2022 届高考化学提升训练07

2022届高考化学提升训练07

班级姓名子心丐Cl分数题号1234567

答案

I.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

现象或事实解释

AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热

氐Fe04具有强氧化性，被还原后生成的

B氐Fe04用千自来水的消毒和净化

Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水

CNa202用千呼吸面具中作为02的来源Na202是强氧化剂，能氧化CO2生成02

D浸泡过KMn04溶液的硅藻土可用千水果保鲜KMn04溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

2.有机物甲、乙的键线式结构如图所示。下列说法不正确的是

A.甲和乙互为同分异构体0}

B.甲和乙都能发生取代反应。HJ~y

甲

C.甲和乙中都有3种不同化学环境的氢乙

D.Imo!甲和Imo!乙都能与2mo1H2发生加成反应

3.沁代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Imo!碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA

B.25·c,pH=13的Ba(OH)i溶液中含有OH-的数目为O.JNA

C.Imol雄黄(As心），结构如图：飞:b，含有2沁个s-s键

D.常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NA

4.短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数

之和为32,D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是

A.B的气态氢化物比C的气态氢化物稳定

B.元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子二

C.四种元素的原子半径．B>D>A>C

D.A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应，且反应类型相同

5.下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

A.检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B.制取乙酸乙酪：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2n让浓硫酸和2mL乙酸，用酒精

灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方

C.除去澳化钠溶液中混有的碳化钠：向溶液中加入稍过谥澳水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡

后静置、分液，取上层溶液

D.探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5tnLO.lmol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置千冰

水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L-1稀硫酸

6.某传感器工作原理如图所示。利用该传感器可以测定空气中NO、CO、NH3、S02等有害气体的

含量。下列说法正确的是

P,(I

.`

IiJo.1

`

A.传感器工作中，电子由Pt(J)极经电流仪传到Pt(II)极

B.若M为熔融KOH,X为NH3,Y为N2,则负极的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

C.若M是含02一的固体电解质，X为NO,则正极的电极反应式为02+4e-=20正

D.若X为CO,M为KOH溶液，则电池总反应为2C0+02=2C02

7.下列叙述正确的是

A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2C03>(NH心S04>NaHS04

C.25°C时Ksr(AgCI)=I.8xI0一10,向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCI的溶解度

增大

D.为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸；

若pH<7，则比A是强酸

8.实验室以苯甲酸为原料制备间澳苯甲酸（实验装置如图所示，相关物质的物理性质见下表）。

相对分子质量密度/(g·cm飞沸点I°C

澳1603.11958.8

苯甲醉1061.04179

1,2－二氯乙炕991.235I83.5

间澳苯甲醒1851.587229

其实验步骤为

步骤l：将三颈瓶中的一定配比的无水AICl3、1,2－二氯乙炕和苯甲酸(5.3g)充分混合后，升温至60·c,

缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液淏，保温反应一段时间，冷却。

步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHC03溶

液洗涤。

步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。

步骤4:为了防止间浪苯甲酸因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间浪苯甲酸加入少蜇锌粉，

同时采用某种技术，收集相应熘分，其中收渠到间澳苯甲酘为3.7g。

(1)实验装置中采用的加热方式为，冷凝管的作用为

锥形瓶中的试剂应为

(2)步骤l所加入的无水AlCh的作用为

(3)步骤2中用10%NaHC03溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的

（填化学式）。

(4)步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是

(5)步骤4中，某种技术为

(6)本实验所得到的间澳苯甲醒产率是

9.某科研小组以平板液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末（含Ce02、Si02、Fe203等）为原

料回收Ce（铀）的流程如图所示：

臣HCl/A、尸气回

滤液I滤渣II

已知：Ce02具有强氧化性，通常情况下不与常见的无机酸反应。

回答下列问题：

(l)为了加快废玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有（写两种）。

(2)操作CD和＠均为（填名称）；在中加入KSCN溶液显红色。

(3)写出加入H心计乍还原剂时发生反应的离子方程式：

操作＠在加热的条件下通入HCI的作用是

(4)当加入碱调节溶液的pH=时，Ce(OHh悬浊液中c(Ce3+)=8xIo·6mol/L。

［已知：25°C时，Ce(OH)3的Ksp=8X10"21]

(5)对CeCh样品纯度进行测定的方法：准确称亿样品62.50g,配成IOOOmL溶液，取50.00mL上述

溶液置千锥形瓶中，加入稍过世的过二硫酸按[(NH心S208]溶液使Ce3＋被氧化为Ce4+,然后用萃取剂

萃取Ce4+,再用lmol/LFeS04标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗10.00mL标准液。

＠写出滴定过程中发生反应的离子方程尹

@CeCl3样品的纯度为％。

2022届高考化学提升训练07参考答案

I.D

【解析】A.Al(OHh受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度

的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B.K2Fe04具有强氧化性，用于自来水的消毒，被

还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬

水，故B错误；C.Na202与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错

误；D.K.Mn04溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过K.Mn04溶液的

硅藻土可用于水杲保鲜，D正确。

2.D

【详解】A、甲C出心2和乙C4比02互为同分异构体，故A正确；

B、甲能发生酣化反应等、乙能发生水解等反应，都能发生取代反应，故B正确；

C、不同化学环境的氢都是3种，3:2:I,故C正确；

D、lmol甲和Imo!乙都能与lmolH2发生加成反应，故D错误。

3.D

【详解】A.一个碳原子含有6个电子，三个氢原子有3个电子，一个碳正离子带一个正电荷，故

一个碳正离子电子数为6+3-l=8,lmol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA,故A错误；

