高三化学一轮复习化学氧化还原反应必刷卷

高三化学一轮复习化学氧化还原反应必刷卷（共22题）一、选择题（共17题）根据图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去） A．反应①③中MnO B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C．反应②中，Cl D．反应③是置换反应K2Cr2O结合实验，下列说法不正确的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O C．对比②和④可知K2 D．若向④中加入70%H2NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法正确的是 A．25∘C，NaHCO B．石灰乳与Cl2的反应中， C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl D．上图所示转化反应都是氧化还原反应下列各组变化中，后者一定包括前者的是 A．化学变化物理变化 B．氧化还原反应分解反应 C．氧化还原反应化合反应 D．中和反应复分解反应根据相关化学原理，下列判断正确的是： A．若R2−和M+的电子层结构相同，则原子序数： B．若R2−和M+的电子层结构相同，则离子半径： C．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：Y>X D．若A2+2D新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFeMFe2Ox则下列判断正确的是 A．SO2是该反应的催化剂 B． C．x>y D．SO下列化学反应属于图中区域3的是 A．Br2+2KI=I2 C．Cl2+H2下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 C．配制FeSO D．除去FeCl2溶液中的FeCl下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A．金属钠着火时，可用水灭火 B．在Na2O C．Na D．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁，浸取时发生复杂的氧化还原反应，反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO A．氧化剂为CuSO4和 B．反应后溶液的pH降低 C．每转移2 mol电子消耗3  D．被氧化的FeS2只占总量的用NA A．常温常压下，22.4 L C B．1 mol C C．1 mol/L K D．1 mol N化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl A．氯化氢分子的电子式： B．该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C．形成1mol H−Cl D．反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（ A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药在一定量的Na2S(aq) A． B． C． D．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测不正确的是 A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H D．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O下列属于氧化还原反应的是 A．2NaHCO B．Na C．2KI+Br D．MgO+2HCl=MgCl二、综合题（共5题）H2(1)工业上制备H2i“转化”中反应的化学方程式为。“低温放置”的目的是、。ii图甲为“减压蒸馏”的部分装置，该装置由克氏蒸馏头和（填仪器名称）组成。(2)实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数（NAi实验准备①H2O2溶液浓度标定。可选用A.H2C2O4②装置气密性检查。打开止水夹，将注射器b的活塞推至底部，拉动注射器a活塞吸入10 mL空气，关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底，当观察到注射器b的现象为ii测定过程①在反应室中加入适量MnO2，将注射器b活塞推至底部，关闭止水夹。用注射器a准确抽取c mol/L H②反应结束后，待反应体系处于状态时，读取注射器b的气体体积为V2 mL，则产生O2的体积为③设室温下O2的密度为ρ g/L，一个O2实际质量为m g，则NAiii该实验利用H2O2砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题。(1)与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为，其气态氢化物的稳定性比AsH3(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄AS4Si工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As2ii雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为(3)已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示），该溶液中c(H2AsO3(4)己知砷酸(H3i常温下砷酸的K1=6×10−3、K2=1×10−7，则ii某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由(填“P”或“Q”)池中的流出。为探究SO2与AgNO3溶液的反应，将Cu与浓硫酸共热，产生的气体经饱和NaHSO3溶液后，通入(1)完成下列填空：i实验结束后，Cu片有剩余，其原因是：。ii用饱和NaHSO3溶液洗涤SO(2)已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2i取少许M，向其中滴加盐酸至过量，产生自色沉淀，说明M中含有，静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，说明M中不含，可判断出白色沉淀N中不含Agii从平衡移动角度解释SO2与AgNO3溶液反应生成iii已知Ag2SO3溶于氨水发生：Ag2SO(3)SO2通入0.1 mol/Li写出SO2和AgNOii比较SO2和AgNO请回答下列问题：(1)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。回答下列问题：i写出电解饱和食盐水的离子方程式：。ii离子交换膜的作用为、。iii精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”“b”“c”或“d”）(2)KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂Cl在实验室中制取O2有多种方法，写出下列制取O(1)以双氧水为原料制取O2：(2)以氯酸钾为原料制取O2：(3)以高锰酸钾为原料制取O2：从反应类型来看，上述三个反应的共同特点是。

