化学中考试题分类汇编质量守恒定律

相关资料年化中试分汇质守定一选题宜昌）在炼铁工业中用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：3

X+CO，其中X的化学式是（）2考

ACaSiOBSiO42．．质量守恒定律及其应用．

C2．

DCaSiO3．点：专题：分析：解

化学用语和质量守恒定律．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的学式．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式答：

CaCO+SiO32

X+CO反应前钙碳氧硅原子个数分别512点评：

反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、2、0根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分由1个原子硅原子和3个原子构成，则物质X化学式为．3故选：D本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．015南京）在一密闭容器中加入甲乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t、t时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（）121

考

A该反应为化合反应．B丙能为该反应的催化剂．C该应中，乙、丁的质量变化之比为：5．D该反应中，甲、乙的质量变化之比为：4．质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．点：专题：分析：解答：

化学用语和质量守恒定律．化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．解A反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、反应中，乙、丁的质量变化之比为﹣﹣）：5该选项说法正确；D、反中，甲、乙的质量变化之比为﹣﹣4）=27，该选项说法不正确．故选：D2

点评：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．潍坊）在一定条件下，物质AB发反应，究学习小组在实验中得到下表数据：物质

AB

C

D反应前质量（g反应后质量（g0

4.00.4

8.0

a下列说法正确的是（）A反应后原子的数目减少．B．CB、D的相对分子质量之比为9：．D该反应一定是复分解反应．考点：专题：分析：解答：

质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．化学用语和质量守恒定律．根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．由表格信息可知，a=0.2反应后A质为5，质量减少是反应物；B质减少了也是反应物C质增加为生成物，D质增加的是生成物．解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，错误；B质量守恒定律可知格信息可知，故错误；3

点评：

C、BD相对分子质量为b，则2b（﹣0.4g，bd=9，故正确；D、分反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误；故选解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．潍）下列反应发生后，固体质量增加的是（）A铁在纯氧中剧烈燃烧．B将锌片插入稀硫酸中．C加热高锰酸钾制氧气．D氢在加热条件下还原氧化铜．考点：专题：分析：解答：

质量守恒定律及其应用．化学用语和质量守恒定律．根据质量守恒定律反物的质和等于生成物的质量和及常见的化学反应、物质的状态进行解答．解：A、铁丝在纯氧中剧烈燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定，铁与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，故固体质量增加，故符合题意；B锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气硫酸锌溶解在溶液中故体质量不断减小，故不符合题意；C加热高锰酸钾生成锰酸钾氧化锰和氧气参反应的高锰酸钾质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量和，故反应后固体质量减小；4

点评：

D、气氧化铜反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，故反应后固体质量减小，故不符合题意；故选A本题主要考查了质量守恒定律和常见的化学反应，要解决此题，依据已有知识进行即可．扬州）在2Cu（NO）3

2CuO+O↑+4X反中，X的学式为）2AH．

2

BNO2．

C．

2

D．考点：专题：分析：解

质量守恒定律及其应用．化学用语和质量守恒定律．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的学式．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程答：

式2Cu（）3

2CuO+O，反应前铜、氮、氧原子个数分别、2点评：

、，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分中含有个原子和氧原子，则每个X分子由氮原子和个氧原子构成，则物质X的学式为NO．2故选：．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．邵阳）黑火药的主要成分是硝酸钾、木炭粉、硫磺粉等，点燃时发生爆炸的化学方程式为：2KNO+S+3C3

KS+3CO，中X的学是（）2AN．

2

BNO2．

CNO．

D2．5

考点：专题：分析：解

质量守恒定律及其应用．化学用语和质量守恒定律．根据化学方程式为S+2KNO+3C3析解答；解：由化学方程式为S+2KNO+3C3

，用质量守恒定律分2，22答：点评：

根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，、O、、的子个数前后等，而反应物中有N元素，生成物中应定有N元，则X中含有N元，反应前共个原，则x中原又X的学计量数为1则X的学式为N，2故选A本题考查利用化学方程式来确定某物质的化学式，学生应能根据质量守恒定律中的元素守恒原守恒来确定物质的化学式注意守恒思想在解题中的重要应用．遵）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反a中，下列说法正确的是（）A化计量数a与b之一定等于c与和．B若A和C都盐，则该反应一定是复分解反应．C反应物A和B的量比一定等于生成物C和D的量比．D若xgAxgB应，生成和D的量和不一定是2xg．考点：

