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文档简介

第二节化学能与电能第二课时二发展中的化学电源干电池碱性电池锂离子电池蓄电池干电池碱性电池（1）干电池结构及电极反应原理干电池电极反应原理负极：Zn—2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑Zn+

2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑电池总反应式：特点：a：一次性电池，不可逆b：用KOH代替NH4Cl能提高性能，延长寿命（2）充电电池(又称二次电池)铅蓄电池铅蓄电池构造示意图汽车用蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(-)(+)负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4

Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O特点：电池总反应式：二次电池,可再次充电使用蓄电池的电极反应原理氢氧燃料电池(3)燃料电池

新型电池中，电极的导电材料一般多孔的金属板，负极是通入还原剂的一方，正极是通入氧化剂的一方。

氢氧燃料电池，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液.

正极：

O2+4e－

+2H2O=4OH-

负极：

2H2–4e－

+4OH-=4H2O总反应式：

2H2+O2=2H2O特点：高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂使用燃料电池的汽车KOH溶液H2O2H2Oab例1、1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。1、a是

极，

b是

极2、电极反应式分别为：负正

例2

、写出甲烷燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液）的电极反应式及总方程式：正极：

2O2+8e-+4H2O=8OH-负极：

CH4+10OH--8e－

=CO32-+7H2O总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

反应后溶液的pH如何变化？反应后溶液的pH值减小（4）镍铬电池

特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。NiO2(s)+Cd(s)+2H2O(l)=Ni(OH)2(s)

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