答案一、选择题（共17题）1.【答案】B【解析】A．反应①中Mn元素化合价从+4变为+2，反应③中Mn元素化合价从+4变为0价，MnOB．反应①4HCl(浓)+MnO2≜MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为C．反应②中，只有氯气中Cl元素的化合价发生不会，则ClD．反应③中二氧化锰与铝反应生成Mn和氧化铝，属于置换反应，故D正确；故选：B。2.【答案】D【解析】A．在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故A正确；B．②中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故B正确；C．②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，故C正确；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故D错误。故选D。3.【答案】B【解析】A选项，Na2CC选项，Cl2与铁常温下不反应，但在点燃条件下会生成D选项，氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应。4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】B7.【答案】C【解析】由题图可知，区域3属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。A项为置换反应，属于区域4，错误；B项为分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误；C项不属于四种基本反应类型，为氧化还原反应，正确；D项为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误。8.【答案】C【解析】A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3OB.FeCl3溶液中滴加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀，所以不能用饱和FeCC.配制硫酸亚铁溶液时，为防止产生FeD.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤除去FeCl2溶液中的故选C。9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】B【解析】HCl是共价化合物，故A项电子式错；形成化学键要放出能量，C项错；通过计算判断放出的能量大于吸收的能量，该反应为放热反应，D项错，A正确。13.【答案】B【解析】方法一：A.钾元素物质焰色反应为紫色，故A正确；B.钠元素物质焰色反应为黄色，故B错误；C.根据反应方程式为氧化还原反应，碳做还原剂，硝酸钾做氧化剂，故C正确；D.硫酸钠无可燃性，故D正确；故选B。方法二：A.钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，故A正确；B.钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C.KNO3中N的化合价是+5价，是最高价，火药发生反应时生成氮气，KNOD.Na故选B。14.【答案】C【解析】NaA项，Na2S溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，CB项，氧化产物为S单质，还原产物为NaCl，其物质的量之比为1∶D项，在Na2S+Cl215.【答案】B【解析】方法一：利用电子守恒，当1 mol Cr3+被氧化为Cr2O72−（0.5 mol）时，所失去的电子数为3 方法二：Cr3+→12Cr2O72−，1 mol Cr16.【答案】D【解析】A.钠的燃烧产物为Na2O2，结合c试管的现象，推测可能B.a试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有FeC.根据c的实验现象，说明滤液中的某物质与酸性KMnO4发生了氧化还原反应，并产生了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测c中发生了反应：D.根据以上实验，可以推断出钠的燃烧产物里含有+3价的铁元素，不能判定该物质是Fe17.【答案】C【解析】A、B、D选项的反应中没有元素化合价的变化；C选项中碘元素的化合价由−1价升高到0价，溴元素的化合价由0价降低到−1价，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故选C。二、综合题（共5题）18.【答案】(1)iNa2O2+2Naii圆底烧瓶(2)iB；注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10 mLii恢复室温或体积不再改变或压强不再改变；（V2−Viii反应完全、无污染、反应速率快【解析】(1)ii由装置图可知反应中的仪器为圆底烧瓶。(2)i①由H2O2②根据压强平衡原理可知注射器b的现象为注射器b的活塞向右移动，且最终注射器b中的气体体积为10 mLii①测量气体体积时应避免温度对气体体积的影响，准确测量气体体积应在室温下；②注射器中气体体积的变化是由于H2O2的分解产生的O③由题中信息可知生成的O2的质量m(O2)=ρ g/L⋅V2−iiiH219.【答案】(1)；强(2)iAs4S4+7ii1:10(3)HAsO32−(4)i0.057(或0.06)iiAsO43−20.【答案】(1)i随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，不再与铜片反应，所以铜片剩余ii产生的SO2中混有硫酸的酸雾，饱和NaHSO3溶液除去硫酸；(2)iAg+（或AgNO3或名称）；SO42−（或Ag2SO4或名称）；Ag2SO4微溶于水，若N中有AiiSO2+H2O⇌H2SO3iii[Ag(NH(3)iSOii氧化还原反