2022年山东省菏泽市中考化学真题试卷（含详解）

2022年山东省荷泽市中考化学试卷

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.（2分）下列荷泽名吃中蛋白质含量最高的是（）

A.曹州芝麻糖B.成武酱菜C.曹县烧牛肉D.荒泽烧饼

2.（2分）下列说法正确的是（）

A.科学进行垃圾分类，有利于资源的回收和再利用

B.霉变的花生可以榨油食用

C.天然水经过沉降、过滤、杀菌、消毒等处理后得到纯净物

D.发现家中液化气泄漏，应马上开灯检查

3.（2分）下列化学用语正确的是（）

A.造成煤气中毒的物质：CO

B.2个氢原子：H2

+3

C.五氧化二磷中磷元素的化合价：p05

r2

D.镁离子：Mg+2

4.（2分）水是一种重要的资源，下列描述不正确的是（）

A.雨污分流，可以保护水资源

B.用水灭火，可以降低可燃物的着火点

C.用淘米水浇花，可以节约用水

D.加热煮沸，可以降低水的硬度

5.（2分）神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，如图是钛

在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是（）

22Ti仑2810X

A.钛原子的中子数是22

B.钛的相对原子质量是47.87g

C.x=2

D.钛位于元素周期表第三周期

6.（2分）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）

。和•代表不

同元素的原字

A.%和I反应的分子个数比为1：2

B.，和I可能是氧化物

C.一个,分子中含有一个Q）分子

D.该过程表达的反应可能是2NO+O2-2NO2

7.（2分）下列物质：①MgS04②FeCb③CuSCU④ZnC12,能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸

反应生成的是（）

A.①②B.③④C.②③D.①④

8.（2分）设计实验方案，分析实验现象，得出实验结论是化学学科的重要思维方式。卜列

实验方案的设计能达到实验目的的是（）

C.验证质量守恒定律

探究蜡烛中是否含有氢元素

9.（2分）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂与操作方法不正确的是

()

选项物质试剂与操作方法

A食盐固体（泥沙）加水溶解、过滤、蒸发结晶

B铁钉除锈将铁钉浸泡在足量的稀硫酸中

CCaC”溶液(HC1)加入足量碳酸钙固体，过滤

DN2（02）将混合气体通过足量灼热的铜粉

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）关于化学反应“甲十乙一丙十丁”，下列描述不正确的是（）

A.若乙为稀盐酸，则丙丁中一定有一种物质属于盐

B.若丙是单质，丁是化合物，则该反应一定是置换反应

C.若甲乙丙丁中有一种是单质，则反应中一定有元素化合价的变化

D.若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有水

二、非选择题（本题包括6小题，共30分）

11.（6分）请你用所学知识，完成下列问题。

（1）生活处处有化学。

①绿茶的制作工序简单分为杀青（高温，破坏酶的活性），揉捻（通过外力作用将叶片揉

破），干燥（蒸发水分并整理外形）三个步骤，其中主要发生化学变化的工序是。

②发热小能手暖宝宝（成分有铁粉、活性炭、氯化钠等）使用过程中将能转化

为热能。

③做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为（请用微粒的观点解释）。

（2）2022年3月，王亚平在天官课堂实验中将油和水混合振荡，得到了不分层的油水混

合物，叶光富根据转动形成向心力，又实现了油和水的分离。

请判断王亚平得到的不分层的油水混合物（填“是”或“不是”）溶液。

（3）如图，在t2℃时将甲、乙两种物质各30g分别溶解在100g水中，得到甲饱和溶液

的质量是g.然后将12c的甲、乙溶液降温到t|七,甲、乙溶液溶质的质量分数

大小关系为。

12.（5分）中国科学工作者在探索二氧化碳的资源化方面做出了突出贡献。

（1）利用二氧化碳，首先要研究二氧化碳的组成、结构和性质。从宏观组成看，二氧化

碳由组成。

（2）北京冬奥会“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，超临界二氧

化碳蒸发吸热，使环境温度降低。该过程利用了二氧化碳的（填“物理”或“化

学”）性质，这体现了物质的性质决定。

（3）2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所成功利用二氧化碳合成了淀粉

［（C6HIO05）淀粉属于（填“有机物”或“无机物”）。理论上1立方米大

小的生物反应器年产淀粉量与5亩玉米地的年产淀粉量相当，若按1620kg计算，合成这

些淀粉消耗二氧化碳的质量为kg。

13.（4分）某学校在做铁和硫酸铜溶液反应实验时，产生大量的含硫酸铜和硫酸亚铁的废

液，Ct?+对水体和土壤危害很大，查阅资料知难溶性碱加热分解生成金属氧化物，某化

学兴趣小组在探索铜离子转化路径时，有两种转化为氧化铜的方案。流程如下：

方案一：

I—►固体B氧化铜

加入适量稀硫酸

f固体A

加足量铁材操作I

废液」港体B

反应①操作I、+在

」港体A

方案二:

