试题物化物理化学选择题改

胀相同体积之后,下述哪一种说法正确?()9．ΔH=Qp106Pa105Pa1050℃105PaCuSO4气体从(298K,105Pa)可逆变化到(373K,104(A)升 (B)降 (C)不 (D)不确20．Cl2(g)的燃烧热为何值?() (C)HClO4的生成热(D)Cl2(gQp等于其焓的ΔH"，这种说法：()正 (D)需加可逆过程与无非体积功的条(C)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等分别表示两个终态的焓值，则有：()

(A)H1> (B)H1= (C)H1< 11.一容器的容积为V1=162.4立方米,内有压力为94430Pa,288.65KTx时,从容器中逸出气体在压力为92834Pa,温度为289.15K114.3m3Tx的值为：（）(A)1038.15K(B)948.15K(C)849.15K(D)840.15K15.C(p,m)(A) (B) (C) (D)17.若以B代表化学反应中任一组分n(B)分别表示B在ξ=0及反应进度为ξ则定义反应进度为：()(A)ξ=n(B,0)-n(B)(C)ξ=[n(B)-(B)ξ=n(B)-n(B,0)(D)ξ=[n(B,0)-ΔS(1)(2)过程热温商之和(3)与过程无关的状态函数(4)与过程有关的状态函数以上说法正确的是：()(A)1,2(B)2,3(C)2(D)(A)、(B)理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为：() 发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?() pV(m)=RT+αp，其中α大于零的常数，该气体经恒温膨胀，其热力学能：()(A)不 (B)增 (C)减 (D)不能确

(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)无法确定第二章热力学第二定律物化试卷（二2molH22molCl2ΔrU=0，ΔrH=0，ΔrS>0，ΔrG<ΔrU<0，ΔrH<0，ΔrS>0，ΔrG<(T/V

(T/V)

(T/V

(T/V)

ΔrU=0，ΔrH>0，ΔrS>0，ΔrG<ΔrU>0，ΔrH>0，ΔrS=0，ΔrG>(T/V

(T/V)T(T/V)则：()(A)μ1= (B)μ2=(c)μ1 (D)μ1=重结晶纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较，高低如何？()(A)高(B)低(C(D)相变/TΔS者为：()(A) (B) (C) (D)压缩气体，此过程的熵变为：()(A)(B)(C)(D)263K263K(A)ΔS<0(B)ΔS>0(C)ΔS=0(D268.15KΔS

1mol（自由膨胀），求得ΔS=19.16J/K，则体系的吉布斯自由能变化为：()ΔG=19.16J(B)ΔG<19.16(C)ΔG>19.16J(D)ΔG=CO理想气体的摩尔统计熵Sm(统计)、摩尔量热熵Sm(Sm(残余)之间的关系近似为：()273K277K（已知水277K），水的温度将：()（A）上升（B）下降（C）不变（D）确的是：()(qH/qS)p= (B)(qF/qT)v=-(C)(qH/qp)s= (D)(qU/qV)s=1molpV(m)=RTbp，b不等于零的常数，则下列结论正确的是：()HT其内能UT其内能和焓不仅与温度T或压力p有内，温度每改变1℃，蒸气压的变化百分率约为：()(A) (B (C) (D)18．101.3kPa,110110℃Qp(A)ΔS(体)> (B)ΔS(环)不确(C)ΔS(体)+ΔS(环 (D)ΔS(环)<20．I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？()(A) (B) (C) (D)(A)灭火(B)珍 (C) (D)空6.在下列各种现象中,不属于溶胶动力性质的是：()

(TTTT(A)电 (B)电 (C)电 (D)沉降电Zeta13.(A)(B)(C)(D)(B(DTyndall纯 (B)蔗糖溶(C)大分子溶 (D)金溶18.用三氯化铝AlCl3水解的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强?()

18.0.08mol·dm-3KI0.1mol·dm-AgNO3(1)(2)CaCl2(3)Na2SO4(A) (B)(C) (D)（一） 13. （二

系和离域粒子体系都相同的是：()G,F, (B)U,H,(C)U,H, (D)H,G,述关系式中哪一个是错误的?()(A)Fr=Gr(B)Uv=Hv(C)C(V,v)=C(p,v)I2(g)=21420m-10-23J/K,h=6.627×10-34J·s,c=3×108m/s,((A)2.13×10-14(B)1.03×10-8第二章热力学第二定律（一 3. 第二章热力学第二定律（二 20.第十三章胶体与大分子溶液（一

(C)308.5 (D)3.23×10-3等于：()(A) (B) (C) (D)则振动配分函数值为：()(A)= (B)= (C)< (D)>2molCO2Ur（二(A)(B) (C)(D)12．300KJ=1J=能级上分子数的3exp(-0.1)((A)10 (B)15 (C)30 (D)3001．(A)(B)C)(D)单个粒子2．下列各体系中属于独立粒子体系的是：()(A)绝对零度的晶 (B)理想液体混合(C)纯气体 (D)理想气体的混合物的()(A)最概然分布不 q