质量守恒定律及其应用；复分解反应及其发生的条件．6

专题：分析：解答：点评：

化学用语和质量守恒定律．化学计量数和不一定等于c与d之；物质参加化学反应按一定的质量比进行，故可以判断B是否正确；若AC都是盐，则该反应可能是复分反应，质也可能是置换反应．解：A、参加反应的AB的量总和定等于生成的CD的质量总和但化学计量数与b之不一定等于c与之，故A错．B、A和C是盐，则该反应不一定是复分解反应，若BD是单也可能是置换反应，故B错误；C加应的的量总和一定等于生成的CD的质量总和反物A和的质量比不一定等于生成物和D质量比，故C错．D、质加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的的质量比不一定是故取zgB反生和D的量总和不一定是2zg故D正确；故选D．本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．滨）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质

甲

乙

丙

丁反应前质量g反应后质量gX

下列说法中，不正确的是（）A反后物质甲的质量为13g．B乙是反应物．C参加反应的甲和丁的质量为1：47

考

．D物丙可能是该反应的催化剂．质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．点：专题：分析：解答：点

化学用语和质量守恒定律．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了克，是生成物；丁质量减少了克，是应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中甲、丁的质量520=14．解：根据反应前后质量不变可得18+1+2+32=X+26+2+12解得X=13所以反应后物质甲的质量为13g甲质量减少了克，是反应物；反应后乙质量增加克，是生成物；丁质量减少了克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中甲、丁的质量比25：．故选：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．评：攀花一定条件下个密闭容器内发生某反应得应前后各物质的量如下表所示列有关说法不正确的是（）物质反应前的质

a

c

量g反应后的质量g

Xy0108

考

A参反应的c与d的量比为2．Bx的值范围0≤30．C当y时该反应一定是化合反应．D．质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．点：专题：分析：解答：点评：

化学用语和质量守恒定律．c物反应后减少了，是反应物d物反应后减少了，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．解：A、参加反应的c与的质量比为：：，选项说法正确；B、可以大于30，例如当是成物时＞30，该选项说法不正确；C、y=20时催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；＜时b是应物，应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D、x+y=30+20+（10+5=65，该选项说法正确．故选：．化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．莱芜60g镁锌混合物与足量的稀硫反应得到混合溶液发得到硫盐固体反应产生的氢气质量为（）A．

B．

C．

D．9

考点：专题：分析：解答：点评：

质量守恒定律及其应用．化学用语和质量守恒定律．镁、锌、铁的混合物与量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g，根据反应前后元素质量不变，则硫镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为﹣60g=192g；据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量．解：镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物60g与量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、酸锌、硫酸亚铁的混合物，根据反应前后元素量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为﹣60g=192g硫酸的化学式为H，中氢元素与硫酸根的质量=（32+16×4）=1：2448则硫酸中所含硫酸根的质量为192g，硫酸中氢元素的质=4g，即反应中产生的氢气质量为4g故选A．本题难度不是很大，顺利解题技巧在于：由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐中，减去金属的质量即为硫酸根的质量．11株洲已知：X和Y两物质共80g，在一定条件恰好完全反应，生成Z与W的量比为11，且反应中消耗X质量是生成的质量的，则反应中消耗Y的质量为（）考

AB．．质量守恒定律及其应用．

C．

D．点：专题：分

化学用语和质量守恒定律．根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质10

析：解答：点

质量总和，即参加反应的X和Y的质量和跟生成和W的质量和相等．解：由质量守恒定律X和Y两物质共，则生成Z和W共80g而、两物质完全反应时的质量比为：，反应生成W的量是：，反应中消耗X的量是36g×则反应中消耗Y的量为﹣16g=64g．故选D．本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小．评：孝）将碳酸钙温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为5.6g再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A无确定．

B44.4g．

C．

D35.6g．考点：专题：分析：解答：

质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．化学用语和质量守恒定律．根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳钙此结合合物中某元素的质=该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答．解：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于碳钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为40g×故选：．

（

100%）=44.4g．点评：

本题难度不大，采用钙元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关键和捷径．11

临沂）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH32

2X+6H，X的学式为（）2ANO．

BN．

2

CNO2．

D2．考点：专题：分析：解

质量守恒定律及其应用．化学用语和质量守恒定律．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的学式．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式答：

4NH32

2X+6H，应前氮、氢、氧原子个数分别为4、，2点评：

反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0126根据反应前后原子种类、数目不变，则子中含有个氮原子，则每个X子由氮原子构成，则物质X化学式为N．2故选：．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药黑火药爆炸时发生反应化学方程式是2KNO3列说法错误的是（）

