2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：酸碱盐（含答案）

2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：酸碱盐（15题）

一.填空题（共15小题）

I.（2020•淄博）小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20C时氯化钠的溶解度是

36.0g）,实验过程如图所示:

请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取（填“15”、“30”或“45”）

mL的水较为恰当，充分溶解后形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作H的名

称是。下列说法正确的是（填字母序号）。

a.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计

b.溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅

c.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去

2.（2019•绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将滴入到中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为（填化学式）。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使

测得的pH（填“偏大”或“偏小”）

（3）用来改良酸性土壤的碱是。

3.（2019•荆门）按要求填空：

（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”

在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为,其反应类

型为。

（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气

处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化

学式为，反应中化合价降低的元素符号是。

（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合

制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二

氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=

NaHCCh+NH4cl

向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？（填化学式）。该反应属于复分解

反应，该反应能够发生的依据是。

（4）已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO-bFe2O3.经测：15.2克的某铁的氧化物

中铁的质量为11.2克。则x：y=,a：b=（均填最小整数比）。

4.（2021•鄂州）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶

液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C,然后两两混合

进行实验，实验结果如图：

ABc

At—

Bt1

C—

（“t”表示有气体产生，“I”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）

（1）C中溶质的化学式是O

（2）A与B反应的化学方程式是o

（3）B与C反应的基本类型是o

（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚儆溶液，然后滴加足量的A,若,则可判断A

与C发生了反应。

5.（2019•资阳）海洋是一座天然的大宝藏。

（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量CaC12、MgCh，NZ12SO4和泥沙，甲同学将该

粗盐样品进行精制，流程如图：

①分别写出加入过量BaC12溶液和NaOH溶液时发生的化学方程式、。

②蒸发溶液时，，须停止加热。

（2）乙同学用制得的氯化钠和蒸储水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②溶解

③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是（填序号）。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的

是原理（填一分离操作名称）。

6.（2018•临沂）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。

某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时

间的变化如图所示。

（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式o

（2）下列有关说法正确的是（填字母序号）。

A.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

C.碳酸钙粉末产生的CO2质量多

7.（2021•恩施州）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

图1图二

（1）性质①，将无色酚微溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_____色。

（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲

线，n点溶液中的溶质是（填化学式）。

（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为。

（4）性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测

这种盐可能是。

8.（2020•聊城）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯

化钠溶液、硫酸铜溶液中的一利为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思

维导图如图所示：

（1）C中的溶质为（填化学式）；

（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为（填物质名称）；

（3）为鉴别B和E,加入的物质X为（写出一种即可）。

9.（2019•临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的

化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显色，因为它们都具有相同的阳离子；向

这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应

的化学方程式。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCb溶液，能发生反应的物质是

（填化学式），另外一种物质不反应。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，

该纯净物的化学式为。

10.（2019•滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发

（1）为验证性质①，该同学将无色酚献试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变

成;

（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式；

（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是（填序号）。

A.Na2c。3

B.CO2

C.FeCh

D.Ba（NO3）2

11.（2018•济宁）海水晒制粗盐的主要成分为NaCL还含有少量的MgC”、Ca02、MgSO4>

泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

请分析上面流程图示，回答：

（1）为除去MgCb、CaCl2>MgSCM可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和

顺序，合理的是；

A.NaOH、BaCb、Na2co3

B.Ba(N03)2、Na2co3、NaOH

C.Na2co3、BaC12、NaOH

D.BaCb、NaOH、Na2cO3

（2）操作I过量加入各物质的目的是；

（3）为获取较纯净精盐，操作n的具体方法是

12.（2019•镇江）根据如图实验，回答问题:

（1）FeSO4中硫元素的化合价为。

（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为。

提示：①Fe（OH）2在空气中极易被氧化。②方程式中FeSCU的配平系数为4。

6

振荡、静置

---------------------►

手FeSO二溶'液三色溶液

红褐色固体

13.（2021•衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCE、

MgC”等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过

程如图

母液滤渣精制

（1）母液为NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）试剂X为（填字母序号）。

A.NaOH

B.KOH

C.NaNOa

(3)操作丫为

（4）加适量盐酸的作用是为了除去。（填物质名称或化学式）

14.（2021•邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。

（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据

此，下列说法正确的是（多选，填字母序号，下同）；

a.这是伪科学

b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙

c.鸡蛋清是纯净物

d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化

（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向

13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钢溶液，得到23.3g沉淀。

则对样品中的杂质判断合理的是;