当作理想气体）：()(A)1.15(B)1.4(C)1.7(D)εt=6h2/(8mv2/3)能级的简并度为：()(A)1(B)3(C)6(D)CH3DS（0,m)(A)Rln2(B)(1/2)Rln2(C)(1/3)Rln2(D)电子运动的配分函数(B(C)(Dq1/{1-exp(- (B)选取基态能量为298.15K101.325kPa气体是：()(A) (B) (C) (D)忽略CO和N2N2COSm(CO)>Sm( (B)Sm(CO)<Sm((C)Sm(CO)Sm( (D)平动能级和其相邻能级的间隔是：() (B) (D)第四章溶液物化试卷（一298K时，ABk(A)>k(B)AB（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为：()AB的量(B)ABAB的量(D)ABA 在温度T时，纯液体AP*，化学势为μ*T*，当A中AA AAfP*<pA，μ*<μA，T*<AAf

与外界温度有关(B)(C)与外界物质有关(D)(aΔmixG/aT)T<0(B)(aΔmixG/aT)T>(C)(aΔmixG/aT)T=0(D)(aΔmixG/aT)T≠50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相A的物质的量分0.5，则在气B分数为：()(A)0.15(B)0.25(C)0.5(D)298K,标准压力下,两瓶含萘的苯溶液,第一瓶为dm3(溶有0.5mol萘),第二瓶为1dm3(溶有0.25mol 2molA3molB理想液体混合物,该系统中AB的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3/mol,2.15×10-5m3/mol积为：()9.67×10-5m3(B)9.85×10-5(C)10.03×10-5m3(D)8.95×10-5AAfP*>pA，μ*<μA，T*<AAf

AAf(C)P*<pA，μ*<μA，T*>AAf

(A) (B)AAf(D)P*>pA，μ*>μA，T*>AAf

(C) (D)400KA40000Pa，液体B60000Pa，两者组成理想液体混合物，平衡A0.6B的量分数为：()(A)0.60(B)0.50(C)0.40(D)已知373.15K时，液体A133.32kPaBAA溶液中的物质的量分数为1/2，A2/3373.15KB的饱和蒸气压应为：()(A)66.66kPa(B)88.88kPa(C)133.32kPaB

土时加入少量盐类，其主要作用是？() (B)防止建筑物被腐(C)降低混凝土的温 (D)吸收混凝土中的水 (B)粘均分子(C)数均分子 (D)上述都不1kgA杯中加入0.01molB0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：()A杯先结冰(B)B(C)两杯同时结冰(D)为运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？() (D)含的饮料(A)击 (B)刀 (C)晾 (D)撒0.1kgH2O0.0045kg272.685K0.135 (B)0.172(C)0.090 (D)0.180Kf1.86K×kg/mol些粒子的性质的特性，称为：()一般特 (D)等电子特已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67kJ/mol,某非挥发性物质BH2O(l)后,其沸点升高10K,则该B(A)0.290(B)0.710(C)0.530(D)氯仿(1)和(2)形成非理想液体混合物,在时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中的物质的y2=0.818571Pa，a1(A)0.500(B)0.823(C)0.181(D)第四章溶液(BAB(B)AB(C)A杯低于B(D已知挥发性纯溶质A液体的蒸气压为67Pa，纯溶剂B的蒸气压为26665Pa，该溶质在此溶剂的饱和溶0.02，则此饱和溶液（假设为理想液体混合物）的蒸气压为：()(A)600Pa(B)26133Pa(C)26198Pa373KA50000Pa，B105Pa，A和B合物A在溶液中的物质的量分数为0.5B的物质的量分数为：()(A) (B) (C) (D)

p=标准大气压的真实气p=标准大气压的理想气373KA66662Pa，B101325PaABA0.5时，A(A) (B) (C) (D)298K,标准大气压下,苯和甲苯形成理想液体混合物,2dm30.25,苯的化μ11dm3,苯的摩尔分数为0.5,μ2,则：()(A)μ1>μ2(B)μ1<μ2(C)μ1=μ2(D(A)(1)(B)(2)(C)(1)和(2)(D)(A)溶剂的本性(B)(C)(D)温度混凝土时加入少量盐类，降低混凝土的温度。为达到此目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？()(A)NaCl(B)NH4Cl(C)CaCl2(D)1000g0.01moldp/dT(B)3647.7(D)7295.4373K时液体A133.24kPa,液B66.62kPaAB尔分数为：()(A)1(B)1/2(C)2/3(D)

