初三化学第十单元酸和碱知识点总结

初三化学第十单元酸和碱学问点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做 ，通常也简称 ，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色，遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色；酚酞试液 色，遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。2、列举诞生活、试验中常见的三种酸： 、 、。3、酸雨的主要成分是 ；胃酸就是 ；盐酸是 气体溶于水的溶液.4、翻开装有浓盐酸的瓶盖，可观察 ，缘由是 ,这说明盐酸有 ，所以假设浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会 质量分数会 .工业盐酸成黄色原因是里面有5、浓硫酸有 ,所以可用来做某些气体的枯燥剂。6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到 这是由于浓硫酸具有猛烈的 .7、在稀释浓硫酸时,肯定要把 沿着 渐渐地注入 ，并不断 。切不行 。8、假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 ，然后涂上 。9、稀盐酸的用途：用于金属 、制造 〔如盐酸麻黄素、氯化锌〕等;人体胃液中有 ,可帮助消化。〔清洁 )10、稀硫酸的用途：用于生产 、 、 、染料以及 、精炼石油和金属 等;〔清洁 〕浓硫酸有吸水性，在试验室中常用它做 。11、酸具有类似的化学性质是由于酸溶液中含有 。12、酸能与 作用使之变色。酸能与多中活泼金属反响生成 和 例如铁与稀盐酸反响〔化学方程式〕：;铝与稀硫酸的反应： 。酸能与某些金属氧化物反响生成 和 例如:将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开头时可观察 ，溶液渐渐变成 色。反响的化学方程式是:。假设盐酸过量，过一会儿，还会看到 ，这是由于：。酸能与碱发生中和反响生成 和 .生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由 离子〔或NH+)与 离子构成化合物称为碱。413、常见的碱有 、KOH、 、 等14、碱溶液中都含有 ，所以都具有类似的化学性质。15、氢氧化钠有猛烈的 性,所以它的俗名叫做 、 和 。16、氢氧化钠 水,溶解时 热量，属于 变化。溶液有滑腻感。17氢氧化钠可能用 与 反响制取方程式： 。18、氢氧化钠用途: 、 、 、 。19、氢氧化钠暴露在空气中简洁吸取水分，外表潮湿并渐渐溶解,这种现象叫做。因此,氢氧化钠可做某些气体的。20、在使用氢氧化钠时必需格外留神，防止眼睛、皮肤、衣服被它试验时,最好.戴 。假设不慎将碱液沾到皮肤上，要 ，再涂上 。21、石灰水就是验 气体，化学方程式是 。。它可用来检22氢氧化钙俗称 或、。它于水;可由得到，化学方程式和水反响是，在这个反响中放出大量的 。氢氧化钙的用途：与 混合配制 液；用于 ；中和 土壤23、配成溶液检验 气体； 和刷树上可以 。24、氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸取空气中的水分，还会与 反响，其化学方程式是；所以要保存。25、氨水的化学式，无色液体，是的水溶液；也是一种碱，有刺激性气味，所以有碱的通性：1、可以使性.变色〔碱必需溶于水〕；2、可以与 氧化物反响；3、可以与反响生成 和。

叫做盐。

叫做中和反响。酸碱中和反响时，如何检验酸是否过量？28、近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤，不利于作物的生长，于是人们将适量的 参加土壤，以中和酸性。29、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用 进展中和处理。30、人的胃液里含有适量 ，可帮助消化。但有时胃会分泌出过量胃酸，这时可遵医嘱服用某些含有 的药物。31、被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包。是由于蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。为了减轻痛痒，可以涂一些 物质，如 .32、 叫做溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能检验溶液的 ，用PH值可以表示溶液的 ，即表示溶液的 .33、pH值范围通常在 之间。34、pH＝ 时，溶液呈中性；pH 时，溶液呈酸性;PH值越 ,溶液的酸性越强。pH 时,溶液呈碱性；PH值越 ，溶液的碱性越强。35测定pH最简便的方法是用 用法:用 或者 吸点待测液，滴在 上，然后与 比较，读出PH值。36、正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH .37、酸、碱、盐的水溶液都能导电，是由于它们的溶液中含有带电的 ；它们的固体不能导电是由于有离子但不能 溶液中离子的浓度越 ,导电越强。38、糖水、酒精的水溶液不能导电，是由于它们的水溶液中 。(二〕溶液的酸碱性与pH1、酸碱度的表示方法酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性,用PH值可以表示溶液的酸碱性强弱程度，即表示溶液的酸碱度。2、pH值与溶液酸碱性关系pH0～14pH＝7pH＜7PHpH＞7PH3.PH试纸不行以润湿不行以将试纸直接放入待测液中(330(4)画出稀释盐酸溶液时PHPH滴加氢氧化钠溶液时PHPH《酸、碱、盐》化学性质归纳一、酸1.酸的5①酸和各种指示剂和pH【浓硫酸具有脱水性(化学性质)，所以试纸变成黑色】②酸+活泼金属→盐+氢气〔留意：活泼金属是指〔 ；酸是指〔 写出铁钉和盐酸反响的方程式为什么试验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气?③酸+碱→盐+水〔留意：本反响是复分解反响【根本反响类型举例在烧碱溶液中滴加盐酸溶液在石灰水中滴加过量的硫酸溶液＊在氢氧化铜中滴加硝酸溶液

