第八章《化学与可持续发展》测试题 高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共15题）1．C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔、沸点比铝低 D．铝锂合金耐酸碱腐蚀2．下列关于我国飞机所用的材料中，主要成分属于金属材料的是A．座椅滑轨——铝锂合金 B．轮胎——橡胶 C．尾翼主盒——碳纤维 D．风挡——玻璃3．2021年12月，“中国航天”入选年度中国媒体流行语。航天领域常用“液氧-煤油”、“液氧-液氢”等火箭推进剂。下列关于火箭推进剂的说法错误的是A．推进剂中燃料燃烧的反应是吸热反应B．“液氧-煤油”推进剂燃烧产物含有C．“液氧-液氢”推进剂具有清洁等优点，但储存和运输较为困难D．火箭推进剂的发展对人类社会的进步具有促进作用4．钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是A．碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同B．铝合金可用于制造飞机、汽车的部件C．铜合金具有优良的导电导热性能，但耐腐蚀能力较差D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料5．“嫦娥”奔月，“神舟”飞天，长征系列运载火箭(如图)功不可没，其火箭燃料有液氢、偏二甲肼、煤油等，下列有关说法正确的是A．氢能热值高，来源广，无污染B．煤油是可再生能源C．偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能D．1摩尔氢气的能量低于1摩尔液氢的能量6．2021年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主题是人与自然和谐共生，下列措施不符合该主题的是A．燃煤烟气脱硫B．在汽车尾气系统中安装催化转化器C．研发催化剂将CO2还原为甲醇D．大力发展和使用化石能源7．下列物质属于纯净物的是A．液态氯化氢 B．水玻璃 C．铝热剂 D．氯水8．我国制定了实现“碳中和”和“碳达峰”的长期战略目标。下列做法不利于实现该目标的是A．大力推广火力发电 B．研发合成淀粉技术C．开发新能源 D．发展捕集技术9．北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中，总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是A．“以磁石磨针锋，则锐处常指南”(《杂志一》)中磁石的主要材料为B．“用胶泥刻字，薄如钱唇”(《技艺》)中的胶泥主要成分为、、，均属于金属氧化物C．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”(《沈卢、鱼肠》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高10．化学与工农业生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗，其主要材料芳纶属于合成纤维C．医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展11．中国空间站的建造采用了钛合金材料。下列有关钛合金性质的说法错误的是A．密度小 B．硬度大 C．熔点低 D．耐腐蚀12．“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是选项科技成就解读A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热B揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力Se位于第ⅥA族C钛合金材料应用于“探索4500”水下机器人钛合金属于金属材料D富集分离的丰度Li原子最外层只有1个电子A．A B．B C．C D．D13．北京申办2022年冬奥会时提出“绿色办奥”，多措并举实现“低碳”理念，下列做法与“低碳”理念不符合的是A．场馆建设使用高隔热密封材料建筑外墙减轻供暖压力B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供C．赛区内交通服务基本实现电动汽车保障D．生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱氮后排放14．为探究酸性溶液与KI的反应，将酸性溶液逐滴加入淀粉溶液中，并采用氧化还原电势传感器探测溶液中的电势。电势变化如图，实验过程中的部分现象如下表。下列说法错误的是。时间(s)电势(mV)酸性溶液体积(mL)溶液颜色203380.00无色213630.10蓝色304551.52深蓝575445.57棕黄已知：理论上在酸性条件下，高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子。A．时，发生反应B．时，发生反应C．，随着酸性高锰酸钾溶液的滴加，的物质的量不断增加D．胶性高锰酸钾溶液不宜作为由海带制取碘单质的氧化剂15．中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述错误的是A．铜合金具有良好的导电性、导热性和延展性B．铜合金的硬度比单质铜大C．铜合金的熔点比单质铜低D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中二、填空题（共8题）16．有四种常见药物①维生素C②青霉素③碘酒④麻黄碱，回答下列问题：(1)用作医用皮肤消毒的是___________(填序号)。(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___________(填序号)。(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________(填序号)。(4)___________(填序号)又称为抗坏血酸。