2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡高效演练

7.2化学均衡状态化学均衡的挪动高效操练·直击高考1.(2018·黄山模拟)以下事实能用勒夏特列原理来解说的是()A.SO2氧化为SO3,常常需要使用催化剂2SO(g)+O2(g)2SO3(g)B.500℃左右的温度比室温更有益于合成氨反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0C.H、I、HI均衡混淆气体加压后颜色加深H(g)+I2(g)2HI(g)222D.实验室采纳排饱和食盐水的方法采集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO【分析】选D。加入催化剂有益于加速反响速率,但不会惹起均衡挪动,不可以用勒夏特列原理解说,A错误;合成氨的正反响是放热反响,高升温度均衡逆向挪动,500℃左右的温度比室温更有益于合成氨反响,是从反响速率不可以太低和催化剂的活性双方面考虑,不可以用勒夏特列原理解说,B错误;在H2(g)+I2(g)2HI(g)均衡中,增大压强,浓度增添,颜色加深,均衡不挪动,不可以用勒夏特列原理解说,C错误;氯气和水的反响是可逆反响,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学均衡逆向进行,减小氯气溶解度,实验室可用排饱和食盐水的方法采集氯气,能用勒夏特列原理解说,D正确。2.(新题展望)X(g)+2Y(g)2Z(g)现将X和Y按体积比1∶2混淆于一密闭容器中,反响物的均衡转变率随温度变化的图象如图Ⅰ,以下表达正确的选项是()世纪金榜导学号79100109该反响为放热反响图Ⅱ表示压强对反响物的均衡转变率的影响,乙的压强盛C.Z的体积分数随温度变化的图象如图ⅢD.100℃达到均衡时,反响物、生成物的物质的量之比为6∶1【分析】选D。由图Ⅰ可知,高升温度反响物的均衡转变率增大,均衡右移,即该反响为吸热反响,A错误;该反响正向气体的物质的量减小,增大压强均衡右移,反响物的转变率增大,B错误;高升温度均衡右移,Z%增大,C错误;由图知100℃X的转变率为20%,则X(g)+2Y(g)2Z(g)开端(mol)120转变(mol)0.20.40.4-1-均衡(mol)0.81.60.4故反响物、生成物的物质的量之比为(0.8mol+1.6mol)∶0.4mol=6∶1,D正确。【加固训练】(2018·安庆模拟)必定条件下,经过以下反响可实现燃煤烟气中硫的回收:SO(g)+2CO(g)2CO(g)+S(l)2H<0。必定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反响,5min后达到均衡,生成2amolCO2。以下说法正确的选项是()A.反响前2min的均匀速率v(SO2)=0.1amol·L-1·min-1B.当混淆气体的物质的量不再改变时,反响达到均衡状态C.均衡后保持其余条件不变,冷静器中分别出部分硫,均衡向正反响方向挪动D.均衡后保持其余条件不变,高升温度和加入催化剂,SO2的转变率均增大【分析】选B。依据化学方程式可知,生成2amolCO2的同时,耗费amolSO2,其浓度是0.5amol·L-1,所以反响前5min的均匀速率v(SO2)=0.5amol·L-1÷5min=0.1-1·min-1-1-1amol·L,故前2min的均匀速率大于0.1amol·L·min,A错误;依据方程式可知,该反响是反响前后气体的物质的量减小的可逆反响,所以当混淆气体的物质的量不再改变时,能够说明反响达到均衡状态,B正确;S是液体,改变液体的质量,均衡不挪动,C错误;该反响是放热反响,高升温度均衡向逆反响方向挪动,SO2的转变率降低,催化剂不可以改变均衡状态,转变率不变,D错误。3.(2018·唐山模拟)污染与环境保护已经成为此刻我国最热点的一个课题,污染分为空气污染、水污染、土壤污染等。为减少空气中的CO2,常用(NH4)2CO3作捕碳剂降低温室气体排放,反响为(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H。为研究温度对(NH4)2CO3捕捉CO2效率的影响,在某温度T1下,将必定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入必定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其余初始实验条件不变,经过同样时间测得CO2气体浓度,其关系如图1,则H________(填“>”“=”或“<”)0。(2)NO直接催化分解(生成N2与O2)是一种脱硝门路。在不一样条件下,NO的分解产物不一样。在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,系统中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。-2-①写出NO分解的化学方程式:______________________________________。②在温度和容积不变的条件下,能说明该反响已达到均衡状态的是________(填字母序号)。n(N2O)=n(NO2)容器内压强保持不变v正(N2O)=v逆(NO2)气体颜色保持不变【分析】(1)依据可逆反响的特点,正确确立均衡点。温度越高反响速率越快,达到均衡所需的时间越短,在相等时间内,CO2浓度最低的点即为均衡点。T3今后,温度高升,CO2浓度增大,均衡逆向挪动,逆反响吸热,正反响放热,H<0。(2)①依据题意联合图象可知,3molNO分解后获得1molY和1molZ(Y和Z均为氮的氧化物),依据原子守恒可知Y和Z分别为N2O和NO2,方程式为3NO(g)N2O(g)+NO2(g)。②n(N2O)=n(NO2)时,不可以表示正、逆反响速率相等,不可以说明必定达到均衡状态,a错误;混淆气体总物质的量减小,温度、容器容积保持不变,容器内压强保持不变,说明达到