2022年河南省开封市初三中考二模化学试题（解析版）

2022年中招第二次模拟考试

化学试题

相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65

一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.2022年2月4日，北京冬季奥运会开幕式在国家体育场隆重举行。开幕式上的下列环节，一定包含化学

变化的是

A.光影交织图案B.冰雪五环升起

C.烟花竞相绽放D.五星红旗飘扬

【答案】C

【解析】

【详解】A、光影交织图案是一种光学现象，没有生成新物质，物理变化；

B、冰雪五环升起，没有生成新物质，物理变化；

C、烟花竞相绽放，涉及物质的燃烧，生成新物质，化学变化；

D、五星红旗飘扬，没有生成新物质，物理变化；

故选C。

2.悠久的历史造就了河南非常丰富的特产。下列特产中富含维生素的是

A.开封花生B.灵宝苹果C.黄河鲤鱼D.郑州烧面

【答案】B

【解析】

【详解】A、开封花生中富含油脂，选项错误；

B、灵宝苹果中富含维生素，选项正确；

C、黄河鲤鱼中富含蛋白质，选项错误；

D、郑州炒面中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项错误；

故选Bo

3.水是生命之源。下列有关水的说法错误的是

A.水由氢气和氧气组成B.活性炭可吸附水中的异味

C.水既可作反应物也可作生成物D.过滤可以除去水中的不溶性杂质

【答案】A

【解析】

【详解】A、水由水分子构成，水分子由氢原子与氧原子构成，水中的氢原子属于氢元素，氧原子属于氧

元素，则水由氢元素与氧元素组成，说法错误，符合题意；

B、活性炭具有吸附性，能够吸附异味，所以活性炭可吸附水中的异味，说法正确，不符合题意；

C、水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，水是反应物，氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，水是

生成物，说法正确，不符合题意；

D、过滤能够将难溶性固体与液体进行分离，则过滤可以除去水中的不溶性杂质，说法正确，不符合题

意。

故选Ao

4.城市路边的霓虹灯绚丽多彩，点缀夜空。霓虹灯中填充的气体是

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

【答案】D

【解析】

【详解】稀有气体是一种不活泼的气体，充入灯泡中会发出不同颜色的光，故可以做有色光源，故选D。

5.下列物质在氧气里燃烧，生成物为白色固体的是

A.硫B.镁条C.铁丝D.木炭

【答案】B

【解析】

【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误；B、镁条

在氧气中燃烧，生成一种白色固体，正确；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，

错误；D、木炭在氧气中燃烧，发白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。故

选B。

点睛：掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状

态。

6.我国5G技术处于世界领先地位，氮化钱(GaN)是生产5G芯片的关键材料之一。氮化钱可通过以下

高温

反应制得：2Ga+2NH3^=2GaN+3H2,该反应为

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【解析】

高温

【详解】2Ga+2NH3^2GaN+3H,该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，

属于置换反应，故选填：C„7.下列图示的实验操作正确的是

【答案】D

【解析】

【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精洒出导致失火，此选项错误;

B、称量时左物右码，不得放反，此选项错误；

C、移出蒸发皿用堪烟钳，不能用手容易烫伤，此选项错误；

D、用手紧握试管的外壁，观察放入水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良

好，此选项正确。

故选D。

8.下列各组物质中，都由分子构成的一组是

A.氯化钠、氯化氢B.氨气、C6oC.干冰、黄金D.汞、硫酸铜

【答案】B

【解析】

【分析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成

的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的

化合物是由离子构成的。

【详解】A、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，氯化氢是由氯化氢分子构成的，错误；

B、氨气是由氨气分子构成的，C60是由C60分子构成的，正确；

C、干冰为固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的；黄金属于金属单质，是由原子构成的，错误；

D、汞是金属单质，是由原子构成的；硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，错误；

故选B。

9.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

0tlt2温度七

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.trC时，甲、乙的溶液中溶质质量分数一定相等

C.t2℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，需要水的质量甲小于乙

D.将t/C时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t2°C,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数(忽

