初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编（含答案解析）

第27页（共27页）初中化学真题复习《质量守恒定律》试题汇编（含答案解析）一．选择题（共12小题）1．（2021•鄂州）甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g70156.258.75反应后质量/g357.548.758.75A．丁一定是该反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应2．（2021•天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32g C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70%3．（2021•扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。X的化学式是（）A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）34．（2021•恩施州）水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（）A．水变燃油可以实现 B．冰水共存物属于混合物 C．电解水的实验中，电源正极产生氢气 D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度5．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．Al+CuSO4═AlSO4+Cu6．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．m的值为12.6 B．铁的氧化物中x：y＝3：4 C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g7．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O78．（2021•台湾）已知甲、乙、丙为三种不同的纯物质，甲与乙反应生成丙的化学反应式为：4甲+3乙→2丙。取30g的甲和16g的乙进行反应后，发现两者皆会完全反应耗尽，并且生成46g的丙。若改取不同质量的甲和16g的乙进行数次反应，则甲加入的质量与丙生成的质量关系图，最可能为下列何者？（）A． B． C． D．9．（2021•贺州）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（）A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：710．（2021•潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂 C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1：111．（2021•河南）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl12．（2021•扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（）A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余 C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85%二．填空题（共2小题）13．（2021•内江）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。某同学按如图装置加入稀硫酸和Na2CO3粉末，称得其总质量为m克，引发反应后可观察到的现象是，反应结束后称得其总质量小于m克。该同学认为此反应不符合质量守恒定律，你认为该同学的结论（填“正确”或“错误”）。14．（2020•孝感）2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭将北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题：（1）四氧化二氮中氮元素的化合价为，物质X的化学式为；（2）火箭第三级中发生反应的化学方程式为。三．解答题（共4小题）15．（2021•青岛）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了如图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）（1）实验中设计干燥装置的目的是。（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为g。（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）16．（2021•南通）工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。（1）①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的（填“物理”或“化学”）性质。②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为（填化学式）。（2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO（NH2）2]。①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为。②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO（NH2）2═5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？17．（2021•哈尔滨）为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如图实验，请结合实验回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。（2）产生氧气的质量为g。（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式。（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图）。（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液g。18．（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。①反应一段时间，观察到的现象是；②该反应的化学方程式是；③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的的质量。（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是。A.生成氢气的质量相等B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等C.参加反应的铁和锌的质量相等D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与发生反应。四．计算题（共2小题）19．（2021•黔西南州）化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。回答下列问题：（1）比较两组实验方案，乙组的优点是，可能存在的问题是。（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）20．（2021•仙桃）现有一包氯化镁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中，形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答：实验次数一二三四NaOH溶液质量/g15151515沉淀质量/g2.02.01.80（1）沉淀的总质量是。（2）计算混合固体中氯化钡的质量分数。（写出计算过程）

