初中化学中考总复习知识点总结(超全面)

初中学中考复习知点总结目

录初化知识总................................................................................................................................................4一基概念................................................................................................................................................4二基知识理：....................................................................................................................................7三物俗名其应的学和化名四常物质颜的状五物的溶性六化之最..................................................................................................................................................12七题巧和明推题题技解验：..............................................................................................................................................15八初化学的三...................................................................................................................................19九化中的一与“不”...................................................................................................................20十化实验结基化反应..................................................................................................................................................27一化反应......................................................................................................................................27二分反应......................................................................................................................................28三置反应......................................................................................................................................294、复分反应：....................................................................................................................................30四复解反.....................................................................................................................................31五其反应......................................................................................................................................32初化知识结识记分一物的学、名及学..................................................................................................................34二常物质颜的状三物的溶性四化之最..................................................................................................................................................35五初化学的三...................................................................................................................................35六化中的一与“不”...................................................................................................................37初化知识结化学律1、金属动性顺序...................................................................................................................................2、金属酸→盐＋H中.......................................................................................................................4121

4、物质检验...............................................................................................................................................5、金属盐溶液→金属新：............................................................................................................426、物质烧时的影因素427、影响质溶解的素：438、元素期表的规：9、原子构知识中八种定系：........................................................................................................4310、初中学实验中先与后”..............................................................................................................4411、反应的一些规：12、实验的规律：.....................................................................................................................................4613、实验本操作中数据：46初总习—化基本念原理471.物的变化及质472.物的组成................................................................................................................................................483.物的分类................................................................................................................................................494.化用语....................................................................................................................................................5.溶............................................................................................................................................................51【题法指】.........................................................................................................................................初总习—元的单及合物一......................................................................................................1.空和水的比........................................................................................................................................2.氧、氢气、氧化碳的................................................................................................................583.一化碳、二化碳的比.....................................................................................................................604.氢、碳、一化碳的比.....................................................................................................................615.有化合物................................................................................................................................................626.铁化学性质............................................................................................................................................【题法指】.........................................................................................................................................初化初中复—元素单质化物（）701.酸碱、盐的质703.常物质的溶性764.金活动顺序的应用5.复解反应发的条件：........................................................................................................................【题法指】.........................................................................................................................................初化总复——化学验合8222

1.常物质的名、化学式俗称及主物理性质.................................................................................2.几常见药品存放................................................................................................................................3.物的检验................................................................................................................................................864.常气体的实室制取和质性质的验............................................................................................915.常气体杂质除法................................................................................................................................6.常物质的分和提纯【题法指】.........................................................................................................................................【考验】中考学错知点总.....................................................................................................中化29道错集锦100根化方程解...........................................................................................................................................106化实操作常知识汇1061、基本应类型：.....................................................................................................................................2、常见素的化合(正：3、实验制取氧气步骤1074、用还原化铜实步骤1075、电解的实验现：6、组成壳的元素养闺(、硅铝)...............................................................................................1077、原子外层与离及化价成的系..........................................................................................1078、化学验基本操口诀1079、金属动性顺序.................................................................................................................................10、十交法写学的口：10811、过滤作口诀：...................................................................................................................................12、实验的规律：...................................................................................................................................13、反应律：置换应：.......................................................................................................................10814、金属→+H2中：......................................................................................................................15、催化：16、用洗瓶除杂的接17、实验杂原则：...................................................................................................................................23

初中学知识点总1、学化生成了它物质的2、理化没有生其它物质变化3、理质不需要生化学变就表现出的性质(:颜色、状、度、味熔点沸、硬、溶性)4、学质：物质在学变化中现出来的质(:可燃性、燃、氧性还原、碱性稳性)5、净物：一种物质成6、合：由两种两种以上净物组成各物都保持原的性质7、素具有相同电荷数即质子数的一类原的总称8、子：是化学变化的最小粒，在化学化中不可分9、子：是持物质化性质的最粒子，在学变化中以再分、质：由同种元素成的纯净、合由不同种素组成的净物、化物：由两种元组成的化物中其中一元素氧素、学用元素符来表示物组成的式14、对子量：以一种原子质/12为标准其原子质量跟它比较得值

某原的对原质量相对子量≈质数+中子数(因为原子质量主要中在原子核、对子量：化学式各原子的对原子质的总和、子：带有电荷的子或原子、子结原子离的关：注：在子里，核荷数质子外电子数、种学应本型：（见末具体总）①化反：由种两种上质生一物质反如：AB=AB②分反：由种质生两或两以其它质反应如：AB=A+B③置反：由种质和种合物反，生另种单和一种合物的应如A+BC+B④复解应：两化合相交换分生成外种化物反应：AB+=+CB、原应反应中，氧化合物氧被夺去反应属于化学基本反应类)氧化应物质氧生的学应不属于化的基本反类型)慢氧化：行得慢的甚不易察的化反自燃由慢氧而起的发烧5

22223222223242、化在化学变里能改变它物质的学反应速率而本的质量和学性化变化后没有化物质注：O===O+应MnO是催剂质守定律：参加化学反应各物质的量总和，于反应生物质质总和（反的后，子数目种、质都变；素种类不）、液：一种或几种质分散到一种物质，形成均的、稳定混合物溶液组：溶和质。溶可以固、液或体；、溶于体，固、是质，体溶剂两液体相解时量的一是剂，少的是质当溶中水存时不论的有多，们习上把水成溶剂其为溶。、体解：在一定温下，某固物质在克溶剂里到饱和状时所溶的量，叫这种质这种剂的溶度、：电离时生成的离子全部是氢离子化合物如：++Cl-HNO+H==2H+SO

