溶解度曲线专项训练

溶解度曲线专项训练1.t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出；甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.图中P点表示甲的溶解度为98gB.搅拌的目的是增大甲的溶解度C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D.甲溶于水的过程中一定放出热量2.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b3.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度比KCl的溶解度大B.t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出C.A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%D.冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体4.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B.t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲>乙>丙C.t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数：乙>甲＝丙5.在t1℃，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是()A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解6.下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度。下列说法中不正确的是()温度/℃010203040溶解度/gNaClNa2CO3A.两种物质溶解度相等的温度在30℃B.生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”C.40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为%的溶液D.40℃时，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出Na2CO3固体质量为7g7.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：(1)40℃时，A、B、C三种物质饱和溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是________。(2)20℃时，溶解度大小相等的物质是________。(3)三种物质中，________的溶解度受温度影响最大，________的溶解度随温度的升高而减小。(4)将A的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的方法是________。(任填一种)参考答案及解析1.D【解析】图中P点表示在t1℃时甲物质的溶解度为98g，描述物质的溶解度时，必须指明温度，A错误；搅拌的目的是加快溶解，而不能增大甲的溶解度，因为当温度一定时，甲物质的溶解度是不会改变的，B错误；由于甲的溶解度随着温度的升高而增大，因此可以通过降低温度的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，C错误；在t2℃时甲的溶解度是110g，10g水中最多溶解11g甲物质，但加入的13g甲都溶解了，且在放置一段时间后，溶液中有固体析出，说明甲在溶解的过程中放出热量，温度升高，溶解度增大，D正确。2.C【解析】选项正误解析A×t℃时两种物质的溶解度曲线相交，该温度下两种物质的溶解度相等，温度高于t℃时，a的溶解度比b的大，温度低于t℃时，a的溶解度比b的小B×a的溶解度曲线较b的陡，说明a的溶解度受温度影响更明显，所以a物质中含有少量b物质时，可通过冷却热的饱和溶液(或降温结晶)的方法除去bC√10℃时a的溶解度比b的小，该温度下用等质量的两种物质分别配制成各自的饱和溶液需水的质量是a大于bD×a、b的溶解度都随温度升高而增大，所以将两种物质的饱和溶液升温都会变成各自的不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，由于t℃时两种物质的溶解度相等，该温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，所以将t℃时两种物质饱和溶液升温至40℃时，所得溶液均为不饱和溶液，且溶质质量分数相等3.D【解析】没有指明温度时无法比较物质间溶解度的大小，A错误；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，溶液将变成不饱和溶液，无晶体析出，B错误；A点表示0℃时，氯化钾的溶解度是29g，则该温度下KCl饱和溶液的溶质质量分数为eq\f(29g,129g)×100%≈%<29%，C错误；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体，D正确。4.C【解析】丙的溶解度随温度降低而增大，所以将丙的不饱和溶液降温后，不能得到丙的饱和溶液，A错误；t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，根据饱和溶液的溶质质量分数＝eq\f(溶解度,溶解度＋100g)×100%，可知此温度下三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为甲＞乙＞丙，则等质量的三种物质的饱和溶液中溶质质量为甲＞乙＞丙，因为溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，所以等质量的三种物质的饱和溶液中溶剂质量为甲＜乙＜丙，B错误；t2℃时，甲的溶解度为40g，此温度下将15g甲加入到50g水中能全部溶解，降温到t1℃后，甲的溶解度变为30g，此时溶液恰好达到饱和，没有溶质析出，溶液中溶质的质量分数不变，C正确；甲、乙的溶解度都随温度降低而减小，由t2℃降温到t1℃后，甲、乙的溶液仍为饱和溶液，而丙的溶解度随温度降低而增大，降温后，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，但其溶质质量分数不变，仍与t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，因为t1℃时乙的溶解度＞t1℃时甲的溶解度＞t2℃时丙的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数计算公式可知，降温后三种溶液的溶质质量分数关系为乙＞甲＞丙，D错误。5.B【解析】烧杯②中有未溶解的固体，说明上层溶液已经达到饱和，A正确；两个烧杯中加入固体的质量相等，而烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有部分固体未溶解，说明t1℃时，烧杯①中固体的溶解度＞烧杯②中固体的溶解度，结合溶解度曲线可知，烧杯①中加入的是氯化钾，烧杯②中加入的是硝酸钾，B错误；两个烧杯中溶剂的质量都为100g，而①中溶解的固体比②中的多，所以烧杯①中溶液的质量＞烧杯②中溶液的质量，C正确；由图得t2℃时硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，t1℃氯化钾全部溶解，故温度升高到t2℃时，硝酸钾全部溶解，D正确。6.C【解析】分析表格数据可知，30℃时二者的溶解度均为g，因此两种物质溶解度相等的温度在30℃，A说法正确；分析表格数据可知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采取蒸发结晶的方法将其从溶液中结晶出来，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响较大，应采取降温结晶的方法将其从溶液中结晶出来，因此生活中盐碱湖附近的人们有“夏天晒盐、冬天捞碱”的习惯，B说法正确；40℃时，氯化钠的溶解度是g，此时将5g氯化钠加入10g水中，只能溶解g，所得溶液的溶质质量分数约为27%，C说法错误；40℃时，碳酸钠的溶解度是g，此时将9g碳酸钠加入20g水中，可全部溶解，降温至10℃，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体，根据10℃时碳酸钠的溶解度为g，可知此时20g水中只能溶解2g碳酸钠，析出碳酸钠固体质量为9g－2g＝7g，D说法正确。7.(1)A>B>C(2)AB(3)AC(4)降温(或增加溶质A或蒸发溶剂)【解析】(1)根据溶解度的意义可知，饱和溶液中溶质质量分数＝eq\f(溶解度,100g＋溶解度)×100%，因此溶解度越大，其饱和溶液中溶质质量分数就越大，故40℃时A、B、C三种物质的溶解度关系为A>B>C，则其饱和溶液