(5)为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素(含Fe2＋物质)。若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明___________；此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有___________性。(6)某药品标签上贴有OTC，它表示___________，若是R标记则表示___________，我们平时能自己到药店买到的药如阿司匹林属于哪类药___________。(7)胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的化学方程式是___________。17．“民以食为天，食以安为先”，人类生活、经济腾飞、社会进步、时刻离不开安全、卫生、营养的食品。了解一些与食品相关的化学知识是必要的。(1)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是_______。A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气(2)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它_______。①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④(3)能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是_______。A．观察颜色 B．测量比重 C．加热灼烧 D．分别闻味(4)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。在下列食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是_______。A．海参(甲醛) B．白酒(甲醇) C．奶粉(三聚氰胺) D．食盐(KIO3)(5)食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量 C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量18．20世纪70年代以来，人们逐渐认识到，如果继续过分依赖化石燃料作为主要能源，有可能出现严重的能源危机。因此，必须在节约使用的同时寻找新的替代能源。请回答下列问题。(1)以石油为例，请你分析和归纳，一种比较好的能源应该具有哪些特点_________？(2)如果用氢能、生物质能、核能、风能等来代替石油作为主要能源，这样做可能带来哪些问题________？你认为应该怎样做会更好些___________？(3)煤、石油和天然气等化石燃料应该作为能源使用，还是应该作为原料加工成医药、化工产品_______？对这样有争议的问题，你的看法是什么__________？请查阅有关资料说明你的观点。19．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。请回答下列问题：(1)金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。金属的冶炼一般有下列方法：a.焦炭法b.水煤气(氢气和一氧化碳)法c.活泼金属置换法d.电解法请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：高炉炼铁湿法炼铜铝热法炼铁_________(2)人类最早使用的金属材料的主要成分是铜。下列有关铜元素的说法中，不正确的是___________(填字母)A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金B．铜表面易形成致密的氧化膜C．铜与O2反应生成黑色的CuOD．CuSO4·5H2O是一种混合物，加热后变为白色固体(3)铁及其化合物在生产生活中具有广泛应用。一定条件下，铁及其化合物之间发生相互的转化。①在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是___________。A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)B．FeS2SO2H2SO3C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3②NaFeO2可完全水解成Fe(OH)3，水解反应的离子方程式：___________。(4)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351460沸点/℃246729802750①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金，你认为他的解释是否合理___________(填“合理”或“不合理”)。②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是___________，反应的离子方程式为___________。③另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：取一块该熔融物冷却后投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明该熔融物中不含有Fe2O3.则物质甲是___________(填化学式)。该同学的实验方案是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)。理由：___________。20．回答下列问题Ⅰ.