有关的化学方程式 简答反响的根本类型：假设在石灰水中预先滴加石蕊可以看到的试验现象是:＊在氢氧化铁中＊在氢氧化铁中滴加硝酸溶液可以看到的试验现象是：④酸+盐→盐+酸举例试验室制取二氧化碳用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液在硝酸银溶液中滴加盐酸在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液⑤酸+碱性氧化物→盐+水举例用浓盐酸来去除铁锈用硫酸去除氧化铁在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸

有关的化学方程式有关的化学方程式

简答反响的根本类型：试验现象是：可以看到的试验现象是有白色可以看到的试验现象是：可以看到的试验现象是：简答试验现象：反响前后铁元素的化合价(变/不变〕试验现象是二．碱4①酸和各种指示剂和pH②酸+碱→盐+水〔留意：本反响是复分解反响【根本反响类型〕举例在火碱溶液中滴加硫酸溶液在石灰水中滴加过量的盐酸溶液在氢氧化铜中滴加硫酸溶液＊在氢氧化镁中滴加硝酸溶液

有关的化学方程式 简答反响的根本类型:假设在此石灰水中预先滴加酚酞试液，反响后，可以看到颜色的变化是：可以看到的试验现象是:可以看到的试验现象是：③碱+盐→盐+碱举例苏打溶液和石灰水反响碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反响*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反响氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液④碱+酸性氧化物→盐+水举例试验室用石灰水检验二氧化碳试验室用苛性钠吸取二氧化碳工业上常用氢氧化钠吸取二氧化硫三、几种重要的盐

有关的化学方程式 简答反响前后，溶液的pH〔变大、变小、不变〕在生成的白色沉淀中,再滴加硫酸溶液，可以看到硫酸铜溶液是 色的。反响后，可以看到试验现象是：在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到有关的化学方程式 简答试验现象是：反响后，得到的盐溶液的pH(<7/=7/〈7〕二氧化硫是一种引起的物质物理性质物质 俗称 固体 溶液 溶解颜色 颜色 性氯化钠NaCl碳酸钠NaCO

化学性质①氯化钠可以和硝酸银反响方程〔 〕②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气①石碱化学式：②碳酸钠溶液是(〕性的，pH〔)72 3变化缘由变化缘由碳酸钠晶体NaCO•10HO2 32③碳酸钠可以和酸反响HCl+NaCO→2 3碳酸钠可以和石灰水〔碱〕反响〔〕硫酸铜CuSO4④〔①〔碳酸钠可以和氯化钙〔盐〕反响〕无水硫酸铜检验水方程式〕〔试验现象:②硫酸铜晶体加热分解方程式((反响根本类型：③硫酸铜和铁反响方程式〔〕〕〕〕硫酸铜晶体CuSO•5HO4 2〔可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜〕④硫酸铜和碱反响4 2(此化学方程式可用于除去硫酸铜〕CuSO+NaOH→4硫酸铜和氯化钡〔盐〕反响〔 )【留意：氯化钠的溶解度受温度影响〔 〕大，因此要得到氯化钠晶体,可以承受()结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响〔 〕大,因此可以实行〔〕的方法】结晶初中化学学问整理1物质颜色物质颜色物质 颜色硫酸铜溶液氯化铜溶液硝酸铜溶液硫酸铁溶液氯化铁溶液硝酸铁溶液▲硫酸亚铁溶氧化镁四氧化三铁氧化铁氧化铜二氧化锰氢氧化铁氢氧化铜氢氧化镁硫酸铜粉末硫磺红磷2、物质在空气中长物质 质量期露置，请推断可能发生的变化〔▲溶液 溶液密度 浓度浓盐酸变变〔 〕变小盐酸具有(〕性，挥发出〔〕气体浓硫酸变变变化变小浓硫酸具有〔〕性氢氧化钠〔固体〕