什么？() (B)很少下(C)肥料不 (D)水分从植物向土壤倒(A)不卫生(B)有苦味(C) 物(D)含盐量自然界中，有的高大树种可以长到100m够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？()m，ΔTb，凝固点ΔTf，则：()ΔTf> (B)ΔTf=(C)ΔTf< (D)已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓ΔfusH=6025J/mol,258.15KxB为：()(A)0.8571(B)0.1429(C)0.9353(D)(alnp/ay(A))T0A摩尔分数，使总蒸气压降低，则：()AAAA两只各装有1kg水的烧杯,一只0.01mol,0.01molNaCl,按同样速度降温冷却,则：()溶有蔗糖的先结冰(B)两杯同时结溶有NaCl的先结冰(D)视外压而第五章相平衡物化试卷（一 (B)(C) (D)将固体NH4HCO3(s)400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=+H2O(g)+CO2(g)体系的组分数CfC=2，f= (B)C=2，f=(C)C=1，f= (D)C=3，f=C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)H2O(g)+C(s)===H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)===H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)===2CO(g)则该体系的独立组分数(A) (B) (C) (D)某一水溶液中有n种溶质，其摩尔分数分别是x1,x2,...,xn

pw,溶液面上外压为ps，则该体系的自由度数为：()(A) (B) (C) (D)NaCl的自由度是：()(A) (B) (C) (D)101325Pa，I2CCl4(A)f*= (B)f*= (C)f*= (D)f*=f(A) (B) (C) (D)CuSO4为：()(A)3(B)2(C)1(D)CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(sCO2(s)构成的平衡体系,其自由度为：()(A) (B) (C) (D) 某一物质X20℃,2标准大气压。下列哪一种说法是不正确的：()20X20X25℃X25XXN2124KN2 (B)在恒温下降低压(C)在恒压下升高温 (D)在恒压下降低温种作图法可获得一直线？()p对 (B)lg(p/Pa)对(C)lg(p/Pa)对 (D)1/p对时，则：() (B)p必不随T而(C)pT(D)pT在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)=-2265/T+11.101,某高原地区的气压只有59995Pa,则该地区水的沸点为：() 在373.15K时，某有机液体A和B的蒸气压分373.15K，2pA尔分数是多少？()(A)1/3(B)1/4(C)1/2(D)有机物时，体系的沸点将：()373.15K(C)373.15K(D)(A)低共熔混合 (B)提(C)不稳定化合 (D)获得固熔成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是：(A)B的百分含量不变 (B)A的百分含量不变 Na2SO4·10H2O(D)DBC水合物D水合物DNa2SO4NaCl第五章相平衡物化试卷（二R、组分数C和自由度数f为：()R=3；C=2；f=0(B)R=4；C=1；f=-(C)R=1；C=4；f=2(D)R=2；C=3；f=FeCl3H2O能形成CF别为：()C=3，φ= (B)C=2，Φ=(C)C=2，Φ= (D)C=3，Φ=H2SO4·4H2O(s101325Pa少种?()3 (B)2(C)1 CfC=2，f= (B)C=3，f=(C)C=2，f= (D)C=3，f=

AlCl3C(A) (B) (C) (D)298K系的组分数、相数、自由度为：()C=2，Φ=2，f*= (B)C=2，φ=2，f*=(C)C=2，φ=1，f*= (D)C=2，φ=1，f*=确的？()为：()(A) (B) (C) (D)CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(sCO2(g)构成的一个平衡物系,其组分数为：()(A) (B) (C) (D) (C)固体比液体密度小(D)11512kPa比固态碘密度大(D)12kPa(C)B115哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?()(A)凝 (C)升 (B)(C)临界点 水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82kJ/mol5.994kJ/mol。则在三相点附近，冰的升华热约为：()38.83 (B)50.81(C)-38.83 (D)-50.81固体六氟的蒸气压p与T的关系lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K)2.128 (B)49.02(C)9.242 (D)10.33400KA40000Pa，液体B的蒸气压为60000Pa，两者组成理想液体混合物，平A0.6B分数为：()(A)0.31(B)0.40(C)0.50(D)(A)f=0(B)f=1(C)f=3(D)353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩341.2K.77.5%的苯溶液,在问下列结论何者正确?()(A) (B) (C A点的一条直线上变动时,则此物系的特点是：()B的百分含量不变H2O-KNO3-NaNO3的相图BEC 含有NaNO3KNO3的不KNO3,NaNO3Kθ为：()(A) (B) (C) (D)Δξ=1mol反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等(aG/aξ)T,p,(A)体系发生单位反应(C)反应物处于标准状态 aAbBlLmMΔrGmΔrGma ΔrGmaG/aa)T,p,即表示在G-a反应进度为ar应能否进行？()r (B)能逆向自发

