江苏省扬州中学2017届高三下学期5月质量监测(最后一模)化学含答案

江苏省扬州中学2016—2017学年第二学期五月检测高三化学试卷2017.5可能用到的相对原子质量H-1Li-7C-12N-14O-16Si-28Fe-56选择题（共

40分）单项选择题：此题包含10小题，每题2分，合计20分。每题只有一个选项切合题意。．．．．1．近来，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯（PET）塑料获得单体对苯二甲酸和乙二醇。以下说法中正确的选项是A．细菌“切割”PET塑料的过程是一个物理过程B．细菌“切割”PET塑料优势是条件平和C．温度越高细菌“切割”PET塑料的速度越快D．办理荒弃PET塑料的理想方法是“填埋”2．以下化学用语表示正确的选项是A．水分子的比率模型

：

B．硝化甘油的构造简式

：C．硫离子的构造表示图

：

D．氯化铵的电子式

：3．以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是A．明矾易溶于水，可用作净水剂

B．浓硫酸拥有脱水性

，可用于干燥氢气C．二氧化锰拥有催化作用

，可用于实验室制氯气D．液氨汽化时要汲取大批的热

，可用作制冷剂4．、Y、、W是原子序数挨次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，所在的族序数等于周期序数，、Y最外层电子数之和为7；、原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为

7︰12。以下说法正确的选项是A．元素

Y的简单离子半径比

的小B．元素Y的简单气态氢化物的热稳固性比W的弱C．由、Y构成的物质与由Y、W构成的物质反响，反响种类可能为氧化复原反响D．常温下，的单质必定能溶于由、Y、W三种元素构成的化合物的溶液5．以下指定反响的离子方程式正确的选项是A．向H2O中通入NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NOB．氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．用饱和纯減溶液清洗试管中残留的苯酚：2-+2C6H5OH-↑+HCO32C6H5O+CO22OD．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混淆：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓6．以下相关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制备少许氨气B．用装置乙从碘的CCl4溶液中分别出碘C．用装置丙达成喷泉实验D．用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁7．以下说法正确的选项是A．必定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)v逆(O2)减小的程度大-1B．在0.1molL·NaHCO3溶液中，加入少许

H＜0达到均衡，降温时，v正(O2)比NaOH固体，Na+、CO32-的离子浓度均增大C．增大反响物浓度，可增大活化分子百分数，进而使有效碰撞次数增加D．电解精华铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子必定为1mol8．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是A．c(H＋)＝1.0×10-13mol·L-1的溶液中：C6H5O－、+、Br－、SO42－B．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10-20的溶液中：Na＋、ClO－、S2-、SO42－－的澄清透明的溶液中＋-、Cl－、Na＋C．含有大批HCO3：、AlO2D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3+9．在给定的条件下，以下物质间转变均能实现的是A．Al2O3-----H2浓H2SO4Al2(SO4)3△盐酸→Al------→B．H2SiO3---→SiO2-----→SiCl4△常温△CaCl2(aq)O2D．CH3CH3Cl2NaOH醇溶液C．SO2--------→CaSO3----→CaSO4→CH3CH2Cl------------△→CH2=CH2光照10．以下对于各图像的解说或得出结论正确的选项是-1-1醋酸溶液的滴定曲线A．图甲表示0.10molL·NaOH溶液滴定·B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过度过程中溶液导电性I的变化C．依据图丙所示可知：石墨转变成金刚石汲取热量，石墨比金刚石稳固D．图丁表示反响2SO2+O22SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度不定项选择题：此题包含5小题，每题4分，合计20分。每题只有一个或两个选项符．．．．．．．合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该小题得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。11．以下说法不正确的选项是A．已知冰的融化热为6.0Jmol·-1，冰中氢键键能为20J·mol-1，若融化热完整用于损坏冰的氢键，则最多只好损坏冰中15%的氢键B．在必定条件下，某可逆反响的H＝＋100J·mol-1，则该反响正反响活化能比逆反响活化能大100J·mol-1C．甲烷的标准焚烧热为－890.3Jmol·-1，则1molCH4发生反响CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)放出的热量小于890.3Jmol·-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反响生成NH3(g)，放出量热19.3J，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＝－38.6Jmol·-112．一种天然化合物的构造简式以下图。以下相关该化合OCH3O物的说法中不．正确的选项是HOCH=COA．每个分子中含有1个手性碳原子OCH3B．化合物能使酸性高锰酸钾溶液退色OHC．1mol化合物最多能与5molNaOH发生反响化合物XOHD．化合物与溴水既能发生加成反响又能发生代替反响13．依据以下实验操作和现象所获得的结论正确的选项是选项实验操作实验现象结论A蔗糖溶液和稀硫酸混淆共热，没有出现光明的银蔗糖没有水解再加入银氨溶液并水浴加热镜溴乙烷与NaOH的乙醇溶液B共热，逸出的气体经水洗后通溶液紫红色褪去逸出气体为乙烯入高锰酸钾溶液C-10.1molL·2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1NaOH溶液D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加数滴加BaCl2溶液

