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关于水资源的研究报告物理性质水在常温常压下为无色无味的透明液体。在JscmKkgm，雪的热导率为J/s??cm??K。水的密度在℃时最大，为1×103kg/m3，温度高于℃时，水的密度随温度升高而减小，在0~℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为×103kg/m3，冰在0℃时，密度为×103kg/m3。水是良好的溶剂，大部份无机化合物和少部份有机化合物可化学性质水的热稳固性。水的热稳固性很强，水蒸气加热到XXK以上，也只有极少量分解为氢气和氧气，但水在通电的条件氧气。2Na+2H2O=H2↑+2NaOH3Fe+4H2OFe3O4+4H2水与非金属反映。少部份非金属能与水反映，如氟气、Cl2+H2OHCl+HClO水与一些金属氧化物和非金属氧化物能与水反映。如氧化钠、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫等。Na2O+H2O=2NaOHSO2+H2OH2SO3NH3+H2OCaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑一般水、重水、超重水氢元素有三种核素，别离为一般氢(核中1个质子，又成一般水、重水和超重水。一般水的分子式为H2O。重水又叫氧化氘或氘水，分子式是D2O。重水是无色、无臭、无味的液体，但它的一些物理性质跟一般水稍有不同。例如，重水的密度是/cm3(25℃)，而一般水是/cm3(25℃)。这是重水得名的由来。重水的熔点是℃，沸点是℃。盐类在重水里的100g一般水中能溶解，而100g重水只能溶解。许多物质跟重水发生反映，反映比一般水慢。重水对生物有不利阻碍。植物种子浸在重水里不能发芽，鱼类在重水中会专门快死亡。一样的一般水中含重水约%。电解水时，由于一般氢气(H2)比重氢(D2)放。目前生产重水的方式有电解法、精馏法和化学互换法。重水的要紧用途是在反映堆中作慢化剂(又叫减速剂)和冷却剂。重水分解时产生的氘是重要的热核燃料。在化学和生物学中，重水用作每一个重水分子由两个氚原子和一个氧原子组成。超重水在天然水中极为稀少，其比例不到十亿分之一。超重水的制取本钱比重水还要高上万倍。生活中的水自来水天然水通过过滤、沉淀、消毒以后的水，要紧成份是水，第二有一些离子如Ca2+、Mg2+、Cl-等等。尽管自来水通过处置后，但还有微量的细菌如大肠杆菌，另外还有一些其他的溶质，因此自来水不能直接饮用。自来水的密度大于纯水的密度，没有固定的沸点。自来水在加热沸腾后能够饮用，可直接作为工业用水。矿泉水矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。矿泉水含有对人体有利的多种矿物质和微量元素，如锂、锶、硒、锌、溴

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