(D)不能进283.15K应，也不溶于水中），则水蒸气的压力：()(A)增 (B)减少(C)不101325Pa101325ParrCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的ΔGmθ与温度TΔGmθ=-21660+52.92T,若要使反应的K>1,则应控制的反应温度：()rr409.3℃(B)409.3(C)409.3K(D)409.325℃3.168kPa,此时液态水的ΔfGm237.19kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：()-245.76kJ/mol(B)-229.34(C)-245.04kJ/mol(D)-228.60在T，p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx(A) (B)1/(RT (C) (D)CH3COOH(lC2H5OH(lCH3COOC2H5(lH2O(l)25K4.0,今以CH3COOH及C2H5OH1mol(A)0.334％(B)33.4％(C)66.7％(D)50.0％某实际气体反应在温度为500K、压力为20260kPaKf=2,500K、20.26kPaKp(A)2(B)＞2(C)＜2(D)≥中，其值与温度和压力皆有关系的是：()(A) (B) (C) (D)某低压下的气相反应,在T＝200K时Kp＝831.4Pa，Kc/(mol·cm)是：()(A) (B) (C) (D)在通常温度下，NH4HCO3(s)NH4HCO3(s)＝NH3(g)CO2(g)H2O(g)积相等的密闭容器A和B加入纯NH4HCO3(s)1kg20kg，298K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？()(A)两容器中压力相等(B)ABBArrr在ΔGmθrr298KH2＋I2＝2HIΔGmθ＝-r778J/molKp(A) (B) (C) (D)是错误的：()U，H，F，GBoltzmannN响：()(A) (B) (C) (D)Kf随下列哪些因素而变：() (B)催化(C)温 (D)惰性气体的p对Kf无影 (B)对Kr无影对Kp无影 (D)对Kf，Kr，Kp均无影CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)(A)Kpθ=1(B)Kpθ=Kc(C)Kpθ＞Kc(D)一定温度下,(1)Km,(2)(aG/aξ)T,p,(3)ΔrG变的量是：()(A)1，3(B)3，4(C)2，4rrΔrGm=ΔGmθ+RTlnQa，当选取不ΔGmθΔrGmQarr (B)都不改(C)QaΔrGm不变(DQa，ΔrGm2NH3=N2+3H2数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N2+(3/2)H2=NH3的标准平衡常数为：()(A)4(B)0.5(C)2(D)Ag2OAg2O(s)===2Ag(s)+(1/2)O2(g)

2Ag2O(s)===4Ag(s)+ 论是正确的是：()(A)Kp(Ⅱ)= (B)Kp(Ⅰ)=O2Kp298KK(A)K= (B)K< (C)K> (D)0<K<断其反应方向的是：()r(A)Δ (B) (C) (D)rCO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g(A)Kx< (B)Kp= (C)Kx= (D)Kp<1Kf,Kp, (B)Kx,Kp,(C)Kc,Ka, (D)Kpθ,Ka,已知分解反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g30℃K=0.000655,NH2COONH4(s)的分解压力为：() T，p3O2(g)＝2O3(g)KpKx(A) (B) (C) (D)r445℃Ag2O(s)20974kPa，则此时分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g)的ΔGmθ为：()r14.387 (B)15.92(C)-15.92 (D)-31.83反应2HgO(s)＝2Hg(g)+O2(g)101325Pa、分解温度时的分压p(Hg)等于：()101.325 (B)(101.325/2)(C)(101.325/3) (D)(2/3)×101.325r斯自由能变化(ΔGmθ)的关系有：()rrKpθ=exp(=-ΔrrKcθ=exp(-ΔrrKx=exp(-ΔGmθ/RT)r(A)(1)、(2)和(3)式均正 (B)(1)式正(C)(2)式正 (D)(3)式正rΔrGm=-RTln (B)ΔGmθ=-RTlnr (C)ΔGmθ=- (D)ΔGmθ=-RTln 低能级能量数值的选取无关的是：() (B) 300K6.21×10-21J，其玻耳兹曼因子为：()(A)1.5(B)-1.5(C)0.223(D)PCl5(g)加一倍（体积不变），则PCl5(A)增加(B)减少(C)(D)A(g)B(g)＝C(g)则平衡将：()（B)向左移动(C)不移动(D)PCl5PCl5(g)＝PCl3(g)Cl2(g)，473KPCl5(g)有48.5%573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为：()(A)(B)(C) 因，下述分析哪个对？() (B)发生质子传(C)离子荷质比 电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子淌度(Ui)25℃时，0.1mol·dm-3NaOHNa+的迁移数t10.1mol·dm-3NaClNa+t2，两者之间的关系为：()(A)相等(B)t1>t2(C)t1<t2(D)HittorffAgAgNO3AgNO3xmol，而串联在电路中的Ag库仑计上有ymol的AgAg+离子迁移数为：()(A) (B) (C)(x- (D)(y-5．298KNH4Cl数t+=0.491Λm(NH4Cl)=0.0150S·m2·mol-1λm(Cl-)=0.00764S·m2·mol-λm(NH4+)=0.00764S·m2·mol-U(Cl737m2·ｓ-1·V-U(Cl7.92×10-8m2·ｓ-1·V-

0.01mol/kg0.1mol/kg1000W500W，(A)1: (B)5: (C)10: (D)5:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-Λ∞(CaCl2)=1/2λm(Ca2+)+λm(Cl-Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-Λ∞(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-10cm31mol·dm-3KOH10cm3(A)增 (B)减 (C)不 (D)不能确按国标（GB），如下单位不正确的是：()(A)摩尔电导率：S·m-1·mol-1 (C)电导：S(B)离子摩尔电导率：S·m2·mol-1(D)电导率：k≡j/E=∑B│zB│FrBcB/E，zB、cBBkrBkEkjkrB、Ejk0.001mol/kg (B)0.001mol/kg(C)0.001mol/kg (D)0.001mol/kgNaClλmNa+Cl-离子的淌度(Ui)之间的关系为：()(A)λm=（U+）+（U- (B)λm=（（U-(C)λm=（U+）*F+(U- (D)λm=2(U++U-m1-3的离子强度为I1，2-2价型电解质的离子强度为I2，I1< (B)I1=(C)I1= (D)I1I2(0.01mol/kg (B)0.01mol/kg(C)0.01mol/kg (D)0.01mol/kg0.1mol/kg0.1 (B)0.15(C)0.2 (D)0.30.1mol/kgMgCl2为：()0.1 (B)0.15(C)0.2 (D)0.3mNa3PO4为γ±，则电解质的活度为：()