B.题目中未指出溶液的体积，无法计算氢氧根数目，故B项错误；

C.所有原子都满足8电子结构分析，白球为硫，黑球为As,分子中不存在S-S键，故C错误；

D.过氧化钠与水反应时氧气为过氧根失电子得来的氧化产物，且为唯一氧化产物，过氧根中氧－

1价，生成8g氧气（即0.25mol)共失去0.5mol电子，即反应中失电子数为0.5NA,故D正确。

4.C

【解析】根据ABC三种元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x,则B是

x+9,C是x+2,则x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的

最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此D是碳元素。A、非金属性越强，氢化物的稳定性越

强，F是最活泼的非金属，HF的稳定性最高，选项A不正确；B、碳元素的氢化物乙烯是平面型结

构，选项B不正确；C、同周期元素从左到右原子依次减小，同主族元素原子从上而下依次增大，故

四种元素的原子半径．B>D>A>C，选项C正确A、氨气和硝酸反应是化合反应，且不是氧化还原反

应。比S和浓硫酸反应是氧化还原反应，反应类型不同，选项D不正确。

5.A

【详解】A.加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀，加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离

子的存在，故A错误，符合题意；

B.饱和碳酸钠溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酶的溶解度，易于析出，将产生的蒸气经导

管通到饱和碳酸钠溶液的上方，故B正确，不符合题意；

C.除去漠化钠溶液中混有的碳化钠：向溶液中加入稍过量澳水，充分反应后，碳离子被氧化生成碳

单质，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，过量的澳和瑛被萃取在下层有机层，取上层溶液为澳化

钠溶液，故C正确，不符合题意；

D.探究温度对反应速率的影响：将2支均装有51nL0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰

水和热水中，再同时向试管中加入5mLO.lmol·L-1稀硫酸，其他条件相同时，温度高的反应速率快，

则先产生沉淀，故D正确，不符合题意。

6.C

【详解】A.题述装置属于原电池，Pt(I)极为正极，Pt(II)极为负极，电子由负极经外电路流向正

极，故A错误；

B.由于M是熔融的KOH,即使放电生成H十也会与0H灰应生成水，所以负极的电极反应式为

2NH3-6e-+60H-=N2+6比0,故B错误；

C.若M是含02一的固体电解质，则负极的电极反应式为2N0-4e-+202-=2N02,正极的电极反应

式为02+4e-=202-，故C正确；

D.若X为CO,M为KOH溶液，则负极的电极反应式为C0-2e-+40H-=C0/-+2H心，

电池总反应为2C0+4KOH+02=2K2C03+2比0,故D错误。

7.B

【详解】A.醋酸是弱酸，所以将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后的pH为3<pH<4,

故A错误；

B.依据水解微弱的思想可判断同浓度的溶液，碱性NaOH>Na2C03,酸性NaHS04>(NH心S04,所

以浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2C03>(NH心S04>NaHS04,

故B正确；

C.Ksp(AgCI)只受温度影响，温度相同，增大Cl一浓度，AgCI的溶解平衡左移，溶解度变小，故C

错误；

D.若庄A是弱酸，NaHA在溶液中能发生：HA-=＝叶I十＋A一和HA飞－比0:::;;＝斗I2A+OH-，若HA­

电离程度大于水解程度，则溶液pH<7,所以不能根据pH>7或pH<7判断酸性强弱，故D错误。

8.［答案］

(1)水浴加热导气、冷凝回流NaOH溶液

(2)催化剂

(3)Br2、HCI

(4)除去有机相的水（或干燥或除水）

(5)减压蒸熘(6)40.0%

［解析］

(l)由千温度低千100·c,因此为便千控制温度，应该采用水浴加热；因淏易挥发，为使澳充分反应，

应进行冷凝回流，以增大产率，因此冷凝管的作用为导气、冷凝回流；反应发生取代反应，生成间

浪苯甲醋的同时生成HBr,用NaOH溶液吸收，防止污染空气；

(2)将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2－二氯乙炕和苯甲酪充分混合，三种物质中无水AlCh为

催化剂，1,2-二氯乙烧为溶剂，苯甲醒为反应物：

(3)将反应混合物含有澳，缓慢加入一定立的稀盐酸中，加入碳酸氢钠，可与Br2、HCl反应，因此是

为了除去溶千有机相的Br2、HCl（盐酸）：

(4)经洗涤的有机相含有水，加入适兰无水硫酸钙固体，可起到除去有机相中水的作用；

(5)减压蒸饿，可降低沸点，避免温度过高，导致间淏苯甲酸被氧化，因此该技术是减压蒸熘；

5.3

(6)5.3g苯甲酸理论上可生成产品的质量是盂185g=9.25g,所以产率是合勺tl00%=40.0%。

9.

(I)搅拌；适当增大酸的浓度

(2)过滤滤液1

(3)2Ce02+H心＋6H+=2Ce3++0汀＋4比0抑制Ce3＋水解生成沉淀

(4)9

(5)(DCe4++Fe2+=Ce3++FeJ+®78.8