2-碱：离生成阴子全都氢氧离的化物：++-+OH-Ba(OH)==Ba2+-盐：离生成属子和根子的合6

32223242222324233222324222232423224344如：KNO==K3-Na++SO4==Ba+2Cl-、性化（于金氧物凡能跟碱反应，生盐和水的化碱性化（属金氧化）凡能酸反应生盐和的化物、晶合含有结晶的物质（：·10H、CuSO·5HO）、解：某物质能吸空气里的分而变潮现象风化结水合在温下在燥的气，能逐失结晶而为粉的象、烧：可燃物跟氧发生的一发光发热剧烈的氧反应燃烧条：①燃；②气(或空)可物的度达到火。1、气成：氮气占78%,氧占21%,稀有体占二氧碳占其体杂质占0.03%2、要空污物：NO、、SO、HS、NO等质3、其常气的学NH（氨气）（一化）CO二氧化碳、甲烷氧化硫）SO氧硫）NO（一化）二氧化氮S（硫化氢HCl（氯氢4、见酸或子：SO(酸根、NO(硝酸根、CO(酸根、ClO(氯2-3-酸)、MnO4-高酸根、(酸、(酸根、Cl(氯离子)、2--7

4242HCO(碳酸根)、HSO(硫氢根)、2-酸氢根、H酸氢根、-(氧根)HS(氢根、2-硫离子(根或铵离子、K(离子)、(离子、Na+离子)、2+(镁离子)、Al(铝子、Zn(锌子)、Fe2+(亚铁子)、3+(铁)Cu铜离子Ag+离子Ba2+(钡离)各元或子团化价与面子的荷相对：本P80一价钠和银二钙镁和；一二汞三铁三铝来价。（氯化物的氯，-1，-1）（单中元素化价为0；在化合物，各元素化合价的数和为5、学和合：（1）化式意：①宏观意示一种物；示该物质元素组成②微意：a.表该质的个子；示该物质分子构成③量意：a.表物的一分中各子数比示组成物的各元素量比。（2）单化式读①直用素符表的：属单。：钾K银Ag；态非金属如：碳CS磷P等稀有体如：氦气)He氖()氩(气)等②多子成分的质：分由几同原子成就在素号右角写几8

222222234243222222234243如：个气分是由2个原子成则氧的学式为O双原子子质化式氧气）（氮气）氢气）F（氟）Cl（氯Br（液态）多原子子单质化式：臭氧（3）化物学的写先的写后的读①两元组成化物：MgO（氧化镁NaCl（化钠）②酸与属元组的化物读成某酸”如：锰钾）、K酸钾）MgSO（硫酸镁（碳钙（4）根化式断素合，据素合写化物化式①判元化合的据是化物中负合价数为零②根元化合写学式步：a.按元素化价正左负写出元素号并标出合价；元素化合是否有约，并约成简比；交叉调已约最比的合写在素号的下。外子布号元（要住元素的称及原子构示意图排布律①每最排2个电（表层数）②最层子数超过8个最外为一层超过2）③先满层再外注：素化学质取决最层电数金属素原的最外层子数易失电子化学性质泼。非金元子的最外电子数4易得子化学质泼。9

22322223342223222233422232333稀有体素原的外层子He有2）结构定性质定书化方式原：①以观事为据；②循质量守定律书写学方式步骤写配”、注”“等”。8、碱的示法——PH值说明值7溶液呈中；PH值<7，溶液呈性>，液呈碱性。（PH越接近酸性越强；PH越近14碱性越强；值接近溶液酸碱性越，越近性。9、属动顺表（钾钙钠、、、锌铁锡、、、铜汞银、、）说明（越左属活动性越强，左的金属可从右边金的盐溶液置换出金出来（在氢左边金属，可从酸中置出氢气；在氢右边则不能。⑴金石石墨

⑵水、(3)生灰、氧化CaO干（固体二化）

盐酸、氢酸：HCl(6)亚酸：H

氢硫：H熟灰、消石

(9)苛性钠、火碱烧碱NaOH(10)纯碱：Na酸钠体、纯碱体：·10H2O

(11)碳酸钠、酸式酸钠：NaHCO(叫小苏打

胆矾蓝矾、硫铜晶体CuSO·5HO(13)铜绿孔石Cu(OH)CO（分生成三种化物的物）(14)甲醇有毒失、死(15)酒精、乙醇HOH醋酸、乙16.6℃醋）COOH（COO-酸根子）具有的通性

气：NH（碱性气10

3222232423442322223242344232334233222243体）

(18)氨水、水合氨NH（为见碱，有的通，一种含金离的碱

硝酸钠：工业盐、有毒1、白色固MgO、PO、、NaOHCa(OH)、KClO、KClCO、NaCl、无水CuSO；铁、镁为白（汞银色液）黑色体：石墨炭粉、铁、CuOMnOO紫色红色体：Cu、FeO、、红▲：淡▲Cu(OH)CO绿色溶液颜色：凡含Cu的溶呈蓝色；Fe溶液呈浅色；凡含3+的溶呈黄色其溶液般无色（锰酸溶为紫色5沉即不溶于的盐和碱：①盐：、BaCO溶于酸AgClBaSO(也溶稀HNO3)等②：：Cu(OH)褐↓白色、具有刺激气体的气NH、SO、HCl皆无色（色无味的体：OHN、CO、剧）▲注意具刺激气的液：酸、酸醋酸酒为有殊体的液体。有毒，气体：CO体OH固体可作菌剂与石灰混合成天蓝色粘稠状物质波多)、的溶性含有、钠、硝根、铵根物质都溶水化合只有AgCl不溶水，他溶于；11