略水分蒸发)

【答案】C

【解析】

【详解】A、比较溶解度大小须确定温度，不知温度，无法比较，故选项错误；

B、因为没有指明是饱和溶液，无法确定力口时，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系，故选项错误；

C、设在t2」时，取等质量的甲、乙的饱和溶液的质量为M,由溶液的溶质质量分数为a%,乙溶液的溶质

质量分数为b%,由溶液中含水的质量为M&l-a%),乙溶液中含水的质量为Mx(l-b%)。因为在t2□时，甲

的溶解度大于乙的溶解度，则a%>b%,所以Mx(l-a%)<Mx(l-b%)。所需水的质量关系是甲小于乙。故选

项正确；

D、将ti□时，甲、乙的溶解度相同，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温到t2口，都变成不

饱和溶液，但都没有溶质析出，甲溶液的溶质质量分数还等于乙溶液的溶质质量分数，故选项错误。

故选C。

10.铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸(有强氧化性)发生如下反应：

3CU+8HNO3=3CU(NO3)9+2XT+4H.O。则X的化学式为

A.NO2B.NOC.N2D.N2O

【答案】B

【解析】

【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，反应前含Cu、H、0、N四种元素

的原子个数分别为3、8、24、8,反应后含Cu、H、0、N四种元素的原子个数分别为3、8、22、6,可判

断2X中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，故物质X的化学

式为NO；

故选Bo

11.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是

A.非金属元素：F、Cl、SiB.有机物：H2co3、CHjCOOH

C.空气污染物：C02、N02D.人体必需微量元素：钙、碘

【答案】A

【解析】

【详解】A、由元素的名称可知，F、Cl、Si,都属于非金属元素，故A正确，符合题意；

B、H2cCh具有无机物的特点，常归到无机物类，CH3co0H是含碳化合物，属于有机物，故B错误，不

符合题意；

C、CO?不属于空气污染物，N02属于空气污染物，故C错误，不符合题意；

D、钙属于常量元素，不属于微量元素，故D错误，不符合题意。

12.下列相关实验方案设计不能达到实验目的的是

A.鉴别硬水和软水——加肥皂水，振荡

B.鉴别氢氧化钠、硝酸钱固体——加水溶解

C.除去氮气中的氧气——通过灼热的铜网

D.除去稀盐酸中少量稀硫酸——加适量硝酸钢溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较

多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；正确；

B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热、硝酸铉固体溶于水吸热温度降低，加水溶解可以鉴别，正确；

C、氮气不和铜反应，氧气和灼热的铜生成氧化铜固体，能达到目的，正确；

D、稀硫酸和硝酸钢生成硫酸钢沉淀和硝酸，虽然能把硫酸除去，但是引入新杂质硝酸，错误；

故选D。

13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是

ABCD

MnO?,溶液质量g

要气体的质量/g，溶液的pHr-T.C3

tk质里

分数

/

C加入KN&

0反应时间0水的质蚩/g反应时间八

C的质量'g

向接近饱和的硝酸

向一定量稀盐酸中逐加热氯酸钾和二氧

电解一定质量的水钾溶液中加入硝酸

渐加水稀释化镒的固体混合物

钾固体

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为

1：2；错误;

B、pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释，溶液酸性减弱，PH值

变大，但不会变为碱性，错误；

C、氯酸钾在二氧化铳催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氧气逸出，固体总质量减小，二氧化锦作为催

