⑸检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:26、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知:化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9X1G-10CHCOOH3K=1.8X10-5H2cO3L4.3X1G-7、K2=5.6X10-11(1)25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2c03溶液和CHfOONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为(用化学式表示)。(2)向NaCN溶液中通入少量的C02，发生反应的化学方程式为(3)25℃时，在CH3COOH与CHfOONa的混合溶液中，若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)—c(Na+)=mol・L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=。27、(1)室温下，如果将0.2molNH4cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。①和两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②和两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1mol。⑵已知某溶液中只存在OH-、H+、NH+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小4顺序可能有如下四种关系c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)4c(Cl-)=c(NH+)>c(OH-)=c(H+)4C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH+)>c(OH-)4D.c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)4

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序中正确的是(选填序号)。①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序中正确的②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”“〈”或“=”，下同)c(NH3-H2O),混合后溶液中c(NH»与c(Cl-)的关系c(NH+) c(Cl-)o4 28、根据下列原电池的装置图，回答问题:⑴若C为稀H2s04溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为;反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。⑶用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:⑵若需将反应：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料⑶用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:①则电极b是—(填“正极”或“负极”)，电极a的反应方程式为②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为Lo2018-2019学年度12月月考化学卷答案1〜5：BBCDD6〜10：BBABC11〜15：ADCBC16〜20：CCCCB 21〜24：DBCD[H：N：H[+[:H]~25、(1)(2)3哑铃(3)泡利原理(4)第皿Bd1s22s22P63s23