溶液的颜色由橙色浓度变化对化学平变成黄色衡有影响溶液红色渐渐褪去BaCl2溶液有酸性-1溶液滴定-114．25℃时，用0.1000molL·NaOH20mL0.1000molL·一元酸HA（pa=-lga=4.75）溶液，其滴定曲线如右图所示。以下说法正确的选项是A．当滴入40mLNaOH溶液时，溶液中：+--+c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)B．当溶液中+-×10-7c(H)+c(OH)=2时：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)C．当滴入NaOH溶液20mL时c(OH-)>c(H+)+c(HA)D．当滴定到pH=4.75时，c(A-)=c(HA)15．将燃煤废气中的CO2转变成二甲醚的反响原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，必定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反响并达到均衡。该反响中CO2的均衡转变率随温度的变化曲线以下图。以下说法正确的选项是．状态Ⅰ与状态Ⅲ的化学均衡常数相等B．表示乙容器CO2的均衡转变率随温度变化的是曲线BC．系统中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,状态Ⅱ)＞2c(CH3OCH3,状态Ⅲ)D．逆反响速率(v逆)：v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)非选择题（共80分）16、（12分）工业上以含锌废水（主要含n2＋、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋）为原料，经过控制条件逐个除掉杂质制备氧化锌的工艺流程以下：（1）氧化1是为了将Mn2＋转变成MnO2除掉，该反响的离子方程式是______________（2）除铁后获得的Fe(OH)3可用ClO溶液在碱性环境将其氧化获得多功能水办理剂2FeO4，该反响的离子方程式是________________________________3）滤渣2的主要成分为______________（填化学式）4）滤液中的主要溶质可直接用作氮肥，其化学式是______________。（5）氧化2过程中需调理溶液的酸碱性，若溶液中Cd2+的浓度为0.72mol·L-1，要求溶液中残留铁的浓度小于2.6×10-6-1pH的范围为______________________。molL·，则应调理[已知：sp(Fe(OH)3)=2.6×10-39，sp(Cd(OH)2)=7.210×-15]（6）碳化在50℃进行获得[nCO3·2n(OH)2·H2O]，碳化时所用NH4HCO3的实质用量为理论用量的1.1倍，主要原由是：使n2＋充分积淀、______________。17、（15分）瑞格列奈（G）是一种治疗糖尿病的药物，能够经过以下方法合成：1）B中的含氧官能团名称为______________2）A→B的反响种类为______________3）C和F生成G的另一种产物为H2O，则F的构造简式为______________4）写出同时知足以下条件的B的一种同分异构体的构造简式：___________________①能发生银镜反响；②能水解，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反响③分子中只有4种不一样化学环境的氢；（5）已知：请以CH3CH2OH和为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见此题题干）。18、（12分）硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）是极具发展潜力的新式锂离子电池电极资料。某学习小组按以下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。1）溶解时稀硫酸所起的作用是______________。2）过滤所得积淀为FeC2O4·2H2O，将其在氩气氛围中进行热重剖析，结果如图（TG％表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。则：B点对应温度时，所得固体的化学式为______________。（3）制备时一定在惰性气体氛围高温反响8小时，其反响的化学方程式为___________________________________。（4）取20.00gLi2FeSiO4产品在空气中充分灼烧，冷却后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的SO2待充分反响后煮沸，冷却后加水稀释得100mL含Fe2+的溶液。取20.00mL该溶液至锥形瓶顶用1标准溶液进行滴定0.2000mol·L的ˉ酸性MnO4（MnO4－被复原为Mn2+），终点时耗费MnO4标准溶液的体积为20.00mL。计算产品中Li2FeSiO4的质量分数。19.（15分）磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水和乙醇。它是生产LiFePO4的原料，实验室利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁的实验流程以下：反响物底液合成静置过滤清洗干燥Fe3(PO4)2·8H2O合成时的主要反响为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH（1）实验中由原料配制溶液时，蒸馏水预先要煮沸、冷却，煮沸的目的是_______。