2023年版新教材高中化学第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册

2课时氧化剂和复原剂学业要求 核心素养对接1.通过探究HO知道常见的氧化剂和复原剂。依据氧化复原反响原理推想物质的化学

22活联系起来。性质和变化，设计试验进展初步验证，并能分析、解释有关现象。

2．通过氧化性、复原性强弱比较的学习，进一步提升学问概括水平，增加小组合作试验探究、争论沟通等多样化方式解决问题的力气。[知识梳理]学问点一氧化剂和复原剂氧化剂为什么是这样的标识？什么是氧化剂与复原剂以下学问点：氧化剂与复原剂在氧化复原反响中，所含的某种元素的化合价降低即得到电子(或电子对偏向)的反响物称为氧化剂。在氧化复原反响中，所含的某种元素的化合价上升即失去电子(或电子对偏离)的反响物称为复原剂。氧化性与复原性(1)概念①氧化性：氧化剂中的某种元素得电子的性质。②复原性：复原剂中的某种元素失电子的性质。与元素价态的关系元素处于最高价态时，只有氧化性；只能得电子元素处于最低价态时，只有复原性；只能失电子元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性。既能得电子又能失电子氧化性和复原性的比较氧化性：氧化剂＞氧化产物；复原性：复原剂＞复原产物。3．氧化复原反响概念间的关系及实质(1)概念间关系①氧化剂在反响中得到电子(或电子对偏向)所含元素化合价降低→具有氧化性→被复原→生成复原产物→发生复原反响②复原剂在反响中失去电子(或电子对偏离)所含元素化合价上升→具有复原性→被氧化→生成氧化产物，发生氧化反响。特征一种或几种元素的化合价发生变化。实质氧化复原反响的实质是电子的转移(即电子的得失或电子对的偏移)。4．常见的氧化剂和复原剂(1)常见的氧化剂要记牢①活泼的非金属单质，如ClO2 2②局部含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3③某些含有较高价态元素的盐，如KMnOKClOFeClCuCl等。4 3 3 2(2)常见的复原剂①活泼的金属单质，如Mg、Fe、Zn②某些非金属单质，如C、H2③含有较低价态元素的化合物，如CO、SOKI、NaS、NaSOFeSO2 2 2 3 4必需同时存在于同一个化学反响里，不行能单独存在。学问点二生产、生活中的氧化复原反响 金属的冶炼 燃料的燃烧 正面影响 原电池氧化复原反响对

金属的电化学防护生产、生活的影响

食物的腐败负面影响金属的腐蚀微推断

易燃物的自燃煤矿瓦斯爆炸非金属单质只具有氧化性。( )金属阳离子只具有氧化性，不具有复原性。( )某元素从化合态到游离态，则该元素确定被氧化。( )把少量铁粉参与到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，证明氧化性Ag＋＞Cu2＋。( )一种物质假设具有氧化性，则不具有复原性，反之亦然。( )(6)元素处于最高价时，该物质确定具有强氧化性。( )硫元素的常见价态有－2046SO2应。( )得电子难的元素，失电子越简洁。( )答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×微训练在以下反响中：①2Na＋2HO===2NaOH＋H↑2 2②2F＋2HO===4HF＋O2 2 2③Cl＋H ＋HClO2 2④C＋H CO＋H高温④C＋H CO＋HO(g)=====2 2⑤CaO＋HO===Ca(OH)2 2电解2 2 2试从氧化复原的角度，答复以下问题：水只作氧化剂的是 。水只作复原剂的是 。水既不作氧化剂又不作复原剂的是 。答案(1)①④(2)②(3)③⑤在S2－Fe2＋Fe3＋Mg2＋SI－H＋中只有氧化性的是 只有复原性的是 ，既有氧化性又有复原性的是 。答案Fe3＋、Mg2＋、H＋

S2－、I－

Fe2＋、S微思考金属阳离子确定只有氧化性吗？提示金属阳离子假设处于中间价态则既有氧化性，又有复原性。1探究过氧化氢的氧化性、复原性【生活情景】从价态角度考虑，过氧化氢的性质？－1提示HO

；氧原子处于氧元素的中间价态；既有氧化性，又有复原性。2 2－1 －2HO→HO(表现氧化性，绿色氧化剂)；2 2 2－1 02 2 2向过氧化氢中参与二氧化锰，如以下图现象是什么？提示HO