化剂本身质量和化学性质不变，则其质量分数变大，反应结束，质量分数不再改变，正确；

D、接近饱和的硝酸钾溶液，起点溶液质量不为零，错误；

故选C。

14.现取9.3g久置在空气中的氢氧化钠固体于烧杯中，已知该固体中钠元素和碳元素的质量比为23：3,

向烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成二氧化碳的质量为

A.2.2gB,3.3gC.4.4gD.6.6g

【答案】A

【解析】

【详解】氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，设混合物中NaOH、Na2cCh的微粒个数分别为x、

y,则［Cx+2y)x23］：(yx12)=23:3,解得x：尸2:1；NaOH、Na2cO3的质量比为(40'2)：106=40:53,那

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

么9.3g混合物中碳酸钠的质量为9.3gx为Xj=5.3gjog44

5.3g2.2g

由化学方程式体现的质量关系可知，生成二氧化碳的质量为2.2g。

故选Ao

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.请从氢气、氧气、尿素、硝酸钾中选择适当的物质填空：最理想的清洁燃料是；属于复合肥的

是。

【答案】□.氢气##氏□.硝酸钾##KNCh

【解析】

【详解】氢气燃烧只生成水，是最理想的燃料；

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、

磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾中含有氮、钾元素，属于复合肥。

16.可燃冰作为一种新能源具有很大的应用前景，其主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为；如图

实验中观察到A试管中的白磷燃烧，B试管中的白磷不燃烧，得出燃烧的条件之一为；高压水枪灭

火所依据的灭火原理是。

瘦气球

A

占燃

【答案】□.CH4+2O2^^CO2+2H2O口.可燃物与氧气接触

【解析】

占燃

【详解】甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2^^CO2+2H2O,故填:

占燃

CH4+2O2^^CO2+2H2O；根据观察实验现象观察到A试管中的白磷燃烧，B试管中的白磷不燃烧,

可以得出燃烧的条件需要可燃物与氧气接触，故填：可燃物与氧气接触；

高压水枪灭火的原理是水蒸发吸热，降低温度至可燃物着火点以下，故填：降低温度至可燃物着火点以

下。

17.医用口罩是抗疫的重要物资，制作口罩的主要原料聚丙烯属于（填“天然”或“合成”）材

料；过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，实验室也可用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为；

“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO),次氯酸钠可用氯气(Cb)和氢氧化钠溶液反应制取，同