a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝

b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾

c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠

d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠

e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠

f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾

（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制

成如图所示斜线。下列说法错误的是。

a.t℃时该物质的溶解度是20

b.该物质的溶解度随温度的升高而增大

c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%

d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q

15.（2021•益阳）生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。

（1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是

（2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质；

（3）已知在农业生产上，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若某技术员将16g

NaCl固体加入到100g水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会（填“偏高”、

“偏低”或“不变”）；

（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2],可

利用厨房内常用的一种调味品来洗涤。

2022年中考化学复习之挑战压轴题（填空题）：酸碱盐（15题）

参考答案与试题解析

填空题（共15小题）

1.（2020•淄博）小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已知：20℃时氯化钠的溶解度是

36.0g）,实验过程如图所示：

—►食盐水蒸发》食盐晶体

粗盐样品|潮粗盐水悭班

一|固体物质

请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需量取30（填“15”、“30”或“45”）

mL的水较为恰当，充分溶解后形成不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，操作II

的名称是过滤。下列说法正确的是（填字母序号）。

a.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温度计

b.溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅

c.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去

【考点】氯化钠与粗盐提纯.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】根据20C时氯化钠的溶解度是36.0g,进行分析解答。

根据操作n是将泥沙与食盐水分离，进行分析解答。

根据溶解、过滤、蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。

【解答】解：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,含义是20℃时，100g水中最多溶解36g

氯化钠，溶液达到饱和状态，则20℃时，小明要溶解10.0g粗盐样品，需水的质量为100g

10.0g

X36.Og^27.8g（合27.8mL）,需量取30mL的水较为恰当，充分溶解后形成不饱和溶

液。

操作II是将泥沙与食盐水分离，是过滤操作。

a.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故选项说法错误。

b.溶解需要搅拌的目的是加快溶解速率；蒸发需要搅拌的目的是防止食盐飞溅；故选项

说法错误。

c.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化除去，故选项说法正确。

故答案为：

30；不饱和；过滤；c。

【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的

仪器是正确解答本题的关键.

2.（2019•绥化）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液液。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为H2SO4、Na2s04（填化学式）。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使

测得的PH偏大（填“偏大”或“偏小”）

（3）用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。

【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系；溶液的酸碱度测定.

【专题】常见的酸酸的通性.

【分析】（1）①根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,进行分析解

答。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7,进行分析解答。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释

了待测溶液，进行分析解答。

（3）根据氢氧化钙具有碱性，进行分析解答。

【解答】解：（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7,可

知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化

钠溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得

溶液中的溶质为H2so4、Na2so4。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释

了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。

（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。

故答案为：

（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2s04、Na2so4；

（2）偏大；

（3）氢氧化钙。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液

pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

3.（2019•荆门）按要求填空：

（1）溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为：石灰岩长时间缓慢的“溶解”

在水中，水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。钟乳石生长的化学方程式为Ca（HCO3）2

-CaCO3I+H2O+CO2（,其反应类型为分解反应。

（2）汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，对空气有污染作用。有人设计在尾气

处加装高效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。则生成的化合物的化

学式为CO2，反应中化合价降低的元素符号是上_。

（3）侯德榜是我国杰出的化学家，他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。联合

制碱的主要反应原理：向饱和的食盐溶液通入过量的氨气（易溶于水的碱性气体）和二

氧化碳气体，反应后分离出碳酸氢钠。反应方程式为：NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=

NaHCO3+NH4cl

向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳？NH3（填化学式）。该反应属于复分解

反应，该反应能够发生的依据是生成了碳酸氢钠沉淀。

（4）已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO・bFe2O3.经测：15.2克的某铁的氧化物

中铁的质量为11.2克。则x：丫=4：5,a：b=2：1（均填最小整数比）。

【考点】纯碱的制取；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；盐的化学性

质.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】（1）碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，进行分析解答。

（2）根据题意，汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，有人设计在尾气处加装高

效催化剂，将其转化成无污染的一种单质和一种化合物，进行分析解答。

（3）根据氨气极易溶于水的性质，结合复分解反应发生的条件进行分析解答。

（4）15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克，则氧元素的质量为15.2g-11.2g=4go

