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第一节化学实验基本方法第二课时混合物的分离与提纯重庆市梁平中学化学组吴天圣千淘万漉虽辛苦吹尽狂沙始到金注释：淘：用水洗去杂质；漉：过滤意思：千遍万遍的过滤，用水洗去杂质。物质的分离

通过恰当的方法，将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净（每一组分都要保留下来且与原来的状态相同）的过程。物质的提纯将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，把其它杂质除去。混合物分离与提纯的方法过滤蒸发萃取分液蒸馏

（精馏：多次蒸馏）升华蒸发结晶：蒸发溶剂降温结晶：温度降低海水晒盐粗盐粗盐盐的提纯实验1-1实验步骤实验现象（1）溶解：称取约粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止粗盐逐渐溶解，溶液浑浊（2）过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次滤纸上有不溶物残留，溶液澄清（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热蒸发皿中有白色固体【一】过滤仪器烧杯玻璃棒漏斗带铁圈铁架台原理利用物质溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法操作要点一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（无气泡）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘？三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗末端紧靠烧杯内壁

【二】蒸发仪器原理玻璃棒带铁圈的铁架台蒸发皿酒精灯利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出，让杂质全部或大部分留在溶液中，从而达到提纯的目的操作要点液体在蒸发皿中不得超过蒸发皿的2/3，以免加热时溶液溅出；加热过程中，玻璃棒沿一个方向不断搅拌，以免液体局部过热而溅出

蒸发结晶和冷却结晶蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。主要用于溶解度随温度改变不大的物质。冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。溶解度随温度下降而减小的物质。重结晶：重复冷却结晶注意：通常两种方法结合使用。（硝酸钾和氯化钠的分离：硝酸钾温度降至30℃时即析出较纯净晶体，氯化钠还在溶液中，继续蒸发滤液，可得到较纯净的氯化钠晶体）海水的成分？如何检验出其中的离子,比如硫酸根的检验实验1-2原则根据物质的性质，确定方法验证排除干扰原理干扰Ag-CO32-SO32-验证方法除去可溶性杂质杂质加入试剂离子化学方程式硫酸盐稀盐酸酸化的BaCl2MgCl2NaOH

MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl讨论：还可以有其它的试剂加入顺序？保证碳酸钠在氯化钡之后。含可溶杂质粗盐提纯流程1.化学方法除杂的原则不增（不引入新的杂质）

不减（不损耗样品）易分（容易分离）易复原（变化后再回到目标物）2.除杂的思路选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入试剂顺序。3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。除杂（除去杂质）课堂小结

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