下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨请用化学用语回答下列问题(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)；(2)①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填物质化学式)，呈两性的氢氧化物是___________(填物质化学式)；(3)写出含有10个电子的元素⑥的氢化物的分子式：___________。(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程___________。(5)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有___________；(6)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式第一步：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2第二步：___________；第三步Cl2+2Br—=2Cl—+Br2Ⅱ物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(7)X的电子式是___________。(8)硒(34Se)和S位于同一主族。①水的沸点比硫化氢的沸点___________(填“高”或“低”)理由是___________。②写出SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。(9)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na2S2O3的是___________(填字母序号)。a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Y21．有一镁铝合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的盐酸中，恰好反应完。(1)关于合金的下列说法正确的有________。A．合金只能由两种或两种以上的金属组成B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．镁铝熔成合金的过程是一个化学过程D．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低E．合金具备金属的特性(2)该合金中镁铝的质量分别为________g、________g。(3)反应中共收集到标况下的氢气的体积为___________L。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好达到最大值，需要加入NaOH________L。22．粉末状试样A是由和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取全部溶于盐酸中，固体全部溶解，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用溶液检查时，溶液D不变色。请填空：(1)①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是___________________。(2)②中所发生反应的化学方程式是____________、____________。(3)③中所发生反应的离子方程式是____________、____________。(4)若溶液D的体积仍视为，则该溶液中为____________，为____________。23．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计如图所示实验方案，从中提取I2。(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是_______。(2)试剂b应选择_______(填标号)。A．CCl4B．酒精C．醋酸(3)操作1的名称是_______。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要_______，有机层呈_______色(4)反应2为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。此反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______。(5)反应3的离子方程式是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比_______参考答案：1．D【解析】A．合金属于混合物，故A正确；B．合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；C．合金的熔点一般比成分金属低，故C正确；D．铝锂合金仍然具有铝和锂的化学性质，遇到酸或碱也会发生化学反应而被腐蚀，故D错误；答案为D。2．A【解析】A．铝锂合金属于金属材料，A正确；B．橡胶为有机物，属于非金属材料，B错误；C．碳纤维由碳单质组成，属于无机材料，C错误；D．玻璃是硅酸盐产品，属于非金属材料，D错误；故选：A。3．A【解析】A．推进剂中燃料燃烧的反应是放热反应，故A错误；B．液氧、煤油反应生成的水和二氧化碳对环境无污染，而液肼、二氧化氮在反应时会产生氮的氧化物，污染环境，液氧、煤油的获取也较液肼、二氧化氮的获取成本要低，故B正确；C．“液氧-液氢”反应生成的产物为水，对环境无污染，但液氢的获取和储存均不容易，故C正确；D．火箭推进剂的发展会带来人类对太空研究的发展，对人类社会的进步具有促进作用，故D正确；故选：A。4．B【解析】A．碳钢和生铁都是铁碳合金，二者含碳量不同，所以性能差异很大，故A错误；B．铝合金具有质地轻、硬度大、耐腐蚀等性能，决定了其能用于制造飞机、汽车等部件，故B正确；C．铜是不活泼金属，但导电导热性能好，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，故C错误；D．一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料，故D错误；故答案：B。