人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物单元

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016学年海南省华侨中学人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物单元检测并不是所有的金属元素都存在焰色反应k2co3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是（）儿A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀）\C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解A△”"1）将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、FeA.A.B.C.D.3.A.B.14.A.B.C.D.一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1•下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔（已除氧化膜），会发现熔化的铝不断滴落钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验2.下列离子方程式正确的是（）钠与水反应：Na+2H2O===N时+2OH-+H2f硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13++40H-==Aiq+2H2O将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++C12===2Fc3++2C1-金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-===AlOr+H2f下列说法错误的是（）向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与h2o反应是一个放热反应且有氧气生成Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质02产生下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矶溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2①③④⑤B.只有①④C.只有②③D.只有③④⑤分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A.Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物B.KOH和Na2CO3都属于碱C.NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐D.Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na、②Na2O2、③Na2O、④NaOH、⑤Na2CO3、⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应类型也相同的一组物质是（）①⑥B.④⑤C.①③D.②③④下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色10.有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol・L-i,c（Cl-）为1.3mol・L-i。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L-iNaOH溶液的体积为（）A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL11.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁溶液中通入氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2++C12===2Fc3++2C1-Fe2+具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2++Zn==Fe+Zn2+Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3++Fe===2Fe2+铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+Fe3+具有氧化性12.下列实验方案可以得到白色纯净的Fe（OH）2的是（）在Fe2（SO4）3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸）在生成Fe（OH）3的悬浊液中加过量的铁粉13.要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（）A.加入过量氨水后过滤B.加入过量NaOH溶液后过滤先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）赤铁矿的主要成分是Fe3O4铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤Fe3+与KSCN产生红色沉淀

不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为()A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.3.0mol/L第三章金属及其化合物单元检测(90分钟，100分)班级姓名学号一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)题12345678910111213141516答铜常用于制造货币的原因可能是二、非选择题(本题包括5小题，共52分)铜常用于制造货币的原因可能是(8分)化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，(填序号)。铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型铜的性质不活泼，不易被腐蚀我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术自然界有大量的游离态的铜钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是(填名称)，铁的氧化物常见的还有、(填化学式)。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破TOC\o"1-5"\h\z坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为：。为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是。若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是。若C是一种黑色粉末，则B物质是，C物质的作用是O洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是，其作用是。所制得的气体用法收集。化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝。②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。•用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0〜6.0，产生白色沉淀B,过滤。W.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。V.向III中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12,得到白色沉淀C。I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是TOC\o"1-5"\h\z由1、11判断X一定不含有的元素是。111中生成B的离子方程式是。W中B溶解的离子方程式是。沉淀C的化学式是。(6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:2:3,则X的化学式是。(14分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：色化合物，受热后容易发生分解。NaOHnn白色沉淀红褐色沉淀，G：A：，E:，J：

NaOHnn白色沉淀红褐色沉淀，G：按要求写方程式：A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:F在空气中转化为G的化学方程式：:C转化为I的离子方程式：。参考答案一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.D2.(【解析】A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2f;B项，氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中，正确的离子方程式是A13++3NH3^H2O===Al(OH)3!+3N日扌；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-===2AlOr+3H2t;3.D4.D金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2t，3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3I+3NaCl,但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矶溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCC3I+Na2CO3+2H2O,产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2+H2O+HCl===NaCl+Al(OH)3I，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCC3I，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出，故选Do5.C6.B7.C在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃片才能观察到紫色火焰【答案】8【解析】A是金属，则B是金属氧化物，又知B是淡黄色固体，即B为Na2O2,依次可推知A为Na,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3溶液呈碱性，A项正确；Na2CO3+Ca(OH)2==CaCC3I+2NaOH,B项正确；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2t+H2O,C项正确；Na2CO3受热不易分解，D项错误【答案】D9【解析】Fe能与Fe3+、Cu2+发生反应：2Fe3++Fe===3Fe2+、Fe+Cu2+==Cu+Fe2+故容器中不能存在Fe3+、Cu2+,D项正确【答案】D10【解析】欲使Mg2+全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2+、A13+全部沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此时溶液中溶质是NaCl和NaAlO2。对原溶液设c(Al3+)为x,则根据电荷守恒：3x+2c(Mg2+)=c(Cl-),即3x+2X0.2=1.3,x=0.3mol・L-i。对反应后的溶液，根据电荷守恒：n(Na+)=n(AlO-)+n(Cl-)，根据原子守恒：n(AlO-)=n(Al3+),贝Un(NaOH)=n(Na+)=n(AlO-)+n(Cl-)=0.3mol・L-iX0.2L+1.3mol・L-iX0.2L=0.32mol,NaOH溶液的体积为0.32molm4mol・L-i=0.08L=80mL【答案】C11【解析】实验目的是探究铁及其化合物的性质，故B项结论应是Fe2+具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求；C项，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fc2+；D项，实验现象描述不正确【答案】A12【解析】必须防止Fe(OH)2被氧化，可以用液封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2+溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水【答案】C13【解析】A项，加氨水后，溶液中会混有NH+；B项，加过量NaOH溶液，溶液中会混有AlO-和OH-；C项NaOH过量，溶液中混有OH-；D项，通入CO2除去了AlO-，加入适量盐酸除去了OH-,D项合理。物质除杂时，加入试剂应过量，但不能引入新的杂质【答案】D14【解析】A中，Fe3O4为黑色晶体，而赤铁矿主要成分是Fe2O3；B中，反应的化学方程式为:3Fe+4H2O(g)=l===^e3O4+4H2；C中，加入铁粉后，Fe+2FeCl3===3FeCl2,过滤掉过量铁粉，即为纯净FeCl2溶液，D中，Fe3+与KSCN反应，溶液显红色，但无沉淀生成【答案】C15【解析】A项，Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3I+2NaOH；依题意知NaHCO3过量，则2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3I+Na2CO3+2H2O，均产生白色沉淀，无法区分两者。B项，加热两固体时，NaHCO3受热分解产生CO2,Na2CO3无变化，可用加热来区分两者。C项，向两物质的溶液中加CaCl2,Na2CO3与CaCl2反应生成沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应。D项，在等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的盐酸，NaHCO3溶液中有气体产生，Na2CO3溶液中无明显变化【答案】A16.【解析】本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则无从下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCl,贝Un(HCl)=n(NaOH)=0.25LX2.00.5mol▼mol/L=0.5mol,c(HCl)=05l=1.0mol/L。【答案】B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17【答案】(1)A、B、C(2)氧化铁FeOFe3O4(3)Al2O3+2NaOH==2NaAlO+H2O18【答案】⑴O2⑵2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2t⑶H2O2催化作用(4)浓硫酸除去水蒸气向上排空气19【解析】(1)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，说明A是CO2o(2)用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰，说明不含