高考化学第一轮复习 第一章第三节 化学计量在实验中的应用（二） 新课标（广东专用）

第三节化学计量在实验中的应用(二)——物质的量在化学实验中的应用点面导图精选ppt考向分析本节高考重点考查：(1)物质的量浓度的计算；(2)溶液配制。试题多以填空、选择题为主，难度中档，预测2013年仍会以物质的量浓度为背景，考查两种浓度的计算、换算和稀释计算。精选ppt 一、物质的量浓度和溶质的质量分数溶液物质的量CBMol/LMol.L-1溶质溶液精选ppt 1．(算一算)将5.85gNaCl投入199g水中所得溶液的体积为200mL，则溶液的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________。 【答案】0.5mol/L2.9% 2．(填一填)从1L物质的量浓度为2mol/L的溶液中，取出100mL，则100mL溶液中物质的量浓度为________，溶质的物质的量为________。 【答案】2mol/L0.2mol精选ppt 3．(判一判)下列说法是否正确(用“×”或“√”填写)。 A．0.1mol/L的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1molNaCl的溶液 () B．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1mol/L () C．物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量 () D．0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Cl－)也为0.1mol/L () E．在标准状况下，将2.24LHCl通入水中并配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L () 【答案】

×

×

√

×

√精选ppt 二、一定物质的量浓度溶液的配制过程 以配制500mL1.50mol/LNaOH溶液为例 1．主要仪器介绍 (1)托盘天平：精确度为_____g，称量前先调零，称量时____放物品，_______放砝码。 (2)容量瓶：容积精确的容器，主要规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。

0.1左盘右盘精选ppt 2．配制过程及所需主要仪器 (1)计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5L×1.50mol/L×40g/mol。 (2)称量：用__________称量NaOH固体_______

g。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液_______________，用玻璃棒引流将溶液注入__________________。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁________________次，洗涤液______________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度 线________________时，改用_________________滴加蒸馏水至___________________。托盘天平30.0冷却至室温后500mL容量瓶2～3注入容量瓶1cm～2cm胶头滴管凹液面与刻度线相切精选ppt(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。精选ppt精选ppt精选ppt 5.(填一填)实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液。试回答该溶液配制过程中的下列问题： (1)经计算需要称量________gCuSO4固体，首先用适量水在烧杯中溶解成溶液，然后再转移到________mL容量瓶中。 (2)配制该溶液除上述仪器外，还要用到的玻璃仪器有： _____________________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)8.0500(2)玻璃棒、胶头滴管

精选ppt物质的量浓度和溶质质量分数的基本计算

精选ppt精选ppt精选ppt精选ppt【答案】B精选ppt【答案】A精选ppt溶解度(S)、物质的量浓度(c)、质量分数(w)的相互换算

精选ppt 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为________。精选ppt精选ppt精选ppt 2．已知在20℃时Fe(OH)3的溶解度为3×10－9g，假定饱和溶液的密度为dg/mL，则该饱和Fe(OH)3溶液的物质的量浓度约为________，溶质的质量分数约为________。精选ppt精选ppt守恒思想——溶液的稀释与混合的相关计算精选ppt精选ppt 浓度为cmol/L的H2SO4溶液，密度为dg/cm3，加入等质量密度为1g/cm3的水稀释，稀释所得溶液的物质的量浓度________0.5cmol/L(填“>”“＝”或“<”)。 【破题技巧】稀释前后溶质的量守恒，但密度发生变化。【答案】<精选ppt 3．(2012·深圳高级中学第一次测试)若实验室需要2mol·L－1的硫酸溶液450mL，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、________，如用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸进行稀释，所需浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。【答案】胶头滴管500mL容量瓶54.3