5．A【解析】A．氢气可以来自水的分解，来源广；单位质量的氢气燃烧放出的热量多，热值高；生成物是水，无污染，故A正确；B．煤油是石油分馏的产物，石油是不可再生能源，所以煤油也是不可再生能源，故B错误；C．燃烧过程是燃料的化学能转化为热能的过程，故C错误；D．同一物质，气态能量高于液态能量，所以1mol氢气的能量高于1mol液氢的能量，故D错误；故选A。6．D【解析】A．燃煤脱硫，减少了硫的氧化物污染，故A错误；B．汽车尾气系统中装置催化转化器，减少了氮氧化物、碳氧化物的污染，故B错误；C．研发催化剂将CO2还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放，故C错误；D．大力发展和使用化石能源，会导致碳氧化物、氮氧化物等的排放，导致污染，故D正确；故选：D。7．A【解析】A．液态氯化氢只由一种物质组成，属于纯净物，故A符合；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B不选；C．铝热剂是铝和难熔金属氧化物的混合物，故C不选；D．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故D不选；故选A。8．A【解析】A．大力发展火力发电会消耗大量的能源，会排放大量的二氧化碳，故A符合题意；B．研发合成淀粉技术，可以减缓温室效应，实现碳的循环利用，故B不符合题意；C．开发利用新能源可以减少化石能源的利用，减少污染物的排放，故C不符合题意；D．发展CO2捕集技术，可以减缓温室效应，实现碳的循环利用，故D不符合题意；故选A。9．C【解析】A．磁石的主要材料是Fe3O4，故A错误；B．是非金属氧化物，故B错误；C．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过“炒”制，将碳元素氧化除去，故C正确；D．剂钢指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误；故选：C。10．C【解析】A．毛笔的主要成分蛋白质和宣纸的主要成分纤维素都是有机物，故A正确；B．芳纶是有机合成高分子化合物，属于合成纤维，故B正确；C．聚丙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．风能、太阳能、生物质能属于可再生能源，可再生能源能在短时间内形成，推广可再生能源有利于经济可持续发展，故D正确；故选C。11．C【解析】钛合金具有密度小、硬度大、耐腐蚀、熔点高的性质，故钛合金性质的说法错误的是其熔点低，因此合理选项是C。12．A【解析】A．液氢汽化时克服的是分子间作用力，而物质分子内的化学键没有断裂。克服的是分子间作用力需要吸收能量，故物质气化吸热与物质分子内的化学键无关，A错误；B．Se是34号元素，原子核外电子排布是2、8、18、6，所以Se位于元素周期表第四周期第VIA族，B正确；C．金属材料包括纯金属及合金，钛合金是合金材料，因此属于金属材料，C正确；D．Li是3号元素，原子核外电子排布是2、1，可见Li原子最外层只有1个电子，D正确；故合理选项是A。13．D【解析】A．场馆建设使用高隔热密封材料建筑外墙减轻供暖压力可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故A不符合题意；B．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故B不符合题意；C．赛区内交通服务基本实现电动汽车保障可以减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，故C不符合题意；D．垃圾焚烧尾气经脱硫脱氮后排放可以减少二氧化硫和氮氧化物的排放，但不能减少二氧化碳的排放，不符合“低碳”理念，故D错误；故选D。14．C【解析】A．由表格可知，时，溶液为蓝色，说明生成碘单质，故发生反应，A正确；B．已知：理论上在酸性条件下，高锰酸根离子能将碘离子最终氧化为碘酸根离子。时，溶液蓝色消失变为棕黄色，说明碘单质又继续发生了反应生成碘酸根离子，反应为，B正确；C．，随着酸性高锰酸钾溶液的滴加，转化为碘酸根离子，碘的物质的量不断减小，C错误；D．酸性高锰酸钾溶液可以最终将碘单质转化为碘酸钾，故不宜作为由海带制取碘单质的氧化剂，D正确；故选C。15．D【解析】合金有别于成分金属的特性是熔点低、硬度大，其性是具有金属的物理通性如具有良好的导电性、导热性和延展性，但是化学性质没有改变如铜不能与稀硫酸反应。答案选D。16．(1)③(2)④(3)②(4)①(5)牛奶中的Fe2+已经被氧化为Fe3+还原(6)非处方药处方药非处方药(7)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】(1)碘酒能杀菌消毒，可用作医用皮肤消毒，故选③。(2)麻黄碱有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用，故选④。(3)某些人对青霉素会有过敏反应，情况特别严重的可危及生命，所以从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试，故选②。(4)缺乏维生素C的患者容易罹患坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸，故选①。(5)Fe2+有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-会变红，所以若向铁强化牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明牛奶中的Fe2+已经全部或部分被氧化为Fe3+；若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，即维生素C将Fe3+还原了，该实验说明维生素C具有还原性。(6)OTC表示的是非处方药，R表示处方药。阿司匹林属于非处方药。