「一固体c加〃执'»氧化铜

废液加入过量氢氧化钠溶满

操作I出廿「滴入酚酰试液滴加稀硫酸

j•液体c-------------------►-U=…一►液体D

反应②

（1）操作I的名称。

（2）液体C中的溶质是,用化学方程式表示反应②中滴加稀硫酸的目

的。

（3）请你表明对两个方案的观点并说明理由。o

14.（5分）氧气和二氧化碳的制取和性质是初中化学的重要内容。根据下列所示的装置回

答问题。

ABCDEFG

（1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。若用B、C装置制取氧气，以下

操作①装药品并固定装置；②检查装置气密性；③熄灭酒精灯；④加热；⑤收集气体；

⑥将导气管移出水槽，正确的操作顺序是（用序号表示）。若将红热的铁丝伸入

制得的氧气中，现象是O

（2）要制取一瓶干燥的二氧化碳，应选择的装置是（用装置序号表示），将干

燥的C02分别通入G、H中，G中试纸不变色、H中试纸变红色。请用化学方程式表示

H中试纸变红的原因»

15.（6分）如图是某果蔬洗涤盐说明书。小明对配料表中的成分很好奇：食盐可用于杀菌

消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么？

【查阅资料】1.该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、

柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。

2.大多数农药是酸性的。

3.碳酸级钠加热易分解，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。

【实验初探】取少量该固体溶于水配成溶液A。用pH试纸测得该溶液的pH=10,该洗

涤盐溶液显性，则pH调节剂中一定不含的物质是.

【猜想与假设】该配料表中的pH调节剂可能是①碳酸钠；②碳酸氢钠；③

【实验再探】

序号实验操作实验现象实验结论

(1)取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶有白色沉淀—

液生成

(2)取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通观察到_证明该pH调节剂中含有碳

入澄清石灰水酸氢钠。

【分析与结论】猜想③正确

【反思与评价】请你从1，2中任选一题回答。

1.你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是什么？.（答一条即可）

2.该商品配料表中有一处表述不恰当，请你改正过来。

品牌：X盐

名称：果蔬洗涤盐

净含量：400g

保质期：五年

贮存方法：常温下置于干燥处存放，防潮

产地：XXXXXX

执行标准号：Q/SYFX002

配料表：食用精制盐、食品级pH值调节剂

16.（4分）我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃,可得

到锌。主要发生的化学反应①ZnCO3向皿ZnO+CO2t,②C+2ZnO向皿2Zn+CC）2

t

（1）某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下：

解：设可得到氧化锌的质量为x

吉沪

ZnCCh向皿ZnO+CO2t

12581

100tx

125_100t

81"x

x=64.8t

答：可得到氧化锌的质量是64.8t。

请判断该计算过程是否正确？。

(2)请计算要获取65t金属Zn,需要氧化锌的质量是多少？

2022年山东省荷泽市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）

1.【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营

养素，进行分析判断。

【解答】解：A、曹州芝麻糖中富含糖类，故选项错误。

B、成武酱菜中富含维生素C,故选项错误。

C、曹县烧牛肉中富含蛋白质，故选项正确。

D、荷泽烧饼中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

故选：Co

2.【分析】A、根据垃圾分类的优点，进行分析判断。

B、根据霉变的花生中含有黄曲霉毒素进行分析判断。

C、根据水的净化原理，进行分析判断。

D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。

【解答】解：A、科学进行垃圾分类，能节约资源、减少污染，有利于资源的回收和再利

用，故选项说法正确。

B、霉变的花生中含有黄曲霉毒素，不能榨油食用，故选项说法错误。

C、天然水经过沉降、过滤、杀菌、消毒等处理后，得到的水中仍含有可溶性钙、镁化合

物等，得到的是混合物，故选项说法错误。

D、发现家中液化气泄漏，马上开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错

厌'CJ。

故选：A。

3.【分析】A、根据一氧化碳是造成煤气中毒的物质，进行分析判断。

B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前

加上相应的数字.

