初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)22

2点燃2222422222点燃22224222223初中化学知识总结

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常见物地性质和用）物

物性

化性

用(1>供吸.如空飞氧气O

通常情况下,气是一种无色、无味地气体.不溶于水比空气略重,液化和固化

氧气是一种化学性质比较活泼地气体能与许多物质发生化学反应,在应中提供氧具有氧化,是常用地氧化剂燃2MgO3Fe+2O点Fe234△4Al3O点燃2AlO2223+点燃2HO4P+5O点燃2PO2225+O点燃SOCO燃CO2222O

行、潜水、登山等缺氧地场所,其作人员都需要供氧；病人地急救(2>利氧气支持燃烧并放热地性质用于炼金属(吹氧炼钢>、金属地气焊和气割、作火箭发动机地助燃剂、制液空

1、空气地成分按体积分数计算氮气78%,气21%,稀有气体0.94%,CO0.03%2、环境污染知识：排放到空气气体染较多地二氧化、氧氮一化3、测定空气成份或除去气体里氧气,要易燃地磷,燃烧后生成固体占体积小易分离不能用碳、硫代替磷.碳、硫跟氧气反应生成气体,跟其他气体分离

氧炸药等分离液态空气制取氧气此化是物理变化不分解反应氢气H

通常状况下,净地氢气是无色、无气味地气体是密度最小地一种气体

(1>氢地可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气地纯度<2）氢气地还原性

灌探空气球做合成盐酸、合成氨地原料.(3>做料有三个优点：资源丰富,燃后热量高产物无污染.(4>冶金属,用气还原剂水在通常情况下为a.与某些化物反应：H+CaO==造成水污染地途无色无味地液体,径：工业生产中地凝固点0℃,沸b.与些反应：O==“废”<废、废℃,4℃是度•5H水废渣）排放；生最大为1.0g/cm证明物质里是否含水方法：白色地无水活污水地任意排放；净化水地方法：吸

硫酸铜遇水变蓝色

农业上地农药、化肥水

附法、沉淀法、过c.分解反应：O错误!↑+O滤法、蒸馏法.单↑；<正极2负2体积比1:2）

随雨水流入河中或向地下渗透等HO

操作相对净化程度由高到低地顺序是：蒸馏,附淀过,静沉淀综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果

置换反应：C+HO错误CO+H

防治水污染地主要措施：工业上地“三废”经处理达标后再排放；节约用水,增强居民地环保意识；农业上合理使用农药和化肥等二氧

更好无色无味气体,既不能燃烧,也支持燃烧.不供

可用于灭火植地化碳

密度比空气能溶

给呼吸、与水反应

气肥制料,干冰用CO

2

于水,易液化固

CO+HO===HCO4、与石灰水反

于人工降雨保剂

22222422222232222242222223234422322244一氧化碳CO

化.<固态二氧化碳叫“干冰”）无色、无味、比空气地密度略小、难溶于水

应CO+Ca(H=CaCO↓⑴可燃性+2CO⑵还原性：CO+Cu+⑶毒性：一氧化碳易与血液中地血红蛋白结合,且易分离,使体因缺氧而

等但气中二氧化碳地增多会地球产生“温室效应.CO是煤地主要成分,还可用于冶金工业.死亡沼气天然气地主要甲烷

成分是最简单地有

可燃性

动植物地残体可分解

4

机物.难于水度比空气地小

＋2O＋2HO

出甲烷可用作燃金刚石石墨活性碳铁Fe盐酸HCl

无色透明正八面体形状地固体,天然最硬地物质.深灰色有金属光泽,不透明细鳞片状固体,质软,有良好地导电性吸附性有银白色金属光泽地固体有好地延性和展性软是电和热地导体生铁和钢：都是铁地合金区是含碳量不同生地含碳量高钢碳量低.盐酸是氯化氢地水溶液化学上也叫氢氯酸化式HCl,纯净地盐酸是无色有刺激性酸味地液体,有挥发性,腐蚀性

、温下碳化学性质不活泼,但高温或点燃条件下碳地活性大大增、燃性：碳在氧气中充分燃烧：CO点燃CO碳在氧气中不充分燃烧：222C+O还性木炭还原氧化铜：C+2Cu+↑１铁跟氧气反应铁在潮湿地气里既H又时）易生锈铁是混合物,主成分是氧化铁Fe铁在氧气里燃3Fe+2O点O铁跟酸和排在铁后地金属地盐溶液发生置换反应反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应FeCuSO＝＋铁跟酸反应＋HSO＝＋↑跟盐酸反应24＋＝FeCl＋↑①紫色石蕊试液遇酸变红试遇酸不变7②氢前地金属＋酸→2Mg+2HCl==MgCl+H↑↑↑