(7)胃舒平的主要成分为Al(OH)3，能和胃酸中的盐酸发生中和反应，从而防治胃酸分泌过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。17．(1)D(2)B(3)C(4)D(5)A【解析】(1)油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，氧气为氧化性气体；故选D(2)由“碳酸氢钠作发泡剂"可知，碳酸氢钠在面包发热过程中产生了气体；又由NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，知该气体为二氧化碳；故选B；(3)A．两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体，A不符合题意；B．在溶液浓度未知时不能确定其密度的相对大小，B不符合题意；C．氯化钠溶液蒸发后得氯化钠白色固体，灼烧显黄色(Na+焰色)，而葡萄糖蒸发后得白色固体，灼烧时分解生成碳而变黑，C符合题意；D．两种待鉴别的溶液都是无色透明的液体，皆不易挥发，D不符合题意；故选C。(4)A．海参中加入甲醛可以保鲜、防腐，但甲醛对人体有害，属于非法食品添加剂，A错误；B．白酒中掺入的甲醇可使人眼睛失明，属于非法食品添加剂，B错误；C．奶粉中加入的三聚氰胺可提高氮含量，但对人体有害，属于非法食品添加剂，C错误；D．食盐中加碘，可以防止甲状腺肿，是合法的食品添加剂，D正确；故选D。(5)A．淀粉是人体所需的营养物质，故A正确；B．二氧化硫有毒，对人体有害，需要检测，故B错误；C．亚硝酸钠虽然外观极像食盐，但它有致癌作用，对人体有害，故C需检测，故C错误；D．甲醛对人体有害，不能做食品添加剂，需要检测，故D错误；故选A。18．(1)无污染、使用方便(2)一是技术问题；二是开发出既能保证有长期足够的供应量又不会造成环境污染的能源并不是想象中那么简单，就算人类攻克了技术问题，新型能源必定要面临进入市场的局面在使用传统能源的同时，开发新技术、新能源，逐步增大新能源的供给，减少化石能源的依赖(3)不管煤、石油、天然气等化石燃料应作为能源使用，还是应该作为原料加工成医药化工产品都应该遵循“节约为先”这一条中国是一个拥有14亿人口的国家，人均各种资源的占有率都远远低于世界平均水平，建立高度节约型的循环经济体制是中国实现崛起的唯一选择【解析】从石油在燃烧时会产生大量有害气体，污染环境等角度分析解答；能源亦称能量资源或能源资源。是指能够直接取得或者通过加工、转换而取得有用能的各种资源，包括煤炭、原油、天然气、煤层气、水能、核能、风能、太阳能、地热能、生物质能等一次能源和电力、热力、成品油等二次能源，以及其他新能源和可再生能源，从能源的开发技术、稳定性和市场使用等角度分析解答。(1)作为一种比较好的能源，首先应该做到无污染，价格是次要的。再次应该做到使用方便，要是新燃料不能有效地进行使用，在某种意义上来讲也是失败的，故答案为：无污染、使用方便(答案合理即可)；(2)如果用氢能、生物质能、核能、风能等来代替石油作为主要能源，主要需要要面临的问题是技术问题。开发出既能保证有长期足够的供应量又不会造成环境污染的能源并不是想象中那么简单，就算人类攻克了技术问题，新型能源必定要面临进入市场的局面。目前市场上大多数机器还是以石油为原料来进行工作的，改变了原燃料，相信这些机器的结构也会跟随着改变，因此在使用传统能源的同时，开发新技术、新能源，逐步增大新能源的供给，减少化石能源的依赖，故答案为：一是技术问题；二是开发出既能保证有长期足够的供应量又不会造成环境污染的能源并不是想象中那么简单，就算人类攻克了技术问题，新型能源必定要面临进入市场的局面；在使用传统能源的同时，开发新技术、新能源，逐步增大新能源的供给，减少化石能源的依赖；(3)国家提出了建立节约型社会和循环经济，为中国社会经济发展建立了新的目标。中国是一个拥有13亿人口的国家，人均各种资源的占有率都远远低于世界平均水平。我国包括煤炭、石油、铜、铁、锰、铬等维持经济正常运行的基础资源，能够保障到2010年的只有24种，能保障到2020年的仅有6种，资源危机正在逼进。建立高度节约型的循环经济体制是中国实现崛起的唯一选择。所以，不管煤、石油、天然气等化石燃料应作为能源使用，还是应该作为原料加工成医药化工产品都应该遵循“节约为先”这一条，故答案为：不管煤、石油、天然气等化石燃料应作为能源使用，还是应该作为原料加工成医药化工产品都应该遵循“节约为先”这一条；中国是一个拥有14亿人口的国家，人均各种资源的占有率都远远低于世界平均水平，建立高度节约型的循环经济体制是中国实现崛起的唯一选择。19．(1)acc(2)BD(3)D(4)合理NaOH溶液2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑KSCN不合理Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红【解析】(1)焦炭和氧化铁反应生成铁单质，高炉炼铁用焦炭法，故选：a；湿法炼铜即用比铜更活泼的金属将溶液中铜盐置换出来，即活泼金属置换法，故选：c；铝热法炼铁是用铝单质将氧化铁置换出铁单质，即活泼金属置换法，故选：c；(2)A．青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，故A正确；B．铜生成碱式碳酸铜，较为疏松，故B错误；C．铜与O2反应生成氧化铜，为黑色固体，故C正确；D．CuSO4•5H2O为纯净物，加热后变为白色的固体CuSO4，故D错误。故答案为：BD；(3)①A.FeCl3和Cu反应生成FeCl2和FeCl2，FeCl3(aq)Fe(s)不能实现，A错误；B.H2O2具有氧化性，能将+4价S氧化成+6价，SO2H2SO3不能实现，B错误；C.FeCl3溶液加热会促进铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀，FeCl3(aq)无水FeCl3不能实现，C错误；D.