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文档简介

配合物理论简介【测】请写出下列物质的电子式H2OH3O+NH3NH4+【导】在强酸溶液电离的过程中，H2O能与H+结合形成H3O+，比较H2O和H3O+的电子式，说一说H2O与H+是如何形成H3O+。【讲】【实验2-1】请先观察试管中固体的颜色，再分别向试管中加蒸馏水（体积约为试管体积的1/3），观察溶液颜色，并填写学案CuSO4·5H2OCuCl2·2H2ONaClK2SO4固体颜色溶液颜色无色离子天蓝色离子【议】请根据H3O+的形成提出Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。【实验2-2】向试管中加入1mL硫酸铜溶液（约1滴管），滴加氨水，观察实验现象，继续滴加氨水至过量，注意观察颜色的改变，加入2mL（约2滴管）无水乙醇溶液（极性小），观察实验现象。填写学案。实验现象：实验结论：【习】配合物组成[Cu(NH3)4]SO4·H2O【试一试】请指出下列配合物的内界、外界、中心原子、配体、配位数、配位原子。[Ag(NH3)2]OH氢氧化二氨合银K3[Fe(CN)6]六氰合铁（Ⅲ）酸钾【实验2-3】（1）向试管中加入1mL硫酸铜溶液（约1滴管），滴加氨水至过量。（2）第一组同学，向试管中滴加氯化钡溶液，观察实验现象，填写学案。第二组同学，向试管中滴加氢氧化钠溶液，观察实验现象，填写学案。第三组同学，向试管中一滴一滴地滴加稀硫酸溶液至过量，观察实验现象，填写学案。实验现象实验结论滴加氨水123【评】【学习成果检验】1、下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCl32、下列物质不属于配合物的是（）A．CuSO4·5H2OB．K2PtCl6C．NH4ClD．CrCl3·6H2O3、（2022年江苏）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。4、（2022全国二）[Ni(NH3)4]SO4中Ni2+与NH3间的化学键类型是，提供孤电子对的成键原子是_____________。高考题1、（2022年全国一）LiAlH4中，存在A.离子键B.σ键C.π键D.氢键2、（2022年江苏）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。3、（2022年全国二）[Ni(NH3)4]SO4中Ni2+与NH3间的化学键类型是，提供孤电子对的成键原子是_____________。4、（2022年全国一）Fe(CO)5熔点253K，沸点376K是晶体。5、（2022年全国二）[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4中加热，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴

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