时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为。

MnO,

【答案】□.合成□.2H2O2^^O2T+2H2O□.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

【详解】有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶；制作口罩的主要原料聚丙烯属于合成材料；

MnO

£2

过氧化氢在二氧化锦催化作用下生成氧气和水，2H2O2=^=O2T+2H2O；

氯气(CL)和氢氧化钠溶液反应可生成次氯酸钠、同时生成氯化钠和水，反应为

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。

18.实验室为了除去粗食盐中所含有的CaCL、MgSCU杂质，设计了如下实验步骤：①将粗食盐溶于水；

②加入过量的Ba(OH)2溶液；③加入过量的Na2cCh溶液；④过滤；⑤向滤液中加入适量盐酸；⑥蒸

发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有个；操作④和⑥都会用到的玻璃仪器是______;加

入Ba(OH)2溶液时所发生反应的化学方程式为。

【答案】□5##□口.玻璃棒口Ba(OH)2+MgSO4=BaSC)4J+Mg(OH)2J

【解析】

【分析】

将粗食盐溶于水；溶液中溶质：氯化钠、氯化钙、硫酸镁

加入过量的Ba(OH)2溶液Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4J+Mg(OH)2J

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J+2NaCl

加入过量的Na2cCh溶液

Na2CO3+Ba(OH),=BaCO,J+2NaOH

滤渣：硫酸钢、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸领

过滤

滤液：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

HCl+NaOH=NaCl+Hq

向滤液中加入适量盐酸

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO,T

蒸发、结晶纯净的氯化钠

【详解】由分析可知：以上操作发生的反应有氢氧化钢与硫酸镁、碳酸钠与氯化钙、氢氧化节贝、稀盐酸与

氢氧化钠、碳酸钠，均是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，均属于复分解反应，所以以上

操作中所发生的复分解反应共有5个；操作」(过滤)和□□蒸发)都会用到的玻璃仪器是玻璃棒；加入

Ba(0H)2溶液时，氢氧化钢与硫酸镁反应生成硫酸钢和氢氧化镁，反应的化学方程式为

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4l+Mg(OH)21,故填：5；玻璃棒；

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO44<+Mg(OH)2J。

19.将未打磨的铝片投入稀盐酸中，不能立刻产生气泡，其原因是；一定质量氧化铝和氧化铁的混

合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属

元素的质量为o

【答案】□,铝在通常情况下与氧气生成一层致密的氧化铝薄膜，投入稀盐酸时，稀盐酸先和氧化铝反

应；Ek4.8g

【解析】

【详解】通常情况下，铝能够和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝包围着铝，当铝

片投入稀盐酸中，不能立刻产生气泡的原因是稀盐酸先和氧化铝反应；

依据题意，稀盐酸与氧化铝和氧化铁的混合物恰好完全反应，反应后的溶液为氯化铝和氯化铁的混合溶

液，最终得到的固体为氯化铝和氯化铁的混合物，根据氯元素守恒，盐酸中氯元素的质量=

100gx14.6%100%]=14.2g,所以氯化铁和氯化铝中氯元素的总质量为14.2g,根据反应前后

[36.5)

金属元素质量守恒，原固体混合物中金属元素的质量=反应后氯化铝和氯化铁中金属元素的质量=反应后固

体总质量-氯化铝和氯化铁中氯元素的总质量=19g-14.2g=4.8g。

20.A.B、C、D是中学化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(表示反应一步实现，

已知：A为最常见的溶剂，B、C、D均属于碱，C为蓝色。则B的一种用途是；A转化为B的化学

方程式为;D转化为C的化学方程式为。

【答案】□改良酸性土壤□.CaO+H2O=Ca(OH),□.

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2SO4

【解析】

【分析】A、B、C、D是中学化学常见物质，A为最常见的溶剂，所以A是水；B、C、D均属于碱，C为

蓝色。则C为氢氧化铜；A与B互相转化，可知B为氢氧化钙，B转化成D,D可以转化为C,B也可以

转化为C,则D是氢氧化钠；经过验证，推导正确。

【详解】根据分析可知B是氢氧化钙，氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；

根据分析可知A是水，B是氢氧化钙，所以A转化为B的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程

式为：CaO+H2O=Ca(OH)2,故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；

根据分析可知D是氢氧化钠，C是氢氧化铜，所以D转化为C的反应可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢

氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSC)4=Cu(OH)2J+Na2so4,故填：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2s04。

三、简答题(本题包括4个小题，共10分)

21.如图是某反应的微观示意图。

O一氢原子

"g"\B

rH]/o

•&O氧原子

AB_(1)参加反应的A和B的质量比为

反应前反应后

(2)反应前后化合价没有变化的元素为_____。

【答案】(1)2:3##12D18

(2)氧元素

【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为碳和水高温生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：

高温

C+H2O^=CO+H2；

【小问1详解】

AB分别为碳和水，由化学方程式体现的质量关系可知，参加反应的A和B的质量比为12:18=2:3；

【小问2详解】

单质中元素化合价为零，化合物中正负化合价代数和为零；反应前碳、氢、氧元素化合价分别为0、+1、-

2,反应前碳、氢、氧元素化合价分别为+2、0、-2,则反应前后化合价没有发生变化的元素为氧；

22.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液。

(1)需要6%的氯化钠溶液的质量为g。

(2)若其他操作正确，量取6%的氯化钠溶液时仰视量简读数，请分析会对所配溶液的溶质质量分数的影

响。

【答案】(1)50(2)若其他操作正确，量取6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，则实际量取6%的氯化

