2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）化学真题及参考答案+评析

2022年高考化学全国卷试题评析

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2022年普通高等学校招生全国统一考试

乙卷化学真题及参考答案

目录

2022年高考化学全国卷试题评析...................................3

2022年普通高等学校招生全国统一考试全国乙卷化学真题............6

2022年普通高等学校招生全国统一考试全国乙卷化学真题参考答案....9

注：全国乙卷适用地区内蒙古、吉林、黑龙江、陕西、甘肃、青海、宁夏、

新疆、山西、安徽、江西、河南

2022年高考化学全国卷试题评析

2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树人根本任务，充分考虑教育教学基本规律、

化学学科内容逻辑、高中学生认知特点，积极衔接高中育人方式改革，助力“双减”工

作。试题命制注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能

源材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观

念的形成与发展，引导学生提升综合素质。

一、选取真实情境，突出价值观念引领

试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等

领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展

和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。

全国乙卷第8题中二氧化碳固定及再利用的方法有助于我国实现“碳达峰”的目标，

向学生传递绿色化学和可持续发展思想。全国甲卷第8题辅酶Q10的性质和全国乙卷第

36题药物合成的试题情境均表现化学研究成果在人类健康中的作用。全国甲卷第35题

考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研

发应用。全国乙卷第28题通过呈现工业上硫化氢的不同处理方法，引导学生关注化学对

生态环境和社会发展的影响，增强社会责任感。

二、深化基础性考查，促进学生主动思考

高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化

学实验操作方法和实验设计思想。试题围绕这些基础内容，深入考查学生对离子方程式、

阿伏加德罗常数、有机化学基本概念（有机反应类型、同分异构体、官能团）、元素性质

与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎

实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。

2022年高考化学命题转变设问角度、变换考查方法，要求学生基于性质数据和实验

现象等，合理地分析影响物质性质的原因、推测实验现象或反应得到的产物等，引导学

生培养自主学习、独立思考、自我提升的思维习惯和能力，引导教学提质增效，助力“双

减”落实。全国乙卷第12题围绕一种光照充电锂-氧气电池设置情境，提供光催化驱动

的阴极反应和阳极反应，要求学生利用电化学原理分析离子迁移方向、判断正负极以及

推测电极反应等。

三、聚焦核心素养，考查学科关键能力

化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与

平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学试题创新信息

呈现方式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在

分析和解决化学问题中考查学科关键能力，引导学生培育核心素养。

全国甲卷第35题考查碳、氮、氧、氟电离能的变化规律，让学生理解原子结构与元

素性质之间的关系。全国甲卷第28题给出不同条件对“钛氯化”反应平衡转化率的影响，

考查变化观念与平衡思想素养，引导学生深刻理解化学平衡的本质。全国乙卷第26题呈

现铅膏回收的工艺流程，提供有关金属离子难溶电解质的溶度积，要求学生基于数据综

合分析整个工艺流程，根据物质性质分析不同元素的最终存在形式，引导学生思考不同

物质的转化条件。

四、注重教学实际，推进教考衔接

高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据，以陌生的情境考查学生熟悉的

知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，引导学生从不同

角度认识化学反应规律，有效促进基础教育与高等教育的衔接。

课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。为加强教考衔接，2022年高考化

学试题围绕“盐类水解的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”

“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验，考查利用化学反应基本原理、基于实

验目的分析实验现象得出结论的能力。全国甲卷第13题实验题考查水解常数、酸性对倍

酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质，全国乙卷第10题实验题考查糖的性质、氯漠碘性

质递变规律等化学重要实验内容。

2022年高考化学试题探索将化学反应原理、物质结构理论两大化学理论与其他模块

内容进行综合考查，促使学生构建系统全面的学科知识体系，与课程改革理念同向同行。

全国甲卷第35题考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系，全国乙卷第35

题考查碳的不同杂化形式对氯乙烷、氯乙烯、氯乙焕中碳氯键的键长影响，融合物质结

构对性质及其应用的影响，有利于学生建立宏观性质用途与微观结构之间的因果关系。

2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）

化学真题

（适用地区:内蒙古、吉林、黑龙江、陕西、甘肃、青海、宁夏、新疆、山西、安徽、江西、河南）

7.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）

A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂

C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧

8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：

O

co2

00

下列叙述正确的是（）

A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1与乙醇互为同系物

C.化合物2分子中含有羟基和酯基D.化合物2可以发生开环聚合反应

9.某白色粉末样品，可能含有Na2so「Na2so3、Na2s2。3和Na2cO3.取少量样品进行如下实

验：

①溶于水，得到无色透明溶液

②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出.离心分离.

