四章节非金属及其化合物

四章节非金属及其化合物第1页/共22页第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯第2页/共22页1.早在十八世纪七十年代，瑞典化学家_____英国化学家__________,曾先后用加热某些物质的不同方法，分别发现并制得了O2；其中，有一位科学家还首先制出了氯气，但他并没有确认出这种气体的“庐山真面目”。他制出Cl2的反应为：舍勒普利斯特里第3页/共22页其中氧化剂是______，还原剂是_______。2.完成下列化学方程式，指出氧化产物和还原产物：⑴Na在氯气中燃烧_______________MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20MnO2浓盐酸2Na+Cl2=2NaCl第4页/共22页⑵氯水滴入FeCl2(aq)中_________________⑶H2在Cl2中燃烧_____________3.通常所说的燃烧是指可燃物跟空气中的____发生的_________的_______的_______反应。Cl2+2FeCl2=2FeCl3H2+Cl2=2HCl氧气发光发热剧烈氧化第5页/共22页氯元素位于元素周期表中的ⅦA族，其原子的最外层有7个电子，很容易得到一个电子形成氯离子，表现为典型的非金属性。氯在自然界中以化合态存在。第6页/共22页一.活泼的黄绿色气体——氯气氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。在降温和加压的情况下能转变成液态或固态。能溶于水。氯气是很活泼的非金属，具有氧化性。能与大多数金属化合，生成盐。第7页/共22页2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2Cl2与金属的反应氯气也能跟大多数非金属化合。如：氢气在氯气中燃烧第8页/共22页氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾出现。白雾：生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴。燃烧是否一定要有氧气的参与？如何给“燃烧”一个准确的定义？第9页/共22页没有氧气参加的燃烧2Mg+CO2=2MgO+CH2+Cl2=2HCl2Na+Cl2=2NaCl燃烧的现象：发光发热燃烧的变化类型：化学变化变化的剧烈程度：剧烈第10页/共22页燃烧：发光发热的剧烈的化学变化。你是否碰到过这样的情形：打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气体。这是什么原因呢？第11页/共22页自来水厂常用氯气来消毒杀菌。Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸(HClO)具有强氧化性，能消毒杀菌。次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下分解：2HClO=====2HCl+O2↑光照第12页/共22页为什么湿润的布条褪色而干燥的布条不褪色呢？氯气与水反应生成了次氯酸，真正具有漂白作用的是次氯酸，而不是氯气。次氯酸具有漂白作用的原因是其强氧化性。第13页/共22页用氯气作漂白剂有一些问题，氯气的溶解度不大，生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用也不方便，效果也不理想。人们常把氯气通入碱溶液中，把得到次氯酸盐作为漂白剂。第14页/共22页把氯气通入氢氧化钠溶液中会发生什么反应呢？Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液，其有效成分是次氯酸钠。第15页/共22页去掉水分得到的固体粉末即是漂白粉。将氯气与消石灰充分反应，并使次氯酸钙成为主要成分，得到漂白精。漂白液、漂白粉和漂白精既可以作漂白剂，又可以作消毒剂。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O将氯气通入冷的消石灰浆中：第16页/共22页氯气的化学性质很活泼，不仅能与大多数金属和非金属反应，还能与很多有机物反应，生成多种多样的含氯化合物。因此，氯气是重要的化工原料。×第17页/共22页SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。在有机化工中氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。氯气是一种有毒气体，主要损伤人的喉黏膜和肺，严重时可窒息死亡第18页/共22页二.氯离子的检验有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验：①溶于水，得无色溶液②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀第19页/共22页③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。根据上述现象判断：⑴白色固体一定含有的成分是___________，可能含有的成分是_________。⑵写出上述反应中有关的离子方程式：KCl和K2CO3KNO3第20页/共22页Ag++Cl-=