海南省2021-2022学年高二下学期学业水平诊断化学试题（含答案）

海南省2021-2022学年第二学期高二学业水平诊断

化学

可能用到的相对原子质量:HlC12N14O16Na23C135.5Cu64

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求

的。

1.2022年4月16日，神舟十三号飞船回到地球，第一次在轨飞行半年，创造了我国宇航员在轨时间的记录。

下列有关说法错误的是（）

A.宇航服的材料聚四氟乙烯属于有机高分子材料

B.空间站上太阳能电池板的主要材料为硅

C.空间站推进器的推进剂猷气（Xe）的组成元素位于第四周期。族

D.航天员食品中的优质蛋白质含有C、H、O、N、S等元素

2.下列关于碳及其化合物的说法正确的是（）

A.原子核内有一7个中子的碳原子为

Cl

Cl：（：：CI

B.四氯化碳的电子式为（।

Is2s2p

C.基态碳原子的轨道表示式为

D.CH3OOCCH3的名称是甲酸乙酯

3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

选项性质用途

A氯气具有氧化性提取海水中的澳和碘

BN4能使湿润的红色石藏试纸变蓝用作制冷剂

C浓硫酸具有强氧化性作乙醇发生酯化反应的催化剂

D硅酸钠易溶于水作木材和纺织品的防火剂

4.下列除去括号中杂质的实验方法能达到目的的是（）

选项物质实验方法

A苯（少量苯酚）加入足量浓漠水充分反应后分液

B乙醇（少量水）加入生石灰后蒸储

C乙烷（乙焕）光照条件下通入CL，气液分离

DC2H5Br（Br2）加入足量NaOH溶液，充分振荡后加热，分液

5.我国科技工作者实现从二氧化碳经11步非自然主反应实现淀粉分子的全合成，经核磁共振等检测发现人工

合成的淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。下列说法错误的是（）

A.反应①的产物中有甲醇，它与乙醇互为同系物

B.反应②的反应类型是氧化反应

C.反应②的产物中有甲醛，它与苯酚发生加聚反应得到酚醛树脂

D.淀粉的分子式为（C6H10O5）,,,在酸性条件下能水解得到葡萄糖

IIH

6.火箭推进剂的燃料N2H4的结构式为'II,可通过下列反应进行制备：

2NH3+NaClON2H4+NaCl+H20,下列说法正确的是（）

A.此匕中只含有极性键，不含非极性键B.N2H4中万键与CT键的数目之比为1：4

C.NH3属于非极性分子D.N2H4分子的中心原子是sp3杂化

7.在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：co2（g）+H2（g）^HCOOH（g）

A/f=-31.4kJmor',下列有关说法正确的是（）

A.升高温度，正逆反应速率都加快

B.恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大

C.恒温恒压下，使用合适的催化剂，平衡产率会提高

D.该反应能自发进行，与温度高低无关

8.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，IL2LCHCI3中含有的分子数目为0.5NA

B.常温常压下，56g乙烯中含有的。键数目为10N4

C.用下图所示容量瓶配制的0.2mol•L-Tecy溶液中含有的Fe3+数目为0.05M

D.lmol苯与氢气完全反应生成环己烷，需断裂的双键数目为3N,、

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答

案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4

分，但只要选错一个就得0分。

9.甲烷、乙醇、乙酸和甘油等都是生活中常见的物质。下列有关实验装置（操作）正确且能够达到实验目的的

是（）

乙酸

乙酸乙能

A.采用装置甲制备乙烯B.采用装置乙验证甲烷能与卤素发生取代反应

C.采用装置丙来收集乙酸乙酯，并除去杂质D.采用装置丁分离苯和溟苯

10.火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W,其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所

示，Y、z形成的离子化合物ZY2中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A.基态Z离子的核外电子排布式为Is22s2P6B.x和Y的简单氢化物都是弱电解质

C.W的电负性和第一电离能都大于XD.少许Y的简单复化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中

1L利用电解法将C。2转化为C4的原理如图所示，右池通入co?,上方有甲烷气体产生，下列有关说法错误

的是（）

交换股匚L

KIICO

A.CO2在Sn片上得电子，Sn片与电源的负极相连

B.Pt极的电极反应式为2H2O-4e-^C>2T+4H+

C.电解过程中，H+由Pt极区向Sn极区迁移

D.同温同压下，外电路中转移Imol电子时，理论上产生CHq和。2的体积比为1：4

12.某化合物是制备药物关键中间体的原料，其结构简式为,下列有关说法正确的是

()

A.该化合物分子中含有25个H原子

B.该化合物的官能团有酸键和肽键

C.该化合物分子中含有2个手性碳原子

D.该化合物能发生消去反应，但不能发生催化氧化反应生成酮叛基

13.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()

选项实验操作现象结论

有白色沉淀生

A向待测液中滴加氯化钢溶液后，再滴加稀硝酸待测液中含有so：

成

2+

B向FeBr2溶液中滴入少量氯水，再滴入几滴KSCN溶液溶液呈红色还原性：Fe＞Br-

C在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中存在Na元素

向含有等浓度的、Br的混合溶液中逐滴加入少量

先出现淡黄色

D心（AgBrAKKAgCl）

AgN()3溶液沉淀

14.常温下，用0.1()(X)mol-L7'NaOH溶液分别滴定20mL0.1(X)()mol•「的HA和HB两种酸溶液，滴定过程

中溶液PH的变化曲线依次为图中的曲线I、n(假设溶液体积具有加和性)。

下列说法正确的是()