C、化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在

后。

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正

负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。

【解答】解：A、一氧化碳是造成煤气中毒的物质，其化学式为CO,故选项化学用语正

确。

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号

前加上相应的数字，故2个氢原子可表示为：2H,故选项化学用语错误。

C、五氧化二磷中磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号

+5

和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：p2O5,

故选项化学用语错误。

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的

正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子可表示为:

Mg2+,故选项化学用语错误。

故选：Ao

4.【分析】A、根据保护水资源的措施，进行分析判断。

B、根据灭火的原理，进行分析判断。

C、根据节约用水的措施，进行分析判断。

D、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。

【解答】解：A、雨污分流，将污水和雨水分开，各用一条管道输送，进行排放或者后续

处理的排污方式。雨水经过雨水管网，直接排到沟渠河道；污水经过污水管网收集后，

送到污水处理厂进行处理，水质达到国家相应标准后再排放，可以保护水资源，故选项

说法正确。

B、用水灭火，利用的使温度降到着火点以下的原理，而不是降低可燃物的着火点，故选

项说法错误。

C、用淘米水浇花，可以节约用水，故选项说法正确。

D、煮沸能将硬水中含有的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低

水的硬度，故选项说法正确。

故选：B,

5.【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。

D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的

原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；

相对原子质量为47.87,不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22,故选项说法错

、口

妖。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原

子质量为47.87,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

C、原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x,x=2,故选项说法正确。

D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，

钛元素位于第四周期，故选项说法错误。

故选：Co

6.【分析】由某化学反应的微观示意图，对图进行处理，删除反应前后都存在的2个“分

子，该反应是1个分子和2个I分子反应生成2个%分子，结合题意进行分析判

断。

【解答】解：A、由某化学反应的微观示意图，对图进行处理，删除反应前后都存在的2

个?分子，该反应是1个&分子和2个I分子反应生成2个、分子，则Q）和“反

应的分子个数比为1：2,故选项说法正确。

B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，\和1的分子均由

两种原构成，若其中一种原子是氧原子，则属于氧化物，即'和I可能是氧化物，故

选项说法正确。

C、分子是由原子构成的，一个,分子中含有不含Q）分子，故选项说法错误。

D、该过程表达的反应可能是2NO+O2=2NO2,故选项说法正确。

故选：C«

7.【分析】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸

反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。

【解答】解：①镁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。

②铁的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，但铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁,

不能生成氯化铁。

③铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应。

④锌的位置排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。

故选：D。

8.【分析】A、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断。

B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气反应）；

本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变

化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物

中有气体生成，应该选用密闭装置。

D、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。

【解答】解：A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度

能达到着火点，薄铜片上的红磷能与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，可得出燃

烧温度要达到着火点，故选项实验方案的设计不能达到实验目的。

B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强

差，不能用来测定空气中氧气含量，，故选项实验方案的设计不能达到实验目的。

C、硝酸钾和硝酸银不能发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验方案的

设计不能达到实验目的。

D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和

氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，故选项实验

方案的设计能达到实验目的。

故选：D。

9.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是

指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试

剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、食盐固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶

的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、铁、铁锈的主要成分氧化铁均能与足量的稀硫酸反应，不能将铁钉浸泡在足量的稀硫

酸中，故选项所采取的方法错误。

C、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、氧气通过足量灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：B。