4234233423423322423324含2－4

的化物有BaSO溶水，他溶于。含2的物只有K、、（NH）于水其他都不于水。32、的解溶于水碱有：氢化钡、氢化钾、氢化、氢化和氨水，他不溶水难溶碱是褐色沉淀Cu(OH)是沉，其他溶碱为色（包OH）注意：沉物中和于稀硝酸其他淀能溶酸如：CaCO、Ag。3、部酸酸氧物溶水（酸性氧物＋水酸大部分碱氧化物不于，能的：氧钡氧化、化钙氧钠（性化物水→碱地壳含量最多金属元素铝。地壳含量最多非金属元是氧。空气含量最多物质是氮天然在最硬的质是金刚。最简的有机物甲烷。金属动顺序表活动性最的金属是。相对子质量最的氧化物水。最简单有机化合物CH相同件下密度小的气体氢气。导电最强的金是银。、相原子质量小的原子氢。、熔最小的金是汞。12

223422322322342232234223222422、人中含量最的元素是。、组化合物种最多的元是碳。、日生活中应最广泛的属是铁、最利用天然的是中国中国大煤炭基在：山西；早运用湿炼铜的是国（西汉现[刘《淮南万术》曾青得铁化为铜”]、宋朝应）；最早现电子的英国的汤生；早得出空是由N和O的法国拉锡。：看其色，观其态，察其化，初代之，验而之。常见质的颜色多数气体无色，多固体化合为白色，数溶液为无色一些殊物质的色：黑色MnO、CuOFeO、C（硫亚铁）蓝色、Cu(OH)、含、液态态O（蓝色红Cu（亮红色FeO红棕色）红磷（红）黄：磺（质溶液棕黄色）绿色O、含Fe溶液（浅色）、碱碳酸[Cu(OH)]无色气体：N、CO、CO、OH、CH有色体黄色）NO红棕）13

3224233232223223222322322423323222322322232223324224222232223有刺性味的体：(气体可使润pH试变蓝色SO有臭蛋气味：H常见些变化的断：①白沉且不于硝酸酸物质：、AgCl就这两种质）②蓝沉：Cu(OH)、③红色淀：白色状沉淀，在空气中快变成灰色沉淀，变成Fe(OH)褐色淀④沉能于酸且气体（放出：不溶的酸盐⑤沉能于酸没体放的不溶碱酸和应的酸性化物的联：①酸氧物和都跟碱应成盐水+==CO+（HCO+==COO）SO+2KOH==K+HH+2KOH==K+2HSO+==Na+HH+2NaOHNaSO+2HO②酸氧物跟反生成应酸：各素的合不变+H0==HCOSO+HO==HSO

SO+H==HN0+HO(明这些酸氧化物气都能使湿润试纸变色碱和应的碱性化物的联：14

2222222222222222222222222222222222222223332224223①碱氧物和都跟酸应成盐水+H+2HCl==CuCl+2H+2HCl==+H+2HClCaCl+2H②碱氧物跟反生成应碱：生的碱定可溶水否则能生此应KO+HO==2KOHNa+H==2NaOHBaOH==Ba(OH)

CaOHO==Ca(OH)③不性加热分出对的化物水Mg(OH)==MgO+HOCu(OH)==+H==O+3HO

==Al+3HO解实验题

看题要是么要的什，样的的什。（）实用的体求比纯，去见质体法①除蒸气用：浓流、固碱灰、水CuSO(并可以验质中无蒸气有颜色白色→蓝色)、生石等②除可用澄石灰（检验杂中有无CO）溶液KOH溶碱灰等③除气体可：AgNO溶（可验出杂质有无HCl、石水溶液液除体杂质的则：用某质吸收杂或跟杂质应，但不能吸或有效份反，者生新杂质15

24223222332222242232223322222224（）实注的方①防炸点燃燃气体H、、、还原CuO、之前要验气纯。②防沸稀释硫时，浓酸倒水，不把倒入硫中。③防毒进行关毒气（：、SO、）性质实验，在通风中行；要意尾的理：点掉SONO碱液收。④防吸加热制并用水收集体要注熄顺序（）常意事的理①酸到上，用冲洗；碱到桌上，稀醋酸冲。②沾皮或衣上Ⅰ、先水冲，用冲；Ⅱ、用冲洗再上硼；Ⅲ、硫应先抹擦去再第Ⅰ。（）实室取大体常的除杂：制除的杂质水蒸气（O）2用盐酸和粒H除的质：水蒸）、氯化气体，酸酸雾）用硫酸此质）制CO除的杂质水蒸气HO）、氯化气体）水蒸的试剂：浓流、、石灰（主成份是NaOH石灰无水(并且可以检杂质中有水蒸气，则颜色由→蓝)等16

324422324422除体的试剂：AgNO溶液并可检验杂质中有无HCl）、澄清灰水、液（或固）KOH液（固）[石灰、碱灰也可以跟气体反应]（）常实方来证合体含某气有CO的验方法：（验证混合体中是否有则除）将混气通入热的再将经过热CuO混合气体入澄清石水。现象黑色变红色且澄清石水要变浑。有H2的验证方：（先验混合气体是否有水，有则先掉）将混气通入热，再经灼热CuO的混合体通入盛无水中现：黑色CuO变色且无水CuSO变色。3、有CO的证方法：混合气体入澄清石水。现象澄清石灰变浑浊。（）自计验试设一个实验明蜡烛中有碳氢两元素。实验骤实现象结论①将烛燃，火上方一干燥净烧杯烧内壁小珠生，明蜡有元素②在烛焰上罩个蘸澄石灰的杯澄石水变浊明蜡有元素试设一个实验证明CO具不支燃烧和密比空气大性质。实验骤实现象结论17