参考答案与试题解析一．选择题（共12小题）1．（2021•鄂州）甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g70156.258.75反应后质量/g357.548.758.75A．丁一定是该反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应【考点】催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物质量和与生成物质量和相等可求出甲反应后的质量．【解答】解：反应后甲的质量减少了70g﹣35g＝35g，所以甲是反应物，参加反应的甲的质量为35g；乙的质量减少了15g﹣7.5g＝7.5g，所以乙是反应物，参加反应的乙的质量为7.5g；丙的质量增加了，增加了48.75g﹣6.25g＝42.5g．丁的质量不变，且参加反应的甲与乙的质量之和等于生成的丙的质量。A．反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故错误；B．由分析可知，参加反应的甲与乙的质量之和等于生成的丙的质量，故正确；C．由分析可知，该反应可表示为：甲+乙→丙，属于化合反应，丙一定是化合物，但是“甲一定是化合物，乙一定是单质”是错误的，故错误；D．由分析可知，该反应可表示为：甲+乙→丙，属于化合反应，故错误。故选：B。【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．2．（2021•天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是（）A．R只含碳、氢元素 B．消耗氧气32g C．R含碳、氢、氧三种元素 D．R中碳元素的质量分数为70%【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。【解答】解：A、44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%＝12g，36g水中含有氢元素的质量为：36g××100%＝4g，生成物44g二氧化碳和36g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+4g＝16g，恰好等于纯净物R的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法正确。B、由质量守恒定律，消耗氧气的质量为44g+36g﹣16g＝64g，故选项说法错误。C、根据A选项的分析，该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素，故选项说法错误。D、R中碳元素的质量分数为×100%＝75%，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定物质的元素组成。3．（2021•扬州）FeCl3溶液用于制作印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。X的化学式是（）A．Fe B．FeCl2 C．Fe（OH）2 D．Fe（OH）3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、氯、铜原子个数分别为2、6、1，反应后的生成物中铁、氯、铜原子个数分别为0、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个铁原子和4个氯原子，则每个X分子由1个铁原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为FeCl2。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。4．（2021•恩施州）水是生命之源。下列有关水的说法正确的是（）A．水变燃油可以实现 B．冰水共存物属于混合物 C．电解水的实验中，电源正极产生氢气 D．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度【考点】电解水实验；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类；空气与水．【分析】A、根据质量守恒定律，进行分析判断。B、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。D、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。【解答】解：A、油中含有碳元素，水中不含碳元素，不可能变成油，故选项说法有错误。B、冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。C、电解水的实验中，电源正极产生氧气，故选项说法错误。D、煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验、质量守恒定律、降低水的硬度的方法等是正确解答本题的关键。5．（2021•广安）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ C．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O D．Al+CuSO4═AlSO4+Cu【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解答】解：A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故选A错误；B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故选项B错误；C.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，故选项C正确；D.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故选项D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．6．（2021•盐城）将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．m的值为12.6 B．铁的氧化物中x：y＝3：4 C．参加反应的铁的氧化物的质量为16g D．当CO2质量为4.4g时，容器内CO质量为14g【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】反应的化学方程式为yCO+FexOyxFe+yCO2，由图示可知，参加反应的一氧化碳的质量为（m﹣8.4）g，生成铁的质量为mg，生成二氧化碳的质量为13.2g，由反应的化学方程式、质量守恒定律，进行分析解答。【解答】解：A、由反应的化学方程式：yCO+FexOyxFe+yCO2，28y44y（m﹣8.4）g13.2gm＝16.8，故m的值为16.8，故选项说法错误。B、生成铁的质量为16.8g，参加反应的一氧化碳的质量为16.8g﹣8.4g＝8.4g，则铁的氧化物中氧元素的质量为13.2g﹣8.4g＝4.8g，则铁的氧化物中x：y＝：＝1：1，故选项说法错误。C、参加反应的铁的氧化物的质量为16.8g+4.8g＝21.6g，故选项说法错误。D、当CO2质量为4.4g时，由反应的化学方程式，则参加反应的一氧化碳的质量为2.8g，容器内CO质量为16.8g﹣2.8g＝14g，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题有一定难度，灵活运用根据化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键。7．（2021•湘潭）取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】一定条件下氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氧化铁继续分解为复杂的铁的氧化物和氧气，浓硫酸能够吸收水蒸气，加热时铜和氧气反应生成氧化铜，根据反应的化学方程式、质量守恒定律及其反应的化学方程式可以进行相关方面的计算。【解答】解：设氢氧化铁质量为x，将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4g，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8g，说明氢氧化铁分解生成水的质量是5.4g，Fe2O3继续分解生成氧气质量是0.8g，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，21454x5.4g＝，x＝21.4g，Fe2O3继续分解生成的复杂的铁的氧化物中，铁元素质量：21.4g×＝11.2g，氧元素质量：21.4g×﹣5.4g×﹣0.8g＝4g，则铁原子和氧原子个数比：：＝4：5，则所得复杂的铁的氧化物化学式为Fe4O5。