【解答】解：(1)钟乳石生长，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学

方程式为Ca(HCO3)2—CaCO3I+H2O+CO2f.该反应符合“一变多”的形式，符合

分解反应的特征，属于分解反应。

(2)汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳，有人设计在尾气处加装高效催化剂，

将其转化成无污染的一种单质和一种化合物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，

则生成的化合物是二氧化碳，其化学式为：C02。

生成的单质是氮气，反应中化合价降低的元素符号是氮元素，其元素符号为N。

(3)氨气极易溶于水，为使溶液呈碱性后吸收更多的气体，故向食盐水中先通入氨气再

通入二氧化碳气体。NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,该反应属于复分

解反应，该反应能够发生的依据是生成了碳酸级钠沉淀。

(4)15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克，则氧元素的质量为15.2g-11.2g=4g,

11.2g4g

贝ijx：y=56:16=4：5。

则a+2b=4,a+3b=5,则a=2,b=1,a：b=2：1。

故答案为：

(1)Ca(HCO3)2=CaCO3I+H2O+CO2t；分解反应；

(2)CO2;N；

(3)NH3；生成了碳酸氢钠沉淀；

(4)4：5；2：k

【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件、化学方程式的书

写方法等是正确解答本题的关键。

4.(2021•鄂州)实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶

液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C,然后两两混合

进行实验，实验结果如图：

ABc

At—

Bt1

C—

(“t”表示有气体产生，“表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象)

(1)C中溶质的化学式是Ca(OH)2。

(2)A与B反应的化学方程式是Na2co3+2HC1—2NaC学H2O+CO2t。

(3)B与C反应的基本类型是复分解反应。

(4)向盛有C的试管中滴入儿滴酚献溶液，然后滴加足量的A,若溶液由红色变成无

窿,则可判断A与C发生了反应。

【考点】酸、碱、盐的鉴别.

【专题】物质的鉴别题.

【分析】根据盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现

象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识进行分析。

【解答】解：盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现

象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀.B和A会生成气体，B和C会生成沉

淀，所以B是碳酸钠溶液，A是盐酸，C是氢氧化钙溶液。

(1)由分析可知，C是澄清的石灰水，其中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；

故填：Ca(OH)2；

(2)A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；故填：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2t;

(3)B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH,该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两

种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：复分解反应；

(4)C是澄清的石灰水，溶液显碱性，能使无色的酚醐溶液变红色，再滴加足量的盐酸，

若观察到溶液由红色变成无色，则可判断A与C发生了反应；故填：溶液由红色变成无

色。

【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出

现不同的现象即可鉴别.

5.（2019•资阳）海洋是一座天然的大宝藏。

（1）通过隙晒海水得到的粗盐中含有少量CaCb、MgCb、Na2so4和泥沙，甲同学将该

粗盐样品进行精制，流程如图：

①分别写出加入过量BaCh溶液和NaOH溶液时发生的化学方程式Na2sC）4+BaCl2=

BaSO41+2NaCl、2NaOH+MgC12=Mg（OH）2I+2NaCl。

②蒸发溶液时，出现大量固体时，须停止加热。

（2）乙同学用制得的氯化钠和蒸储水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②溶解

③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是⑶①②④（填序号）。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的

是原理蒸储（填一分离操作名称）。

【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制.

【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料.

【分析】（1）①氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的氯化银，

氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠。

②根据蒸发操作方法分析。

（2）根据配制溶液步骤分析。

（3）根据题干信息分析。

【解答】解：（1）①氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，化学方程式

Na2SO4+BaC12=BaSO4I+2NaCl；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，

化学方程式为2NaOH+MgC12=Mg（OH）2I+2NaCl；

②蒸发溶液时，出现大量固体时，须停止加热。

（2）用制得的氯化钠和蒸储水配制生理盐水。配制步骤为③计算、①称量和量取、②

溶解、④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是③①②④。

（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图为太阳能海水淡化装置，该装置将一定量

的海水暴晒一段时间后，水会蒸发，水蒸气再冷凝成水，原理是蒸锵操作。

故答案为：（1）①Na2sO4+BaC12=BaSC>4I+2NaCl；2NaOH+MgCh=Mg（OH）2I+2NaCI；

②出现大量固体时；

⑵③①②④；

（3）蒸镭。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

6.（2018•临沂）利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。

某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时

间的变化如图所示。

（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t。

（2）下列有关说法正确的是（填字母序号）。

A.对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应

B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快

C.碳酸钙粉末产生的CO2质量多

【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】元素与化合物；常见的盐化学肥料.