22把两蜡放到有梯的上把此放烧杯，燃蜡，沿烧壁倾倒阶梯的烛先，层的灭证明CO具不支持燃和密度比空大性质（七、题算题的型有：①关质量分（元素和质）的计②根化方程进计算③由和两种型合在起算（一、液中质量分的算溶质量数=╳100%（二、合物纯物）某素质分的计某元质分数=100%（三、合物某合物质分数算化合的量分=100%（四、合物某素质分的计某元质分数=100%或：元质量=化物质量数该元在化合物的质量分（五、题技审题：看题目的要，已知什，求什么有学方式的写化学程。找解题的关式。根据学方程式算的解题骤：①设知②书出确的学程式18

2332233233③写有物质相分子量已知、知量④列比式，解⑤答”构成质的三种粒是分子原子、离。还原化铜常用三种还原氢气、一化碳、碳氢气为燃料有大优点：源丰富、热量高、烧后的产是水不污环境4、构成子一般有种微粒：子、中子电子色金属只三种：、、铬、成质的素分为类金元素非属元素、稀气体元素铁氧化有种，化式、(2)Fe、(3)FeO。溶液特征有三个均一性；(2)稳定性；混物。9、化学程式有三意义表示么质参反，结生什么质表示应、生物物质的子或子微粒比(3)表各应物生成物间质量。学方式两个则以客事为依；循质守恒定。10、铁一分三种白铁、口、球铸。、碳钢可分为种：高碳、中碳钢低碳钢。常用炼铁的铁石有三种铁(主要成分)；磁矿FeO；菱铁(FeCO)。炼的主设有三：炉、炉平炉、常温度有关三个反应件是点燃加热、高。、饱溶液变不和溶液有种方法：升温、加剂；饱溶液饱和液三种法降温加质、温发溶。注意溶度随19

22度而小物质：氧化溶由饱溶变不和液：温加溶；不饱溶变饱溶有三方：升、溶质恒蒸发剂。、收气体一般三种方法排水法、上排空法向下排空。、水染的三个要原因：(1)工生产中的渣、废气废水；(2)生活污水的任排；农生产中施的农药、肥随雨水入河中。的一定“”化学化中一定物理变化物理变化不一定有学变化。2、金属温下不一都是固体如Hg液的）非属不定是气或体（液态）意：属非金是单质不与物组元素淆原子一定是带荷的离子但原子团一定是酸（如、OH）；酸根不定是子（如Cl-叫氢酸根）、缓氧化不一会引起自。燃烧一是化学变。爆炸不定是化学化。（例高锅爆是理变。、子核不定都有子（H原子就无中）6、子不一定分子小（能分子大原子）分子原的根区是在学应中子分原不分同种素组成的质不一定单质，也能是几种质的混合。最外电子数为的粒子不一定稀有气体素的原子也可能是离子或阴离9、稳定结的原子最层电子数一定（第一层最外个电子）具有相同电荷数的子不一定同一种元。（因粒包括子分子离，而素包括原所构的子或子团）有有相核荷数单粒子一原子个）一属同种素20

44344342（1）浓溶不一定是和溶液；溶液不一是不饱和液。（对同溶质而言同种物的和溶不定比饱溶液浓。因为温度确定，如同度一定3）析出体后的溶一定是某质的饱和液。饱和液降温不定有体出。（）一温度下，何物质的解度数值定大于其饱溶的溶质分数值即定大于有单和化合物加或生成反应，不定就是置反应。但定有元素化合的变。14、分解反应和合应中一有元化价的变置换反应一有元化价的变复分反中一没元素合的改。（注：化还反，一有素化价变化15、质一定不发生分解反。、同元素在同化合物中一定显示种化合价如NO（面的N为3后面的为价）、盐组成中不定有金属素，如NH4+阳离，具有金离的性，但不金离子18、阳子一定金离子+、。、化合（氧化物酸、碱、）的组成，一定含氧元素的氧化物和碱不定（能含氧素是酸盐一定有元素是和碱不一定氢素的盐氧化；和碱成不一含属元，（NO、NH·H）；组可能金元素如HMnO高锰酸）但所有物组成中都定非金元。、盐液不一定中性。如NaCO液显碱性21

3442444232332422234424442323324222223222、酸盐的溶液一定显酸（即不小于N溶碱性。硫氢钠液酸性=Na++H+)所能电出离子的2-物质一是酸、酸液一定为性溶液，酸性溶液一定是酸液，如SO、溶液显性，盐（酸溶液是酸的水液，酸性液就是指H+的溶液）23碱溶液一为碱性溶，但碱性液不一定碱溶液。、Na、NaHCO溶都显性而Na、NaHCO为盐碱溶液就碱的水溶，碱性液是指含-的溶）、碱氧化物一是金属氧物，金属化物不一是碱性氧物。（如MnO金氧化物，它是酸氧物，其对的酸是高酸记住碱氧化中只KO、、BaO、能于水与水应生成碱、酸氧化物不定是非金氧化物（O，非金属化物也不定是酸性化（如HOCO。★常见酸性氧化、PO、，酸性氧物大多数溶于水并水反应生对应的酸记住二氧硅（不溶水。、生盐和水的应不一定中和反应所有学反应并一定都属本反应类，不属基反应的有金属氧物反应②性氧物碱的应③有物燃烧28、凡单质铁参的置换反（铁与酸盐的反应，反应后一生成铁）。、凡属与酸发的置换反，反应后液的质量定增加。22