(C)k减小,Λm减小 (D)k增加,Λm减小浓度的增加而：()

(B)a(B)=4(m/mθ)(γ

(A)B)(C)(D)±±±

± (D)a(B)=27(m/mθ)(γ±

LiCl0.001mol/kgK2SO40.003mol/kg298K

0.3364，Cl-Λm(Cl0.001(A)0.007633S·m2·mol-0.011303S·m2·mol-0.002(C)0.003870S·m2·mol-7633S·m2·mol-AgClNaNO3，AgCl将：()(A)变 (B)变 (C)不 (D)无法判298K0.005mol/kg的KCl和0.005mol/kgNaAcγ（±,1）γ（±,2）, (C)γ（±,1）＜γ（±,2）(D)γ（±,1）≥z(B)、r(B)c(BB子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B离子迁移数(tB)的下述说法哪个对?()│z(BtB│z(B)│、r(B)，tB│z(B)│、r(B)、c(B)，tBA、B、CLi+、Na+、K+、Rb+但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：()HittorffPt

为：()(A)(B)(C)电解质的电导 (D)电解质的极限摩尔电导率10cm31mol·dm-3KOH10cm3(A)增加(B)减小(C)不变(D)不能确定为0.0117，0.0350和0.0115S·m2·mol-1。LiClt+0.34，中的t+(A) (B) (C) (D)0.001mol/kg (B)0.001mol/kg(C)0.001mol/kg (D)1.0mol/kg0.001mol/kg (B)0.001mol/kg(C)0.001mol/kg (D)1.0mol/kg1.0mol·dm-3电导率数值近似于：() (B)是电导率的1000(C)0.001(D)100NaCl3),(A) (B) (C) (D)1mol·kg-1K4Fe(CN)6(A)10mol/kg(B)7mol/kg(C)4mol/kg(D)15mol/kg44AgNO3100g阳极部的溶液中，含Ag+的物质abmol，在串联的铜库仑计cgAg+的迁移数计算式为(Mr(Cu)63.546)：([(a-b)/c]×63.6(C)31.8(a-[c-(a-b)]/31.8(D)31.8(b-

μ+，μ- (C)μ=2（μ+）+3（μ-）(D)μ=（μ+）·（μ-）±iγiγ±γi大小的说法哪个正确？()(A)γi≤1(B)γi≥1(C)A、B(D)γi1±4．298K，H2SO40.01mol/kg

Mv+Xv-

0.1mol/kgkΛm(A)k减小,Λm增 (B)k增加,Λm增

(A)a±= (B)a±a(B)(C)a±=a（B）的V次 (D)a±=a(B)的1/V次AgCl0.1mol·dm-3

E/V1.018454.05105(t/℃20)9.5107(t/℃30.1mol·dm-3330.1mol·dm-3(a)<(b)<(c)<(d)<

298K(A)Q> (B)Q (C)Q= (D)r7．25℃时，φθ(Fe3+,Fe2+)=0.771V，φθ(Sn4+,Sn2+)=0.150V，反应2Fe3+(a=1)+Sn2+(a=1)==Sn4+(a=1)+2Fe2+(a=1)的ΔGmθr(b)<(c)<(a)<(d)<(c)<(a)<(b)<(e)<(c)<(b)<(a)<(e)<40.01mol/kg平均活度系数最大的是：()(A) (B) (C) (D)何种性质将随之增加？() (B)摩尔电导 (D)离子淌Cl-离子的活度无关？()

(A)-268.7 (B)-177.8-119.9 (D)119.9某电池的反应为：H2(g)＋O2(g)--->H2O(g)在400K时的ΔrHmΔrSm251.6kJ/mol和-50J/(K·mol),则该电池的电动势为：()(A)1.2 (B)2.4 (C)1.4 (D)2.8QR,则：() 2fLiCl2Li│LiCl（(饱和液)有机溶剂）│Cl(pθ)│Pt已知ΔGmθ[LiCl(s)]=-3842f下列对原电池的描述哪个是确的：(

kJ/mol，E(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 2242有两个电池，电动势分别为E1和E2：H(pθ)│KOH(0.1mol/kg)│O(pθ) H(pθ)│HSO(0.0lmol／kg)│O 2242为了：() (B)减少标准电池的损(C)在可逆情况下测定电池电动势 (D)简便易行4．用对消法测定由电极Ag(s)│AgNO3(aq)与电极Ag,AgCl(s)│KCl(aq)组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的?()(A)标准电 (B)电位(C)直流检流计 (D)饱和KCl盐桥反应是：()(A)正向进 (B)逆向进(C)不可能进 (D)反应方向不确