变 /

①固体氢氧化钠能够〔 ，所以其外表“出汗”②固体氢氧化钠还会和空气中的〔 〕反响，方程式：①生石灰会和空气中的〔 )反响，生成〔〕生石灰 变 /溶液

化学变化

/②熟石灰会连续和〔 〕反响石灰水 质量 变变石碱 变 /无水硫变 /酸铜

变小 石灰水会和二氧化碳反响/ 石碱会〔 〕无水硫酸铜会吸取空气中的水〔颜色由(〕色/变成〔 〕色〕3检验气体仪器名称：①U型管②枯燥管③洗气瓶(“多功能瓶“〕④硬质玻璃管物质水蒸汽氢气二氧化碳一氧化碳氯化氢气体

选用试剂和装置①或者②中放无水硫酸铜④中放氧化铜+①或者②中放无水硫酸铜③中石灰水④中放氧化铜+③中石灰水③中硝酸银溶液

化学方程式4、去除杂质〔气体〕U型管②枯燥管③洗气瓶〕④硬质玻璃管物质 选用试剂和装置 化学方程式氧气水蒸汽氢气二氧化碳一氧化碳5、检验物质

④中放铜粉或者用铜网①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸〔最常用〕④中放氧化铜①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液④中放氧化铜被检验物质碳酸盐

选用的试剂①酸②氢氧化钙或氢氧化钡

现象气泡 例如:例如:

有关的化学方程式硫酸盐盐酸盐▲铵盐

③可溶性的钡盐或者钙盐钡盐〔再滴加稀酸〕硝酸银〔再滴加稀酸〕可溶性碱

白色沉淀白色沉淀(不消逝〕白色沉淀〔不消逝)刺激性气味

例如：例如：例如：例如：6、物质的溶解性①可溶性碱:化学式〔 〕②可溶性盐:7、有关物质的酸碱性〔pH〈7);大多数的盐溶液是中性的(pH=7〕;碱溶液是碱性的(pH〉7。【但是，在初中阶段学生还必需把握①碳酸钠溶液②草木灰：主要成分〔 )的水溶液〔 〕7，能够使酚酞试液〔 色使紫色石蕊试液〔 〕色】物质氯化钠氢氯酸物质氯化钠氢氯酸化学式NaClHCl俗称物质碳酸钠碳酸钠晶体化学式NaCO2 3俗称、纯碱晶体、石碱氢氧化钠NaOH、、硫酸铜CuSO4无水硫酸铜一：根底概念题〔巴适安逸爽〕1〔2023广州市〕以下物质中属于酸的是〔 〕A。H2CO3 B.NaHCO3 C。P2O5 D。Ba(OH)22。(2023.大连市〕以下物质中，属于盐的是〔 〕A。氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D。氢氧化铝3〔2023昆明市〕氢氧化钠的俗名是( )A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱4〔2023。黄石市〕分类是学习化学的方法之一，以下物质是按单质、盐、混合物的挨次排列的是〔 〕A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油5〔2023黄石市〕以下是人体中几种体液的正常pH值，酸性最强的是( A．胆汁〔6。8～7.4)B．唾液〔6。6~7.1)C．血液〔7.35~7。45〕D．胃液〔0。8～1。5〕6.(2023。大连市〕以下物质中，碱性最弱的是〔 〕A.鸡蛋清〔pH:7～8〕 B.牙膏(pH:8~9〕C。肥皂(pH：10~11〕 D。炉具清洁刘〔pH：12～13〕7〔2023株洲一些物质在常温下的近似pH如下:物质 血浆pH 7.35~745