钠溶液的体积偏大，即6%的氯化钠溶液的质量偏大，即氯化钠溶质质量偏大，因此所配溶液的溶质质量分

数偏大。

【解析】

【小问1详解】

设：需要6%的氯化钠溶液的质量为X。根据溶液稀释前后溶质质量不变可得，

xx6%=100gx3%,解得，x=50go

【小问2详解】

若其他操作正确，量取6%氯化钠溶液时仰视量筒读数，读数偏小，则实际量取6%的氯化钠溶液的体积

偏大，即6%的氯化钠溶液的质量偏大，即氯化钠溶质质量偏大，因此所配溶液的溶质质量分数偏大。

23.某化学小组的同学在进行稀盐酸与氢氧化钙溶液的中和反应实验时，发现忘了滴加酚酸溶液，无法判

断反应进行的程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)若取少量反应后的溶液蒸发，得到的固体中只含有一种物质，能否得出“稀盐酸与氢氧化钙溶液恰

好完全反应”的结论，为什么？

(3)若向反应后所得溶液中滴加碳酸钠溶液，观察到先产生气泡，后产生沉淀，则反应后所得溶液中含

有什么溶质？

【答案】(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)如果盐酸过量，盐酸具有挥发性，蒸发时氯化氢

挥发掉也会只得到氯化钙

(3)HCI、CaCL

【解析】

【小问1详解】

氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；

【小问2详解】

氢氧化钙和盐酸反应，可能恰好反应、可能盐酸过量、可能氢氧化钙过量，如果盐酸过量，盐酸具有挥发

性，蒸发时氯化氢挥发掉也会只得到氯化钙，故蒸发得到的固体中只含有一种物质，不能得出“稀盐酸与

氢氧化钙溶液恰好完全反应”的结论；

【小问3详解】

碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体和氯化钠、水，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠；则说明反应后

溶液中溶质为过量的稀盐酸和生成的氯化钙。

24.下图是实验室制取气体的常用装置。

昌一分液

常漏斗

（1）实验室用

图1图2

石灰石与盐酸制取C02,反应的化学方程式为；制得的二氧化碳中常混有少量的氯化氢气体和水蒸

气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的C02,所选用图1装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为:

接、接、接

（2）若将B装置中的长颈漏斗换为分液漏斗（如图2）,其优点是什么？

【答案】（1）□.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TC.bC.fD.eD.c□.<!!J.

（2）可以控制反应速率

【解析】

【小问1详解】

实验室用稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）反应来制取二氧化碳，反应方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2To反应为固液不加热反应，发生装置选择B,由题意得知收集到的

二氧化碳中含有水蒸气和少量的氯化级杂质，所以可以将气体先通入碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通

过浓硫酸除去水蒸气，在通入气体时都要长进短出，使得杂质完全除去，气体除杂干燥后由于二氧化碳密

度大于空气，使用装置E收集，二氧化碳气体要长进短出，故顺序为bfecdg（或bfecdgh）。

【小问2详解】

将B装置中的长颈漏斗换为分液漏斗后可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率来控制反应速率。

四、综合应用题（共10分）

25.神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量

的金属材料。

(1)用于制作飞船自展天线的是被人们称为“形状记忆合金”的银钛合金。如图是镶在元素周期表中的

信息，下列说法错误的是—

属于金属元素b.锲原子的中子数为28

c.相对原子质量是58.69d.在化学反应中镇原子易失去电子

(2)某化工厂排放的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌等物质。从废水中回收金属铜、铁和硫酸锌

的流程如图所示。

①X为

②加入Y时反应的化学方程式为.(写出一个即可)。

③滤液C的质量或“=")滤液B的质量。

(3)某化学小组为了验证术炭还原氧化铜的气体产物中含有CO和C02,设计了如下实验。

①证明气体产物中含有CO的实验现象是。

②实验过程中AB的顺序不能颠倒，请说明原因______。

③若实验结束后，B装置的溶液中还含有NaOH,请设计合理的实验方案加以验证，简要写出实验步骤和

现象______。

(4)某炼铁厂需要冶炼56