10•【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。

B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

C、根据单质中元素的化合价为0,进行分析判断。

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。

【解答】解：A、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，

能与碱反应生成盐和水，一般情况下能与盐反应生成新酸和新盐，若乙为稀盐酸，则丙

丁中一定有一种物质属于盐，故选项说法正确。

B、若丙是单质，丁是化合物，该反应不一定是置换反应，如CO+CuO.CU+CO2,

故选项说法错误。

C、若甲乙丙丁中有一种是单质，单质中元素的化合价为0,则反应中一定有元素化合价

的变化，故选项说法正确。

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，若甲和乙发生中和反应，则产物中一定有

水，故选项说法正确。

故选：B,

二、非选择题（本题包括6小题，共30分）

11•【分析】（1）①根据化学变化中有新的物质生成进行分析；

②根据手暖宝的能量转化进行分析；

③根据分子的性质进行分析；

（2）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析；

（3）根据溶解度曲线中的数据和溶解度曲线的变化趋势进行分析。

【解答】解：（1）①绿茶的制作工序简单分为杀青（高温，破坏前的活性），揉捻（通过

外力作用将叶片揉破），干燥（蒸发水分并整理外形）三个步骤，其中主要发生化学变化

的工序是杀青；

②发热小能手暖宝宝（成分有铁粉、活性炭、氯化钠等）使用过程中将化学能转化为热

能；

③做饭时，闻到了饭菜的香味，这是因为分子在不断运动；

（2）溶液是均一、稳定的混合物，所以王亚平得到的不分层的油水混合物是溶液；

（3）在t2℃时，甲物质的溶解度是25g,将甲、乙两种物质各30g分别溶解在100g水中，

得到甲饱和溶液的质量是125g,然后将t2℃的甲、乙溶液降温到ti℃,甲物质的溶解度

减小，乙物质的溶解度增大，但是甲物质tiC时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，

但是没有说明是否将剩余溶质过滤出来，所以甲、乙溶液溶质的质量分数大小关系为甲

=乙。

故答案为：（1）①杀青；

②化学；

③分子在不断运动；

（2）是；

（3）125；甲=乙。

12•【分析】（1）根据化学式的意义来分析；

（2）根据物质的性质以及用途来分析；

（3）根据物质的组成与分类以及化学方程式来分析。

【解答】解：（1）从宏观组成看，二氧化碳由碳元素与氧元素组成；故答案为：碳元素

与氧元素；

（2）北京冬奥会“冰丝带”速滑馆首次使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，超临界二氧

化碳蒸发吸热，使环境温度降低。该过程利用了二氧化碳的物理性质，因为次性质不需

要发生化学变化就能表现出来，这体现了物质的性质决定用途；故答案为：物理；用途;

（3）淀粉［（C6HK）O5）n］是一种含碳元素的化合物，属于有机物；设合成这些淀粉消

耗二氧化碳的质量为X,则：

1620kgioo%=xX圣x100%

162n44

x=2640kg

故答案为：有机物；2640。

13•【分析】（1）根据分离固体和液体的方法是过滤进行分析；

（2）根据废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，能与加入的氢氧化钠发生复分解反应，生成氢

氧化铜固体、氢氧化亚铁固体和硫酸钠溶液进行分析；

（3）根据方案一是将硫酸铜反应成固体铜，再与铁分离后对铜加热转化为氧化铜；方案

二是将硫酸铜转化为氢氧化铜，利用氢氧化铜分解产生氧化铜进行分析。

【解答】解：（1）经过操作I能得到固体和液体，分离固体和液体的方法是过滤，故答

案为：过滤；

（2）废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，能与加入的氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化

铜固体、氢氧化亚铁固体和硫酸钠溶液，因为氢氧化钠是过量的，会有剩余，液体C是

硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液，液体C中含有氢氧化钠，也会使溶液呈碱性，导致污染,

加入稀盐酸能将氢氧化钠反应成硫酸钠和水，使溶液呈中性，故答案为：硫酸钠和氢氧

化钠；2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O;

（3）方案一是将硫酸铜反应成固体铜，再与铁分离后对铜加热转化为氧化铜；方案二是

将硫酸铜转化为氢氧化铜，利用氢氧化铜分解产生氧化铜；但方案二中过量的氢氧化钠

会与硫酸亚铁反应生成对应的氢氧化亚铁，加热时也会分解生成金属氧化物，会导致氧

化铜中混有氧化铁，故答案为：方案一较好，最终能得到纯净的氧化铜，方案二得到的

氧化铜中会混有氧化铁，不纯净（合理即可）。

14•【分析】（1）根据A装置属于固液常温型，根据加热高镒酸钾或氯酸钾分解制取氧气时

的操作步骤为：查、装、定、点、收、移、熄，细铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析

解答。

（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，由二氧

化碳的密度及水溶性来选择收集装置，进行分析解答。

根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析解答。

【解答】解：（1）A装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢

MnOo

在二氧化锦的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2。2Z2H20+02

t»

实验室加热高镒酸钾或氯酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是：连（连接仪器、组

装实验装置）一查（检查装置的气密性）一装（向试管中装入药品）一定（用铁架台固

定仪器装置）一点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）一收（收集氧气）一移（把导管

移出水面）一熄（熄灭酒精灯），可得正确的操作顺序是：②①④⑤⑥③。

若将红热的铁丝伸入制得的氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑

色固体。

（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，

所以应该选择A装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向

上排空气法收集，所以应该选择D装置来收集二氧化碳，可用E装置来干燥二氧化碳，

故应选择的装置是AED。

将干燥的C02分别通入G、H中，G中试纸不变色、H中试纸变红色，是因为二氧化碳

与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O-

H2c03。

故答案为：

MnOo

(1)2H2O22H2O+O2t;②①④⑤⑥③；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，

生成一种黑色固体；

(2)AED；CO2