(A)E1< (B)E1> (C)E1= (1)Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu为E1(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt为E2，则：() (C)E1= (D)E1≥298KZn(s)极分别浸入Zn2+离子活度0.020.20.059 (B)0.0295(C)-0.059 (D)(0.059lg0.004)Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2)动势E>0,则两个齐活度关系为：() (B)(C) Ej,EjpH它是：() (B)第二类电(C)氧化还原电 (D)氢离子选择性电298Kφθ(Ag+,Ag)＝0.799V,池的Eθ为0.627V.Pt,H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s)则Ag2SO4积为：() (B)1.2×10-(C)2.98×10- (D)1.52×10-求AgCl的活度积，则应设计的电池为：()E1,电池(2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为E2，其液接电势为EJ。三个电动势间的关系E1= (B)E1=E2- (D)1使该反应能在电池内自发进行，则：()(A)E为负(B)Eθ为负(C)E为零(D)298K，φθ(Au+/Au)1.68V，φθ(Au3+/Au1.50V，φθ(Fe3+/Fe2+)0.77V2Fe2++Au3+=2Fe3++Au+Kθ(A) (B)2.29×10-(C) (D)7.65×10-25℃Ag+1/2Hg2Cl2=AgClHg池电动势为0.0193V，反应时所对应的ΔrSm32.9J/(K·mol)，则电池电动势的温度系数(aE/aT)为：(1.70×10-4 (B)1.10×10-6(C)0.101 (D)3.40×10-4

298.15K101325PaA(s2BD(aq)AD2(aq)B2(g)成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热为：()-80 (B)-230(C)-232.5 (D)-277.5298K、pθ100J热量，则该电池反应的焓变值ΔrHm(A) (B) (C)<- (D)-298KZn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s)Eθ0.323VKθ为：()(A)289000(B) (C)55300(D)Eθ＝[RT/(zFlnKθ2Cu(s)+Cl(pθ)─>1/2Cu2+(a=1)+Cl- 22Cu(s)+Cl(pθ)─>Cu2+(a=1)+2Cl- 2E1/E2(A)E1/E2= (B)E1/E2=(C)E1/E2= (D)E1/E2=按书写习惯,25℃时下列电池H2(pθ)│HI(0.01mol/kg)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001mol/kg│H2(pθ)的电动势约为：()0.118 (B)-0.059(C)0.059 (D)-0.118H2(g)+1/2O2(g)─>2H2(g)+O2(g)─>E1，E2,K1，K2应的平衡常数，下列各组关系正确的是：()E1＝E2K1＝ (B)E1≠E2K1＝(C)E1＝E2K1≠ (D)E1≠E2K1≠Zn│Zn2+‖Ag+│Agφθ(Zn2+/Zn)-0.761V，φθ(Ag+/Ag)=0.799V，则该电池的标准电动势Eθ是：()1.180 (B)2.359(C)1.560 (D)0.038298K－0.7628V,φθ(Cd2+,Cd)＝-0.4029V,φθ(I2,I-0.5355V,φθ(Ag+,Ag)＝0.7991V,动势最大的是：()两半电池之间使用盐桥，测得电动势为0.059V,0.048V,向液接电势值为：()-0.011 (B)0.011(C)0.107 (D)-0.107电动势计算式为：()E=-E=-E＝-298KθPt2×0.059 (B)-0.059(C)0.0295 (D)-0.0295298K时,在下列电池的右边溶液中加入0.01mol·kg-1Na2S溶液,Pt│H2(pθ)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s()(A)升 (B)下 (C)不 (D)无法判pH的描述确的是：()pH0─14pH氢电 (B)醌氢醌电(C)玻璃电 (D)Ag,AgCl(s)│Cl-电Pt,H2(p1)│HCl(m1)│H2(p2),Pt,H2(p)│HCl(m1)‖HCl(m2)│H2(p),Pt,H2(p)│HCl(m1)┆HCl(m2)│H2(p),│H2(p),E1E2E1E1E1

E2放 (B)充(C)没有工 (D)交替地充放化：()φ(φφ(平，阴)＞φφ(φφ(φφ(φφ(φφ(φφ(φ (B)电化学极化电(C)难极化电 (D)理想可逆电 (B)固定离子强(C)消除迁移电 (D)上述几种都极谱分析的基本原理是根据滴电极的(电 (B)浓差极化的形(C)齐的形 (D)活化超电( (B)析出氯(C)析出 (D)铜电极溶25℃时,H20.7V，φθ(Zn2+/Zn)0.763V，Zn2+(a=0.01)溶液，为了不使H2pH()pH> (B)pH>(C)pH> (D)pH>Fe2Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知φθ(Fe2+/Fe)=-0.440V，φθ(Ca2+/Ca)=-2.866φθ(Zn2+/Zn)=-0.7628V，φθ(Cu2+/Cu)=V( (B)(C) (D)在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的，选用哪种金属片为好？()(A)铜 (B)铁 (C)镀锡铁 (D)锌ZnFe其原因是：()φ(Zn2+/Zn)φ(Fe2+/Fe)φ(Zn2+/Zn)<φ(H+/H2)(平,Zn)φ(H+/H2)φ(H+/H2)(Zn)<φ10.0A1.5h，则PbSO4（Mr(PbSO4)=303）()