KS+3CO根据以上信息下2AX化学式是N

2．B黑火药在混合物．CKNO中氨元素的化合价+3．12

DKNO属于氨肥3．考点：专题：分析：解答：点评：

质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．结合课本知识的信息．A由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的学式．B根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断．C、据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO的化学式进判断．3D、含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解：A、根据反应的化学方程式+3C=KS+N+3X，应物中S、K、N、32O原个数分别为12、、，反应后的生成物中S、、、O原个数分别为、2、0、、3，根据反应前后原子种类、数目不，则每个X分由2个氮原子构成，则物质X的学式为N，选项说法正确．2B黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确．C、元素+1，氧元素显，设氮元素的化合价是x，根据在化物中正负化合价代数和为零，可得）（﹣）×3=0，则x=+5价故选项说法正确．D、酸中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误．故选：D本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答本题的关键．怀化）铜与稀硝酸反应可产生一种气体X，程为3Cu+8HNO（NO）+2X，3322则X的学式是（）AH2．

BNO．

CCu．

D．

213

考点：专题：分析：解答：点评：

质量守恒定律及其应用．化学用语和质量守恒定律．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的学式．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO═3Cu（），反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、、8、24反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为、、、22根据反应前后原子种类、数目不变，2X分子中含有氮原子和2氧原子，则每个X子由氮原子和个原子构成，则物质X的化学式为NO．故选：．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．岳阳）使用催化净化装置，可降低汽车尾气中和NO排放，其反应原理为

eq\o\ac(□,2)，应（

）AN．

BN．

2

C．

D2N．

2考点：专题：分析：解

质量守恒定律及其应用．化学用语和质量守恒定律．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推生成物的化学式．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式答：

eq\o\ac(□,2)，反应前氮、氧、碳原子个数分别为、、，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每子2个原子构，质的化学式为．214

点评：

故选：．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．郴州）化学方程式2Na中X的学式为（）2A．

BO2．

CNaH．

DNa（OH4．

4考点：专题：分析：解答：点评：

质量守恒定律及其应用．化学用语和质量守恒定律．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的学式．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式O=4X+O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为46、4反应后的生2成物中钠、氧、氢原子个数分别为、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4钠原子4个原子和4个原，则每个X分由1个钠原子、1个氢原子和1个原子构成，则物质X的化学式为NaOH．故选：A．本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质分数为的酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到体．则原混合物中金属元素的质量分数为（）A44%．

B46%．

C50%．

D55%．考点：

质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．15

专题：分析：解答：点评：

化学用语和质量守恒定律．碳酸钾和碳酸钙的固体混合物，与质分数为的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO+2HCl═CaCl+HO+COKCO由述化学方322322程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO+2HCl═CaCl+HO+COKCO由述化学方322322程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71碳酸根的相对原子质量的和是60，差是，即完全反应后量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了﹣，原合物中含碳酸根的质量为，则：11=x：x=42g则所含金属元素质量为﹣42g=33g原混合物中金属元素的质量分数为．故选：A．本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．南平）已知化学反应Al+2NaOH=2R+HO，推断R的学是）2考

AOBAl（）23．．质量守恒定律及其应用．

CNaAlO2．

DNaAlO．点：专题：分

化学用语和质量守恒定律．根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式析：AlO+2NaOH=2R+HO推断反应中反应物R分子构成，根据分子的构成确定2316

解

R质的化学式．解：由反应的化学方程式AlO+2NaOH=2R+H，判断反应前后C、H、O22答：Na四原子的个数为反应前

反应后Al子H原O子Na原

点

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的分子中含个Al原子，4O原，个Na原，则每个的子由个Al2个原构成，原构成，则物质的化学式为NaAlO；2故选：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应评：中某物质的分子构成及物化学式的确定．北京）已知：3

，如图表示一定质量的KClO和MnO固体混合物受热232过程中，某变量y随间变化趋势，坐标表示的是（）AC．

固体中氧元素的质量固体中的质量2

B．D．

生成O的量2固体中钾元素的质量分数考点：专题：分析：

质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．化学用语和质量守恒定律．有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．17

解答：点评：

解A反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为，故符合该图象正确．B生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．C．氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．D．应后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象．答案：A．本题应用质量守恒的方法确定解答关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．兰）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表．下列说法不正确的是（）物质反应前的质量（g）反应后的质量（g）