MnO具有不稳定性2HO22H＋O↑22 22 2 2过氧化氢具有：(1)不稳定性——易分解，试验室制氧气；(2)复原性——可制氧气；(3)强氧化性——可用于漂白、杀菌、消毒。【例题1】HO被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛，请答复以下有关过氧化氢的22问题：HO122Fe3＋可以催化HO分解，请写出该反响的化学方程式 。22FeCl和FeClHO以除去Fe2＋，反响的离子方程式3 2 22 。HO可用于SO的尾气处理，请写出反响的化学方程式 。22 2KMnO测定溶液中的HO

4 22 。====Fe3答案(1)2HO 2HOO↑====22 2 2(2)2H＋＋HO＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2HO22 2(3)SO＋HO===HSO2 22 2 4(4)6H＋＋5HO＋2MnO－===2Mn2＋＋5O↑＋8HO22 4 2 21过氧化氢(HO22向含有酚酞的NaOH 性。将双氧水参与到经酸化的高锰酸钾溶液中，觉察溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出 性。答案(1)强氧化(2)复原2物质氧化性、复原性强弱的比较13法正确吗？依据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe和Cu提示FeCuFe强于Cu。氧化性和复原性强弱的推断方法依据氧化复原反响的方向推断氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物依据元素的活动性挨次比较依据反响条件来推断剂(或复原剂)的氧化性(或复原性)越强，反之越弱。如：)====(1)MnO＋4HCl浓 MnClCl↑2HO)====2 2 2 22KMnO＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl5Cl↑＋8HO4 2 2 2氧化性：KMnO>MnO4 2(2)Na、Mg、AlHONaMgAl2件下也难反响，故复原性：Na＞Mg＞Al。依据氧化产物的价态凹凸推断同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。△ △Fe＋S=====FeS2 3氧化性：ClS。2推断复原剂复原性的原理类似2】有A、B、C、D①A2＋＋B===B2＋＋A②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、复原性强弱挨次正确的选项是(双选)( )氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋ 推断氧化剂氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋ 复原剂复原性：A＞B＞C＞DD．复原性：D＞C＞B＞A解析氧化复原反响中，反响物与生成物之间氧化性与复原性强弱比较的一般规律是强氧化剂强复原剂弱复原剂弱氧化剂＋ ―→ ＋强氧化剂强复原剂弱复原剂弱氧化剂依据上述关系，由①知，氧化性：A2＋＞B2＋，复原性：B＞A；由②知，氧化性：A2＋＞C2＋，复原性：C＞A；由③知，氧化性：B2＋＞C2＋，复原性：C＞B；由④知，氧化性：C2＋＞D2＋，复原性：D＞C。综合①～④可得，氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋，复原性：D＞C＞B＞A。答案AD2如下反响：①2BrO－＋Cl===Br＋2ClO－，3 2 2 3②ClO－＋5Cl－＋6H＋===3Cl↑＋3HO，3 2 2③2FeCl＋2KI===2FeCl＋2KCl＋I，3 2 2④2FeClCl===2FeCl。2 2 3以下各微粒氧化力气由强到弱的挨次正确的选项是( )ClO－＞BrO－＞Cl＞Fe3＋＞I3 3 2 2BrO－＞Cl＞ClO－＞I＞Fe3＋3 2 3 2BrO－＞ClO－＞Cl＞Fe3＋＞I3 3 2 2BrO－＞ClO－＞Fe3＋＞Cl＞I3 3 2 2解析反响①中氧化剂是BrO－、氧化产物是ClO－，则氧化性：BrO－＞ClO－；同理，由反响3 3 3 3②知，氧化性：ClO－＞ClFe3＋＞ICl3 2 2 2Fe3＋；综上可知，氧化性强弱为BrO－＞ClO－＞Cl＞Fe3＋>I答案C