A.HA溶液中存在HA=FT+A"

B.a点：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（0H_）

C.b点：c（Na+）+c（H"）＞c（A-）+c（HA）

D.c点：c（Na+）=c（B）=0.1000mol.LJi

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15.(10分)琥珀酸是无色结晶体，可以用作调料、防腐剂、化工原料等。以化合物A为原料能合成琥珀酸,

其合成线路如下:

CH,=(：ll—Cil=CH,

A|)

请回答下列问题:

（1）化合物A的系统法命名为。

（2）化合物B的顺式结构为。B的带有四元环的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

（3）化合物C与过量的乙酸发生酯化反应的化学方程式为o

（4）反应④的反应类型是。

（5）琥珀酸的结构简式为。

（6）不能向化合物C中先加入足量酸性高镭酸钾溶液氧化，再进一步反应得到琥珀酸，原因是

16.（10分）氯化钢广泛应用于化工领域，其某种生产流程如图所示:

焦炭

乂杂矿桁鹏矿料IfaCI,­2HJ)

CO

①

请回答下列问题:

（1）复杂矿物的主要成分为BaS04,还含有少量Si。？、Fe2O3,若采用稀硫酸进行浸出提纯，其中发生反

应的离子方程式是,提纯后的矿料进一步研磨的目的是

（2）步骤①中BaSC>4与焦炭反应的化学方程式为；实际生产

中必须加入过量的焦炭，其主要目的是。

（3）“系列操作”是指蒸发浓缩、、、洗涤、干燥；其中在实验室中进行蒸发浓缩，除用到酒精

灯、三脚架外，还需用到的仪器有。

17.（12分）反应速率和化学平衡的调控在工业生产中有着广泛的应用，可用来探索最适宜的化工生产条件。

下面以反应N2（g）+3H2（g）U2NHa（g）为例，请回答下列有关问题：

（1）在一定温度和压强条件下，若向密闭容器中加入ImolN2和3m0IH2充分反应，测得N2的转化率为25%,

放出的热量为23kJ,则其反应的热化学方程式为。

（2）在某密闭容器中，以N?和H2的物质的量比为1：3开始上述反应，在不同条件下的实验结果如图所示。

（3）在4oo℃时，向恒容密闭容器中通入ImolN2和3moiH2，下列不能说明上述反应达到平衡状态的是

（填序号）。

①的产率保持不变

②的质量分数保持不变

③反应体系的总压强保持不变

④混合气体的密度保持不变

向上述反应的平衡体系中通入氢气，则该反应的化学平衡（填“正向移动”“逆向移动”或“不移

动”）.

（4）在400℃时，向1L恒容密闭容器中通入ImolN2和3m0IH2,lOmin时反应达到平衡，此时N%的物质

的量分数为0.5,则OMOmin内用N?表示的平均反应速率为（结果保留两位有效数字），该条件

下反应的平衡常数K=。

18.（14分）肉桂酸常用于制造麻醉剂、消毒剂和止血药等，以A为主要原料制备肉桂酸（F）的流程如图所

示：

CH（OH）CH,CIIO

CHCHCLCHOI•

3CL光照，10H/-0.&

U③'kJ®

ABCD

CH=CH—CHOCH=CH—COOH

6—6.

EF

请回答下列问题：

（DA的名称是___________.

（2）反应③的反应类型是____________.

（3）F中含有官能团的名称是___________。

（4）化合物E与新制的氢氧化铜共热生成_________沉淀（填颜色和化学式）。

（5）B的芳香族化合物的同分异构体还有_____一种，其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1的

一种同分异构体的结构简式为a

（6）请参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备1-丁醇的合成路线：

____________________________________________（无机试剂任选）O

19.（14分）氧化亚铜常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑发生反应：

先制得胆。，再加热到以上会分解得到

Cu+H2O2+H2SO4—=CUSO4+2H2O,CuSO/SH?1000C

Cu?。。请回答下列问题：

（1）基态氧原子的核外电子排布式为,O和N、C相比，第一电离能最大的是

（2）已知H2O2的结构如图所示，其属于（填“极性”或“非极性”）分子，ImolH?。？中含有.

（3）o和s是同族元素，H2。和H2s的中心原子的杂化方式均为,H2O的熔沸点比H2s高的原因

是

（4）胆帆也可以写成［01（凡0）4下0厂也0,Cu?+与口2。中的（填元素符号）以

（填“离子键”或“配位键”）相结合，硫酸根离子的空间构型为

（5）已知c%。的晶胞如图所示，其中黑球表示（填“Cu”或"O"），若该晶体的密度为空,cm",

阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的边长是.cm（用含“、NA的代数式表示）。

海南省2021-2022学年第二学期高二学业水平诊断

化学•答案

1〜8小题，每小题2分，共16分。

l.C2.C3.A4.B

5.C6.D7.A8.B

9〜14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，

多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就

得0分。

9.A10.ABll.D12.AD

13.B14.AC

15.（1）1,3-丁二烯（I分）

C1H.CCH,C1

*\/'

c=c

/\

（2）HH（2分）3（1分）

（3）HOCH2cH=CHCH20H+2cH3coOH、浓:酸、CH3coOCH2cH=CHCH2OOCCH3（2分）

（4）氧化反应（1分）

（5）HOOCCH2CH2COOH（1分）

（6）酸性高镒酸钾溶液既能氧化羟基，又能氧化碳碳双键（合理即可，2分）