第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题(共15小题)1.非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀2.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A．向0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-===A2-+H2OB．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+A1O====A1(OH)3↓+HCOC．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NOD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓3.下列微粒在溶液中能大量共存的是()A．NH4+、Fe2＋、SO42−、NO3−B．Mg2＋C．Al3＋、Na＋、SO42−、HS－D．Ca2＋、H＋、NO4.25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是()A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c(SO4D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO35.下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D．25℃与60℃时，水的pH相等6.在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为()A．a>b＝1000mLB．a＝b>1000mLC．a<bD．a＝b7.常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是()A．pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)B．pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)C．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)8.下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－9.下列溶液一定显酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．pH<7的溶液10.将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是()A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C．因为Ba2＋＋SO42−===BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOD．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解度11.下列有关离子反应的叙述不正确的是()A．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一B．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行C．离子反应生成的沉淀的溶解度为零D．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小12.下列实验基本操作错误的是()A．滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗D．用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH13.下列说法不正确的是()A．FeCl2溶液在保存时只需加入少量铁屑，不需加入盐酸B．不能用玻璃瓶装氟化铵溶液C．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂D．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度14.25℃时，用0.01mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05mL)，则①和②的溶液中由水电离出的c(H＋)的比值是()A．1B．50C．2.5×103D．10415.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为()A．13B．12C．11D．10二、非选择题（共7题）16.从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程___________________________________________________________________________________________________________。①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸17.某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲：①准确配制0.1mol·L－1的醋酸钠溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀释为10mL；③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________________，简要说明pH试纸的使用方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH________2。(3)请你评价乙方案的不妥之处：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：用标准的盐酸滴定含Na2SO4杂质的待测NaOH溶液时，溶液中除H＋、OH－外，还有Na＋、SO42−和Cl－，测得三种离子的浓度分别是0.01mol·L－1、0.0035mol·L－1和0.004mol·L19.有两份0.10mol·L－1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间。用已知浓度的盐酸溶液中和体积相同(0.025L)的上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：以甲基橙作指示剂时，VA与VB的关系是VA________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)VB；以酚酞作指示剂时，VA与VB的关系是VA________VB。20.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)是________。21.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填字母，下同)。①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压a.①③⑤b.①④⑥c.③④⑤d.①②④(2)在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色。a.变蓝色b.变深c.变浅d.不变(3)在一定温度下，用水逐渐稀释1mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，①n(OH－)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；②；③。22.化学学习的特点：实验、观察、归纳、记忆。对下列盐溶液的酸碱性进行探究归纳：(1)无色氯化钠溶液显中性；(2)________色的硫酸铜溶液显________性；(3)草木灰是一种农家肥，用水浸泡后得到的溶液中含有碳酸钾，碳酸钾溶液显________性，可用作________(填“氮”、“磷”、“钾”)肥，________(“能”、“不能”)与铵盐化肥混合使用。(4)归纳记忆：盐溶液可能显________(填字母)性。a酸b碱c中d以上都对

参考答案1.C2.D3.A4.D5.C6.A7.B8.B9.B10.B11.C12.A13.A14.A15.B16.能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，