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，在弱碱溶液中生成氢氧化亚铁，经氧气氧化为氢氧化铁，FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3能实现，D正确；故选：D；②NaFeO2中Fe为+3价，水解成Fe(OH)3，水解反应的离子方程式：；(4)①铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，故铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金；②铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝；③氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，故答案为：KSCN；取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质硫氰化钾的溶液，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，所以无法证明熔融物中不含有Fe2O3，所以该同学的实验方案不合理，故答案为：不合理；Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红。20．(1)Ca(2)HClO4Al(OH)3(3)CH4(4)(5)离子键、共价键(极性键)(6)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO(7)(8)高水分子间存在氢键，硫化氢不存在分子间氢键SeO2+2OH﹣=SeO+H2O(9)b【解析】根据元素在周期表中的位置可知①～⑩各元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。(1)在③-⑦中电子层最多的是②K和④Ca，②④同周期原子半径依次减小，所以②K半径最大,故答案为：K；(2)①～⑩中非金属性最强的是⑧Cl，HCIO4酸性最强，⑤Al对应的氢氧化物为Al(OH)3具有两性，故答案为：HClO4；Al(OH)3；(3)含有10个电子的元素C的氢化物的分子式CH4；(4)③是Cl⑧是Mg二者通过得失电子形成离子化合物，形成过程为；(5)NH4NO3，中NH4NO3之间存在离子键，内部和内部存在N-H和N-O共价键，故答案为：离子键、共价键；(6)将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO(7)X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：，故答案为：；(8)①水和硫化氢都是分子晶体，但是水可以形成分子间氢键，沸点较高；SeO2与NaOH的反应是酸性氧化物和碱的反应，其离子方程式为：SeO2+2OH﹣=SeO+H2O；(9)(2)Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，b符合题意，故答案为：b。21．BDE24g27g561【解析】(1)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。(2)镁铝合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；(3)根据电子守恒即可解得反应中生成氢气的物质的量。(4)向反应后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。(1)A．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的具有金属特性的物质，故A错误；B．合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；C．镁铝熔成合金的过程是一个物理过程，故C错误；D．合金的熔点一般比成分金属低，，故D正确；E．合金是具有金属特性的物质，故E正确；故答案为BDE；(2)镁铝合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的盐酸中，恰好反应完，则反应后所得溶液为MgCl2和AlCl3的混合液；设合金中镁的物质的量为amol、铝的物质的量为bmol，则24a+27b=51；另外反应后MgCl2和AlCl3的混合液为电中性，则：2a+3b=5；解方程组24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故镁铝合金中Mg的质量为1mol×24g/mol=24g、Al的质量为1mol×27g/mol=27g；(3)设反应中生成氢气的物质的量为nmol，根据电子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，则所得氢气在标况下的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L；(4)向反应后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，当沉淀恰好达到最大值时，所得溶液为NaCl，由电荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5mol·L－1=5mol，则所加NaOH溶液中NaOH的物质的量为5mol，溶液体积为=1L。22．加入氯酸钾插上镁条点燃镁条引起FeMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+0.67mol/L2.33mol/L【解析】①铝热反应的本质是置换反应，金属性Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应，置换出铁，即B为Fe；②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，溶液C中含有MgCl2、FeCl3；③单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，该气体为氢气，说明②中盐酸过量，溶液C为MgCl2、FeCl3、HCl混合溶