η(Na)<φ(Na+/Na)<H2在上析出有很大的超电势,以至于φ(Na+/Na)>φ(H+/H2)20.(A)表面喷 (B)电(C)Fe表面上镶嵌Zn (D)加缓蚀（一）A2B2C，AB为p(A)和p(B)，反应开始时并无C，若p为体系的0.1696(B)0.0848t时0.3392(D)0.3564(A)p(A)-(B)p-交换电流密度约小两个数量级,这表明：()298K、0.1mol·dm-3HCl溶液中，氢电极的0.06V，的析出电势φ(H2)为：()大于-0.06 (B)等于-0.06(C)小于-0.06 (D)不能判jj0度，以下关系式中哪个反映了常用参比电极的工作特性？()│j│>> (B)│j│<<(C)│j│= (D)│j│=j0=Tafelη=a+blgj的适用范围是：(j0,298K，101.325kPa1A0.1mol(A)20.2 (B)5.4 (C)2.7 (D)1.5H2Na+于H+在阴极上析出,这是由于：()φθ(Na+/Na)<

(C)p- (D)2(p-p(A))-如果反应2A+B＝2D的速率可表示为：r=-1/2dc(A)/dtdc(B)/dt1/2dc(D)/dt分子数为：()(A)(B)(C)(D)c0/k，则该反应是：() (B)二级反(C)零级反 (D)三级反AB3/4期的5倍，此反应为：() (B)一级反(C)二级反 (D)三级反65的时间都相同，则反应的级数为：()0级反 (B)1级反(C)2级反 (D)3级反33kJ·mol-1,T300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：()(A) (B) (C) (D) (B)单分子反(C)复杂反 (D)上述都有可1-1级对峙反应由纯A开始反应，AB速率常数分别为k1，k2)()t=t=1/(k1-t=1/(k1+k2)×ln[2k1/(k1-t=1/(k1+k2)×ln[k1/(k1-9.反应AB(I)；AD(II)，已知反IE1IIE2，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例？()(A)提高反应温 (B)延长反应时(C)加入适当催化 (D)降低反应温Arrhenius围是：()11.(A)比较 (B)167ｋJ/mol以(C)不需要活化 (D)400ｋJ/mol以12.在反应AB D中，活化能E1>E2>E3，C是所需要的产物，从动力学角度考虑，为了提高C的产量，选择反应温度时，应选择((A)较高反应温 (B)较低反应温(C)适中反应温 (D)任意反应温13.2AP与[A]成反比[A]0A14.0.04mol·dm-3360s0.024mol·dm-3时，半衰期为600s，此反应为：()(A)0级反 (B)1.5级反(C)2级反 (D)1级反10d8g，40d其净重为：()(A)4 (B)2 (C)1 (D)0.51/310min，若再消耗1/3还需时间为：()(A)10 (B)20 (C)30 (D)40XYXYXY平行反应AB(1)；AD(2)，其（1）（2）E1为120kJ/mol，E280kJ/mol，则当在1000K进行时，两个反应速率常数的比是：() 基元反应A+B-C→A-B+C的摩尔反应焓ΔrHm<0，B-Cε(BC)，A反应活化能等于：() (C)0.05ε(BC)+ (D)0.05ε(BC)-20.物质A发生两个一级平行反应AB，AE1>E2，(A)k1> (B)k2>k2= (D)k1k2（一）5/91/32 (B)零级反(C)二级反 (D)3/2级反2.t(1/21/(k2c0)，则反应1/4t(1/4)应为：()(A) (B)(C) (D)1/310min，若再消耗1/3还需时间为：()(A)10 (B)20 (C)30 (D)40k7.7×10-4s-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为：()(A) (B) (C) (D)[Z]5.k0.0462min-1，0.1mol·dm-3(A)150 (B)15(C)30 (D)0.10mol/dm-0.10mol/dm-0.20mol/dm-0.10mol/dm-0.20mol/dm-0.05mol/dm-X2Y3Z，[Z](A)XY6.T00(A)零 (B)一级反(C)二级反 (D)三级反2M→P为二级反应，若M1mol·dm-31h，M1/2，则反应2h，M的浓度是：()(A)1/4mol·dm-3 (B)1/3mol·dm-3(C)1/6mol·dm- 某气相1-1级平行反应 S，A1=A2，E1≠E2，但均与温度无关，现测得298K时，k1/k2=100，则754K时k1/k2(A) (B)(C) (D)9.kk(k11Ea224(A)Ea=E2+1/2E1-E4 (B)Ea=E2+1/2（E1-(C)Ea=E2+(E1- (D)Ea=E2+E1-rHm=100ｋJ/mol(A)Ea≠100ｋJ/mol (B)Ea≥100ｋJ/mol(C)Ea≤100ｋJ/mol 反应A+BC→AB+C的焓变△rHm>0，A，C是自由基，ε(AB)，ε(BC)是分子AB，BC的摩尔键Ea？() 12.氢和氧的反应发展为是因为：((A)大量的剂的(B)直链传递的速度增(C)自由基被消 (D)生成双自由基形成支13.t(1/2)0.01s以下，即称为快速反应，此时它的速率常数k值在：()(A)69.32s-1以 (B)6.932s-1以(C)0.06932s-1以 (D)6.932s-1以14.(O3)2O3→3O2O3→O+ 请你这个反应对O3而言可能是：((A)0级反 (B)1级反(C)2级反 (D)1.5级反Pb2018h，1gPb20124h(A)1/8 (B)1/4 (C)1/3 (D)1/299.9%50%间的：()(A)2 (B)5 (C)10 (D)20采取的措施为：() 两个一级平行反应AB，A 列哪个结论是不正确的：()k(总)=k1+ (B)k1/k2=(C)E(总)=E1+ (D)t(1/2)=0.693/(k1+均相反应A+ C+D，A+E+F在反应过程中具有△[C]/△[E]=k1/k2系，△[C]，△[E]k1，k2(1)，(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件？()(1)，(2C，E(1)，(2(1)，(2连串反应AB C其中k1=0.1min-1，k2=0.2min-1，假定反应开始时只有A，且浓度为1mol·dm-3，则B浓度达最大的时间为：()(A)0.3 (B)5.0 (C)6.93 (D) (B)碰撞频率提(C)(D)(A)反应体系是非理想的 500K83.14kJ/mol，则此反应的临界能为：()81.06 (B)2.145(C)162.1 (D)4.291(RT/Lh(A)1000s-1(B)1013s(C)1013s-1(D)()