甲4.01.2

乙2.0X

丙3.02.4

丁2.05.4考

AX=2.0，乙可能是催剂．B甲和丙是反应物．C参加反应的甲、丙质量比是1：2．D丁定是化合物．质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．点：专题：分析：

化学用语和质量守恒定律．根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反18

解答：点评：

应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．A由上分析可知x=2.0，可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、加反应的甲、丙质量比是﹣1.2﹣）=14：3故说法错误；D、上析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确．故选：．做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．5苏州）钛具有硬度大、密度小、熔点高抗腐蚀性强等优良性能，被誉未来金属．铁矿石的主要成分是钛酸亚铁FeTiO炼属钛时，主要发生以下两个反应：3①+6C+7Cl3

2X+2TiCl，②+2Mg4

Ti+2MgCl则X为（）2考

AFeClBFeCl23．．质量守恒定律及其应用．

CFe2．

D3．点：专题：分析：

化学用语和质量守恒定律．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；解

解：观察该反应2FeTiO3

2X+2TiCl+6CO，可知反应前铁原子是4答：点

，钛原子是2个，氧原子是，碳原子是个氯原子是14个反应后原子是，氯原子是8个，碳原子是6个氧子是6个所以①式的学式为FeCl，答案：．3本题考查学生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力，因19

评：

此要注意平时基础知识的理解和记忆．黑龙江在定条件下，一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（）物质反应前质量g反应后质量g

Mx

Ny

Q考

A参反应的P与的量比为3．Bx的值范围0≤30．C当y时该反应一定是化合反应．D．质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．点：专题：分析：解答：

化学用语和质量守恒定律．A根据P与反前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为B根据质量守恒定律，只能确定x（16+24+15+20），法确定x，y的取值范围；C．据反应物生成物的种类来判断反应类型；D．据量守恒定律x+y=（16+24+15+20）﹣；解：A．参加反应的PQ的量比为﹣﹣10）=15：：2正确；B根据质量守恒定律，只能确定x（16+24+15+20），法确定x，y的取值范围；错误；20

点评：

C．y，该反应的反应是N+P+Q=M，是化合反，当y=24时，该反应是，化合反应，正确；D．据量守恒定律x+y=（16+24+15+20）﹣；正确；答案：．在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．二．解答题南充）已镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为2Mg+X，则X化学式为；反应属于四种基本反应类型中的合价．

反应．标出氧化镁中镁元素的化考点：专题：分析：解答：

质量守恒定律及其应用；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定．化学用语和质量守恒定律．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的学式．X为氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析解答．化合价的表示方法在化学式元素的上方用正负号和数字表示负在前，数字在后．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X，应前镁原子个数为，反应后的生成物中、氧、碳原子个数分别为22，根据反应前后原子种类、数目不变，则每X分由1个碳原子和氧原子构成，则物质X的学式为．X为氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．氧化镁中镁元素+2价由化合价的表示方法在其化学式该元素的上方用正负21

号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：O故答案为：；换；2

．点评：

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、置换反应的特征、化合价的表示方法是正确解答本题的关键．河）在点燃条件下H与7.2gO恰好完全反应，生成6.6gCO、O和xgCO．则22x=

；化学方程式为．考点：专题：分析：解答：

质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．化学用语和质量守恒定律．化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2﹣6.6；反应过程中CH、O、CO、O和的量比为：2.6g7.2g：6.6g：222：288264：72，根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为：4CH2

+4HO+2CO．2故填：；4CH+9O22

+4H．22点评：

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．22

黄）化学是以实验为基础的科学，根据实验、实验2回下列问题：（1）实验1的验目的是，恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：，中示称量的质量是

g（2）实验2中观察到铜丝表面的现：，得出的结论是：．考点：专题：分析：解答：点评：

质量守恒定律及其应用；金属的化学性质．化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．（1根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答．（2根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答．解）氧钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是．（2铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强．故答案为）验证质量守恒定律（合理即可液由红色变成无色73.2（2铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强．本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键．23

孝感）2015年4月日尼泊尔首都加德满都发生了级地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠NaClO取的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H，X的学式为，中元素的化合价2为．米中含有的要成分为．篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于材料．考点：专题：分析：解答：点评：

质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素．化学用语和质量守恒定律；化学与生活．由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答．根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物．解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H，反应前钠、氧、氢原子个数分别为、、，反2应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为22、2根据反应前后原子种类、数目不变，