故选：C。【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。8．（2021•台湾）已知甲、乙、丙为三种不同的纯物质，甲与乙反应生成丙的化学反应式为：4甲+3乙→2丙。取30g的甲和16g的乙进行反应后，发现两者皆会完全反应耗尽，并且生成46g的丙。若改取不同质量的甲和16g的乙进行数次反应，则甲加入的质量与丙生成的质量关系图，最可能为下列何者？（）A． B． C． D．【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：取30g的甲和16g的乙进行反应后，发现两者皆会完全反应耗尽，并且生成46g的丙，若改取不同质量的甲和16g的乙进行数次反应，则甲加入的质量与丙生成的质量关系图，最可能为A，即随着甲质量增大，生成丙质量增大，甲的质量是30g时，生成46g丙，继续加入甲时，丙质量不再变化。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。9．（2021•贺州）将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。则原混合气体中CH4和H2的质量比为（）A．2：3 B．3：10 C．8：1 D．8：7【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：设甲烷质量为x，由CH4+2O2CO2+2H2O、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CH4﹣CaCO3，CH4﹣CaCO3，16100x20g＝，x＝3.2g，则原混合气体中CH4和H2的质量比为：3.2g：（6g﹣3.2g）＝8：7.故选：D。【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。10．（2021•潍坊）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂 C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1：1【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由图示可知，每一格的质量为1g；反应前甲的质量为16g，乙的质量为18g﹣16g＝2g；丙的质量为23g﹣18g＝5g；丁的质量为26g﹣23g＝3g。刻度线Ⅰ向左移动16格，甲物质质量减少16g；刻度线Ⅱ左移8格，刻度线Ⅰ向左移动16格，则乙物质质量增加了18g﹣8g﹣2g＝8g；刻度线Ⅲ左移8格，同时刻度线Ⅱ左移8格，则丙物质质量不变；丁物质的质量增加了8g，该反应可表示为甲→乙+丁。A、该反应可表示为甲→乙+丁，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法错误。B、丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应，故选项说法错误。C、反应后丁的质量为8g+3g＝11g，故选项说法错误。D、反应生成的乙和丁的质量比为8g：8g＝1：1，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，理解题意、明确向右移动、向左移动的含义是正确解答本题的关键。11．（2021•河南）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是（）A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】假设氯化镁中不含杂质，则95克可生成AgCl287g，现生成AgCl沉淀290g，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，分别计算各选项中Cl的含量与氯化镁比较即可得出答案．【解答】解：若考虑极限情况，即氯化镁中不含杂质，则95g可生成AgCl287g，现生成AgCl沉淀290g，说明杂质是含氯量大于MgCl2中含氯量的物质，氯化镁中Cl的含量为≈0.75。A、氯化钠中Cl的含量为：≈0.61，小于氯化镁中Cl的含量，故A错误；B、氯化钙中Cl的含量为：≈0.64，小于氯化镁中Cl的含量，故B错误；C、氯化铝中Cl的含量为：≈0.80，大于氯化镁中Cl的含量，故C正确；D、氯化钾中Cl的含量为：≈0.48，小于氯化镁中Cl的含量，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，正确理解题干信息，得出杂质中氯元素含量大于氯化镁中氯元素含量为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力．12．（2021•扬州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤，干燥、称重，得实验数据如表：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（）A．第三次实验后碳酸钙无剩余 B．第四次实验后盐酸无剩余 C．盐酸中HCl的质量分数是3.65% D．样品中碳酸钙的质量分数是85%【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸后碳酸钙完全反应；然后利用样品质量与剩余固体质量差，可计算出样品中碳酸钙的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数。【解答】解：由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0.5g，但是题中所给数据为0.3g，只减少了0.2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，杂质的质量为0.3g。A.由上述分析可知，第三次石灰石样品中的碳酸钙没有完全反应，故A错误；B.由表格中的信息可知，5.0g稀盐酸正好和0.5g碳酸钙完全反应，第四次只减少了0.2g，所以第四次实验后盐酸有剩余，故B错误；C.设5.0g稀盐酸中含有HCl的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100730.5gxx＝0.365g盐酸中HCl的质量分数为：＝7.3%，故C错误D.石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：＝85%，故D正确。故选：D。【点评】本题难度较大，考查了根据化学方程式的计算，根据表格数据分析出石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应的实验是正确解答本题的关键所在．二．填空题（共2小题）13．（2021•内江）质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。某同学按如图装置加入稀硫酸和Na2CO3粉末，称得其总质量为m克，引发反应后可观察到的现象是产生气泡，反应结束后称得其总质量小于m克。该同学认为此反应不符合质量守恒定律，你认为该同学的结论错误（填“正确”或“错误”）。【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：引发反应后，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可观察到的现象是产生气泡，反应结束后称得其总质量小于m克，该同学的结论错误，是因为反应遵循质量守恒定律，之所以质量不相等，是因为反应生成的二氧化碳逸出装置。故答案为：产生气泡；错误。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。14．（2020•孝感）2020年6月23日9时43分，我国长征三号乙运载火箭将北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道，标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，其反应原理为：C2H8N2+2N2O42CO2+3X+4H2O，反应放出大量的热产生推力，第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题：（1）四氧化二氮中氮元素的化合价为+4，物质X的化学式为N2；（2）火箭第三级中发生反应的化学方程式为2H2+O22H2O。