【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。

（2）A.对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，进行分析判断。

B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，进行分析判断。

C.根据最终曲线①、②的气压相等，进行分析判断。

【解答】解：(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式

为：CaCOs+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t»

(2)A.对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气

体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应。

B.对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气

体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快。

C.最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的C02质量相等。

故答案为：

(1)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；

(2)Bo

【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、理解瓶内气压随时间的变化图是正确解答

本题的关键。

7.(2021•恩施州)图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

(1)性质①，将无色酚献溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。

(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲

线，n点溶液中的溶质是NaCl、NaOH(填化学式)。

(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为

2NaOH+SO2-Na2sO3+H2O。

(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测

这种盐可能是钱盐。

【考点】碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系.

【专题】常见的碱碱的通性.

【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酥试液变红色。

（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。

（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。

（4）镀盐能和碱反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。

【解答】解：（1）将无色酚醐溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。

故填：红。

（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点

溶液显碱性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠。

故填：NaCl、NaOH»

（3）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2

-Na2so3+H2O。

故填：2NaOH+SO2-Na2sO3+H2O。

（4）将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体，这种盐可能是镂

盐，是因为钱盐能和碱反应生成氨气，氨气具有刺激性气味。

故填：钱盐。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.（2020•聊城）已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯

化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思

维导图如图所示：

（1）C中的溶质为CuSO4（填化学式）：

（2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为氯化钠溶液（填物质名称）;

（3）为鉴别B和E,加入的物质X为二氧化碳（或碳酸钠等）（写出一种即可）。

【考点】酸、碱、盐的鉴别.

【专题】物质的检验、鉴别与推断.

【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性

质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解答】解：（1）观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显无色的是另外四种溶液，C是

硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuS04。

（2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，

显紫色的是氯化钠溶液，A能使紫色石蕊试液变红，A是稀盐酸，D为氯化钠溶液。

（3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明

显变化；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不

反应；故物质X为二氧化碳或碳酸钠等。

故答案为：

（1）CuSO4;

（2）氯化钠溶液；

（3）二氧化碳（或碳酸钠等）。

【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选

择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。

9.（2019•临沂）盐中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子，组成相似的盐具有一些相似的

化学性质。

（1）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色,因为它们都具有相同的阳离子：向这

两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的

化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2s。

（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCb溶液，能发生反应的物质是

CuSCM（填化学式），另外一种物质不反应。

（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，

该纯净物的化学式为Ba（OH）2。

【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】（1）根据铜离子在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和

硫酸钠进行分析；

（2）根据硫酸根离子和钢离子反应生成硫酸钢沉淀进行分析；

（3）根据氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钢离子反应生成硫

酸专贝沉淀进行分析。

【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝

色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH

=Cu（OH）2I+Na2so4；

（2）硫酸根离子和钢离子反应生成硫酸钢沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液

中分别加入BaC12溶液，能发生反应的物质是CuS04,另外一种物质不反应；

（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和根离子反应生成硫酸钢

沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（0H）2。

故答案为：（1）蓝，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2I+Na2so4：

（2）CuSO4;

（3）Ba（OH）2。

【点评】本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可

完成。

10.（2019•滨州）某同学用如图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发

酸酸碱指示剂

NaOH

盐某些非金属氧化物

生化学反应）。

（1）为验证性质①，该同学将无色酚酷试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成Z

（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl一

NaCl+H2O;

（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是上（填序号）。

A.Na2c。3

B.CO2

C.FeCh

D.Ba(NO3)2

【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

【专题】常见的碱碱的通性.

【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚猷试液变红色，和盐酸反应生成氯化钠和水，和

氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠。

【解答】解：(1)为验证性质①，该同学将无色酚醐试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色

由无色变成红色。

故填：红色。

(2)NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCl—NaCl+H2Oo

故填：NaOH+HCI—NaCl+H2O»

(3)氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钢反应，二氧化碳不是盐，和氯化亚铁反应生成氢氧

化亚铁沉淀和氯化钠，因此为了验证性质③，该同学可选择的物质是氯化亚铁。

故填:C«

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

11.(2018•济宁)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCb、CaC12、MgSCU、

泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：

粗盐

请分析上面流程图示，回答：

(1)为除去MgCb、CaC12、MgSCM可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和

顺序，合理的是AD；

A.NaOH、BaCh>Na2co3

B.Ba(NO3)2、Na2co3、NaOH

C.Na2co3、BaCh>NaOH

D.BaCMNaOH、Na2cO3

（2）操作I过量加入各物质的目的是确保要除去的杂质全部除尽；

（3）为获取较纯净精盐，操作n的具体方法是加入适量的盐酸不断搅拌，溶液的pH

调成7。

【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠，和硫酸镁反应生成氢

氧化镁沉淀和硫酸钠，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸馍沉淀和氯化钠，和硫酸镁反应生

成硫酸根沉淀和氯化镁，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钢反应

生成碳酸不错的和氯化钠。

【解答】解：（1）A.加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钢可以除去反应

生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化专贝，该选项顺序合理；

B.加入硝酸钢可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，

该选项顺序不合理；

C.加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钢可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钢无法除

