2013沪科版高一下5.2《认识物质的量浓度》ppt课件2

§5.2物质的量浓度一.质量百分比浓度(C%)(一)定义:(二)公式:C%=m质m液×100%(无单位)以溶质的质量占全部溶液的质量的百分比来表示的浓度.二.物质的量浓度(C)(一)定义:<P.10>(二)公式:C=n质V液(mol)(L)(有单位:)mol/L变形n质=C×V液(mol/L)(L)(mol)<练习1>28gKOH配成400mL溶液,求CC=n质V液=28564000.4=1.25mol/L<练习2>标况下,5.6LHCl气体配成500mL溶液,求CC=n质V液=5.622.45000.5=0.5mol/L三.有关物质的量浓度的计算(一)利用2个公式进行C,n质,V液三者之间的换算<例1>将23.4g氯化钠溶于水配制成200mL的溶液。求溶液的浓度。

C=n质V液=23.458.50.2=2mol/L<例2>配制500mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠多少克？m(NaOH)=n×M=0.1×0.5×40=2g(二)有关离子浓度的计算<例3>把含有0.4克NaOH的碱液与含有1.71克Ba(OH)2的碱液混合，测得溶液的体积是500毫升，这种溶液中OH-离子浓度是多少？C(OH-)=n(OH-)V液=+0.440×11.71171×20.5=0.06mol/L<例4>已知C(Na2SO4)=1mol/L,求C(Na+),C(SO42-)Na2SO4Na++SO42-2121由于电离是在同一溶液中进行,设Na2SO4溶液的体积为1L,则Na+和SO42-所处溶液的体积也为1LC(Na+)=n(Na+)V液=1×1×21=2mol/LC(SO42-)=n(SO42-)V液=1×1×11=1mol/L结论由于电离是在同一溶液中进行的,电离方程式中的系数比既可表示n之比,又可表示C之比.<练习1>已知C(FeCl3)=3mol/L,求C(Fe3+),C(Cl-)FeCl3Fe3++Cl-3113(C之比)3mol/L3mol/L9mol/L<练习2>已知Fe2(SO4)3溶液中,C(Fe3+)=4mol/L,求C[Fe2(SO4)3],C(SO42-)Fe2(SO4)3Fe3++SO42-231234mol/L6mol/L2mol/L<练习3>(1)100mL0.1mol/LAl2(SO4)3中C(SO42-)=__________(2)50mL0.3mol/LNa2SO4中C(SO42-)=__________(3)两者的比值是多少?0.3mol/L0.3mol/L(与100mL无关)(与50mL无关)1:1<练习4>书<P.13>练习1/(1)(2)(3)(三)较复杂的物质的量浓度的计算抓住公式:C=n质V液(mol)(L)<例1>S.T.P下,用1体积水吸收560体积的NH3,所得氨水的密度为0.89g/mL,求氨水的C,C%.解:设水为1L,NH3为560LC=n质V液=n(NH3)=56022.4=25molV液=1+560=561Lm液=m质+m剂=56022.4×17+1000×1=1425(g)25V液=m液液=14250.89×10-3=1.60L1.60=15.6mol/L解:设水为1L,NH3为560LC=n质V液=56022.456022.4×17+1000×10.89×10-3=15.6mol/LC%=m质m液×100%=56022.4×1756022.4×17+1000×1×100%=29.8%<练习1>S.T.P下,用1体积水吸收700体积的HCl,所得盐酸溶液的密度为1.19g/mL,求氨水的C,C%.解:设水为1L,HCl

为700LC=n质V液=70022.470022.4×36.5+1000×11.19×10-3=17.4mol/LC%=m质m液×100%=70022.4×36.570022.4×36.5+1000×1×100%=53.3%(四)C%与C的换算抓住公式:C=n质V液C%=m质m液×100%<例2>求37%的盐酸(密度为1.19g/mL)的物质的量浓度C=n质V液=设37%的盐酸溶液为100g10036.51001.19×10-3=12mol/LC=n质V液设37%的盐酸溶液体积为1L=1000×37%×1.19×37%36.51=12mol/L解法一:解法二:<练习2>63%的浓HNO3(=1.4g/mL)的物质的量浓度为多少?C=n质V液=设63%的浓HNO3溶液为100g100631001.4×10-3=14mol/LC=n质V液设63%的浓HNO3溶液体积为1L=1000×63%×1.19×63%631=14mol/L解法一:解法二:(五)化学反应中有关C的计算抓住公式:n质=C×V液(L)<例3>要中和50mL0.2mol/L的NaOH溶液,需要1mol/L的H2SO4溶液多少mL?解:NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O22需要1mol/L的H2SO4溶液xmL210.2×0.05x

10-3×1210.2×0.05x

10-3×1=x=5mL答:<练习3>1.06gNa2CO3与20mL盐酸恰好反应,求盐酸的浓度.解:Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO222设盐酸的浓度xmol/L121.06106x•0.02121.06106x•0.02=x=1mol/L答:<练习4>在体积和浓度均相同的AgNO3(aq)中,分别加入物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2和AlCl3溶液,当沉淀完全时,消耗NaCl,MgCl2和AlCl3溶液的体积比?解:设C(AgNO3)=1mol/L,V(AgNO3)=1LC(NaCl)=C(MgCl2)=C(AlCl3)=1mol/L设当沉淀完全时,消耗NaCl,MgCl2和AlCl3溶液的体积分别为xL,yL,zL.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3MgCl2+AgNO3AgCl+Mg(NO3)222AlCl3+AgNO3AgCl+Al(NO3)33311x•11•111x•11•1=x=1L12y•11•112y•11•1=y=0.5L13z•11•113z•11•1=z=L13三种溶液的体积比:1:0.5:13=6:3:2<相应练习>分别用2摩/升的硝酸银溶液10毫升与相同体积的下列溶液恰好完全反应，则下列溶液中物质的量浓度最小的是？（A）BaCl2

