人教版五四制九年级化学《实验类推断》综合检测题

人教版五四制九年级化学《实验类推断》综合检测题类型一、物质的推断类型一1、一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是()A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾2、某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的物质，取该样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是()A．只有MgCl2，没有NaClB．肯定没有CuCl2，可能有Na2CO3C．肯定有MgCl2和KNO3D．样品可能由CaCl2、MgCl2、NaCl组成类型二、物质的推断类型二3、某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：(提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。)祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式：。雯雯：分别完成试管Ⅰ和Ⅱ中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：(1)雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是。(2)祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有。4、某同学进行如图两个实验。(1)甲实验中反应的化学方程式为_________________________________。(2)乙实验观察到的现象是__________________________________，溶液由蓝色变成无色。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。【作出猜想】白色沉淀为：Ⅰ.______________；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。【实验方案】实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解，且无其他现象，猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为________________________________________。②若__________________且无气体产生，猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解，____________________，猜想Ⅲ成立【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是。5、化学小组同学在帮实验员整理药品时，发现一瓶标签残缺的无色溶液(如图1所示)，为确定其中溶质成分，进行了如下探究活动。【做出猜想】根据标签内容，推测溶质可能为NaOH、NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3、NaHCO3中的一种。【查阅资料】上述六种物质的相关信息如表：物质NaOHNaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g1093619.58721.59.6水溶液的酸碱性碱性中性中性中性碱性碱性【分析讨论】小组同学一致认为，溶液中的溶质不可能是NaHCO3，其理由是。【实验探究】小组同学对其余五种猜想继续进行探究。实验操作测定结果或现象结论取少量待测液于试管中，测溶液的pHpH＞7溶质不可能是取少量待测液于试管中，加入2mL稀盐酸观察到溶质是Na2CO3【反思交流】小红结合药品的存放环境进行分析，认为溶液中的碳酸钠还有可能是氢氧化钠变质产生的，其变质的化学方程式为。因此，溶液中的溶质可能有两种情况：第一种情况是只含Na2CO3；第二种情况是含有。【进一步探究】为最后确定溶液中溶质的成分，小组同学按如图2所示过程进行实验(已知CaCl2溶液呈中性)，步骤③中观察到溶液为色，因此确认第二种情况成立。【总结提高】倾倒液体药品时，为防止标签损坏，应注意，且药品取用完毕后应及时盖好瓶塞。6、实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为。【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是。(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式。②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有。【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是，且已变质。类型三、物质的推断类型三7、有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的一种或多种物质组成，小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，回答：(1)操作①是；(2)原固体粉末中一定没有的成分是；(3)生成沉淀A的化学方程式是；(4)根据上述实验(填“能”或“不能”)确定原固体粉末中含有NaCl？请说明你的理由？8、现有一包固体粉末，可能是由NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的一种或几种组成。为探究其成分，某化学小组设计了如下图所示的实验。(已知：BaCO3不溶于水，BaSO4不溶于水也不溶于酸)(1)该固体粉末中一定含有的是。(2)为确定该固体粉末中可能含有的物质，还需对溶液甲做进一步探究，请设计简单实验方案。(写出实验操作、现象及结论)9、小东同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A，其残损标签显示A是一种常见的钠盐。他想确定其成分，便取了少许固体A先进行加热，发现它没有明显变化，然后继续进行如图所示的探究实验：(假设所有能发生的反应都充分反应；图中部分产物省略未呈现)根据上述信息，请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A______________，B____________。(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式：________________________________。(3)溶液D中，肯定含有的阳离子为__________________(写离子符号)。(4)写出步骤⑤中发生反应的一个化学方程式：_____________________________。(5)根据步骤⑤中的实验现象，小东同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl。你同意他的观点吗？____________。你的理由是________________________________________。10、有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：(1)上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。(2)小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定含__________，一定不含__________。(3)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。实验操作现象结论取少量沉淀C于试管中，加入过量有气泡产生，沉淀全部消失白色固体样品中一定含有_____________