高一化学知识点总结必修一铝金属材料

高一化学知识点总结必修一.铝金属资料高一化学知识点总结必修一.铝金属资料高一化学知识点总结必修一.铝金属资料一、铝：、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，拥有优秀的导电、导热性和延展性。其导电性在银铜金以后、化学性质：与非金属单质反响：2Al+3Cl4Al+3O

2AlCl322Al2O3(常温也能够反响，生成致密氧化膜，常用来解说为何铝不简单生锈)与酸反响：A、与非氧化性酸反响（盐酸，稀硫酸等），生成氢气2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑B、与氧化性酸反响，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中发生钝化注意:①假如是稀硫酸或许是稀硝酸，则不会发生钝化②假如是热的浓硫酸或许是热的浓硝酸，也不会发生钝化与碱反响：生成四羟基合铝酸钠2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑––2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑与盐反响：依据金属活动性次序，发生置换反响2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+与氧化物反响：发生铝热反响2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe注意事项：①反响物铝和金属氧化物统称铝热剂②铝热反响的实验现象为：发出刺眼的光辉、放出大批的热、有熔融物生成。③铝热反响常用于焊接铁轨和冶炼金属二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al2O3，A、此中把含少许铬元素的刚玉称为红宝石；B、含少许的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。、化学性质：电解反响：电解氧化铝用于制取金属铝电解2Al2O3=========2Al+3O2↑两性氧化物（即能与酸反响，也能与碱反响）A、氧化铝与酸反响：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2OB、氧化铝与碱反响：Al2O3＋2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]三、氢氧化铝、物理性质：白色胶状物质，不溶于水，强吸附性，能够吸附水中的悬浮物和各样色素。、化学性质：不稳固性：氢氧化铝不稳固，受热易分解。2Al(OH)△O3＋2H2O(这是工业上制取纯净氧化铝的方法。)3=====Al2两性氢氧化物：A、与酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OB、与碱反响：Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4]、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反响制取氢氧化铝AlCl3+3NH

3·H2O===Al(OH)

3↓+3NH

4ClAl3+

+3NH

3·H2O===Al(OH)

3↓+3NH

4+注意：弱酸(比方碳酸)，弱碱(比方氢氧化钠)均不可以使氢氧化钠溶解4、知识增补：四羟基合铝酸盐{[Al(OH)4]–}的性质：[Al(OH)4]–能够当作[Al(OH)4]–=Al(OH)3+(OH)–与不可以共存的离子：只需不可以与氢氧根共存的离子，都不可以与[Al(OH)4]–共存，比方：铁离子、铝离子、碳酸氢根等铝盐能够跟四羟基合铝酸盐反响，生成氢氧化铝Al3++3[Al(OH)4]–=4Al(OH)3↓四羟基合铝酸盐也能够和酸反响，比方实验室也能够利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反响来制取氢氧化铝A、当CO2不足时，2[Al(OH)4]–+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+CO32-B、当CO2过度时，[Al(OH)4]–+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-四、铝合金：1、合金的观点：金属跟金属，或许金属跟非金属经过加热交融而形成的混淆物。2、合金的特点：两大一小合金的硬度一般比构成它的金属大合金的熔点一般比构成它的金属低合金的抗腐化性一般比构成它的金属强3、铝合金的长处：密度小、强度高、塑性好、易于成型等长处4、铝合金的用途：常常用于制造飞机构件，建筑业及电子行业等。五、金属资料：、分类：分为黑色金属资料和有色金属资料黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金有色金属：除黑色金属外全部的金属资料统称有色金属注意事项：①黑色金属不过一种称号，其实不是说黑色金属都是黑色的②黑色金属资料是人类使用最宽泛的金属资料、黑色金属—钢铁：铁的合金主要包含钢铁和生铁，此中生铁的含碳量比较高铁的使用经历了一个“铁—一般钢—不锈钢等特种钢”的演变不锈钢主假如在一般钢的基础上加入铬、镍等元素，不锈钢有好多种类，可是有一个共同的特点是：其含铬量一般都大于12%。、有色金属资料—金、银、铜金银铜的三性（导电性、导热性、延展性）导电性：银>铜>金导热性：银>铜>金延展性：金>银>铜物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属此中铜是人类最早使用的金属。化学性质：金：金的化学性质很稳固，基本不与任何物质反响。银：银的化学性质也很稳固，除了跟硝酸、浓硫酸等少量氧化剂反响外，也基本不与其余物质反响铜：铜的化学性质相对照较开朗常温下，铜在干燥的空气中性质稳固，可是在湿润的空气中简单被腐化，生成绿色的铜锈（或许铜绿），方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3铜在加热或许点燃的条件下，能与很多非金属反响：2Cu+O△△2====2CuO2Cu+S====Cu2S铜及其化合物之间能够互相转变，并且转变常常伴着颜色变化高温