42242332232222422423322322224222凡金与溶液应判断应后溶的量变，要看加应金的对原质大小生的金的对原质的大“大换增重，小大减重”30凡是质同价的属与反，相原质量大产生气质量就少凡常下能与水应的金属如K、Ca、Na），一定不能盐溶液发置换反；它们酸应是为烈的如入到CuSO液中，发的反应是2NaOH+CuSO=Cu(OH)、凡排空气法无论向上是向下）都一定要导气管伸集气瓶底。、制气体的发装置，在药品前一要检查气性。点燃加可燃气之前定检验度.、书化学式时正价元素一定都写左边。如NH、、5g质入中，充分解后，所溶液的溶质量分数一定等于5%。可能于5%，、KNO等也可能大%，KO、、、SO等；可小于5%，如结水合物以及Ca(OH)、三种体实验制以及们区别气氧（O氢（H二氧碳（CO药酸（或双氧水（HO和氧化（）[（+固][+液]锌粒（Zn）和盐（）硫酸（23

3424222342422224223222[+液]灰（大石和稀酸HCl）[+液]反原2MnO+MnO+O↑或2HO====2HO+O↑Zn+H+H↑Zn+2HCl=ZnCl+H

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO检用火星木进气瓶,若木条复氧；否不氧气燃条，伸入内木条的焰熄，口火呈蓝色则气体氢通入清的石水看是变浊，浑则是收方①排水法(易溶于水)②口向排气(密比空)水法(难于水)瓶口向下空气法密度比空小)瓶口上排空气法(密度比空大不能排水法收）验满(纯用带火星木条放在集气口若条燃氧已满否则满<1>用拇指住满氢的管口；靠近,移开拇指火若噗的声，气纯；有锐的鸣，则气纯用着木平放在集瓶口若焰灭则满；否则满放置正放倒放注事检装置气性(用第一种品制取时下要注意)②试口略向倾(防止结在试管的小水珠流入试管部使试管裂)③加时先使管匀受，集中药部位热24

222222234④排法集完气后,先撤管撤酒灯(防止水槽中的水倒流使破裂①检装的气性②长漏的管要入液下③点氢前，定检验气纯度空中，气体积到体积74.2%点燃会炸。）①查装置的密性焰；气中紫色焰）③+==O（产白烟，生白色固体PO④3Fe==O剧烈烧，火星射，放出量的热，成黑色固）⑤蜡在气中烧发出光放出量气25

2222223223222223222222232232222232222232222323222（H）无味气体难于水密比空小是最的体。①可性：2H+====2HOH+Cl====2HCl填充、飞舰（度比空气）合成、制盐酸气焊气割（可性）、炼金属（原性）②还性H+CuOCu+H3HWO===W3HFeO==O（CO）色无的气体，度大于空，能溶于，固叫“冰”CO

2+HO==HCO酸性（H===H）不定）用于火（应用不可燃烧也不支持烧的性质制饮、化肥和碱+Ca(OH)（鉴别）+2NaOH==NaCO+HO氧化：CO+C==2COCaCO==CaOCO↑工业制CO2一氧碳（）无气体密比空略，难于，有气①可燃性：+O==2CO2626

23222222222232234223222222222232234222322（火呈色，出量的，作气燃）1、作料冶炼属②还性+WO===W+3CO+Fe==+3CO（跟液血红白合，坏液输的力）1化反应：1）定义：变一（２基本形式Ａ＋Ｂ＝ＡＢO==H镁在气中燃烧：2Mg+点2MgO现象发耀眼白2）放出热生成白色末铁在气中燃烧：+点燃Fe现象剧燃烧火四射放出热量生成种色固注：瓶底要少水或沙防止成固体质落下，裂瓶。铜在气中受热：2Cu+O现：铜丝变。铝在气中燃烧：+3O点燃2AlO现象发耀眼白，放，白色体成。氢气空气中燃：+燃2H2727

2222222222222222222222222222322红（）磷在空中燃烧：燃O象发白光2）放出热3）成大量白9、硫粉空气中燃：点燃现：、在的氧气中出明亮的紫火焰，出热，成一有激性味气体B在空中烧（出淡蓝色焰（放出热量（3）生成种有刺激气味的气。、碳氧气中充燃烧：+O点现象发白光放出热量3）澄清石水变浑浊、碳氧气中不分燃烧：+O点、二化碳通过热碳层：C+CO高温是吸热的应21）定义：一变多（2）基本式：ＡＢＡ＋Ｂ、水直流电的用下分解：2HO通2HO↑现象）电上有气泡生O2＝2正产生的气能使带火的木条复。极产的体能空中燃，生淡色焰、加碱式碳酸：(OH)2CuOHO+CO↑现象绿粉末成色，管壁有珠成，清灰水浑。、加氯酸钾（少量的二化锰）MnO=2KCl+3O、热高酸钾：2KMnO4eq\o\ac(△,K)eq\o\ac(△,)4+MnO2+O↑28

2222232242424422442222223224242442244224234424224424222232、实室用双氧制氧气：2H=MnO（化）=2H2O+O2↑现象有泡产，火星木复燃22、加热化汞：2HgO=+O↑、锻石灰石：↑（氧化工业制法、碳不稳定而解：CO===H↑现象石试液红变成色、硫铜晶体受分解：CuSOO热CuSO3置反：（定义：一一（２）本形式：＋ＢＣ＝Ｃ＋Ｂ酸金属反应：Zn+HSO==ZnSO+H↑