去，该选项顺序不合理；

D.加入氯化钢可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯

化钙和过量的氯化银，该选项顺序合理。

故填：ADo

（2）操作I过量加入各物质的目的是确保要除去的杂质全部除尽。

故填：确保要除去的杂质全部除尽。

（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是加入适量的盐酸不断搅拌，溶液的pH调

成7。

故填：加入适量的盐酸不断搅拌，溶液的pH调成7。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.（2019•镇江）根据如图实验，回答问题:

（1）FeSO4中硫元素的化合价为二心。

（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为4FeSO4+2H?O+8NaOH+O2=4Fe（OH）

33+4Na2so4。

提示：①Fe（OH）2在空气中极易被氧化。②方程式中FeSCU的配平系数为4。

溶液

振荡、静置

三京色溶洒

二二：一FeSd溶液衣红褐色固体

【考点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离

方程式.

【专题】常见的碱碱的通性.

【分析】化合物中元素化合价代数和为零；

硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁。

【解答】解：（1）FeSCU中，铁元素化合价是+2,氧元素化合价是-2,根据化合物中元

素化合价代数和为零可知，硫元素的化合价为+6。

故填：+6。

（2）硫酸亚铁和水、氢氧化钠、氧气反应生成硫酸钠和氢氧化铁，反应的化学方程式：

4FeSCU+2H2O+8NaOH+O2=4Fe（OH）3I+4Na2so4。

故填：4FeSO4+2H2O+8NaOH+O2=4Fe（OH）3I+4Na2sO4。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.（2021•衡阳）海水中蕴臧着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2>

MgC12等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过

程如图

海水［足量［足量X适量盐酸

结晶池-j卜容解|k除Ca：--------a［除乂年-1►操作丁------►调pH7-----►绘

母液滤渣精制

（1）母液为NaCl的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）试剂X为4（填字母序号）。

A.NaOH

B.KOH

C.NaNCh

（3）操作丫为过滤。

（4）加适量盐酸的作用是为了除去碳酸钠、氢氧化钠（或Na2cCh、NaOH）。（填物

质名称或化学式）

【考点】氯化钠与粗盐提纯；饱和溶液和不饱和溶液.

【专题】常见的盐化学肥料.

【分析】（1）根据母液不能继续溶解氯化钠，进行分析解答。

（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，进行分析解答。

（3）操作丫是将滤渣与溶液分离，进行分析解答。

（4）根据经过操作丫后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，进行分析解答。

【解答】解：（1）母液不能继续溶解氯化钠，为NaCl的饱和溶液。

（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，

否则会引入新的杂质氯化钾。

（3）操作丫是将滤渣与溶液分离，操作丫为过滤操作。

（4）经过操作丫后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除

去过量的碳酸钠、氢氧化钠（或Na2c03、NaOH）o

故答案为：

（1）饱和；

（2）A；

（3）过滤；

（4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2c03、NaOH）a

【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑

除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

14.（2021•邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。

（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据

此，下列说法正确的是abd（多选，填字母序号，下同）；

a.这是伪科学

b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙

C.鸡蛋清是纯净物

d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化

（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向

13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化顿溶液，得到23.3g沉淀。

则对样品中的杂质判断合理的是bdf；

a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝

b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾

c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠

d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠

e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠

f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾

（3）时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制

成如图所示斜线。下列说法错误的是abc0

a.t℃时该物质的溶解度是20

b.该物质的溶解度随温度的升高而增大

c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%

d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q

【考点】盐的化学性质；纯净物和混合物的判别；化学变化和物理变化的判别；饱和溶

液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数.

【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料.