△4CuO======2Cu

2O+O

2↑CuSO4·5H2O====CuSO

4+5H

2O↑六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反响因为产物氢氧化铝不溶于氨水，所以不论是铝盐里面加入氨水，仍是氨水里面加入铝盐，反响都是相同的，所以图像也应当相同，详细以下所示：A、实验现象：加入试剂后，生成积淀，积淀不用逝B、离子方程式：

Al3+

+3NH

3·H2O===Al(OH)

3↓+3NH

4+1mol

3molC、图像：(1)铝盐里面加入氨水：(2)氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱(以氢氧化钠为例)因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠，所以往铝盐里面加入氢氧化钠，跟氢氧化钠里面加入铝盐，反响状况应当是有所不一样的，图像也应当是有所不一样的，详细以下所示：铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成积淀（铝盐里面Al3+许多，加入OH-后生成Al(OH)3积淀）②积淀消逝（Al(OH)3与OH-持续反响，生成〔Al(OH)4〕-）B、离子方程式：①Al3+1mol

+3OH-3mol

=

Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=〔Al(OH)4〕-1mol1molC、图像：D、习题：例1.向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中渐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生白色积淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A.3mLB.C.15mLD.例2向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成积淀的物质的量可能是（）（1）amol（2）bmol（3）a/3mol（4）b/3mol（5）0mol（6）（4a-b）mol（1）（2）（4）（5）（6）（1）（4）（5）（6）（1）（2）（3）（5）（6）（1）（3）（5）总结：amolAlCl3与bmolNaOH反响，积淀的物质的量的议论状况：A、

b≤3a

时，先写离子方程式，计算积淀时，要以不足的量来计算Al

3+

+

3OH

-====Al(OH)

3↓ａmol

3ａmol

ａmol∨ｂmolb/3mol所以当b≤3a时，即氢氧化钠不足时，积淀的物质的量为b/3molB、3a<b<4a时，相同写离子方程式，而后判断哪个反响物不足，要以不足的物质来计算积淀的质量。①Al3++3OH-====Al(OH)

3↓mol

3mol

mol∧即AlCl3不足ｂmolａmol此时积淀应当以AlCl3来算②Al(OH)3+OH-=〔Al(OH)4〕-ａmolａmol(b-3ａ)mol(b-3ａ)mol(b-3ａ)mol则生成的积淀为a-(b-3a)=(4a-b)mol所以当3a<b<4a时，此时积淀的物质的量为(4a-b)molC、当b≥4a时，积淀的物质的量为0往氢氧化钠溶液里面加入铝盐A、实验现象：①NaOH溶液中出现积淀，积淀立刻消逝（氢氧化钠溶液里面OH-许多，加入Al3+后生成Al(OH)3积淀，积淀立刻又跟OH-反响）②持续滴加Al3+后积淀忽然增加后不变（Al3+与〔Al(OH)4〕-反响生成Al(OH)3后，Al(OH)3不用逝）B、离子方程式：①Al3+

+3OH

-

=Al(OH)

3↓，Al(OH)

3

+

OH-

=

〔Al(OH)

4〕-1mol

1mol

1mol

1mol1mol

3mol

1mol

1mol即第一步发生

Al3+

+4OH

-

=

〔Al(OH)

4〕-②

Al3+

+3

〔Al(OH)

4〕-

=4Al(OH)

3↓1mol

3mol即加入的Al3+要先花3mol去跟OH-反响形成1mol〔Al(OH)4〕,而后1molAl3+再跟1mol〔Al(OH)4〕-反响形成积淀。C、图像：3、Na〔Al(OH)4〕与CO2的反响：因为产物氢氧化铝不溶于碳酸，所以不论是Na〔Al(OH)4〕里面加入CO2，因今生成的积淀应当不会消逝，详细以下所示：A、实验现象：加入试剂后，生成积淀，积淀不用逝B、离子方程式：?当CO2不足时，2[Al(OH)4–2=2Al(OH)3↓2O+CO32-]+CO+H?当CO2过度时，[Al(OH)4]–+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C、图像：4、Na〔Al(OH)4〕与HCl的反响：因为产物氢氧化铝溶于盐酸，所以往Na〔Al(OH)4〕里面加入HCl，跟往HCl里面加入Na〔Al(OH)4〕，反响状况应当是有所不一样的，图像也应当是有所不一样的，详细以下所示：(1)往Na〔Al(OH)4〕里面加入HClA、实验现象：Na〔Al(OH)4〕溶液出现积淀②持续滴加HCl，积淀消逝B、离子方程式：①〔Al(OH)4〕-+H+=Al(OH)

3↓+H

2O1mol

1mol②

Al(OH)

3+

3H+

=Al

3+

+3H

2O1mol

3molC、图像：往HCl里面加入Na〔Al(OH)4〕:A、实验现象：HCl溶液先出现积淀，积淀快速消逝②持续滴加Na〔Al(OH)4〕，积淀不变B、离子方程式：-+=Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3+