SO↑Mg+2HCl=+H↑盐与属应：2Al+3CuSO)+3Cu+Zn==ZnSO+Cu（属单质+氢气置反应、锌稀硫酸反：Zn+H===+H↑、镁稀硫酸反：Mg+HSO===+H↑、铝稀硫酸反：2Al+3HSO===Al(SO4)↑、锌稀盐酸反：Zn+2HCl===ZnCl↑、镁稀盐酸反：+H↑、铝稀盐酸反：2Al+6HCl===2AlCl↑－31的现象：气泡产生、铁稀盐酸反：Fe+2HCl===FeCl+H2929

444433222222444433222222222－33的现象：气泡产生溶液由无变成浅绿。（属单质+盐（溶液）---另一种属+种盐铁与硫酸反应：Fe+CuSO==Cu+FeSO象：条表面覆一层红色物质，溶由蓝色变浅绿色(代湿法制及曾得铁则化铜的此反应)、锌放入硫酸溶液中：+Cu现象锌表面盖层红的质，液蓝色成色。、铜放入硝酸溶液中：2AgNO)现象铜表面盖层银色物质溶由无变蓝色（属氧化物木炭或氢气金＋二化碳或水、焦还原氧化：3C+O高温4Fe+3CO↑、木还原氧化：C+2CuO温2Cu↑现象黑粉未成色，清灰水浑。、氢还原氧化：H+eq\o\ac(△,)+HO现象黑粉末成色，管壁有珠成、镁氧化铜反：Mg+CuO=Cu+MgO、氢与氧化铁应：=2Fe+3HO、水气通过灼碳层：H+C温H4、复分解反应定：相交（正与价交）式ＡＢ＋ＤＡＤＣ3030

222224223222323224232222222242232223232242322232222224422243323322442322223223324243（）

实

例：

酸

与

碱

反

应：+2HCl==CaCl+2HONaOH+HCl==NaCl+HSO==NaSO+2HO酸盐反应NaCO+2HCl==2NaCl+H↑碱（溶与盐可）反：Ca(OH)CO==CaCO盐（

可

溶）

与

盐（

可

溶）

反

应：CaCl+Na==CaCOSO+BaCl复分反的条：足下任一个件１）水成（）气体成（３有淀生碱性化物＋酸＋Fe+6HCl==2FeCl+3HOFeO+3HSO4==Fe(SOCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O碱＋酸＋HOCu(OH)+2HCl==CuCl+2HOCu(OH)SOONaOH+HCl==NaCl+HO2NaOH+HSO==Na+2HNaOH+HNO==NaNO+HMg(OH)==Mg(NO+2HOBa(OH)+H酸＋盐盐＋酸CaCO+H↑Na+2HCl==2NaCl+H↑HCl+AgNOHSO+BaCl↓+2HCl)+3131

2443322443322H

NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO32

3333424233424332343222233334242334243323432222223222222242422232KCl+AgNO

==AgCl++2AgNO==2AgCl)盐＋碱盐＋碱+2NaOH==Cu(OH)SO+NaCO==CaCO

FeCl↓+3NaClNaOH+NHCl==NaCl+NH↑+H、一化碳在氧中燃烧：2CO+燃2CO现象发蓝色火，放，清石水浑浊、二化碳和水应（二氧碳通入紫石蕊试液：+HCO

现象石试液紫变成色注意

酸性化＋水如：+H

SO+HSO、生灰溶于水：+HO===Ca(OH)（此放出热量注意

碱性化＋水氧化溶水：O+O＝氧化溶水：K+HO＝2KOH氧化溶水：+（）

2、钠氯气中燃：+点燃2NaCl、无硫酸铜作燥剂：CuSO+5H====CuSOO二氧碳通入澄石灰水：+Ca(OH)==CaCOH0现：澄清石水变浑浊3332

34

22332422322232422332422322232422222222222322261266126222氢氧钙和二氧硫反应：==CaSO+H氢氧钙和三氧硫反应：==CaSO+H、氢化钠和二化碳反应除去二氧碳CO====NaCO+H5、氢氧钠和二氧硫反应（去二氧化====+HO6、氢氧钠和三氧硫反应（去三氧化====+HO注意：1－是：酸性化物+碱--------水甲烷空气中燃：+点燃+2HO现象发明亮蓝火焰烧内壁水，澄石水变浊酒精空气中燃：HOH+3O2CO+3HO现象发蓝色焰烧杯壁水珠澄石灰变浊。一氧碳还原氧铜：热现象黑粉未成色，清灰水浑。、一化碳还原化铁：3CO+FeO温2Fe3CO现象红粉未成色，清灰水浑。（炼的主反原理、一化碳还原化亚铁：FeO+CO高温、一化碳还原氧化三铁FeO+4CO高温3Fe+4CO、光作用：6CO+O光照CHO+6O、葡糖的氧化：CHO+6O==O35

223222323342233233332223234222322232334223323333222323423442323343233222324242323343初中学知识结（识部分）⑴金石石墨C⑵水银汞：生灰、氧化：干冰固体二氧化）盐酸、氢酸：硫：H氢硫：HS(8)熟石灰、石：苛性、火碱、碱：NaOH(10)纯碱：CO酸钠晶体纯晶体Na·10H酸氢钠、式碳酸钠：NaHCO(叫小打胆蓝矾、硫铜晶体CuSO铜绿、孔石：(OH)CO（分解生三种氧化的物质甲OH毒、明、死亡15)酒精、乙醇OH(16)醋酸、酸16.6℃冰醋酸CH（CH-醋酸离）具酸通性(17)氨气：NH碱性体）(18)氨、一合：NH（为常见碱，具有的通性，一种不含属离子的）(19)亚硝酸钠工用盐有）白色体：MgO、O、、NaOH、KClO、KClNaCO、水CuSO；铁镁为银白（汞为银色液态）2、黑色固：石墨、炭粉铁、、MnO为黑色红色体：Cu、FeO、、红▲：淡▲Cu(OH)CO绿色溶液颜色：凡含Cu的溶呈蓝色；Fe溶液呈浅色；凡含3+的溶呈黄色其溶液般无色（锰酸溶为紫色即不溶于的和碱：盐：BaCO（溶于酸AgCl、BaSO(也溶稀HNO等②碱：Cu(OH)红：Fe(OH)色↓其余。、具有刺激气体的气NH、、HCl（皆无）（色无味的体：OH、N、、CH、CO（剧）▲注意具刺激气的液：酸、酸醋酸酒为有殊体的液体。7有毒的，体CO液OH固：(可作菌剂与熟灰合配天色的稠物质—尔多液)盐解性含有、钠、硝根、铵根的质溶于含化合只有于，其都于水含合只有BaSO4不于水，其都溶于水含CO的质只KCO、Na（NH）溶水，其他不溶于水碱解性36