（B）MgCl2

（C）KCl

（D）FeCl3(六)

有关溶液稀释的计算稀释公式:(1)(2)(3)m1C1%=m2C2%(用于稀释前后均出现C%)n1=n2(用于稀释前后分别出现C和C%)C1V1=C2V2(用于稀释前后均出现C)<例1>在100mL0.5mol/L的盐酸溶液中,注入蒸馏水至200mL,则稀释后溶液的浓度为多少?设稀释后的浓度为xmol/LC1V1=C2V20.5×0.1=x•0.2x=0.25mol/L<例2>将5gCuSO4•5H2O,6.84gAl2(SO4)3和2.84gNa2SO4混合后,配成1L溶液,求溶液中C(SO42-),若取出30mL稀释至1L,求稀释后C(SO42-).C(SO42-)=n(SO42-)V液(1)=5250×1+6.84342×3+2.84142×11=0.1mol/L(2)C1V1=C2V2设稀释后的C(SO42-)为xmol/L0.1×0.03=x1x=0.03mol/L<例3>用多少mL37%密度为1.19g/mL盐酸才能稀释成250mL1mol/L的稀盐酸.n1=n2解:设需要xmL37%密度为1.19g/mL盐酸x•1.19×37%36.51×0.25=x=20.7mL四.配制一定浓度的溶液(一)容量瓶1.外观:<P.12>图5.92.标明内容:(1)使用温度:20OC(2)规格:50mL,100mL,250mL,(3)刻度线:一根500mL等3.使用注意点:使用前要检验容量瓶是否漏水.363738394042各种规格的容量瓶35容量瓶的外观35常见规格的容量瓶35容量瓶的外观35检验容量瓶是否漏水的方法35往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出（如前图所示）。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180OC。后塞紧瓶塞，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。检验容量瓶是否漏水的方法35(二)配制步骤<例1>配制250mL0.1mol/LNa2CO3(aq)1.计算:m(Na2CO3)=0.1×0.25×106=2.65g2.取量:若用固体配溶液,称量(天平,药匙)若用液体配溶液,量体积(量筒,胶头滴管)3.溶解和冷却(烧杯,玻璃棒,洗气瓶)4.移液(玻璃棒,250mL容量瓶)和洗涤(2~3次)(原则:少量多次)(洗气瓶)5.定容(胶头滴管)加到凹液面的最低处与刻度线相切(平视)6.摇匀上下颠倒454647配制一定物质的量浓度的溶液flash2flash1移液的操作44摇匀的操作44(三)注意点1.移液过程中,有液体溅落在外,最终配制的溶液的浓度_______.偏小C=n质V液(偏小)(不变)(偏小)2.若没有洗涤,最终配制的溶液浓度_______.偏小C=n质V液(偏小)(不变)(偏小)3.若定容时,凹液面最低处低于刻度线,最终配制的溶液浓度______.凹液面最低处高于刻度线,最终配制的溶液浓度______.偏大偏小4.若不摇匀,最终配制的溶液浓度__________________.上下不均一,上小下大<练习>怎样用37%密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制250mL1mol/L的稀盐酸？1.计算:n1=n2设需要xmL37%密度为1.19g/mL盐酸x•1.19×37%36.51×0.25=x=20.7mL2.量体积:(量筒,胶头滴管)3.溶解和冷却(烧杯,玻璃棒,洗气瓶)4.移液(玻璃棒,250mL容量瓶)和洗涤(2~3次)(洗气瓶)5.定容(胶头滴管)6.摇匀五、PH值（一）水的离子积（Kw）1.水的电离方程式：

H2OH++OH2.水的电离程度：很小3.25℃纯水中，CH+=COH=10-7mol/L4.水的离子积

（1）定义：[P.11]（2）公式：CH+Kw=COH（3）单位：（mol/L）

2（4）

Kw与温度的关系：两者成正比

表１.不同温度下水的离子积温度（℃）

Kw

01.139×10-15

102.920×10-15

25常温1.000×10-14

609.614×10-14（5）Kw与溶液酸碱性的关系：

与溶液的酸碱性无关

只与温度有关

表2.判断Kw与溶液酸碱性的关系

常温（25℃）下溶液CH+COH-CH+·COH-0.02mol/LKOH5.0×10-132.0×10-21.0×10-140.01mol/LNaOH1.0×10-121.0×10-21.0×10-14纯水1.0×10-71.0×10-71.0×10-140.001mol/LHCl1.0×10-31.0×10-111.0×10-140.1mol/LHAc1.3×10-37.7×10-121.0×10-14（6）记住：常温（25℃下），任何溶液中，CH+Kw=COH10-14=5.溶液酸碱性，CH+COH、与的关系（1）表格

（2）溶液的酸性与成正比，与成反比

CH+COH溶液的碱性与成正比，与成反比

CH+COH[例1]常温，某溶液中求CH+=1.0*10-2mol/LCOH