3 3 2 23氧化复原反响的根本规律1．在一个反响中，氧化剂和复原剂的数量确定相等吗？提示氧化剂得电子数和复原剂失电子数确定相等，但二者的数量不愿定相等。2．Fe2＋具有较强的复原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反响吗？为什么？提示Fe2＋Fe3＋为相邻价态，无中间价态，二者不能反响。守恒规律复原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝复原剂化合价上升的总数。氧化复原反响方程式的配平和相关计算强弱规律(强复原性)(强氧化性)(弱氧化性)(弱复原性)复原性：复原剂＞复原产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物。物质间氧化性(或复原性)的强弱比较或推断有氧化性和有复原性的物质在确定条件下是否发生反响先后规律同一氧化剂与多种复原剂混合，复原性强的先被氧化。(2)同一复原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被复原。应用：推断物质的氧化性、复原性强弱或推断反响的先后挨次。把氯气通入FeBr溶液时，复原性Fe2＋>Br－，假设氯气的量缺乏时首先氧化Fe2＋；把氯气通入2FeI溶液时，复原性I－>Fe2＋，假设氯气的量缺乏时首先氧化I－2价态规律(1)凹凸规律元素最高价态：只有氧化性。元素中间价态：既有氧化性又有复原性。元素最低价态：只有复原性。推断物质的氧化性、复原性归中规律不穿插”如：(√)(×)②同种元素相邻价态间不发生化学反响。推断同种元素不同价态的物质间发生氧化复原的可能性歧化规律3】24mL0.05mol·L－1NaSO20mL0.02mol·L－1KCrO2 3 2 27NaSOKCrO氧化为NaSOCr2 3 2 27 2 4得失电子守恒( )＋2C．＋4

＋3D．＋5解析n(NaSO＝0.05mol·L－1×0.024L＝0.0012mol2 3n(KCrO)＝0.02mol·L－1×0.02L＝0.0004mol2 276 得到2×－〕－＋xKCrO 2Cr2 27＋4 失去2e－ ＋6NaSO2

NaSO2 4K2Cr2O7在反响中得到电子：0.0004×2×(6－x)molNa2SO3在反响中失去电子：0.0012×2mol。依据氧化复原反响中，氧化剂和复原剂得失电子总数相等，有0.0004×2×(6－x)＝0.0012×2，解得x＝3。答案B3ClOCl2ClO8HCl(浓)===5Cl＋4HO，该反2 2 2 2 2应中假设转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl在标准状况下的体积为( )2A．11.2L B．33.6LC．22.4L解析

9.632×1023

D．44.8L＝1.6mol2ClO～Cl～8e－，8HCl～4Cl～8e－，所以6.02×1023mol－1

2 2 25 5该反响转移的电子数为8－5Cl8(Cl＝(－)＝×1.6mol1mo(Cl)2＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L。答案C

2 8 8 24(核心素养)氧化复原反响规律的应用一、学问要点氧化性Cl>Br>Fe3＋>I>S2 2 2(2)Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋复原性(1)S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu>Fe2＋>Ag性质分析先后挨次⇒性质分析先后挨次⇒提升学生的模型认知素养试验分析先后挨次⇒培育学生的试验探究、证据推理意识【素养解题】[典例示范]在含有Cu(NOMg(NOAgNO是( )

32 32 3MgC．Ag[反响发生先后挨次问题解题思维模型]

CuD．H2明晰性质的强弱顺确定反响的先明晰性质的强弱顺确定反响的先易错防范序后挨次反响的先后顺2323 2氧化性强弱挨次为2233Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋＋>H＋(2)对转移电子数的推断如向FeI溶液中通入确定量21个Fe2＋1。2答案C三、对点训练1．以下物质在化学反响中常作复原剂的一组是( )A．HNO、Cl、FeCl、KMnO3 2 3 4B．Al、CO、OH2 2C．Zn、C、HCO2D．KClOMnOC、Fe3 2解析AB中OD中KClOMnO答案C

2 3 22FeCl2MgCl和HCl的溶液中参与适量Zn粉，首先置换出来的是( )2A．FeC．Mg

B．H2D．不能确定解析由于氧化性H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋ZnH＋Fe2＋发生置换反响。答案B3．以下三个离子反响方程式如下：①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W则氧化性最弱的粒子是( )A．X2＋ B．Y2＋C．W2＋ D．Z2＋解析依据反响①，氧化性：X2＋＞Y2＋；依据反响②，氧化性：Y2＋＞W2＋；依据反响③，氧化性：W2＋＞Z2＋。可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。答案D3NO＋HO===2HNO＋NO6e－2 2 3的分子个数之比为( )A．1∶1C．2∶1

B．1∶2D．3∶1解析在反响中3NO2NO12 2转移，被氧化与被复原的NO的分子个数之比均为2∶1。应选C。2答案CClO遇浓盐酸会生成Cl2ClO8HCl(浓)===5Cl＋4HO，该反响中假设转2 2 2 2 2移电子的数目为16x，则产生的Cl个数为( )25xC．10x