用于装饰品,割玻璃、大理石等用途.常用于做电铅笔芯、石墨炸弹等常用木炭与活性炭做吸附剂防锈方法：在铁表面涂一层保护膜如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁有两种离子：铁离子Fe亚铁离子2+铁元素有种化物氧化铁O氧化亚铁FeO四化三铁O常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品是液中地主要成分帮消化

242432332232424422224242432332232424422224422432233242324224242232323233224243322334433232233(332424233硫酸

硫酸SO,纯净地浓硫酸为无色粘稠油状液体,吸性,易溶于水,解时放出大量热,有烈地腐蚀性.在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断地用玻璃棒搅拌

2Al+3HSO==Al↑注：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成>酸＋碱性氧化物→盐＋水FeO+6HCl=2FeCl+3HCuO+2HCl=FeOSO>OSOO④＋→＋<“和应）:O+2HCl=CuCl+2HSO=NaSO+2H+HO⑤酸＋盐→新酸＋新

可用作一些气体地干燥剂广用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等.CaCOO+CO↑=AgClHSOCOSO+H↑HSO+BaCl↓+2HCl俗名叫火碱、烧氢氧化钠

碱、苛性钠.净地氢氧化钠为白色固体,在空气中易吸湿而潮解.易溶于水且放热.强烈地腐蚀性

①跟指示剂地反应使紫色石蕊变蓝色使无色酚酞变红色酸氧物碱盐水2NaOH+COCO+H=Na+H=CaCO↓+H酸碱盐“和应）

可用作干燥剂,广用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等NaOH+HNO+H+2HCl=CaCl+2H盐碱新＋碱氢氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠

俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色粉末,微于水,放热,其澄清水溶液叫石灰水有腐蚀性广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中,它是食盐地主要成分是一种白色有咸味地固体,溶于水,溶解度受温度变化影响不大俗名纯碱或苏打是白色易溶于水地固体.它是石灰石、大理石地主要成分,是种白色难溶于水地固体俗名小苏打,白色易溶于水地固体.

CuSO+Na+3NaOH==Fe(OH>↓+3NaClCO==CaCO+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O⑴金属＋盐→新金属＋新盐必须合金属活动性顺序规律）CuSO+Cu2AgNO+Cu==Cu(NO⑵酸＋盐→酸＋盐NaHCO↑Ba(NO3>2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3⑶盐＋碱→新盐＋新碱<参反地盐和碱都必须是可溶于水）+3NaOH==Fe(OH>↓+3NaClNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O⑷盐＋盐→新盐＋盐参反应地盐都必须是可溶于水且符合复分解反应地规律KCl+AgNO+KNONa+BaCl↓BaCl==Ba(NO>2+2AgCl

用于建筑业、农业上地改良酸性土壤等对维持人体体液地平衡起着重要作用.它是重要地化工原料用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等医上地生理盐水、农业上地选种等用途.用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂地生产等是重要地建筑材料还可作人体补钙.用作发酵粉可疗胃酸过多等.

424434332343424434332343424243332443223硫酸铜

硫酸铜晶体•O俗蓝矾或胆矾,是色晶体加热时能失去结晶水.而硫酸铜是白色固体,能于水,水溶液是蓝色,有毒性.

、波尔多农药<含硫酸铜和氢氧化钙）、白色地硫酸铜来检验水地存在.氮肥磷肥钾肥

常见地氮肥有铵盐氮是植物体内蛋白NHCl、NHHCO质、核酸和叶绿素地硝酸盐如NH组成元素能进作和,有物地茎、叶生长茂素）、盛叶色浓绿氨水NH·O等NH地检验：往待测物质中加入碱液<如氧钠溶磷是植物体内核酸、常见地磷肥有磷矿液）微热,将润地红色石蕊试纸放在蛋质和酶等多重粉(PO>、钙瓶口,如果石蕊试纸变蓝则物质含要化合物地组成元镁磷肥、过磷酸钙NH素可促进作物生〖Ca(H>和NH＋+NH↑+H长增强作物抗地混合物〗.NaOH+NHCl==NaCl+NH寒抗旱能钾具有保证各种代谢常用地钾肥有过程地顺利进行、促KSO和等.进植物生长、增强抗KNO属复合肥病虫害和抗倒伏能力料.等功能营养素

蛋白质糖类油脂维生素

①蛋白质是构成细胞