胃液0。9~1.5

正常雨水≈。6

葡萄汁3.5~4。5以下有关上述四种物质的说法中正确的选项是( )A．只有葡萄汁显酸性 B．只有血浆显碱性C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人应多饮用葡萄汁8.〔2023.青岛市〕某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻苦痛可以在蛰伤处涂抹〔 〕A．食醋〔pH≈2〕 B．牛奶〔pH≈6。5〕C．矿泉水〔pH≈7) D．肥皂水〔pH≈10〕9〔2023。昆明以下物质呈中性的( 〕A．食盐水pH=7 B．炉具清洁剂pH=12C．酱油pH=4 D．柠檬汁pH=310。〔2023。苏州市〕向2mL氨水中滴加5〜6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成〔 〕A。红色 B.紫色 C.无色 D。蓝色二：质量变化问题(有点小顽皮〕11．(2023.泰安市〕以下物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是〔 〕A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠12〔2023北京市〕以下物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是〔 〕A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠13〔2023扬州〕盛有以下物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是〔 〕A.氢氧化钠 B.浓盐酸 C。浓硫酸 D。生石灰142023苏州以下物质的溶液长期放置在空气,溶液质量因发生化学变化而增大的( 〕A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液15(2023荆门市某NaOH固体样品可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g肯定质量分数的稀盐酸反响两者恰好完全反响生成mg水。以下说法正确的选项是( )假设样品不含任何杂质，则m<1.8假设m＝1。8,则样品中肯定含有杂质A，可能含有固体KOH假设m＝1。8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种假设样品中不含A,则盐酸的溶质质量分数不小于7.3％16.〔2023。日照市NaH+H2O＝NaOH2 2 3 2 2 3 +H2。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反响的产物有〔 〕A．Ca〔OH〕和H B．CaCO、NaOH和HC．NaOH和Ca(OH〕 D．Ca〔OH)、CaCO2 2 3 2 2 3 三:图像解析题(上点档次喔〕17〔2023。泰安以下图像正确反映对应变化关系的是〔 〕182023。苏州市〕向肯定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲合理的是〔 〕19.〔2023。烟台市〕以下图像能正确反映其对应的试验操作的是( )A．将锌片插入盛有肯定量稀硫酸的烧杯中B．向肯定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量C．电解水 D．向盛有肯定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量20〔2023。达州市〕以下图像与对应选项关系合理的是〔 〕A、在某温度下，向肯定量接近饱和的硝酸钾溶液中，不断参加硝酸钾晶体B、向NaOH溶液中滴中稀盐酸至过量C、用相等质量的双氧水来制取氧气 D、电解水生成氢气和氧气21.(2023。北京市〕以下四个图象中，能正确反响对应变化关系的是( 〕22〔2023日照市〕向烧杯中逐滴参加x溶液至过量〔生成沉淀或气体的质量与参加x溶液的质量关系符合图乙的是〔 〕烧杯中的物质 x溶液稀盐酸和硫酸铜溶液稀硫酸和稀盐酸镁铝合金

烧碱溶液氯化钡溶液稀盐酸氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸23〔2023河南省〕以下图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是〔 )A．向肯定量稀硫酸中滴入水B．向肯定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸C．肯定温度时向肯定量饱和石灰水中参加氧化钙D．向肯定量二氧化锰固体中参加过氧化氢溶液四：离子记忆题〔懂得起撒〕424。(2023。烟台市〕为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO2—和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。以下操作挨次中最适宜的是〔 〕4A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③25〔2023庆阳市〕以下各组物质在溶液中能且形成的是〔 〕A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO33 26〔2023.达州市〕以下离子能在pH=11的溶液中大量共存的是〔 A.K+、NO-、Na+、OH— B.CO2-、K+、Cl—、Ca3 4 C.H+、Ba2+、Cl—、SO2— D.K+、OH—、SO2—、Cu4 27〔2023苏州市〕以下各组离子能在指定溶液中大量共存的一组( 〕3A．在稀盐酸中：Ba2+、CO2－、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－33C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO－ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－328〔2023.娄底市〕小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )A．HCl、NaOH、NaCl B．KNO、NaCl、FeCl3 3C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．CuSO4、H2SO4、NaCl29．(2023长沙〕以下各组物质分别参加到足量的水中能得到无色透亮溶液的〔 A．KNO3、NaCl、HCl B．FeCl3、Na2SO4、KClC．CuSO4、H2SO4、NaCl D．FeCl2、KCl、NaOH30〔2023。南京市〕以下各组离子在水中肯定能大量共存的是〔 〕Na+、H+、HCO3_ B．Na+、Ca2+、CO32—C．K+、NO3—、H+ D．H+、Cl—、OH—31〔2023达州市只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸KOH溶液CaCl2溶液的〔 〕A、KCl溶液 B、K2CO3溶液 C、稀盐酸 D、NaNO3溶液32〔2023.娄底市〕现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用以下四种试剂进展一次性鉴别,你觉得的是〔 〕3A。无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO溶液 D.紫色石蕊溶液33.〔2023.眉山市〕以下各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是〔 )34 4 2 3 2 A、Na2SO、CuSO、NaCl B、NaCl、NaCO、Na4 4 2 3 2 C、FeCl、NaNO

、NaSO

D〔NH

)SO

Cl、NaCl2 3 2 4 44 4 4334.〔2023.襄阳市〕用括号内物质一次性区分开以下各组物质的是〔 A．CaO、CaCO、KCl三种固体〔水〕33CaCl2、Na2CO、K2SO4三种溶液【Ba〔OH)2溶液】3Cu、Fe、CuO三种固体〔稀盐酸〕2CaCl2、NaNO3 、K2CO3三种溶液【Ca(OH〕溶液】235．(2023。南宁市〕下面是某同学进展碱的化学性质试验时记录的试验现象，其中与事实不相符的是〔 〕A。在CaOH〕2溶液中参加稀盐酸，无明显变化B。在NaOH溶液中通入CO2气体,