高中化学第1章原子结构元素周期律第3节微专题2预测元素性质的基本方法教案高中化学教案

微专题2展望元生性质的基本方法1．由原子序数确立元素地点的规律只需记着了罕有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，便可由主族元素的原子序数推出主族元素的地点。(1)若比相应的罕有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的罕有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；2．性质与地点互推问题是解题的重点熟习元素周期表中同周期、同主族元生性质的递变规律，主要包含：元素的金属性、非金属性。气态氢化物的稳固性。最高价氧化物对应水化物的酸碱性。金属与H2O或酸反响的难易程度。3．构造和性质的互推问题是解题的因素最外层电子数是决定元素原子的氧化性和复原性的主要原由。原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素构成化合物的性质。同主族元素最外层电子数同样，性质相像。【典例

1】

甲～辛等元素在周期表中的相对地点如图。甲和戊的原子序数相差

3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属于同周期元素。以下判断正确的选项是

(

)A．乙只好形成一种氧化物B．原子半径：庚

>辛>戊C．金属性：甲

>乙>丙D．丙和庚的原子核外电子数相差

13D[戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，因此戊是

C元素，则己、庚分别是

Si、Ge元素；甲和戊的原子序数相差

3，因此甲是

Li

元素，则乙、丙分别是

Na、K元素，丁是Ca元素，辛是Ga元素。乙为Na元素，Na能够形成Na2O和Na2O2两种氧化物，A项错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素，质子数越多，原子半径越小，则原子半径：辛>庚>戊，B项错误；依据元素周期律，同主族元素的金属性从上到下渐渐加强，因此金属性：甲<乙<丙，C项错误；丙的原子序数是19，庚的原子序数是32，原子核外电子数的差值即原子序数的差值，丙与庚的原子核外电子数相差

13，D项正确。

]【典例

2】

(双选)短周期元素

W、X、Y和

Z在周期表中的相对地点以下表所示，

这四种元素原子的最外层电子数之和为

21。以下关系正确的选项是

(

)W

XYZA．简单氢化物沸点：X>ZB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>WC．元素非金属性：X<WD．简单离子的半径：Y<XAD[由元素在周期表中的地点可知W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期元素，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n＋2、X的最外层电子数为n＋3、Z的最外层电子数为n＋4，则n＋n＋2＋n＋3＋n＋4＝21，即4n＝12，n＝3，则Y为Al，W为N，X为O，Z为Cl。常温下H2O为液态，HCl为气态，A正确。Y为Al，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，可轻微电离出氢离子；W为N，其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性，B项错误。同一周期主族元素，跟着原子序数的增大，元素非金属性挨次加强，则元素非金属性X>W，C项错误。Al3＋的半径小于O2－的半径，D项正确。]1．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对地点以下图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，以下说法正确的选项是()A．Z元素的氧化物对应的水化物必定是一种强酸B．在三种元素形成的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳固C．三种元素原子半径的大小次序为

X>Y>ZD．Z的单质与

Fe反响生成的化合物中，铁元素显＋

3价B[Y原子的最外层电子数是次外层电子数的

3倍，因此

Y是

O。则依据元素的相对位置可知，X是N，Z是S。亚硫酸是弱酸，A错误；非金属性越强，氢化物的稳固性越强，非金属性：O>S，B正确；同周期自左到右原子半径渐渐减小，同主族自上而下原子半径渐渐增大，因此三种元素原子半径的大小次序为Z>X>Y，C错误；S和Fe化合反响生成的是FeS，铁元素显＋2价，D错误。]2．X、Y、Z是中学化学常有的三种有色物质，它们均由短周期元素构成，摩尔质量依次增大，均能与水发生氧化复原反响且水既没有被氧化也没有被复原，

以下相关说法中正确的是

(

)A．X、Y、Z中，只有

Y能使润湿的淀粉

KI

试纸变色B．X、Y、Z分别碰到润湿的紫色石蕊试纸，最后均能使试纸变为白色C．常温常压下，X、Y均是气体且均可用排水法采集D．Y、Z均能使品红溶液退色[由题意推知这三种物质分别是NO2、Cl2、Na2O2，三者在水溶液中均拥有强氧化性，它们均能将I－(在溶液中)氧化成碘单质，进而使润湿的淀粉KI试纸变色，A项错误；NO2与水反响获得的稀硝酸不拥有漂白性，B项错误；NO2、Cl2两种气体均易溶于水，且与水发生化学反响，故这两种气体不可以用排水法采集，C项错误；Cl2、Na2O2均拥有强氧化性，均可使品红溶液退色，D项正确。]3．甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常有的无机物，此中甲、乙均为单质，它们的转变关系以下图(某些条件和部分产物已略去)。以下说法不正确的选项是()A．若构成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸B．若构成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，

且戊为碱，则丙只好为

Na2O2D．若丙、丁混淆生成白烟，且丙为

18电子分子，丁为

10电子分子，则乙的水溶液可能拥有漂白作用C[若构成甲、乙的元素位于同一周期，则甲、乙能够是

C和

O2，戊是碳酸，

A正确。若构成甲、乙的元素位于同一主族，则甲、乙能够是

S和

O2，戊是亚硫酸，

B正确。若甲为