③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成.

该样品中确定存在的是（）

A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2SO3>Na2S2O3C.Na2so4、Na2CO53

D.DNa9SO3>Na9CO3

10.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

实验操作现象结论

A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI先变橙色，后变蓝色氧化性：

溶液

Cl2>B”>%

B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

的Cu（0H）2悬浊液

C石蜡油加强热，将产生的气体通入Bq的CCL溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃

溶液

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石氯乙烯加聚是可逆反

蕊试纸变红应

A.AB.BC.CD.D

11.化合物（GYXsZgZ叫Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造.W、X、Y、Z为短周期元素,

原子序数依次增加，且加和为21.YZ2分子的总电子数为奇数常温下为气体.该化合物的热重曲线

如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出.下列序数正确的是（）

%

35

.&

-L

3=

2*

:-n?

一

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X

阶段热分解失去个

C.100-200℃4W2Z

D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3

12.Li-。？电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景.近年来科学家研究了一种光

照充电Li-O?电池(如图所示).光照时，光催化电极产生电子(e)和空穴(h+),驱动阴极反应

(Li++e-=Li)和阳极反应(Li2C)2+2h+=2Li+O2)对电池进行充电.下列叙述错误的是()

If

光

催

金

属

化

锂

电

极

A.充电时，电池的总反应Li2O2=2Li+C)2

B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关

C.放电时，Li卡从正极穿过离子交换膜向负极迁移

D.放电时，正极发生反应。2+2口++2下=口2。2

13.常温下，一元酸HA的K<HA)=1.0x107.在某体系中，H+与A-离子不能穿过隔膜，未电

离的HA可自由穿过该膜(如图所示).

溶液I膜溶液II

设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A。，当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A.溶液I中c（H+）=c（0H）+c（A-）

（c（A]]为击

B.溶液n中的HA的电离度

、c总（HA）,

C.溶液I和n中的c（HA）不相等

D.溶液I和II中的c总（HA）之比为及

35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是o（填标号）

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d?c.Is22sl2Psd.Is22s22P33P?

（2）①一氯乙烯（C2H3CI）分子中，C的一个杂化轨道与Cl的3Px轨道形成C—Cl

键，并且Cl的3Px轨道与C的2Px轨道形成3中心4电子的大兀键（口；）.

②一氯乙烷（C2H5CI）、一氯乙烯（C2H3Q）、一氯乙焕（GHC1）分子中，C-C1键长的顺序是

,理由：（i）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—C1键越强：（ii）.

（3）卤化物CslCU受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为.解

释X的熔点比Y高的原因___________.

（4）a-Agl晶体中「离子作体心立方堆积（如图所示），Ag+主要分布在由「构成的四面体、八

面体等空隙中.在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移.因此，a-Agl晶体在

已知阿伏加德罗常数为N、，则a-Agl晶体的摩尔体积V=（列出算式）

2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)

化学真题参考答案

1.B2.D3.A4.C5.D6.C7.B

8.(1)①,PbSO4(s)+CO3-(aq)=PbCO3(s)+SO：(aq)(2).反应PbSCU⑸+CO(aq)=PbCO3(s)+SO：(aq)

c(SO；)

的平衡常数K=——^―=3.4X1O5>1O5,PbS04可以比较彻底的转化为PbCO

C(CO3)3

c(SO；)

(2)反应BaSO(s)+CO(aq)=BaCC)3(s)+S0：(aq)的平衡常数K==0.04«105,反应正向进行的

4C(C0Q

程度有限

(3)①,Fe2+(2).Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O③.作还原剂

(4)Fe(0H)3、AI(OH)3

(5)Ba2\Na+

9.(1)分液漏斗和球形冷凝管

(2)CuSO「5HzO风化失去结晶水生成无水硫酸铜

(3)CuO(4)3H2c2O4+2K2co3=2KHC2O4+K2c2。4+2以。+2c5个

(5)分批加入并搅拌(6)水浴

(7)冷却结晶、过滤、洗涤

10.(1)170(2)①.副产物氢气可作燃料②.耗能高

(3)①.50%(2).4.76

(4)①.越高②.n(H2S):n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡

转化率越高