5xD．20x解析由于2ClO～Cl～8－8HC～4Cl～8e8e－5Cl～2 2 2 28e－10xCl2答案C6．以下两个氧化复原反响的化学方程式：===2Mn①2KClO 2KCl3O===23△ 2高温23 23用单线桥法表示反响②中的电子转移状况。 。反响①中每生成1个O，转移电子 个。2解析依据元素化合价的变化标出反响中电子转移的方向和数目。1O24[合格练]在反响中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则以下说法正确的选项是( )①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生复原反响④元素Y①②C．②③

③④D．①④解析依据题意知，XXY的原子获得电子，Y答案D2．以下对氧化复原反响的分析中不合理的是( )A．Mg变成MgOMgB．KMnOMn4C．反响CuSO2NaOH===Cu(OH)↓＋NaSO不属于氧化复原反响4 2 2 4电解D．2HO=====2HOHO2 2 2 2解析A项中Mg答案A3．常温下，在溶液中可发生以下反响：①2Fe2＋＋Br===2Fe3＋＋2Br－，2②2Br－＋Cl===Br＋2Cl－，2 2③2Fe3＋＋2I－ 2＋＋I；2由此推断以下说法错误的选项是( )A．铁元素在反响①和③中均被氧化1Cl22Br－被氧化氧化性强弱挨次为Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2复原性强弱挨次为I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－解析选项A，反响①中Fe2＋作复原剂，在反响中被氧化，反响③中Fe3＋作氧化剂，在反响中被复原，ACl2

1Cl2

2Br－被氧化，B正确；由反响①可知，氧化性：Br＞Fe3＋，复原性：Fe2＋＞Br－；由反响②可知，氧化性：2Cl＞BrBr－＞Cl－，由反响③可知，氧化性：Fe3＋>II－＞Fe2＋，故C、2 2 2D答案A氮元素的最低化合价是－35化性的是( )A．NH3C．NO2

B．N2D．HNO3解析物质所含元素处于最高价态，只具有氧化性；处于中间价态，既具有氧化性，又具有复原性；处于最低价态只具有复原性，故答案选D。答案D1NaSO

2Cl

Cl－时，SO2－转化成( )A．S2－C．SO2－3

223 2 23B．SD．SO2－4解析由电子得失总数相等可知2×(x－2)＝2×2×[0－(－1)]，x＝＋4。答案CCoOCo2＋，CoOClFeClI的氧化性依次减弱。下23 23 2 3 2列反响的化学方程式错误的选项是( )3Cl＋6FeI===2FeCl＋4FeI2 2 3 3Cl＋FeI===FeCl＋I2 2 2 2CoO＋6HCl===2CoCl＋Cl↑＋3HO23 2 2 2D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析此题可结合题给信息：氧化性强弱挨次CoO＞Cl＞FeCl＞I23 2 3 2序I＞Fe2＞Cl＞Co＋A选项中Cl应领先氧2I－后氧化Fe2＋，所以A答案A反响KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl3HO3 2 2数之比为( )A．1∶6C．1∶5

B．6∶1D．5∶1解析不同价态的同种元素发生氧化复原反响时态元素(即两头变中间，只靠拢不穿插)。KClO50HCl3氯元素一局部由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价上升的5∶1。答案D日常生活中的很多现象与化学反响有关，以下现象与氧化复原反响无关的是( )A．铜铸塑像上消灭铜绿[Cu(OH)CO]2 2 3B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈解析A02B0价变为＋1D03FeO23答案C试验室制取Cl的反响：2△4HCl(浓)＋MnO=====MnCl＋Cl↑＋2HO。以下说法不正确的选项是( )2 2 2 2氧化剂是MnO，复原剂是HCl21个Cl221个MnO，表现复原作用的HCl42Cl2解析由 可知，MnO中锰元素化2合价降低是氧化剂，MnCl2

是复原产物，HCl中氯元素化合价上升，是复原剂，Cl2

是氧化产物，AD101Cl22B1MnO2HCl4HCl22HCl性生成MnClC2答案C一反响体系有反响物和生成物共7OKMnOMnSOHSOHO、HOKSO2 4 4 2 4 2 22 2 4该反响中HOHO→O22 22 2该反响中的氧化剂是 。该反响中，发生复原反响的过程是 。(3)该反响中，氧化产物与复原产物的数量之比是 。－1 0解析由于HO发生的变化为HOOHOOKMnO22 2 2 2 22 2 4＋7 ＋2KMnOMnSOMnSO1O

24 4 4 21MnSO5N(ON(MnSO＝5∶2。4 2 4答案(1)KMnO 4 4

(3)5∶2[能力练]CuS与确定浓度的HNO反响，生成