3224．．．3224．．．．22234溶于的有：氧钡、氧钾、氧钙、氧钠和水其他不溶于。溶性是褐色淀，Cu(OH)色淀，他溶性碱为色（包Fe（OH））意：淀中AgCl和不于稀硝酸其他淀能溶酸如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3CO大酸及酸性化物能溶水，（酸氧化物＋）大部分碱氧化物溶水，溶有：化、氧钾氧化、化钠碱氧化＋水→）地壳含量最多金属元素铝。地壳含量最多非金属元是氧。空气含量最多物质是氮。天然在最硬的质是金刚。最简的有机物甲烷。金属动顺序表活动性最的金属是。相对子质量最的氧化物水。最简单有机化合物CH相同件下密度小的气体氢气。导电最强的金是银。、相原子质量小的原子氢。、熔最小的金是汞。、人中含量最的元素是。、组化合物种最多的元是碳。、日生活中应最广泛的属是铁。最早用天然气是中国；国最大煤基地在：西省；最运用湿法炼铜是国（汉现[安《南毕术》曾铁则化为铜]发是汤姆最得出是由N和O瓦锡”构成质的三种粒是分子原子、离。还原化铜常用三种还原氢气、一化碳、碳3氢气作为料有三大点：资源富、发热高、燃烧的产物是不污染环境构成子一般有种微粒：子、中子电子。．成物的元素可为三类(1)元、(2)非属元素、(3)稀有体元素。铁的化物有三，其化学为(2)Fe、(3)FeO。溶液特征有三个均一性；(2)稳定性；混物。37

233233322、化方程式有个意义(1)表什么物质加反应，果生成什物质表示应、生物物质的子或子微粒比(3)表各反应物生成物间质量。学方式两个则以客事为依；循质守恒定。9、用于铁铁矿有种铁主要成分FO；(2)磁铁(FeO)矿(FeCO)。10、饱和液变不饱溶液有两方法：温、）加溶剂不和溶变和溶有种方：温、溶、恒蒸溶剂（意：解随温而小的质：氢化溶液饱溶液不和溶：温、溶；不和液变和液有种法：温加溶、温蒸溶剂）11、收集体一般有种方法：水法、向排空法、下排空法污的三主原因(1)工业生中的废渣废气、废；(2)生活污水的任排；农业产中施用农药、化随雨水流河中。通常使用的灭器三种泡灭火；粉灭器液态氧碳灭器、固物质的解随温变的情可为三：大分固体物溶解度随度的升高增；少数质溶解度温度的影很小；极少物质溶解随温度的高减小可以火的原因三个：不燃烧、不支持燃烧密度比空大。质分为类金属质非金单；稀气单质今界上重的三矿燃料：、石、然气记的三黑氧化是氧化、氧化、氧化铁19、氢气碳单质有个相似的学性质：温下的稳性、可燃、还原性材出现三淡蓝：(1)液氧气是淡色2)硫在空气燃烧有微的淡色焰、氢气在空中燃烧有蓝色火焰与铜素有关的种蓝色(1)硫酸铜晶体氢氧化铜淀；(3)硫酸铜溶液。22、过操作中有三靠”漏下端靠杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻在滤纸三处；盛待滤液烧边缘靠玻璃引。三大气体染物：、、NO精的火分三部：焰、焰焰心其外焰度高。用品有三不则：不用手接药品；不把鼻子到容器口气体的味；(3)不尝药的道。26、古代大化学工：造纸、火药、烧器

工业三废废水、废、废气、可直接加热三种仪器试管、坩、蒸发皿另外还有烧匙）、质守恒解释原子三不：种类不变、数目增减、质不变化38

24242424．．．、与气混合点可能爆炸三种气体HCO、（实际为何可燃性体粉尘。硫三特：水、水强氧用精灯三止：燃往燃中酒精嘴灭溶液制的三步：计算、量（量取、溶解物胞中量多的三元素：O、C、子的三式核电数子数电数＝子数成质的种子：子原子离“”与“”化学化中一定物理变化物理变化不一定有学变化。金属常温不一定都固体（如g态的），金属不一都是气体固体（如Br液态的）意：金属非金属是单质，不与物质组元素混淆原子一定是带荷的离子但原子团一定是酸（如、OH+---

叫氢酸）缓慢化不一定引起自燃燃烧一定化学变化爆炸不一是化学变。（例高锅爆是理变。原子中不一定会有中子H就无中子。原子一定比分小（不能说分大，原子小）子和原子根本区别是在学应分可原不分、种元素组的物质不定是单质也可是种单的合物最外电子数为8粒子不一是稀有气元素的原，也可能阳离子或阴离。稳定构的原子外层电子不一定是。（一层为最2个电）有同核荷的粒不定是一元素（因粒包括子分子离，而素包括原所构的子或子荷粒子个子个核同元素。39