（2）合成时，在三口烧瓶中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液，再向烧瓶中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混淆溶液至pH=4时，再滴入FeSO4溶液，最后保持pH=6（装置以下图）。①实验不是将三种溶液直接混淆的原由是搅拌_____________________。Na2HPO4与②用抗坏血酸溶液作底液而不用铁粉，其主要原由CH3COONa是_____________________。混淆溶液FeSO4溶液（3）生成的Fe3(PO4)2·8H2O积淀需充分清洗，查验洗涤是否完全的方法是抗坏血酸水浴_________________________稀溶液______________________。4）查验产品中能否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的方法是___________________________。（5）某研究性学习小组的同学拟用工业品十二水合磷酸氢二钠（含Na2HPO4、重金属盐及有色杂质等）提纯获得Na2HPO4·12H2O晶体。已知：Na2HPO4溶液pH8.2～8.4，重金属硫化物不溶于水。请增补分验步骤[实验中一定使用的试剂有：Na2S溶液、活性炭、－1溶液、乙醇]。0.1molL·H3PO4磷酸氢二钠在水中溶解度（g/100g水）温度/℃0102030405060708090100Na2HPO4·12H2O4.29.117.352.5Na2HPO4·7H2O97.8Na2HPO4·2H2O151.4156.5Na2HPO4102.2将工业品溶于适当热水，_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20、（14分）镀镍工厂产生的大批含镍废水一旦进入生态系统后，将对环境造成特别大的危害。（1）水样中的某些有害离子如Ni2+可经过絮凝剂而除掉。将绿矾、V2O5、H2O2溶液、硫酸溶液按必定比率混淆，可制备新式无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁钒（PFVS），过程中波及以下反响：V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O氧化反响2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，水解反响Fe2(SO4)3+nH2O[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+n/2H2SO4，聚合反响m[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]+VO2+[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m·VO2+H<0其余条件不变，分别改变n(H2SO4)n(FeSO4·7H2O)的值和反响温度，获得不一样条件下的絮凝剂。为测得絮凝成效，将其分别加入含Ni2+的废水中，测定生成积淀的质量，得下图：①图1中，在n(H2SO4)n(FeSO4·7H2O)>0.3条件下制得的絮凝剂，絮凝性能显然降落，其原由是__________________________________________________________________。②图2中，在温度超出35℃时制得的絮凝剂的絮凝性能显然降落，其原由为_______________________________________________________________________。2）办理后废水中镍离子含量显然减小，但仍不可以达到国家标准，需进行后续电解办理。①取絮凝后的废水调至碱性，使Ni2+与OH－结归并以{[Ni(OH)2]m·OH－}－的形式存在。通电后，{[Ni(OH)2]m·OH－}－、OH－朝阳极挪动。在阳极，{[Ni(OH)2]m·OH－}－因为电性作用脱去OH－，齐集形成Ni(OH)2积淀，该过程可用离子方程式表示为_______________；同时，阳极有少许气体生成，阳极的电极反响式为______________________________。②取不一样pH的废水电解一段时间后，停止电解，对溶液中镍离子（mol?L-1）含量进行测定。可得镍离子含量随pH的变化曲线。a、pH<8.3时，曲线变化的原由是：___________________________________________________b、pH>8.3后，曲线变化的原由是：____________________________________________________21、（12分）原子序数小于36的Y、和铜三种元素，Y基态原子中的电子据有5个轨道，有2个未成对电子，的原子序数为24。（1）原子基态电子排布式为______________。（2）H2Y2中Y原子轨道的杂化种类为______________。（3）+3价的配合物[(C2O4)2(H2O)2]中的配位体是______________；与C2O42－互为等电子体的一种分子的化学式为______________。4）Cu2O的晶胞如图1所示，Cu原子配位数为______________。5）科学家经过射线推断胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其构造表示图可简单表示如上图2所示，则胆矾的化学式用配合物的形式表示为______________。参照答案12345678910BCDCDABADD1112131415DCBCDCD16、（12分，每空2分）1）Mn2＋＋S2O82－＋2H2O===MnO2↓＋2SO42－＋4H＋--2--（2）2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O（3）Cd（4）(NH4)2SO4（5）3<pH<7（6）反响过程中有部分NH4HCO3分解（或＋NH4HCO3耗费H)17、(15分)（1）酯基、