精选ppt实验探究——物质的量浓度的配制方法 【探究1】容量瓶的使用注意事项 (1)使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水。 检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→________→观察→正立，瓶塞旋转________→倒立→观察。 (2)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶，如配950mL某浓度溶液应选用________mL的容量瓶。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。精选ppt (4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以________部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 【提示】(1)倒立180°(2)1000(4)上精选ppt【提示】(1)偏大偏小(2)①洗净容量瓶，重新配制③偏小偏大精选ppt 实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，根据溶液配制方法请回答下列问题： (1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体________g。 (2)用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为________(同一步骤可用多次)。 A．调整零点 B．将游码移至刻度尺的零刻度处 C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D．称量空的小烧杯 E．将砝码放回砝码盒内 F．记录称量的结果精选ppt (3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。

(4)若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)? A．加水时超过刻度线________。 B．洗涤液未移入容量瓶________。 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥________。 D．定容时俯视刻度线________。

精选ppt 【精讲精析】(1)需要480mL溶液，配制时需要用500mL容量瓶配制，配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，所需m(Na2CO3·10H2O)＝286g·mol－1×0.5L×0.1mol·L－1＝14.3g。 (2)用天平称量药品时，应先将游码移到零刻度处，调节天平平衡螺母使天平平衡；先称量小烧杯质量；记录称量结果；然后放入晶体再次称量其质量；记录称量结果，将砝码放回砝码盒中，将游码调回零刻度，结束称量。 (3)配制过程中还需要500mL容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪器。精选ppt (4)A项中定容时加水超过刻度线，造成浓度偏低；B项中洗涤液未移入容量瓶，使溶质损失，浓度偏低；C项中容量瓶内壁附有水珠，对溶液浓度无影响；D项中定容时俯视刻度线，造成水量不足，浓度偏高。 【答案】(1)14.3

(2)BADFCFEB

(3)500mL容量瓶玻璃棒胶头滴管(4)偏低偏低无影响偏高

精选ppt答题规范——语言表述、数字与单位的书写规范考题实录进行某实验需要0.5mol/L的氢氧化钠溶液约400mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是400_mL容量瓶、烧杯、胶头滴管。(2)根据计算得知，所需要氢氧化钠固体的质量为__8__g。精选ppt考题实录(3)配制溶液的过程中，以下操作正确的是__C__(填序号)。A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C.将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中(4)玻璃棒在该实验中的作用有：①__搅拌____________________________；②__引流____________________________。(5)400mL0.5mol/L的该NaOH溶液加入到足量的MgCl2溶液中，产生的沉淀的质量为__5.8__。(6)取0.5mol/L的NaOH溶液100mL，所含Na＋的数目为__0.05_mol__。

精选ppt答题规范指导1.定量实验要注意三个问题：一是注意关键仪器的规格；二是所用定量仪器的精确度；三是注意计算过程中有效数字的处理。如要量取9.6mL液体，应选用10mL量程的量筒，而不能选9.6mL的量筒或100mL的量筒。因为没有规格为9.6mL的量筒，100mL量筒的精确度为1mL，无法准确量取9.6mL液体。2.(4)题学生答案表述不规范，仅用了两个动词“搅拌”、“引流”，并没有把操作目的交待清楚。3.(5)丢掉了质量的单位g。在化学计算题中，要特别注意单位的书写规范，如果题目所留空后无单位，则一定要写明单位，当然像相对分子质量这样的数字后是不能加单位的。4.微粒的个数不能用mol来表示，摩尔是物质的量的单位。精选ppt规范答案(1)500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管(2)10.0(3)C(4)①搅拌作用，加速氢氧化钠固体溶解②向容量瓶中引流液体(5)5.8g(6)0.05NA或3.01×1022精选ppt 高考题组一物质的量浓度的基本知识 1．(高考组合题)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。 (1)欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。(2011·新课标高考) (2)1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－。(2011·广东高考) (3)含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1。(2010·福建高考) (4)常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA。(2010·江苏高考)精选ppt (5)在1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA。(2009·浙江高考) (6)1mol/LNaCl溶液含有NA个Na＋。(2010·广东高考) (7)25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。(2011·江苏高考) (8)1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na＋。(2009·广东高考)精选ppt【答案】(4)(5)精选ppt2．(2011·广东高考T33(3))配制2