【名校联盟】湖南省邵阳市万和实验学校第二章第3节第2课时-氧化剂和还剂新人教版必修1

第二章

化学物质及其变化第3节氧化复原反响第

2课时——氧化剂和还剂一、氧化剂和复原剂

复原剂

氧化剂失掉电子（或电子对偏离）获得电子（或电子对倾向）观点（1）氧化剂：在氧化复原反响中，电子的物质（或电子对的物质）叫做氧化剂。（2）复原剂：在氧化复原反响中，电子的物质（或电子对的物质）叫做复原剂。氧化产物：剂发生反响后的生成物复原产物：剂发生反响后的生成物（3）口诀：价升失电复原剂，氧化复原要切记2.用“单双线桥法”标出电子转移的方向和数量。(1)CuO＋H2△Cu+H2O(2)4P＋5O2点燃2P2O5反响（1）中：复原剂是，被复原的元素是，复原产物是。氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。反响（2）中：复原剂是，被复原的元素是，复原产物是。氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。常有的氧化剂和复原剂氧化剂复原剂①开朗的非金属单质：O2、Cl2、Br2、I2、O3、①开朗的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、SZn、Fe②高价金属阳离子：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、②廉价金属阳离子：Fe2＋、Cu＋、Sn2＋③较廉价的化合物：H2S、NH3、HI、CO③高价或较高价含氧酸或盐：HNO3、HClOSO2、NO2442272－、I－、Br－、Cl－HSO(浓)、KMnO、KCrO④非金属阴离子：S④高价或较高价氧化物或过氧化物：NO⑤某些非金属单质：C、H、Si22MnO2、Na2O2、H2O2二、氧化性、复原性的判断与比较观点1）氧化性：得电子的能力（难易程度，而不是数量的多少）2）复原性：失电子的能力（难易程度，而不是数量的多少）比如：判断以下微粒中：只有氧化性的是只有复原性的是，既有氧化性又有复原性的是⑥H＋。①Fe②Fe2＋③Fe3＋④S2－⑤SO2⑦Cl2SO3：（1）依据金属性、非金属性强弱复原性：KCaAIFeHCuAg→；氧化性：K＋Ca2＋Al3＋Fe2＋H＋Cu2＋Ag＋→。氧化性：FCl2Br2I2S--------→；22－-------复原性：F－Cl－Br－I－S→。（2）依据同一氧化复原反响剂>氧化剂>氧化产物复原复原产物氧化性复原性剂>氧化剂>复原剂复原氧化剂【例1】Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2氧化性：复原性：4）依据反响条件：反响条件越低，反响越强烈，对应的物质的氧化性或复原性越强。【例2】已知：2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl24+8H2OMnO+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O(浓)2氧化性：

KMnO4

MnO

2（5）依据氧化复原反响的程度【例

3】

2Fe

＋

3Cl

2

△

2FeCl

3

Cu

＋Cl2

△

CuCl

2Fe

＋

S

△

FeS

2Cu

＋

S

△

Cu2S

氧化性：ClS26）关于同一元向来说，一般价态越高其氧化性越强(HClO、HClO4除外)【例4】Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe【自我测评】一、选择题1.反响：KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中，复原剂与氧化剂的物质的量之比为-----------------------------------------------------------------（）（A）1：6（B）6：1（C）5：1（D）1：5以下反响属于氧化复原反响，但水既不做氧化剂也不做复原剂的是---------（）（A）CO＋HOHCO（B）3NO＋HO2HNO2223223＋NO（C）3Fe＋4HO(g)高温FeO＋4HO（D）2F＋2HO===4HF＋234222O2以下三个反响都能够用来制Cl24HCl(浓)＋MnO2△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②4HCl(g)＋O催化剂2Cl2＋2HO(g)2△22KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O则三种氧化剂的氧化性由强到弱的次序是--------------------------------（）（A）O2、MnO2、KMnO4（B）MnO2、KMnO4、O2（C）O2、KMnO4、MnO2D）KMnO4、MnO2、O2以下变化需加入氧化剂剂才能实现的反响是-----------------------------（）22＋3①PCl3→PCl5②→MnMnO③Fe→Fe2O22－3④CO→CO⑤S2－→HS－⑥HCl→Cl2（A）①③⑥（B）①④⑥（C）②③④（D）③④⑤⑥以下反响中，气体物质只作复原剂的是------------------------------------------------------（）A.二氧化碳通入碳酸钠溶液中B.二氧化氮通入水中C.氢气经过灼热的盛有CuO的试管中D.氯气通入石灰水中以下反响必定属于氧化复原反响的是----------------------------------------------------------（

）A化合反响

B

分解反响

C

置换反响

D

复分解反响7.

已知反响：①Cl2＋2KI2FeCl2＋I2＋2HCl

＝2KCl＋I2③2FeCl2

②2FeCl3＋2HI＋Cl＝2FeCl2

3

＝据此判断：FeCl3、Cl2、I2氧化性由强到弱的次序为8.用单线桥标出以下反响中的电子转移方向和数量，指出氧化剂、复原剂、被氧化被复原的元素、氧化产物复原产物。（1）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（2）2KClO3MnO22KCl＋3O2↑△（3）4P＋5O点燃2PO（4）3Cl＋6KOH＝22525KCl＋KClO3＋3H2O常温下,在溶液中能够发生反响X+2Y3+=2Y2++X2+,对以下表达的判断正确的选项是-------()①X被氧化②X是氧化剂③X拥有复原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+拥有复原性⑥Y3+的氧化性比X2+的强A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤10.已知XYZW四种物质的氧化能力为W>Z>X>Y,以下氧2、2、2、22222化还原反应能发生的是-------------------------------------------------------------------------------------------------------（）A.2NaW+Z2==2NaZ+W2B.2NaX+Z2==2NaZ+X2C.2NaW+Y2==2NaY＋W2D.2NaZ+X2==2NaX+Z2已知反响KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,得电子和失电子的原子个数比为()A1:5B5:1C1:6D6:1在2H2S+SO2===3S↓+2H2O反响中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，获得的复原产物和氧化产物的和为--------------------------------------------------------------------------（）A2molB3molC96gD36g硫代硫酸钠能够作为脱氯剂，已知2S2O3溶液恰巧把224ml（标准情况）Cl2完整转变为Cl－离子，则S2O32－将转变为----------------------------------------（）AS2－BSCSO2－DSO234－已知以下6个反响，试从氧化复原反响的角度，回答以下问题。(1)2Na+2H2O↑(2