高三一轮复习《原电池》学案

原电池的工作原理最新考纲要求核心素养脉络1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。1.变化观念与平衡思想：认识原电池的本质是氧化还原反应。能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。2．证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。3．科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会热点问题作出正确的价值判断。1.概念和反应本质原电池是把能转化为能的装置，其反应本质是。2.构成条件(1)。(2)。(3)。3.工作原理（以锌铜原电池为例）(1)反应原理电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向离子移向盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向极，Cl－移向极(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有。②盐桥的作用：a.。b.。(3)两种装置的比较1.《必修2》P45第4题变式训练在如图所示的4个装置中，不能形成原电池的是_____(填序号)，并指出原因。2.《必修2》P45第2题；《化学反应原理》P73第2题变式训练有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减少；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动顺序是()＞b＞c＞d＞c＞d＞a＞a＞b＞c＞b＞d＞c【方法总结】判断原电池正、负极的一般方法3.《化学反应原理》P73第6题变式训练.设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。(1)写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：_____________________________。(2)若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：①负极：________________________。②正极：_____________________________。(3)在框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：①不含盐桥②含盐桥题组一原电池的工作原理1.(2022·上海高考)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()A.铜棒的质量(Zn2+)(H+)(SO42-)2.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑3.(2022·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡题组二聚焦“盐桥”原电池4.(2022·河北高三模拟)根据下图，下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH降低B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑5.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流表读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极原电池的工作原理简图注意①电子移动