离子反应化学教案-0

离子反响化学教课设计（一）知识目标使学生认识电解质、强电解质、弱电解质的含义。（二）能力目标1、培育学生实验能力和察看能力。2、培育学生经过实验现象剖析、研究化学反响实质的能力。3、培育学生全面认识事物、剖析事物的逻辑思想能力。（三）感情目标1、经过实验激发学生学习化学的兴趣和感情。2、培育学生谨慎务实、勇于研究的科学态度。3、对学生进行透过现象看实质的辨证唯心主义教育。教课要点：强电解质、弱电解质的含义教课难点：：强电解质、弱电解质的含义教课方法：设疑、实验、议论、解说相联合教课过程：[前言]上节课学习了氧化复原反响，是依据反响中能否有电子转移进行分类的，化学反响还有一种重要的分类方法，马上有离子参加的反响统称为离子反响。下边我们就来学习这类反响。[板书]第二节离子反响[设问]①依据初三所学知识，哪些物质在什么状况下能够电离出自由挪动的离子呢？②能够经过什么方法查验这些物质能否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？剖析得出电解质的观点。[板书]一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。[练习]以下物质能导电的是属于电解质的是：HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝由上答案剖析出非电解质的观点。[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。（学生议论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质观点应注意的问题）[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙固然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，所以它是电解质。3）电解质导电一定是用化合物自己能电离出自由挪动的离子而导电，不可以是发生化学反响生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是因为它们与水反响生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，因为它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完整电离的，所以是电解质。（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。[设问]电解质为何能导电？[板书]二、电解质溶液导电原由及导电能力1、电解质溶液导电原由（引到学生回想初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原由）[学生剖析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由挪动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向挪动并在两极发生反应，进而形成电流。[设问]同样条件下，不一样种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力能否同样？[演示实验]P14实验1-1让学生察看，议论五种电解质溶液的导电性有什么不一样，为什么？实验结论：同样条件下，不一样种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不同样。[板书]2、电解质溶液导电能力强弱[学生阅读]教材的有关内容[剖析总结]电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都同样的状况下，取决于溶液中自由挪动的离子数量，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由挪动的离子数量必定比导电能力衰的溶液里能够自由挪动的离子数量多。从这些物质的构造和它们在水中溶解时所发生的变化进行剖析，得出强弱电解质的观点。[板书]三、强电解质、弱电解质1、强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质，比方：强酸、强碱、大部分盐。2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。[学生阅读]教材的有关内容，以后对强、弱电解质进前进一步比较，并达成下表。强电解质弱电解质电离程度所有部分溶液中溶质离子水合离子分子、水合离子同条件下的导电性强弱化合物种类离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质种类大部分盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水重申：（1）典型的强、弱电解质要熟记。2）BaSO4、AgCl等难溶于水，融化或熔于水的部分是所有电离的，所以它们是强电解质。3）强、弱电解质的根本差别是所有电离仍是部分电离，而不是经过熔液的导电性强弱来确立。[板书]3、电解质熔液的电离[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。[板书]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝NaHCO3－重申：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不可以打开。[总结]强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2电（所