的数量级应当是：()83.68kJ/mol，300K (B)6.17×10-(C) (D)2.68×10-确的是：()m速率常数比S=01000m

S

mm是：()Ea=U (B)Ea=U

57.43 (B)25.34(C)120.2 (D298KE(Ⅰ)=E(k10k(Ⅱ)，则两反应之活化熵相差：() (A)0.6 (B)10(C)Ea=E0+ 的为：()Lindemann动激发后() (B)有一时(C)发出辐 (D)链反单重态到三重态的跃迁(B)(C)振动模式不 （D)核自旋跃在光的作用下，O2O31molO3生成φ(A) (C) (D)

(C)19J/(K·mol)(D)190实验活化能Ea，临界能Ec，势垒Eb，零度活化能者近似相等，其条件是：()E0很 (B)Eb很(C)温度很 (D)基态振动频率CH2ICOOHSCNI-属动力学控制反应，按照原盐效应，反应速率kII增大k变 (B)I增大k不(C)I增大k变 (D)无法确定关后的各个步骤的反应速率都等于速控步的反应速C3D时，该反应必须是放热或吸热反应AAA2，Z=1032dm3·s-1。数量级将是：() (B)3.3(C) (D)T300K，AB撞才能发生一次反应，这个反应的临界能将是：()170 (B)10.5(C)40.2 (D)-15.783.68kJ/mol，300K (B)6.17×10-(C) (D)2.68×10-

对于水溶液中的反应[Co(NH3)5Br]2++OH---->[Co(NH3)5OH]2+Br率将：()(A)不变(B)降低(C)达到极限(D)增kEak＇、Ea＇，则存在下述关系：()k＇=k， (B)k＇≠k，(C)k＇=k，Ea＞Ea＇(D)k＜k，8500J/mol，则二者速率常数比(kcat／k0):()(A)31 (B)61 (C)92 (D)4.5是：()mEammEa=m

mm

mEa=m

+ (D)

/

mABAm=C，已知一维平动配分函数ft=108，一维转动配分fr=10T率因子为：()10-22kBT/h(B)10-(C)10-23kBT/hA，BEa，Ec，Eb系为：()Ea=Ec+Ea=Ec-1/2RT=Eb-A(TST)=(kBT／h)[q≠／(qAqB)]Aq≠为

Br+Br→CH3CH2OH+CH3COOH→CH3CH2COOCH3+CH4+Br2→CH3Br+碰撞理论中方位因子PP(1)>P(2)>P(1)>P(3)>P(1)<P(2)<P(1)<P(3)<确的是：()mPSmP<1，>1 f3f2

f3f2f

f3f3f

f3f3f

ΔrSΔrHABC[ABC]≠mmmH表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则()mmm

RTln(p/p0)=p=弯曲表面上附加压力的计算：Δp=p'-2γ/R'R' (C)总为 (D)总为

H+ (B)

H+

(A)温度(B)液体密度(C)重力加速度(D)(C)

H+ (D)Ea=H-

p030J/(K·mol)，则两反应在任何温度时的速率常数之比为()(A) (C)反应分子数未知，不能比 下述说法中正确的应是：()长范围应是：()可见光(400800nm)及紫外光(150400X510-HIHI+hν→H+IH+HI→H2+IIM→I2M(A) (B) (C) (D)γ（aH/a (B)（aF/a(C)（aU/a (D)（aG/a(aγ/aT)p> (B)(aγ/aT)p<(C)(aγ/aT)p= (D)已知