【分析】（1）根据纯净物和混合物的判别方法、物理变化和化学变化的判断方法、鸡蛋

壳的主要成分进行分析；

（2）根据极值法进行计算并判断物质组成情况；

（3）根据图像信息进行分析。

【解答】解：(1)a、生鸡蛋变熟鸡蛋是一个不可逆的过程，所以这是一个伪科学，说法

正确；

b、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，说法正确；

c、鸡蛋清当中含有多种成分，属于混合物，说法错误；

d、生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中，蛋白质发生变性，发生了化学变化，说法正确；

故选：abd；

(2)硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种，现向

13.2g样品中加入足量的水，再加入过量的氯化钢溶液，得到23.3沉淀，样品中硫酸钠、

硫酸钾、硫酸铝均能与氯化钢发生反应生成硫酸领沉淀；硝酸钠与氯化饮不发生反应；

假设23.3g沉淀全是硫酸钠与氯化钢反应生成，硫酸钠与硫酸钢沉淀之间的质量关系为:

Na2so4〜BaSC)4

142233

14.2g23.3g

假设23.3g全是硫酸钾与氯化钢反应生成，硫酸钾与硫酸钢沉淀之间的质量关系为：

K2so4〜BaSC>4

174233

17.4g23.3g

假设23.3g全是硫酸铝与氯化钢反应生成，硫酸铝与硫酸钢沉淀之间的质量关系为：

Al2(S04)3〜3BaSC>4

3423X233

H.4g23.3g

由题可知，样品质量为13.2g,产生沉淀质量为23.3g,结合以上数据分析可知，样品中

一定含有硫酸铝，硫酸钾和硝酸钠可能有，可能没有；

故选：bdf；

(3)a、根据溶解的概念及图像信息可知，t°C时100g水中溶解20g该物质溶液达到饱和

状态，故t℃时该物质的溶解度为20g,选项错误；

b、该图横坐标是水的质量，纵坐标溶解达到饱和时所溶解的质量，温度没有发生改变,

不能确定该物质的溶解度随温度变化的情况，选项错误；

10g

c、N点表示的溶液中含有固体物质10g,含有水100g,则溶质的质量分数为：10g+100g

X100%<10%,选项错误；

d、图中G、Q两点表示t℃时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，M、N均表

示不饱和溶液，且N点对应的溶液中水更多，因此N点对应的溶液溶质质量分数最小,

因此G、Q、M、N四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q,选项正确；

故选:abco

【点评】此题均为多选题，难度稍大，尤其是(2)题，需理解极值法计算的原理才能解

题。

15.(2021•益阳)生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。

(1)炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是隔绝空气或氧气。

(2)用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质稳定；

(3)已知在农业生产上，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若某技术员将16g

NaCl固体加入到100g水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会偏低(填“偏高”、

“偏低”或“不变”)；

(4)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢［主要成分是CaCO3和Mg(OH)2］，可

利用厨房内常用的一种调味品食醋来洗涤。

【考点】盐的化学性质；碳的化学性质；灭火的原理和方法；一定溶质质量分数的溶液

的配制.

【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见

的盐化学肥料.

【分析】(1)根据燃烧三要素分析回答此题；

(2)根据题目信息总结物质性质；

(3)考查溶液溶质质量分数计算方法；

(4)根据水垢溶于酸的性质分析回答此题。

【解答】解：(1)盖上锅盖，空气无法进入锅内，可燃物无法接触空气或氧气，无法继

续燃烧：

故答案为：隔绝空气或氧气。

(2)档案长时间不褪色，说明墨汁中碳化学性质稳定，不易发生变化，保持良好自身性

质；

故答案为：稳定。

(3)16g氯化钠加入100g水中，溶液质量大于100g,而溶质质量为16g,因此配制溶液

质量分数偏低；

故答案为：偏低。

(4)碳酸钙和氢氧化镁都与醋酸发生反应，厨房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗

涤；

故答案为：食醋。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

考点卡片

1.一定溶质质量分数的溶液的配制

【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算f称量f溶解f装瓶f贴签f入柜.其

注意事项有以下六条：

1.计算时，溶质的质量=溶液质量X溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积X溶液密度，

溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3,所以溶剂的

体积和质量在数值是相等的.

2.称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称

量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质

的烧杯中.

3.用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解.

4.把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞.

5.标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数.

6.放入试剂柜时，要注意标签向外.

【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质

量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进

行探究分析，并找出其中的错误、误差等等.并且，常以实验操作考试的形式来考查.当然，

笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题.中考的重点主要是考查

一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外,

有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等.

【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关

的误差分析和上面所列的六条注意事项等等.对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好

文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推

断，即可得出正确的答案.

2.溶液的酸碱度测定

【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般