．．．．．．．．反应，一定有素合的变）．43444324中一定非金元素．23（1）浓溶不一定是和溶液；溶液不一是不饱和液。（对同溶质而言同一种物的饱和溶不一定比饱和溶液。（因为度没确定如同度一定析晶体的液一是物质饱溶液饱降温后一有晶析。温，任何物的溶解度值一定溶液溶质量数值，即S有单和合物加生成的反，一定是换反。一定元化合的变。解应和合应中一有元化价的变置换应一定元意氧还原．．．．．．．．．．．．质定不发分解应种素在一合物不定显一化合。NO（面N，面的N为）的成中一有金元，如NH是离，具金离子性+质，不金属子离不一是属离。+NH。+、在合（氧物酸、、）的成，一含氧元的氧化和碱不定（能含氧素是酸盐一定有元素是和碱不一定氢素的盐氧化；和碱成不一含属元，如NHNOH·

）；组可能金元素如HMnO高锰成．．．．．38溶不一呈性。如CO液碱性

3442444233232423442444233232422222322式的溶不定显性不一小于NaHCO液显碱性但硫氢溶液酸=Na++H+，所以能离出氢离的物质2-不一是。22、酸溶一定为酸溶液，但性溶液不定是酸溶显酸，而NaHSO盐。酸溶液就酸的水溶，酸性溶就是）23、碱溶一定为碱溶液，但性溶液不定是显碱，CO、NaHCO盐。溶液就是的水溶液碱性溶液是溶液、碱氧化物一是金属氧物，金属化物不一是碱性氧物。（如MnO金氧化物，它是酸氧物，其对的酸是高酸住：性化物只KO、O、BaO、能于水水应生碱。25、酸性氧物一定非属氧物非属氧物不一是性氧化物如O）。★常的性氧物：CO、SO2、SO、PSiO酸氧化大数能于并与反生成应酸，住氧化）不于

。、生盐和水的应不一定中和反应所有学反应并一定都属本反应类，不属基反应的有金属氧物反应②性氧物碱的应③有物燃烧28、凡单质铁参的置换反（铁与酸盐的反应，反应后一生成铁）。、凡属与酸发的置换反，反应后液的质量定增加。3941

4224224224223凡金与溶液应判断应后溶的量变，要看加应金的相原质量小生成金的相原质量大。大换小增，小换大重、是同量同价态金属与酸应，相对子质量越的产生氢的质量就越31、凡常温下与水反应金属（如、Ca、，就一定能与盐溶液发置反应但们与反是最激的。如加到溶液中，生的反应2Na+2HO=2NaOH+H↑；2NaOH+CuSO=Cu(OH)

。、凡排空气法无论向上是向下）都一定要导气管伸集气瓶底。32制备气体发生装置在装药品一定要检气密性。燃或加热燃性气体之一要检纯度、书化学式时正价元素一定都写左边。如NH、初中学知识结（化规律）金属动顺序强弱ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（顺背）

钾钙镁

锌铁铅氢铜银铂金①金位越靠的动性强越易去子变离，反速越快②排氢前面的金能置换酸的氢，排氢后的金不能置换里的氢，酸不应4042

22③排前的金，把排后的金从们的溶里置出。排后面金跟排前的金的溶液反。④混盐液与种属发置反应顺是先远”“后近注＊质铁置反应总变为＋价亚酸→①等量属跟量反应放氢气多少的序＞Mg＞FeZn②等质的同酸足的金反，酸相分子量小放氢越多③等量同种跟量的同属反，出的气样多干不冰固二化；银是是；笔是是墨碱是是（酸）塑不钢塑。酸（+）检。方法1紫石蕊液入盛少待测的管中振，如石试液变红则明+存在。方法2干清洁玻棒蘸未液滴蓝石蕊纸，如蓝试纸变红则明+的存在方法3干燥洁的玻璃蘸取未知滴在pH纸上，然把试纸显的颜色跟准色卡照便可道液的如H于，则明+的存在碱（-）的验。方法1紫色石蕊液滴入盛少量待测的试管中振荡，如石蕊试液变蓝则明OH-的存在。4143

33-334233-3342方法2干燥清洁玻璃棒蘸未知液滴红色石蕊纸上，如红色石蕊纸变，证明OH的存。方法3将色的酞液滴盛少量测的试中振荡如酚酞液红，证OH存在。方法4用干清洁的玻棒蘸取未液滴在纸上然后把试显示的颜跟标比卡对，可知溶，pH于则OH存。2-

或HCO检验将少的酸或酸入盛少待测的管中如有无气放出将气体入有少澄石灰的管中如石灰变，则明待测中或HCO的在。2--（铵（+用浓液（热）产生使润红石试变的气。①金的对原质＞新属相对子量时反后溶的量变，属变。②金的对原质＜新属相对子量时反后溶的量变，属变。③在金＋酸盐H↑应后溶液质量重，金属轻。①氧的度不，成物不。如碳氧气足生成氧碳，充时生一化碳4244

②氧的度不，象也同如：在气中烧淡蓝火，在氧中是色焰。③氧的度不，应程也同。：能在氧燃烧在气中燃烧。④物的触面不，燃程也不。：煤的烧与窝的燃。①搅或荡。拌振荡以快物溶的速。②升。度升可加快质解的度③溶。用的剂同物的解性不。①同周中的素子层相，从至核电数质子、外电数依次增②同族的元核电子相、元的学性相，从至核电数质子、子层依递增①质数定原核带的荷（核