【考点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。（2）火箭第三级中，液氢和液氧反应生成水，进行分析解答。【解答】解：（1）氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+4价。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。（2）火箭第三级中，液氢和液氧反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。故答案为：（1）+4；N2；（2）2H2+O22H2O。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。三．解答题（共4小题）15．（2021•青岛）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了如图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）（1）实验中设计干燥装置的目的是防止水蒸气逸出。（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为0.8g。（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。【解答】解：（1）实验中设计干燥装置的目的是防止水蒸气逸出。故答案为：防止水蒸气逸出。（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为：402.00g﹣401.20g＝0.8g。故答案为：0.8。（3）设锌元素的相对原子质量为x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑x226g0.8g＝x＝65答：锌的相对原子质量是65。【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。16．（2021•南通）工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。（1）①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的物理（填“物理”或“化学”）性质。②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为N2（填化学式）。（2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素[CO（NH2）2]。①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N。②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO+2CO（NH2）2═5N2+2CO2+4H2O。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？【考点】氧气的工业制法；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算．【专题】化学反应模拟图型；有关化学方程式的计算；空气与水．【分析】（1）①根据变化的特征分析进行回答；②根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、质量和个数不变分析；（2）①根据尿素属于氮肥分析；②根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。【解答】解：（1）①工业上采用分离液态空气的方法制取氮气，利用了N2和O2沸点的差异，该方法中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；②从图中可以看出，反应前N、H的原子个数分别为4、10，反应后N、H的原子个数分别为2、10，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、质量和个数不变，因此X中应含有2个N，因此化学式为N2；故填：N2；（2）①尿素属于氮肥，尿素为农作物生长提供的主要营养元素为N；故填：N；②解：设需要10%的尿素溶液的质量为x。6NO+2CO（NH2）2═5N2+2CO2+4H2O1801206g10%x＝x＝40g答：需要10%的尿素溶液的质量为40g。【点评】本题考查了物理和化学变化的区分、质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行计算，计算时要注意格式规范，计算正确。17．（2021•哈尔滨）为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如图实验，请结合实验回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（2）产生氧气的质量为2.4g。（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式＝。（4）计算上述过氧化氢溶液中溶质的质量分数，并填写在答题卡的标签上（标签样式如图）。（5）若配制上述浓度的过氧化氢溶液300g，需要30%的过氧化氢溶液50g。【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气分析；（2）根据质量守恒定律分析；（3）（4）根据题目中所给的数据以及化学方程式进行计算；（5）根据稀释前后溶质的质量不变分析。【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故填：2H2O22H2O+O2↑；（2）依据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：102g+5g﹣104.6g＝2.4g；故填：2.4；（3）设参加反应的过氧化氢质量为x2H2O22H2O+O2↑6832x2.4g＝x＝5.1g因此参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式为：＝；故填：＝；（4）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5.0%；故填；（5）设需30%的过氧化氢溶液的质量为m30%m＝300g×5.0%m＝50g故填：50。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。18．（2021•宜昌）大量实验证明，化学反应符合质量守恒定律。（1）如图是铁钉与硫酸铜溶液反应的实验。①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色；②该反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。（2）取足量的铁、锌，各加入相同质量相同溶质质量分数的稀盐酸，完全反应后，铁、锌均有剩余，下列说法正确的是AD。A.生成氢气的质量相等B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量相等C.参加反应的铁和锌的质量相等D.参加反应的稀盐酸中HCl的质量相等（3）经计算3g镁和100g质量分数7.3%的盐酸充分反应可生成氢气0.2g，但经实验测定，生成氢气的质量大于0.2g，则可能的原因是过量的镁与水发生反应。【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）①反应一段时间，观察到的现象是铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。故填：铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。③溶液中减少的铜元素质量等于反应生成的铜的质量。故填：铜。（2）A.稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相等，该选项说法正确；B.生成的氯化亚铁和氯化锌的质量不相等，即氯化锌质量大于氯化亚铁质量，该选项说法不正确；C.参加反应的铁和锌的质量不相等，即锌的质量大于铁，该选项说法不正确；D.参生成氢气质量相等，因此加反应的稀盐酸中HCl的质量相